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1、第一篇回扣基础排查考点七、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.核外电子总数为10的微粒有分子(5种):Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种):Na、Mg2、Al3、NH 、H3O阴离子(5种):F、O2、N3、OH、NH2.核外电子数为18的微粒有分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子:K、Ca2阴离子:Cl、S2、HS、O3.半径比较:先看层数后看质子数再看最外层电子数,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小,如:r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。4.周期序数核外电子层数(共有7个周期,要记住前六周期
2、每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。5.Fe是26号元素,位于第四周期第族(第8列,第8、9、10三列称为第族)。6.超铀元素:指92号元素铀(U)以后的元素。7.过渡金属包括B族到B族10个纵行中的所有元素,全部都是金属元素,且最外层都是12个电子。8.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期,它们都在第3列(即第B族)。9.元素的非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。10.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。11.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)双原子
3、分子的共价键一定是非极性键( )(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物( )(3)三氯化硼分子中,B原子最外层满足了8电子结构( )(4)A族元素的金属性一定比同周期的A的强( )(5)非金属性强弱顺序是FON,所以在一定条件下,氟气能置换水中的氧,氧气也能置换出氨中的氮( )(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( )(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( )(8)按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23种( )(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度,K越大,反应进行的程度越大,当K105时,可以
4、认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度,但转化率不仅与温度有关,而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关,而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。但在非水溶液中的反应,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应写进化学平衡常数表达式中。如:(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当QK时说明反应达到平衡状态,当QK时说明反应在向逆反应方向进行。2.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”(1)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快( )(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反
5、应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动( )(3)加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量( )(4)同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同( )(5)5 molL1s1的反应速率一定比 1 molL1s1的反应速率大( )(6)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动( )(7)在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g)、2A(g)B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小( )(8)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大( )(9)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅(
6、 )(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大( )(三)电解质溶液1.判断电解质的强弱的方法(1)在相同浓度、相同温度下,对强弱电解质做导电对比实验。(2)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中,结果前者比后者反应快。(3)浓度与pH的关系。如0.1 molL1的醋酸溶液,其pH1,即可证明CH3COOH是弱电解质。(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COOH是弱酸。(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如,将pH2的酸溶液稀释100倍,若pHC6H5OH。2.关于盐溶液的蒸干、灼烧问题盐
7、溶液蒸干后并灼烧,有的能得到原溶质,有的不能得到原溶质而转化成其他物质,有的得不到任何物质,其规律如下:(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物,如FeCl3、AlCl3等。(2)阴、阳离子均易水解,其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质,如(NH4)2S等。(3)不稳定的化合物水溶液,加热时在溶液中就能分解,也得不到原溶质,如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3;Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(4)易被氧化的物质,蒸干后得不到原溶质,如FeSO4、Na2SO3溶液等,蒸干后得到其氧化产物。(5)其它盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。3.正误判
8、断,正确的划“”,错误的划“”(1)任何温度下,水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )(2)某醋酸溶液的pHa,将此溶液稀释1倍后,溶液的pHb,则ab( )(3)pH4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低( )(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H)c(OH)( )(5)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的( )(6)水解方程式都必须写“”( )(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀( )(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( )(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH3.4( )(10)在NaHCO3溶液中加入
9、NaOH,不会影响离子的种类( )(11)在NaHSO4溶液中,c(H)c(OH)c(SO )( )(12)0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体,比值变大( )(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na)c(CH3COO)( )(14)室温时,向等体积pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则ab( )(15)常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H)相同( )(16)溶液均为0.1 molL1的CH3COOHNH4ClH2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H):( )(四)电化学原理
10、常考点归纳1.原电池、电解池的区别(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析原电池:化学能转变为电能的装置,我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。电解池:电能转变为化学能的装置,只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。(2)从装置图的角度分析原电池:若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定。电解池:若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池,其余情况为电解池。2.电极的判断原电池和电解池电极的判断是解题的关键,为了方便记忆,我们可采取口诀的方法记忆:原电池,正负极;
11、电解池,阴阳极;失去电子负(原电池)阳(电解池)极,发生氧化定无疑。还可以用谐音帮助记忆:阴得(阴德)阳失;阳氧(痒痒)阴还。3.原电池、电解池的工作原理4.电解原理的应用(1)电镀:待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。(2)电解精炼铜:纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。5.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护(1)吸氧腐蚀电极反应:负极:Fe2e=Fe2;正极:O24e2H2O=4OH。(2)防护方法:原电池原理牺牲阳极的阴极保护法:与较活泼的金属相连,较活泼的金属作负极被腐蚀,被保护的金属作正极;电解池原理外加电流的阴极保护法:被保护的金属与原电池负极相连,
12、形成电解池,作阴极。6.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)Cu2H=Cu2H2既可在原电池中完成,也可在电解池中完成( )(2)蓄电池充电时,标志着“”的电极应与电源的负极相连( )(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应( )(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中,硫酸根离子向正极移动;在电解(隋性电极)硫酸溶液时,硫酸根离子向阳极移动( )(5)用隋性电极电解MgCl2溶液时,阴极可能得到固体镁( )(6)用惰性电极电解KOH溶液时,阴极的电极反应式:O22H2O4e=4OH( )(7)以Pt电极电解电解质溶液时,若两极只有H2和O2析出,则溶液的浓度一定改变( )(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时,正极的电极反应式:O24e4H=2H2O( )