《中考化学复习 第二模块 专题突破 专题三 复分解反应和物质的相互关系课件 （新）新人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习 第二模块 专题突破 专题三 复分解反应和物质的相互关系课件 （新）新人教（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三复分解反应和物质的相互关系酸、碱、盐、单质、氧化物的相互反应的内容丰富,题型广泛。除选择题、填空题、实验题、计算题外,近几年出现了开放性试题、信息题、知识迁移题、学科内外综合题、新情景题等。其命题的特点是:1.重视共性,突出特性。在考查酸、碱、盐、单质、氧化物的相互反应的关系的同时,突出特性考查。2.遵循规律,强化条件。在考查各类物质的相互转化规律的同时,更注重考查这些规律形成的条件、适用范围。3.学科渗透,学以致用。中考命题趋势要求我们重视学科间的渗透,重视应用课本知识去解决生产、生活中的实际问题。4.思维严密,科学辩证。用辩证的观点看化学知识或某些结论,培养学生思维的严密性和科学性。
2、2类型1物质间的复分解反应【考题1】(2014广东茂名)复分解反应的定义可以用字母AB+CDAD+CB来表示。某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应:(1)甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应?乙同学认为不反应,因为这两种化合物互相交换成分,所得的物质是一样的。你(填“同意”或“不同意”)乙同学的看法。3(2)甲乙设计了以下三个实验,请你在空白处填写相关内容:(3)写出实验2的化学方程式:。4(4)在实验3中,甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象,故判断该反应不能进行,你(填“同意”或“不同意”)他们的看法,若不同意,请设计实验证明该反应能发生。可用试剂:Na
3、OH溶液、稀盐酸、石蕊试液。5解析:(1)不是任意两种化合物都能发生复分解反应,必须有一定的条件复分解反应才能发生,这里的条件是有气体或水或沉淀生成,故同意。(2)实验一:稀盐酸与K2CO3溶液反应,生成氯化钾、二氧化碳和水,符合发生复分解反应的条件。实验二:稀盐酸与AgNO3溶液反应,生成氯化银沉淀和硝酸,符合发生复分解反应的条件。(3)稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应的方程式为:HCl+AgNO3HNO3+AgCl。6(4)氢氧化钠溶液和稀盐酸生成氯化钠和水,符合发生复分解反应的条件,故不同意;实验操作:将少量的NaOH溶液加入到试管中,然后滴入12滴紫色石蕊试液,最后
4、向烧杯慢慢滴加稀盐酸;实验现象:试管内的溶液先变成蓝色,然后蓝色慢慢褪去,最终变成红色;实验结论:试管内的NaOH已经反应掉了,所以稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应。答案:(1)同意(2)有气泡生成;稀盐酸与AgNO3溶液能发生复分解反应(3)HCl+AgNO3HNO3+AgCl(4)不同意;实验操作:将少量的NaOH溶液加入到试管中,然后滴入12滴紫色石蕊试液,最后向试管慢慢滴加稀盐酸;实验现象:试管内的溶液先变成蓝色,然后蓝色慢慢褪去,最终变成红色;实验结论:试管内的NaOH已经反应掉了,所以稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应。7【考题2】(2017广州)向K2CO3溶液中滴入Ba(
5、OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是。(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号)(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是。(双项选择)A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D.(NH4)2SO48解析:(1)碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾,因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀。(2)由图中信息可知,成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾,和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾,因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca(OH)2和BaCl2。解题对策这样的题型往往要判断物质能否发生
6、复分解反应。物质能否发生复分解反应的关键就是找出物质解离成的离子后,重新结合是否有水、气体或沉淀生成,如果有物质就能发生复分解反应。9类型2物质的相互关系【考题1】(2015广东)下列是初中化学中常见的物质:铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏,条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在AG的位置上,使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答:(1)氢氧化钠应放在位置上。(2)C和D反应的化学方程式为,反应类型为反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外,常温下还能相互发生化学反应的是。(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起
7、点A,它是(写名称)。10解析:A的固体俗称干冰,因此A是二氧化碳,二氧化碳能够和氢氧化钠反应,则B是氢氧化钠;氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应,假设C是氯化铜,氯化铜能够和铁反应,因此D就是铁;铁能够和硫酸反应,因此E就是硫酸;硫酸能够和氧化铜反应,氧化铜能够和氢气反应,因此F是氧化铜,G是氢气,带入验证符合要求,因此:(1)氢氧化钠能够和二氧化碳反应,因此氢氧化钠在B位置上;(2)C是氯化铜,D是铁,铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜;该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应;常温下硫酸能与氢氧化钠反应,化学方程式为:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O;(3)G是氢气,氢气和
8、碳都能够还原氧化铜,因此可以把氢气换成碳。答案:(1)B(2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu;置换;硫酸和氢氧化钠(3)碳。11【考题2】(2017广东)AH分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(如图所示。箭头表示物质间能转化,实线表示物质间能反应)。请回答:12(1)若B常温下为固态。则B是,F的化学式为。(2)若B常温下为气态,则A是。(3)G+H反应的化学方程式为;此反应属反应(填反应类型)。13解析:AH分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质,(1)若B常温下为固态,又是非金属单质,所以B是碳,碳转化成的氧化物又会
9、生成酸,所以D是二氧化碳,F是碳酸,经过验证,推导正确,所以B是炭,F是H2CO3;(2)若B常温下是气体且是非金属单质,还有后面B可以转化成氧化物,再转化为酸可以推出B是N2,D为NO2,得到的酸F是硝酸,盐H是硝酸盐,这里的硝酸盐只能是硝酸钙,另一种盐G为碳酸钠,A、C、E、G分别为钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠,经过验证,推导正确,所以A是钠;(3)G+H的反应是硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,化学方程式为:Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3,该反应属于复分解反应。答案:(1)炭,H2CO3(2)钠(3)Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3,
10、复分解。14解题对策这样的题型往往考查了常见化学物质间的相互反应。熟练各物质化学性质,掌握物质间相互反应的规律并准确判断反应发生的可行性是解题的关键。15一、复分解反应1.复分解反应:两种化合物,生成另外两种化合物的反应。2.复分解反应发生的条件(1)反应物条件:有酸参加,酸必强;无酸参加,盐碱溶。(2)生成物条件:生成物中必须有生成。3.复分解反应的实质:当两种物质在溶液中互相交换离子时,阴、阳离子结合生成沉淀或气体或水,就会使溶液中的这些离子明显,反应就向生成、或的方向进行。(即反应离子不能大量共存;不反应离子能大量共存)相互交换成分气体、沉淀或水减少气体沉淀水164.复分解反应规律:Ag
11、ClAg2CO3BaSO4BaCO3CaCO317不溶性二氧化碳和水氨气和水水18二、物质的相互关系 1.右图为酸、碱、盐、氧化物、单质的关系图(短线表示两物质在一定条件下能发生反应)请按标号写出有关反应规律有代表性的化学方程式:19202.以NaOH为核心的转化关系如图,请写出转化反应方程式。213.请写出如下图转化关系的化学反应方程式:22231.牢记酸碱盐的溶解性和化学性质,用复分解反应的条件来判断酸、碱、盐等化合物在溶液中能否发生反应,并用复分解反应来解决实际生产、生活中的问题。2.熟记常见物质的性质,明确各类物质是否发生反应及如何发生反应,归纳各类物质间的相互变化关系及其规律,会选择
12、合理的方法进行制取或转化等。241.(2017随州)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系:甲+乙丙+丁。(1)若甲、丙是单质,乙、丁是化合物,且甲乙均为黑色粉末,该反应的基本类型是置换反应,反应结束后,固体质量减少(填“增加”减少”不变”或“无法确定”)。(2)若甲、乙、丙、丁都是化合物,且丙是蓝色沉淀,则丁属于盐(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”),写出一个符合这一条件的化学反应方程式CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2。252.(2017泰安)化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、
13、B、C三种物质,它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。(1)若A、B是由相同元素组成的化合物,且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式2H2O22H2O+O2。(2)若A、B中含有相同的金属元素,并均可与C的溶液反应,生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是HCl;请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。26(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,分别属于酸、碱和盐,将它们依次加入同一个烧杯中。若均无明显现象,则A、B、C分别是HCl、NaOH、Na2CO3(填化
14、学式)。若能产生白色沉淀,请写出酸、碱中和的化学反应方程式2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O。273.(2017邵阳)如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质,其中A为黑色单质,D为红色单质,B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答:(1)C的化学式是CO2;(2)B的一种用途作燃料或冶炼金属;284.(2017福建)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是c(填标号)。a.Mgb.Fec.Ag d.Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2
15、O3,B与盐酸反应的化学方程式为29(3)若C为碳酸钠C与D的反应属于复分解反应(填基本反应类型)。D与盐酸反应的化学方程式为将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有3种。305.(2017贵港)AG是初中化学中常见的七种物质,其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素,A、B、C、E、G是五种不同类别的物质;D和F在通常情况下为气体,两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反。它们相互间的关系如图所示。(图中“-”表示相连的物质之间可以发生反应,“”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件己略去)(1)G的化学式是H2CO3。(2)A与D反应符合绿色化
16、学的原则,属于化合反应(填基本反应类型)。31326.(2017孝感)A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“-”表示相连物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。(1)若A的固体可用于人工降雨,B为植物光合作用的产物之一,E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为氧气;D与E反应的基本类型为复分解反应。(2)若A为人体胃酸的主要成分,D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体,且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别一定(填“一定”或“不一定”)为氧化物;D与E反应的
17、化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。337.(2017株洲)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,它们的转化关系如图所示(某些反应物和生成物已省略)。其中A和D的组成元素相同,B为黑色粉末,C是单质,H是蓝色沉淀,E、F的溶液均成碱性且E的相对分子质量为106。请回答下列问题:(1)写出E和H的化学式:ENa2CO3、HCu(OH)2。(3)如果把非金属氧化物与碱的反应及金属氧化物与酸的反应也都看作是复分解反应,则图示6个转化关系中不属于复分解反应的是(填反应序号)。348.(2017北京)如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生
18、反应,方可向上攀登。例如,攀登阶梯甲能领取奖杯。(1)认识阶梯甲阶梯上的5种物质中,属于氧化物的是CO2,俗称纯碱的是Na2CO3。攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为35(2)搭建阶梯乙请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯。(3)共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换,也均能领取奖杯,则这两种物质是H2SO4和HCl(Fe和Mg)(任写一组即可)。369.(2017河北)AG表示初中化学常见物质,其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,A和G均为红色,它们之间
19、的转化关系如图所示(反应条件,部分反应物及生成物已略去),请回答下列问题:(1)A的化学式为Fe2O3。(2)B的一种用途是冶炼金属。(3)反应的化学方程式为:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为FeCuAg。3710.(2017营口)已知AG均为初中化学常见的物质,其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A是大理石的主要成分,A、D组成元素不同,F、G组成元素相同且常温下均为液体,它们之间的关系如图所示(“-”表示相邻两种物质能发生反应;“”表示转化关系;部分反应物、生成物、反应条件及部分物质间的关系未写出),请回答下列问题:38(1)G的化
20、学式是H2O2;(2)E的一种用途是改良酸性土壤;(5)反应的现象是放出热量;(6)图中未出现的基本反应类型是置换反应。3911.(2017长春)化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下:按照不同的方式处理,可以得到不同化学产品,从而充分利用资源,变废为宝。(1)方案一,甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液,可分离回收Ba(OH)2和NaOH,写出该反应的化学方程式Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH;(2)方案二,乙、丙两车间的废液按适当比例混合后,可得到一种溶质为氯化钠的中性溶液;40(3)方案三,将三个车间的废液样品混合,过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一
21、定含有NaCl,为确定可能含有的溶质,设计下列实验,其中能达到目的是A;A.若只加入MgSO4溶液,能观察到明显现象B.若加入过量的Na2CO3溶液后,再滴加石蕊溶液,都能观察到明显现象C.若加入过量的中性BaCl2溶液后,再滴加酚酞溶液,都能观察到明显现象(4)方案四,按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应,且中间过程未过滤),最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是B。4112.(2017泰州)某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习,并回答有关问题。研究主题:水溶液中复分解反应的实质相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其
22、离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。42写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O。甲曲线M点时混合液体呈无色。通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是C(填序号)。A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于
23、溶液中H+在逐渐增大43(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是A(填序号)。A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大N点时,溶液中含有的离子是Na+、OH-、(填离子符号)。通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度减小(填“增大”或“减小”)。44(3)拓展:请根据示例仿写离子方程式。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况先减小后增大。45
