《山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐课件 鲁教版五四制》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐课件 鲁教版五四制（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、温故旧知溶解度：饱和溶液：不饱和溶液：结晶：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量在一定条件下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。在一定的条件下，能继续溶解某种溶质的溶液。蒸发结晶蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。降温结晶降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和先加
2、热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。一、海水晒盐过程一、海水晒盐过程1、海水晒盐过程：、海水晒盐过程：（1）原理：）原理： 蒸发蒸发（2）流程：）流程：海水海水 蒸发池蒸发池 结晶池结晶池 粗盐粗盐 母液母液 （苦卤）（苦卤） （3）选址所考虑因素：）选址所考虑因素：靠近海域、靠近海域、 地势平坦、地势平坦、 风和日丽、风和日丽
3、、 雨水少等雨水少等 水水96.5 溶解的盐溶解的盐3.5 Cl 55.06 Na+ 30.61 SO42- 7.67 Mg2+ 3.69 Ca2+ 1.15 K+ 1.10 其他其他 0.72 海水中的化学资源海水中的化学资源海水中的物质二、粗盐提纯二、粗盐提纯1.杂质：可溶、不可溶杂质：可溶、不可溶2.实验室提纯实验室提纯步骤：（步骤：（1）溶解）溶解烧杯、玻璃棒仪器：步骤：（2）过滤操作要点：仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒滤纸、铁架台一贴、二低、三靠步骤：（步骤：（3）蒸发）蒸发当有大量固体出现时，停止当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）
4、水份（不能完全蒸干）仪器：仪器：铁架台、蒸发皿、玻铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯璃棒、酒精灯操作要点：操作要点：玻璃棒的作用溶解时：搅拌，加速溶解。过滤时：引流，防止液体飞溅。蒸发时：搅拌，防止溶液受热不均而导致 液体飞溅。回收时：移取产物。三、除去粗盐中的可溶性杂质三、除去粗盐中的可溶性杂质 Na2CO3 盐酸盐酸BaCl2 NaOH Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+盐酸盐酸Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+ Na+ Cl- Mg2+CO32-Na+ Cl- CO32-OH- 过量过量BaCl2Na+ Cl- 过量过量Na2CO3过滤过滤过量过量NaOH补充：影响气体溶解度的因素补充：影响气体溶解度的因素温度越高气体的溶解度越小压强越大气体的溶解度越大
