《高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡课件新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡课件新人教版.ppt（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-4-1 3-4-1 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1 . 1 . 化学平衡有哪些特征？化学平衡有哪些特征？化学平衡有哪些特征？化学平衡有哪些特征？特征特征特征特征: :“ “逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变” ”2. 2.平衡移动原理平衡移动原理平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够或压强等），平衡就向能够减弱减弱这种这种改变改变的方向的方向移动。移动。复习复习 3、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？、什么叫饱和溶液？什么
2、叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的叫该溶质的饱和溶液饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液不饱和溶液。固体物质的溶解度固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在定义：在一定温度下，某固态物质在100100克溶剂克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。里达到饱和状态时所溶解的质量。 叫做这种物质在这种溶剂里的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度。注意：注意： 条件：一定温度条件：一定温度 标准：标准：100100克溶剂克溶剂状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克单位：克
3、 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是件下某物质的溶解量一般是有限的。有限的。（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？时有何特征？ （2）要使）要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，固体，可采取什么措施？可采取什么措施？蒸发蒸发（减溶剂）（减溶剂）降温降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。的量就是一个恒定值。加入浓盐酸加入浓盐酸？交流、讨论交
4、流、讨论交流、讨论交流、讨论在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸现象现象:解释解释: 在在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加浓盐酸会使加浓盐酸会使c(Cl- )增加增加,平衡向左移动平衡向左移动,因而有因而有 NaCl晶体析出晶体析出.NaCl饱和溶液中有固体析出饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？解质在水中是否也存在溶解平衡呢？请结合平衡移动原理解释此现象【思考与交流思考与交流】1、什么叫难溶电解质？2
5、、AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？3、难溶电解质是否存在溶解平衡？ 请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？【例如例如】向盛有向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试溶液的试管中加入管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。溶液。1 1、问题讨论：、问题讨论：（1）、有没有恰好反应？）、有没有恰好反应？【理论上分析理论上分析】 因为因为AgNO3与与NaCl物质的
6、量相等，所以有恰好反应物质的量相等，所以有恰好反应。（2）、溶液中还含有）、溶液中还含有Ag+和和Cl-吗？吗？1 1、问题讨论：、问题讨论： 说明溶液中依然有说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，存在，即即AgAg和和ClCl的反应不能进行到底的反应不能进行到底。一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？P61（3 3）我们通常所说）我们通常所说“沉淀完全沉淀完全”又如何理解呢又如何理解呢？化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时时,沉淀达到完沉淀达到完全。全。沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解沉淀是难溶物，但
7、不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中也存在溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。平衡。一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗的反应能进行到底吗？（4）AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 当当v（溶解）（溶解） v（沉淀）（沉淀）时，时， 得到得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀注意注意溶解平衡表达式溶解平衡表达式的写法的写法对溶解和沉淀过程的描述参见教材P62与电离方程式有何区别？几点说明：几点说明：溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底
8、。应不能进行到底。习惯上将生成难溶电解质的反应，认为习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完反应完全了全了，是因为通常把溶液中残留的，是因为通常把溶液中残留的离子浓度离子浓度 QCKSP溶液过饱和，有沉淀析出溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡溶解处于平衡状态状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质1 1、溶度积（、溶度积（KspKsp）：难溶电解质的溶解：难溶电解质的溶解平衡平衡中，中，离子浓度离子浓度幂幂的乘积。的乘积。难溶电解质已达溶解平衡【归纳小小结】溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_，KSP的大小，它只与_有关，与_无关。与溶解度的关系：同一类型的物质（AgCl、AgBr、AgI）的溶解度随Ksp的增大而 。不同类型物质（如： AgCl、 Ag2CrO4 ）不能直接根据Ksp大小下结论。溶解度溶解度温度温度浓度浓度增大增大
