《高中化学《富集在海水中的元素——氯》课件15（59张PPT）（人教版必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《富集在海水中的元素——氯》课件15（59张PPT）（人教版必修1）（62页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素-氯 教学目标教学目标知识与能力知识与能力（1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性 （2）掌握氯气的部分化学性质（3）掌握氯水中的存在的微粒和性质 （4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理 （）了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分； （）了解氯气的实验室制法； 掌握氯离子的检验方法； 简单认识卤素的性质。 教学重点教学重点 ：氯气的化学性质氯气与碱的反应、氯离子的检验方法 教学难点教学难点 ：氯气与水的反应氯气与碱的反应 海洋是一个重要的资源宝库，大约有海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素蕴藏
2、在湛蓝的海水里。在地壳多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为中氯的含量为0.031%，大部分氯以氯化，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为物的形式存在于表面积为36100万平方公万平方公里的海洋里，其总量约为里的海洋里，其总量约为30000万亿吨万亿吨. 氯是人体所必须的宏量元素之一。人氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存，这它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是要满足人成分为氯化钠），原因之
3、一就是要满足人体对氯元素的需要。体对氯元素的需要。 （一）氯原子结构特点（一）氯原子结构特点 典型非金属性典型非金属性Cl得得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气原子结构：原子结构： 172 8 7 强氧化性111 8 2 ClNaNaNa+典型的金属性强还原性 自然界无游离态的钠自然界无游离态的钠（金属钠（金属钠强还原性）强还原性） 自然界无游离态的氯自然界无游离态的氯 （氯气（氯气强氧化性）强氧化性）在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氧化锰反应来制取制制法法原原理理氯气的实验室制法氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl (
4、浓)= = MnCl2 +2H2O +Cl2 请用双线桥法标出电子的转移,得失以及化合价的升降1. 1. 是氧化剂是氧化剂, , 是还原剂是还原剂 2.2.浓盐酸表现出浓盐酸表现出 性和性和 性性3.3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2 + 4HCl (浓)= = MnCl2 +2H2O +Cl2 请改写成离子方程式注： 1.MnO2为难溶于水的黑色固体 2.稀盐酸与MnO2不反应 3.反应要加热。MnO2+4H+ +2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O氯气有毒氯气有毒想想一一想想怎样闻氯气怎样闻氯气（三）氯气的性质三）氯气的性质1.1.物理性质物理性质(1
5、)(1)氯气是黄绿色氯气是黄绿色(2)(2)有刺激性气味，有毒的气体有刺激性气味，有毒的气体(3)(3)易液化易液化(4)(4)密度比空气大密度比空气大(5)(5)能溶于水（能溶于水（1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）向上排空气法收集向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是：闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。气飘进鼻孔。 注意注意: 这是闻各种气体气味这是闻各种气体气味的方法。的方法。 若有若有氯气泄漏氯气泄漏, ,周围的人周围的人 往
6、高处走还是往低处走往高处走还是往低处走? ? 应顺风走还是逆风走应顺风走还是逆风走? ?现象现象钠与氯气反钠与氯气反应应剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，色，生成生成晶体晶体2Na + + Cl2 = 2 NaCl点燃白色白色黄黄(1)氯气与金属反应氯气与金属反应2.2.化学性质化学性质氯气与铜反氯气与铜反应应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。后，溶液呈蓝绿色。Cu + + Cl2 = = CuCl2点燃现象现象铁与氯气反应铁与氯气反应现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的2Fe + + 3 Cl2
7、 = 2 FeCl3点燃反应规律：生成高价金属的氯化物反应规律：生成高价金属的氯化物棕褐棕褐烟烟2.怎样制取怎样制取FeCl2? 1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是接反应来制取的是A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl Fe+2HCl FeCl2+H2（C）H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。量白雾产生。实验现象实验现象
8、 一定条件（点燃或光照）下一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生光照或点燃后发生爆炸爆炸爆炸爆炸。(2)氯气与非金属反应氯气与非金属反应思考与交流思考与交流通过通过H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识有什么新的认识?燃烧：燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应任何发光发热的剧烈的化学反应叫做叫做燃烧。燃烧。 2Na Cl2点燃点燃 2Fe 3Cl2点燃点燃
9、Cu Cl2点燃点燃1 1、氯气与金属反应、氯气与金属反应复习复习2NaCl2FeCl3CuCl22 2、氯气与非金属反应、氯气与非金属反应复习复习H2 Cl2 2HCl点燃点燃思考:同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢?什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气?请大家阅读课本84页自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味Cl2 H2O HCl HClO 溶于水中的溶于水中的部分部分Cl2与水反应与水反应 1 1体积的水能溶解体积的水能溶解2 2体积的体积的Cl2 Cl2能溶于水能溶于水次氯酸次氯酸Cl2 H2O HCl HC
10、lO 做氧化剂，做还原剂Cl2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂Cl2 Cl2 Cl2 H2O HCl HClO请将其改写成离子方程式Cl2 H2O 2H+ +2Cl- +O2-Cl2 H2O 2H+ +Cl- +ClO-Cl2 H2O H+ +Cl- +HClO次氯酸的性质：次氯酸的性质：3.强氧化性强氧化性 漂白作用漂白作用1.弱酸性弱酸性2.不稳定易分解不稳定易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。消毒，可用做漂白剂。酸性：酸性：H2CO3 HClO用于游泳池的消毒实验探究：请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不
11、是氯气结论：.干燥的氯气没有漂白性.湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸.尾气用NaOH溶液吸收溶液吸收液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ,HClO,H ,HClO,H2 2O OH H+ +,Cl,Cl,ClO,ClO分子分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解
12、分解久置久置只有只有ClCl2 2实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性浓盐酸浓盐酸MnO2制氯气的反应装置制氯气的反应装置除除HCl除除H2O收集收集Cl2吸吸收收尾尾气气中中ClCl2 2随堂练习：.自来水可以用氯气消毒，如果实验室中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则会明显导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制：.Na2SO4 B.NaClC.AgNO3 D.AlCl3C2.下列关于氯水的叙述中正确的是.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪
13、色.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2.氯水放置数天后，酸性增强BD 练习书练习书P P104 104 1414HCl(起还原作用)被氧化的HClCl2化合价升高的Cl0-1HCl参加反应Cl240-1AHCl2起还原性-1HCl参加反应5Cl2160-1BHCl10起还原性-1HCl参加反应Cl220-1DHCl2起还原性-1HCl参加反应3Cl260-1CHCl5起还原性-1KClO3+5起氧化性阅读课本84-85页,氯气与碱的反应Cl2 NaOH HClHClONaClNaClO次氯酸钠次氯酸钠-1(1).氯气与烧碱反应的化学方程式 写出写出Cl2与烧碱反应的方程式与烧碱反应的方程式 C
14、l22NaOH NaClNaClOH2O 标出电子转移的方向和数目标出电子转移的方向和数目e- 改写成离子方程式改写成离子方程式 Cl22OH- Cl-ClO-H2O 该反应用于制漂白液该反应用于制漂白液 有效成分：有效成分：NaClO写出氯气被石灰水吸收的反应方程式写出氯气被石灰水吸收的反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分有效成分漂粉精漂粉精 漂白粉漂白粉 Cl2+Ca(OH)2 标出电子转移的方向和数目标出电子转移的方向和数目 CaCl2 Ca(ClO)2可溶于水吗？可溶于水吗？2e- 漂粉精的漂白原理：漂粉精的漂白原理：Ca(ClO)2
15、该反应可证明该反应可证明H2CO3 CaCO32HClO H2CO3 HClO酸性：酸性：Ca(ClO)2CO2H2O 练习书练习书P100 左上左上 漂粉精可用于游泳池的消毒漂粉精可用于游泳池的消毒 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？为什么不直接用次氯酸作漂白剂？ 次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定 怎样保存漂白粉？怎样保存漂白粉？ 密封存放于避光干燥处密封存放于避光干燥处 练习书练习书P100 左左 练习书练习书P100 考题考题8讨论若你的周围不幸发生氯讨论若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你该怎样处理？气泄漏事故，你该怎样处理？防毒的方法与途径：防毒的方法与途径： 用碱
16、液吸收用碱液吸收 实验室制实验室制Cl2时时,尾气中尾气中的的Cl2应怎样处理应怎样处理? NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 20042004年年4 4月重庆天原月重庆天原 化工总厂氯气泄漏事故化工总厂氯气泄漏事故 20042004年年4 4月重庆天原化工总厂氯气泄漏月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故中消防战士正在调制碱水喷洒液事故中消防战士正在调制碱水喷洒液 当周围有大量当周围有大量ClCl2 2逸出时，可用含有逸出时，可用含有某种物质的水溶液某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：该物质最好是：A、NaOH B、NaClC、Ca(OH)2 D、Na2CO3D1、用
17、、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（变质的是（ ）A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)22、下列物质中，不能使有色布条褪色的是、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）A NaClO溶液溶液 B Ca(ClO)2 溶液溶液C 氯水氯水 D CaCl2溶液溶液AD练习：练习：3.氯气的用途氯气的用途（3）处理工业废水，将具有还原性的有）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取分别是制取高纯硅、锗（半导
18、体）和金属钛的重要高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；染料和药品的重要原料；制氯气的反应装置制氯气的反应装置浓盐酸浓盐酸MnO2除除HCl除除H2O收集收集Cl2吸吸收收尾尾气气中中ClCl2 2二、氯离子二、氯离子(Cl-)的检验的检验实验现象实验现象解释或离子方程式解释或离子方程式加入加入AgNO3溶溶液后液后加入加入稀硝酸后稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaCl溶溶液液Na2CO3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 沉淀消失，沉淀消失，有气泡生成有气泡生
19、成沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀白色沉淀 无现象无现象无现象无现象 检验检验ClCl- -时，为什么滴加时，为什么滴加AgNOAgNO3 3 溶液后还要再加稀硝酸呢？溶液后还要再加稀硝酸呢？因为因为 AgNOAgNO3 3溶液除可以与溶液除可以与ClCl- -形成形成AgClAgCl白色沉淀外，还可以与白色沉淀外，还可以与COCO3 32-2-形成形成AgAg2
20、 2COCO3 3白色沉淀，但白色沉淀，但AgClAgCl不与不与稀硝酸反应稀硝酸反应; ; 而而AgAg2 2COCO3 3可与稀硝酸可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。反应，沉淀可溶解。 阅读课本阅读课本P P86 86 表格下表格下氯离子检验的一般步骤：氯离子检验的一般步骤：小结小结 待测液待测液加稀硝酸加稀硝酸加硝酸银溶液加硝酸银溶液白色沉淀白色沉淀 待测液待测液加稀硝酸加稀硝酸加硝酸银溶液加硝酸银溶液白色沉淀白色沉淀阅读课本86页的科学视野 成盐元素-卤素卤素卤素氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子最外层电子都有最外层电子都有7个电子个电子,易得到一个电子易得到一个电子;都能与都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。所以统称为卤素（成盐元素之意）。都是典型的非金属元素都是典型的非金属元素; 卤素单质氧化性的比较：卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱 氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2FClBrI碘化银（碘化银（AgAg）被用于人工降雨）被用于人工降雨同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
