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1、第26讲沉淀溶解平衡【考纲要求】 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。考点1沉淀溶解平衡及其应用知识梳理1.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下,当沉淀 和生成速率相等时达到的平衡状态。(2)沉淀溶解平衡的特征溶解= 不变(3)影响因素内因:难溶电解质本身的性质是决定因素。溶解的方向 吸热溶解的方向 不变生成沉淀的方向溶解的方向2.沉淀溶解平衡的应用举例(1)沉淀的溶解与生成不能用BaCO3做钡餐透视: (离子方程式)。误将可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用,可用 5.0% Na2SO4溶液洗胃: (离子方程式)。(2)沉淀的转化在ZnS沉淀上滴加C
2、uSO4溶液,沉淀变为黑色: (离子方程式)。用FeS除废水中的Hg2+: (离子方程式)。实质: 的移动,两种难溶物的溶解能力差别越大,越 转化。沉淀溶解平衡容易【多维思考】提示:(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.试用平衡移动原理解释下列事实:(1)BaCO3不溶于水,为什么不能作钡餐?(2)CaCO3难溶于稀H2SO4,却能溶于醋酸中。(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL-1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。考点演练考向一沉淀溶解平衡及其影响因素1.(C解析:升高温度,AgCl的溶解度增大,A错误;在仅含Ag+或Cl-中一种离子的水
3、溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)不相等,但两者乘积在一定温度下是一个常数,B错误;当达到平衡时,AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等,C正确;向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,溶解平衡逆向移动,AgCl溶解的质量减小,D错误。A解析:Ca(OH)2的沉淀溶解平衡为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,正确;加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,错;加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,错;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,
4、错;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,错;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,正确;加入NaOH固体,平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,错。DD 考点2溶度积常数及其应用知识梳理1.溶度积和浓度商一定温度下,难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)。(1)溶度积表达式Ksp= 。意义:难溶电解质阴、阳离子个数比相同时,Ksp越大,其溶解能力越大。(2)浓度商:Q=cm(An+)cn(Bm-)。An+mBm-n(3)应用2.Ksp的影响因素(
5、1)内因:难溶物质本身的性质,直接决定Ksp的大小。(2)外因:Ksp只受 影响。绝大多数难溶电解质的溶解是 过程,升高温度,平衡向 方向移动,Ksp 。温度增大溶解吸热【多维思考】提示:(1)(2)(3)(4)(5)(6)1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关,也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。()(2)常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小。()(3)溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大。()(4)常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2 的Ksp不变。()(
6、5)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()(6)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.010-5 molL-1时,已经完全沉淀。()2.难溶电解质的Ksp数值越小,表明在水中的溶解能力就越弱,这种说法对吗?提示:不对。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp越小,则难溶电解质在水中的溶解能力就越弱;如果组成中阴、阳离子个数比不同,Ksp不能直接用于判断溶解能力的强弱。3.AgCl的Ksp=1.8010-10 mol2L-2,将0.002 molL-1的NaCl和 0.002 molL-1的AgNO3溶液等体积
7、混合,是否有AgCl沉淀生成?提示:有沉淀生成。混合后 c(C l-)=10-3 m ol L- 1,c(A g+)=10-3 m ol L- 1, Q =c(Cl-)c(Ag+)=10-6 mol2L-21.8010-10 mol2L-2,所以有沉淀生成。考点演练ACDC方法技巧解沉淀溶解平衡图像题的三步骤第一步:明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步:理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Q=Ksp。在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,
8、不会出现在曲线以外。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液,此时QKsp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时QKsp。第三步:抓住Ksp的特点,结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时,离子浓度的变化分两种情况:原溶液不饱和时,离子浓度都增大;原溶液饱和时,离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。真题体验 感悟考法明确考向答案:(1)(2)(3)(答案:(3)(4)(5)答案:(2)6.010-30.62C 4.(A答案:(1)2.010-55.010-3答案:(2)4.710-7(3)(化合物化合物Zn(OH)Zn(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3K Kspsp近似值近似值1010-17-171010-17-171010-39-39答案:(3)Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分离不开Fe(OH)2和Zn(OH)2 的Ksp相近
