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1、第第5 5课时金属晶体和离子晶体课时金属晶体和离子晶体C D 【解析解析】A.金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键的键长就越短，原子体，原子半径越小，共价键的键长就越短，原子的结合力就越强，键能就越大，克服共价键使物的结合力就越强，键能就越大，克服共价键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔、沸质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔、沸点就越高，由于共价键键长：点就越高，由于共价键键长：CCCSiSiSi，所以熔点由高到低的顺序是金刚石碳化硅，所以熔点由高到低的顺序是金刚石碳化硅晶体硅，错误；晶体硅，错误；B.对于金属晶体来说，金属原子对
2、于金属晶体来说，金属原子的半径越大，金属键就越弱，物质的熔、沸点就越低，的半径越大，金属键就越弱，物质的熔、沸点就越低，所以物质的熔点由高到低的顺序是所以物质的熔点由高到低的顺序是KNaLi，错误；，错误；C.对于离子晶体来说，离子半径越小，离子键的键长就越对于离子晶体来说，离子半径越小，离子键的键长就越短，离子的结合力就越强，键能就越大，克服离子键使短，离子的结合力就越强，键能就越大，克服离子键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于离子半径：高，由于离子半径：FClNaClNaBr，错误；，错误；D.这几种物质都是由分这几种
3、物质都是由分子构成的物质，结构相似，对于结构相似的物质来说，子构成的物质，结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以熔点由高到低的顺序是点就越高，所以熔点由高到低的顺序是I2Br2Cl2F2，正确。正确。B二、金属导电与电解质溶液导电的比较二、金属导电与电解质溶液导电的比较运运动的的微粒微粒过程中程中发生的生的变化化温度的影响温度的影响金属金属导电自由自由电子子物理物理变化化升温，升温，导电性减弱性减弱电解解质溶溶液液导电阴、阳离子阴、阳离子化学化学变化化升温，升温，导电性增性增强强三、四种晶
4、体的比较三、四种晶体的比较晶体晶体类型型金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体基本基本微粒微粒金属阳离金属阳离子、自由子、自由电子子阴离子、阴离子、阳离子阳离子分子分子原子原子物物质类别金属金属单质离子化离子化合物合物多数的非多数的非金属金属单质和共价化和共价化合物合物金金刚石、碳化石、碳化硅硅(SiC)、晶体、晶体硅、二氧化硅硅、二氧化硅等少数的非金等少数的非金属属单质和共价和共价化合物化合物晶体晶体类型型金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体物理物理性性质硬度和密硬度和密度度较大，大，熔、沸点熔、沸点相差很大，相差很大，有延展性，有延展性
5、，有光有光泽硬度和密硬度和密度度较大，大，熔、沸点熔、沸点较高高硬度和密硬度和密度度较小，小，熔、沸点熔、沸点较低低硬度和密硬度和密度大，熔、度大，熔、沸点高沸点高决定熔、决定熔、沸点高低沸点高低的因素的因素金属金属键强强弱弱离子离子键强强弱弱(或晶或晶格能大小格能大小)范德范德华力力(或或氢键)的的强强弱弱共价共价键的的强强弱弱导电性性固固态就可就可导电熔融或溶熔融或溶于水能于水能导电某些溶于某些溶于水能水能导电均不均不导电C 四、三维空间模型常见的三种结构四、三维空间模型常见的三种结构三种典型三种典型结构构类型型体心立体心立方晶格方晶格面心立面心立方晶格方晶格密排六密排六方晶格方晶格配位数
6、配位数81212常常见金属晶金属晶体体结构构(有有些金属晶体些金属晶体可能有两种可能有两种或三种晶格或三种晶格)Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba、Ti、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、FeCa、Sr、Cu、Au、Al、Pb、Ni、Pd、PtBe、Mg、Ca、Sr、Co、Ni、Zn、Cd、Ti三种典型三种典型结构构类型型体心立体心立方晶格方晶格面心立面心立方晶格方晶格密排六密排六方晶格方晶格结构示意构示意图堆堆积模型模型钾型型铜型型镁型型空空间利用率利用率68%74%74%堆堆积形式形式体心立方体心立方最密堆最密堆积面心立方面心立方最密堆最密堆积六方最六方最密堆密堆积C B 【解析解
7、析】A.在金属晶体中，含有阳离子，但是无阴离子，在金属晶体中，含有阳离子，但是无阴离子，错误；错误；B.原子晶体中只含有共价键，正确；原子晶体中只含有共价键，正确；C.原子晶体原子晶体的熔点可能比金属晶体的高，也可能比金属晶体的低，的熔点可能比金属晶体的高，也可能比金属晶体的低，错误；错误；D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，错误。错误。 A 【解析解析】A.碘的升华和干冰汽化均需克服分子间作用碘的升华和干冰汽化均需克服分子间作用力，正确；力，正确；B.二氧化硅熔化克服共价键，干冰熔化克二氧化硅熔化克服共价键，干冰熔化克服分子间作用力，错误；
8、服分子间作用力，错误；C.苯熔化克服分子间作用力，苯熔化克服分子间作用力，硝酸钾熔化克服离子键，错误；硝酸钾熔化克服离子键，错误；D.食盐的熔化克服离食盐的熔化克服离子键，冰的融化克服分子间作用力，错误。子键，冰的融化克服分子间作用力，错误。C 【解析解析】A.只有只有NO2中的中的O原子、原子、SO2中的中的O原子、原子、BF3分子中的分子中的F原子的最外层电子都满足了原子的最外层电子都满足了8e稳定结构，错稳定结构，错误；误；B.P4和和CH4都是正四面体分子，且键角前者是都是正四面体分子，且键角前者是60，后者为后者为10928，错误；，错误；C.NaCl晶体中与每个晶体中与每个Na距离
9、相距离相等且最近的等且最近的Na共有共有12个，正确；个，正确；D.原子间通过共价键原子间通过共价键而形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体，若而形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体，若是原子晶体就具有高的熔、沸点及硬度；若是分子晶体，是原子晶体就具有高的熔、沸点及硬度；若是分子晶体，则熔、沸点较低，硬度较小，错误。则熔、沸点较低，硬度较小，错误。B B 【解析解析】利用均摊法，可知在一个晶胞中：利用均摊法，可知在一个晶胞中：Mg：81/81；Ni：61/23；C：1。所以该晶胞的。所以该晶胞的化学式是化学式是MgCNi3。D DD 【解析解析】A.在离子晶体中，离子之间的离子键越强
10、，断在离子晶体中，离子之间的离子键越强，断裂消耗的能量就越高，离子的晶格能就越大，正确；裂消耗的能量就越高，离子的晶格能就越大，正确；B.在离子晶体中，阳离子的半径越大，则周围的空间就越在离子晶体中，阳离子的半径越大，则周围的空间就越大，所以就可同时吸引更多的阴离子，正确；大，所以就可同时吸引更多的阴离子，正确；C.通常阴、通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，则离子之间的作用力就阳离子的半径越小、电荷越大，则离子之间的作用力就越强，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大，越强，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大，正确；正确；D.气态离子形成气态离子形成1 mol的离子晶体时所释放的能的
11、离子晶体时所释放的能量叫该离子晶体的晶格能，错误。量叫该离子晶体的晶格能，错误。【解析解析】由于在由于在NaCl晶体中，每个晶体中，每个Na周围同时吸引着周围同时吸引着最近的等距离的最近的等距离的6个个Cl，同样每个，同样每个Cl周围同时吸引着周围同时吸引着最近的等距离的最近的等距离的6个个Na，图，图中符合条件，图中符合条件，图中选取中选取其中一个离子，然后沿其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到三轴切割得到6个等距个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件。，故符合条件。B 【答案答案】(1)钾型钾型(2)12(3)12铜型镁型铜型铜型镁型铜型镁型镁型 铜型三铜型三下列下列说法正确的是法正确的是_(填字母填字母)。A在上述在上述结构示意构示意图中，所有氧原子都采用中，所有氧原子都采用sp3杂化化B在在上上述述结构构示示意意图中中，存存在在配配位位键、共共价价键和和离离子子键C胆胆矾是分子晶体，分子是分子晶体，分子间存在存在氢键D胆胆矾中的水在不同温度下会分步失去中的水在不同温度下会分步失去，
