《高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变课件鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变课件鲁科版.ppt（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1-1-2 1-1-2 化学反应的焓变化学反应的焓变 教学目标教学目标知识与技能知识与技能1.1.理解焓和焓变的含义理解焓和焓变的含义2.2.正确书写热化学方程式正确书写热化学方程式过程与方法过程与方法通过化学反应中的能量变化，理解吸热反应和放通过化学反应中的能量变化，理解吸热反应和放热反应的关系，会正确的书写热化学方程式。热反应的关系，会正确的书写热化学方程式。情感态度与价值观情感态度与价值观通过学习，培养学生学习化学的兴趣，乐于探究通过学习，培养学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。吸热、放热化学反应过程中的能量变化图吸热、放热
2、化学反应过程中的能量变化图能能量量反应过程反应过程放放热热生成物生成物反应物反应物放热反应放热反应生成物生成物吸吸热热反应物反应物能能量量反应过程反应过程吸热反应吸热反应1.什么是反应热什么是反应热?2.化学反应的反应热与反应物和生成物之间有什么关系？化学反应的反应热与反应物和生成物之间有什么关系？思考回答思考回答:焓焓H当当H0时时 H为为“” 吸热吸热反应反应焓变与反应热的关系：焓变与反应热的关系：在在恒压恒压的条件下，化学反应过程中能的条件下，化学反应过程中能量变化量变化全部转化为热能全部转化为热能，则，则H H=Q=QP P(Q QP P：等压条件下化学反应的反应热等压条件下化学反应的
3、反应热) )例例 1：1molC与与1molH2O(g g)反应生成反应生成lmol CO(g g)和和1mol H2(g g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，该焓变为的热量，该焓变为H=H= 。 例例 2 2：拆开：拆开 lmol HH键、键、lmolNH 键、键、lmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是 436kJkJ、391kJkJ、946kJkJ, ,则则1mol N2生生 成成NH3的焓变为的焓变为 131.5131.5 KJmolKJmol-1-1 -92-92 KJmolKJmol-1-1【练习练习】三、热化学方程式三、热化学方程式1.1.定义定义把一个化学反应
4、中的把一个化学反应中的物质变化物质变化和和反应的焓变反应的焓变同时表示出来的化学方程式，叫做热化学方同时表示出来的化学方程式，叫做热化学方程式。程式。例如，在例如，在298K298K时时, 1molH, 1molH2 2(g)(g)和和0.5molO0.5molO2 2(g)(g)反反应生成应生成1molH1molH2 2O(l)O(l)放热放热285.8KJ285.8KJ，此反应的热，此反应的热化学方程式可写为：化学方程式可写为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H（298K）=-285.9 KJmol-1交流研讨交流研讨1.已知在已知在298K时，由氢气和氮气反应生成时，由氢气和
5、氮气反应生成1molNH3(g g)放热放热46.11kJkJ,请将下列化学方程式写成热化学方程式。请将下列化学方程式写成热化学方程式。3/2H2+1/2N2=NH33/2H2() +1/2N2()=NH3()H=-H=-46.11KJmol46.11KJmol-1-1NH3 (g g) = 3/2H2(g g) + 1/2N2 (g g) H= +46.11KJKJmol-1 NH3 = 3/2H2+ 1/2N23H2+N2=2NH33H2(g g)+N2(g g)=2NH3(g g)H=-H=-92.22 KJmol92.22 KJmol-1-1 2. 2.已知在已知在298K298K时时
6、, ,由由1molH1molH2 2(g)(g)和和0.5molO0.5molO2 2(g)(g)反反应生成应生成1molH1molH2 2O(l)O(l)放热放热285.8KJ285.8KJ，生成，生成1molH1molH2 2O(g)O(g)放热放热241.8KJ241.8KJ。请分析两种情况下反应热为何不。请分析两种情况下反应热为何不 同，并写出热化学方程式。同，并写出热化学方程式。H2(g g)+1/2O2(g g)=H2O(l l) H=-285.9 KJmolKJmol-1-1H2(g g)+1/2O2(g g)=H2O(g g) H-241.8 kJmolkJmol1 1(5)(
7、5)方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表分子数，可分子数，可整整可可分分。(3)(3)H H要注明单位：要注明单位： KJmolKJmol-1-1(4)(4)方程式方程式系数加倍，系数加倍，H H绝对值加倍绝对值加倍，若，若逆向逆向进进行，行，H H改变符号，绝对值不变。改变符号，绝对值不变。3.热化学方程式书写注意事项热化学方程式书写注意事项 (1) (1) 物质的状态物质的状态 （固（固s,s,液液l,l,气气g,g,溶液中的溶质溶液中的溶质aqaq） (2)(2)在在H H后后要注明反应的温度，要注明反应的温度，常温（常温（298K)298K)
8、可以可以不注明不注明热化学方程式热化学方程式2H2(g g)+O2(g g)=2H2O (l l) H (298K) =-571.6 KJmolKJmol-1-1表示的意义表示的意义 含义：含义：298K298K时，时，2mol2mol的的H H2 2(g)(g)与与1mol1mol的的O O2 2(g)(g)反应生反应生成成2mol2mol的的H H2 2O(O(l l) ) ，放出热量，放出热量571.6571.6KJKJ。【例题例题】1 1、当、当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应，生反应，生成成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的热量，的热量，请写出该反应
9、的热化学方程式。请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-184.6H=-184.6KJmolKJmol-1-12.2.已知已知1g1g甲烷完全燃烧生成二氧化甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出碳和液态水放出55.625KJ55.625KJ热量写出热量写出该反应的热化学方程式：该反应的热化学方程式：CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-890O(l) H=-890 KJmolKJmol-1-13 3、已知在、已知在1105Pa，29
10、8K条件下，条件下，2mol氢气氢气 燃烧生成水蒸气放出燃烧生成水蒸气放出484kJkJ热量，下列热化学热量，下列热化学 方程式正确的是方程式正确的是( )A. H2O(g g)=H2(g g)+1/2O2 (g g) H+242k JmolJmol1 1B. 2H2 (g g)+O2(g g)=2H2O(l l) H-484484kJmolkJmol1 1C. H2(g g)+1/2O2(g g)=H2O(g g) H+242 kJmolkJmol1 1D. 2H2(g g)+O2(g g)=2H2O(g g) H+484 kJmolkJmol1 1 A1.1.写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式(1).1molN(1).1molN2 2(g)(g)与适量与适量O O2 2(g)(g)反应生成反应生成NONO (g)(g)，需吸收需吸收6868kJkJ的热量；的热量； (2)1g(2)1g硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ9.36kJ热热 量，写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。N2 (g g) + O2(g g) =2NO (g g) H = +68 KJmol KJmol-1-1S (S S) + O2(g g) =SO2(g g) H = -299.5 KJmolKJmol-1-1【课堂检测课堂检测】
