《广西2019年高考化学一轮复习 第1单元 化学计量在实验中的应用 1.1 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2019年高考化学一轮复习 第1单元 化学计量在实验中的应用 1.1 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版.ppt（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。2考点一考点二基础梳理考点突破物质的量摩尔质量1.物质的量3考点一考点二基础梳理考点突破2.摩尔质量 4考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ()(2)物质的量就是1mol物质的质量 ()(3)0.012kg12C中含有约6.021023个碳
2、原子 ()(4)1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 ()(5)NaOH的摩尔质量为40g()(6)1molO2的质量与它的相对分子质量相等 ()(7)1molOH-的质量为17gmol-1()(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍 ()5考点一考点二基础梳理考点突破1.摩尔质量与相对分子(或原子)质量的易混点(1)摩尔质量(gmol-1)、相对分子质量、1mol该物质的质量(g)在数值上是相同的,但含义不同,具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56gmol-1,Fe的相对原子质量为56,1molFe的质量为56g。(2)摩尔质量只有当以gmol-1作单位时,在数值
3、上才等于物质的相对分子(或原子)质量。2.计算气体摩尔质量的常用方法6考点一考点二基础梳理考点突破例1若氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()B7考点一考点二基础梳理考点突破思维建模 有关物质的量计算的一般思路 8考点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.20gA物质与14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为()A.100gmol-1B.108gmol-1C.55gmol-1D.96gmol-1B解析:由质量守恒定律得m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g
4、,9考点一考点二基础梳理考点突破2.物质的量是高中化学常用的物理量,设NA为阿伏加德罗常数的值,请完成以下有关计算:(1)0.2gH2含有个氢原子。(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为,该金属元素的相对原子质量为。(3)8.4gCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe与CO2,生成Fe的质量为g。答案:(1)0.2NA(2)95gmol-124(3)11.210考点一考点二基础梳理考点突破解析:(1)0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有0.2mol氢原子,即0.2NA个。(2)二价金属的氯化物可表示为MCl2,在9.5g某二价金
5、属的氯化物中含0.2molCl-,则该氯化物的物质的量为0.1mol,摩尔质量为95gmol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。(3)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,8.4gCO的物质的量为0.3mol,完全反应后生成0.2mol铁,即11.2g。11考点一考点二基础梳理考点突破气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1.影响物质体积的因素12考点一考点二基础梳理考点突破2.气体摩尔体积 13考点一考点二基础梳理考点突破3.阿伏加德罗定律可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的分子数。14考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固自
6、主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(1)在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同 ()(2)在标准状况下,1mol气体的体积约是22.4L,在非标准状况下,1mol气体的体积则一定不是22.4L()(3)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等 ()(4)常温常压下,22.4L的SO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子 ()(5)标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 ()(6)标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()15考点一考点二基础梳理考点突破(7)将乙烯、CO、N2三种气体分别
7、盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器中的气体压强比为111()16考点一考点二基础梳理考点突破1.应用阿伏加德罗常数时常见的“陷阱”17考点一考点二基础梳理考点突破18考点一考点二基础梳理考点突破19考点一考点二基础梳理考点突破20考点一考点二基础梳理考点突破21考点一考点二基础梳理考点突破例2(2018全国)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应
8、生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案解析解析关闭FeCl3的摩尔质量为162.5 gmol-1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,FeCl3的水解为可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气含有1 mol 氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项正确;92.0 g甘油的物质的量为1 mol,而1个甘油分子中含有3个OH,则92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl
9、3、CCl4及HCl,所以1 mol甲烷与氯气在光照下反应生成的CH3Cl分子数一定小于1.0NA,D项错误。 答案解析关闭B22考点一考点二基础梳理考点突破例3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAC.50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 答案解析解析关闭23 g钠完全燃烧转移电子的物质的量为1 mol,即失去NA个电子
10、,A正确;氢氧燃料电池工作时,正极消耗1 mol氧气,转移4 mol电子,B错误;盐酸浓度变稀后不再与MnO2反应,故转移的电子数小于0.3NA,C错误;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,每生成0.1 mol O2,转移电子的数目为0.2NA,D错误。 答案解析关闭A23考点一考点二基础梳理考点突破例4设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中离子数之和为0.1NAB.0.1L0.5molL-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAC.1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目
11、小于NAD.25时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA解析:1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中含有碳元素0.1mol,而含碳元素的物质有H2CO3、,所以三者的物质的量之和为0.1mol,A错误;0.1L0.5molL-1CH3COOH溶液中醋酸的物质的量为0.05mol,因为醋酸是弱酸,不能完全电离,所以溶液中含有的H+数小于0.05NA,B错误;ClO-水解生成HClO,所以ClO-的数目小于NA,C正确;没有NaOH溶液的体积,无法得知其物质的量,D错误。C24考点一考点二基础梳理考点突破方法技巧 应用阿伏加德罗定律及推论解题的注意事项应用阿伏加德罗定律及推论
12、时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导(可通过导出)。25考点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练3.(2017全国)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 答案解析解析关闭 答案解析关闭26考点一考点二基础梳理考点突破4.(2017全国)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
13、A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键 答案解析解析关闭A项,1个11B中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,正确;B项,没有给出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下苯是液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加
14、的PCl键的数目小于2NA,错误。 答案解析关闭A27考点一考点二基础梳理考点突破5.(2018全国)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NAB.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 答案解析解析关闭124 g P4的物质的量为1 mol,根据P4的结构可知1个P4分子中含有6个PP键,1 mol P4中含有6NA个PP键,A项错误;因为Fe3+会发生水解生成Fe(OH
15、)3,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1NA,B项错误;根据化学式可知,1 mol CH4和1 mol CH2=CH2中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。 答案解析关闭C28考点一考点二基础梳理考点突破6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物
16、的分子数为2NAB.工业上对粗铜进行电解精炼,电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NAC.过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解5.6g时转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,0.1mol氯气溶于水,转移的电子数目为0.1NA 答案解析解析关闭NO与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡,产物的分子数小于2NA,A错误;电解精炼铜时,阳极上除了铜,铁、镍等金属也放电,转移1 mol电子时,阳极溶解的铜原子数小于0.5NA,B错误;过量铁与硝酸生成Fe2+,故C正确;氯气与水的反应是可逆的,转移的电子数目小于0.1NA,D错误。 答案解析关闭C291.摩尔质量的
17、1个数量关系摩尔质量以gmol-1为单位时,数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。2.熟知1个“状况”和2个数值标准状况是指温度为0、压强为101kPa;阿伏加德罗常数是6.021023mol-1,Vm=22.4Lmol-1(标准状况)。3.熟练应用的2组公式4.判断阿伏加德罗常数应用正误的3个步骤(1)看物质的状态及所处条件;(2)根据题干中的物理量计算物质的量;(3)把握物质的微观结构和物质变化过程中的微粒数目变化。3031213 4651.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为()A.14 B.12C.11 D.21B32213 4652.利用太阳能
18、分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是()A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.4081023C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量D解析:根据方程式2H2O2H2+O2,光解0.02mol水,可产生0.02molH2和0.01molO2。0.02molH2的质量为0.04g,A项错误;0.02molH2的原子数为2.4081022,B项错误;0.02molH2在标准状况下的体积为0.448L,C项错误;0.04molNa与水反应产生0.02molH2,D项正确。33431 2653.设N
19、A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NAB.标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数为NAC.1molCu分别与足量的Cl2和S反应,转移电子数均为2NAD.1molL-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NAA解析:Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78gmol-1,故78g混合物的物质的量均为1mol,故1mol混合物中含NA个阴离子,A正确;标准状况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,B错误;铜与氯气反应后铜元素显+2价,与S反应后铜元素显+1价,故1molCu与S反应后转移
20、的电子数为NA,C错误;溶液体积不明确,故溶液中的铁离子的个数无法计算,D错误。34431 2654.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAB.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NAB解析:Mg在空气中燃烧时,不论生成MgO还是Mg3N2,镁元素化合价均是由0价+2价,故1molMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时,转移的电子数为2NA,A项错误;1m
21、olCnH2n中含有2nmolCH键,14gCnH2n的物质的量为mol,则所含CH键的数目为2NA,B项正确;pH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1molL-1,则1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,C项错误;D项中的22.4L未指明状况,无法计算,故错误。356531 245.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,4
22、6g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3NAD解析:A项,还要考虑H2O中含有的氧原子;B项,应生成0.5NA个H2分子;C项,CH3CH2OH在标准状况下为液态,不能通过气体摩尔体积进行计算。366531 246.(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为。(2)在25、101kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是158,则A的摩尔质量为。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25下,X中充入agA气体,Y中充入agCH4气体,X与Y内的压强之比是411,则A的摩尔质量为。(4)相同条件下,体积之比为12的H2和O2的混合气体中,H2和O2的物质的量之比为;相同条件下,质量之比为12的H2和O2的混合气体中,H2和O2的物质的量之比为。答案:(1)64(2)30gmol-1(3)44gmol-1(4)1281376531 2438
