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1、-1-信息型氧化还原反应和离子反应信息型氧化还原反应和离子反应综合题综合题-2-信息型离子反应与氧化还原反应方程式信息型离子反应与氧化还原反应方程式的配平步骤如下的配平步骤如下:常见的氧化剂和还原剂以及对应的产物常见的氧化剂和还原剂以及对应的产物类型类型反应物实例反应物实例产物实例产物实例氧氧化化剂剂非金属单质非金属单质Cl2、O2、S高价金属阳离子高价金属阳离子Fe3+、Cu2+、Ag+高价或较高价含氧化高价或较高价含氧化合物合物H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7某些过氧化物某些过氧化物Na2O2、H2O2还还原原剂剂活泼或较活泼的金属活泼或较活泼的金属Na、Mg、A
2、l、Zn低价金属阳离子低价金属阳离子Fe2+非金属阴离子非金属阴离子Cl-、Br-、I-、S2-较低价的化合物较低价的化合物CO、SO2、H2SO3、NH3某些非金属单质某些非金属单质C、H2、SCl-、H2O或OH-、S2-Fe2+、Cu、AgSO2、NO或NO2、Cl-、Mn2+、Cr3+NaOH、 H2ONa+、Mg 2+ 、Al 3+ 、Zn 2+Fe3+Cl2、Br2、I2、SCO2、SO42-、N2CO2、H2O、SO2-4-有关产物预测时一定注意首先满足氧化还原反应规有关产物预测时一定注意首先满足氧化还原反应规律，还要注意环境介质，因为物质的具体存在形式律，还要注意环境介质，因为
3、物质的具体存在形式不光满足氧化还原，还得看环境的酸碱性。书写反不光满足氧化还原，还得看环境的酸碱性。书写反应式要注意巧用水的小技巧，具体可列表如下：应式要注意巧用水的小技巧，具体可列表如下：介介质多一个氧原子多一个氧原子少一个氧原子少一个氧原子酸性酸性2H2H H H2 2O OH H2 2O 2HO 2H中性中性H H2 2O 2OHO 2OHH H2 2O 2HO 2H碱性碱性H H2 2O 2OHO 2OH2OH2OH H H2 2O O结合结合1个个O结合结合1个个O结合结合1个个O提供提供1个个O提供提供1个个O提供提供1个个O-5-1.上表中可清晰说明：在酸性介质中，生成上表中可清
4、晰说明：在酸性介质中，生成物不可能是物不可能是OH，碱性介质中，生成物不，碱性介质中，生成物不可能是可能是H，中性介质中，生成物可能是，中性介质中，生成物可能是H、OH、H2O等。等。2.反应物加什么，要看反应所处的酸碱性，反应物加什么，要看反应所处的酸碱性，没有说明一般是加水。没有说明一般是加水。-6-例：例：(1)“酸浸酸浸”时时V2O5转化为转化为VO2 ，反应的离子方，反应的离子方程式为程式为_。(2)“沉钒沉钒”得到偏钒酸铵得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出沉淀，写出“煅烧煅烧”中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：_。-7-答案：答案：(1)V2O52H=2VO2 H
5、2O(2)2NH4VO3 V2O52NH3H2O-8-例例2在在Fe2催化下，催化下，Pb和和PbO2反应生成反应生成PbSO4的化学方程式是的化学方程式是_。Fe2催化过程可表示为：催化过程可表示为：i2Fe2PbO24HSO42-=2Fe3PbSO42H2Oii.写出写出ii的离子方程式：的离子方程式： _。PbPbO22H2SO4 = 2PbSO42H2O。2Fe3PbSO42-=PbSO42Fe2。-9-1.CN-可以造成水体污染可以造成水体污染,某小组采用如下方法某小组采用如下方法对污水中的对污水中的CN-进行处理。进行处理。.双氧水氧化法除双氧水氧化法除NaCN(1)NaCN的电子
6、式为的电子式为,用离子用离子方程式表示方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因溶液呈碱性的原因。(2)碱性条件下加入碱性条件下加入H2O2溶液除溶液除CN-,可得到纯可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方该反应的离子方程式为程式为。-10-.CN-和和Cr2O72-联合废水处理法联合废水处理法-11-12-13-(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方的化合价不变，该反应的化学方程式为程式为_，反应消耗，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为时转移的电子数目为_。( 3)3)将将CuCu单质的粉末加入单质的粉末加入NHNH3 3的浓溶液中，通入的浓溶液中，通入O O2 2，充分，充分反应后溶液呈深蓝色反应后溶液呈深蓝色Cu(NH3)42 ，该反应的离子方，该反应的离子方程式是程式是_。2.-14-(2)NaBH42H2O=NaBO24H2 4NA(或或2.4081024)(3)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O
