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1、化学化学必修必修1第一课时第一课时第一章第二节第一章第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用1思考与交流思考与交流1.对比对比100米米与与500米米的绳子的绳子长度长度？物理量：物理量：长度长度单位单位：米米2. 对比对比500克克与与1000克克大米的大米的质量质量？物理物理量：量：质量质量单位：单位：克克对应的物理量对应的物理量对应的物理量对应的物理量2第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 物质的量物质的量【思考】【思考】如何将可称量如何将可称量如何将可称量如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难以称量
2、的与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？联系起来呢？联系起来呢？联系起来呢？可可可可称称称称量量量量物物物物质质质质肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量？ 宏观宏观宏观宏观 物质物质物质物质微观微观微观微观粒子粒子粒子粒子3第二节第二节 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用 学习目标学习目标一、理解一、理解物质的量物质的量的单位的单位摩尔摩尔二、了解二、了解“阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数”三、掌握三、掌握物质的量物质的量与与微粒个数微粒个数的关系的关系4一、一、物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔物质的量物质的量对应的单位对应的单位摩尔摩尔质
3、量质量克克长度长度米米物质的量：物质的量：是一个物理量，表示含有一定数是一个物理量，表示含有一定数目目微观粒子微观粒子的的集合体集合体。5 表示表示含有一定数目粒子的含有一定数目粒子的集体集体，它是一个度量物质所，它是一个度量物质所含微粒多少的物理量。含微粒多少的物理量。（国际单位制中国际单位制中7 7个基本物理量之一个基本物理量之一） 2.2.符号：符号： ；3.3.单位：摩尔，用符号表示是单位：摩尔，用符号表示是 。nmol一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔物质的量 定义：6物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克kg时间时间秒秒s电流强度电流强
4、度安培安培A热力学温度热力学温度开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd物质的量物质的量摩尔摩尔mol国际单位制（国际单位制（SI）的七个基本物理量）的七个基本物理量7( (注意：不是准确值，而是近似值；只是在通注意：不是准确值，而是近似值；只是在通常的计算中用来代替阿伏加德罗常数常的计算中用来代替阿伏加德罗常数) )（1）物质的量物质的量的的单位单位摩尔摩尔（2）1mol1mol任何物质中均含有任何物质中均含有阿伏加德罗阿伏加德罗 常数常数个微粒个微粒（3）阿伏加德罗常数（）阿伏加德罗常数（N NA A）概念：概念：0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的碳原子数中所含的
5、碳原子数单位：单位：molmol-1-1近似值：近似值：6.02106.02102323 mol mol-1-1 NA 6.0210NA 6.02102323 mol mol-1-1 8（1）1mol碳原子含有碳原子含有 个碳原子个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫酸分子个硫酸分子（3）10mol钠离子含有钠离子含有 个钠离子个钠离子（4）0.5mol中子含有中子含有 个中子个中子 1NA 0.3NA10NA0.5NA 微粒数目（微粒数目（N N） = 物质的量物质的量(n)阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A) ) 三、三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
6、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。9随堂随堂练习1: 1: 1molH1molH2 2O O中含中含 个水分子个水分子 2molH2molH2 2SOSO4 4中含中含 个硫酸分子个硫酸分子3molO3molO2 2中含中含 个氧气分子个氧气分子 0.5molCO0.5molCO2 2中含中含 个二氧化碳分子个二氧化碳分子 随堂随堂练习2: 2: 3.0110 3.01102323 个水分子是个水分子是 molmol 2N 2NA A 个氧气分子是个氧气分子是 molmolN NA A2N2NA A3N3NA A0.5N0.5NA A2 20.50.510 随堂练习随堂练习4 判断题（
7、正确在括号内打判断题（正确在括号内打，错误的在括号，错误的在括号里划里划） 1mol氧 （ ） 1mol O （ ） 1molO2 （ ） 1mol大米（ ） 1mol铁 （ ） 1molFe （ ） 1mol钠元素 ( )11注意事项：注意事项：(1)”物质的量物质的量”是一个整体。是一个整体。(2)只适用于微观的粒子。只适用于微观的粒子。(3)使用时应使用时应指明粒子的种类指明粒子的种类( 指分子指分子、原子、离子原子、离子 、电子等结构微粒、电子等结构微粒,以及某些以及某些微粒的特定组合微粒的特定组合,如如OH- 、 SO42-等等 ) 。（4 4）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的单位是：
8、的单位是： mol mol-1-1 通常用通常用 6.02106.02102323 molmol-1-1 表示表示 121molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，个氧原子，有如下关系有如下关系 H H2 2O-2H-OO-2H-O 迁移应用 物质的量之比物质的量之比= =分子中原子个数之比分子中原子个数之比结论：结论： 1 2 1 1 2 1N NA A 2N 2NA A N NA A mol 2mol mol mol 2mol mol13当堂检测当堂检测1.判断正误：判断正误：（1） 阿伏加德罗常数等于阿伏加德罗常数等于6.
9、021023 mol-1（ ）（2） 摩尔是摩尔是7个基本物理量之一个基本物理量之一 （ ）2.填空：（填空：（1）0.5mol Cl2中含中含 个氯气分子个氯气分子 含含 个氯原子个氯原子 （2）3molCCl4中含中含 个四氯化碳分子个四氯化碳分子 含含 个碳原子个碳原子 含含 个氯原子个氯原子0.5N0.5NA A3N3NA A3N3NA AN NA A12N12NA A14一、物质的量：表示一、物质的量：表示含有一定数目粒子的集含有一定数目粒子的集合体合体，它是一个度量物质所含微粒多少的，它是一个度量物质所含微粒多少的物理量。物理量。 符号符号 n n二、摩尔二、摩尔 物质的量的单位物
10、质的量的单位 符号表示是符号表示是molmol 三三 、 阿阿 伏伏 伽伽 德德 罗罗 常常 数数 1mol 任任 何何 粒粒 子子 粒粒 子子 数数 . 约为约为6.02 1023 mol-115课后作业： 长江学典 第一章第二节 第一课时 1617 100100粒粒黄黄豆豆与与100100粒粒绿绿豆豆的的个个数数相相同同，你你猜想它们的质量相同吗？猜想它们的质量相同吗？思考与交流思考与交流 1mol1mol不不同同物物质质中中所所含含的的粒粒子子个个数数相相同同，你猜想它们的质量相同吗？为什么？你猜想它们的质量相同吗？为什么？ 例如例如：1mol H1mol H2 2O O分子分子 和和
11、1mol H 1mol H2 2SOSO4 4分子分子18实验测定实验测定： 1mol H2O 的质量是的质量是 18 g 1mol Al 的质量是的质量是 27 g 1mol Fe 的质量是的质量是 56 g 1mol SO2的质量是的质量是 64 g 1mol CO32-的质量是的质量是 60 g观察观察观察观察你有没有发现这些数据有什么你有没有发现这些数据有什么规律？规律？1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。192、摩尔质量、摩尔质量 单位物质的量的物质（即1mol物质）所具有的质量叫做摩尔质量。 数值数值等于该物质的等于该物质的
12、相对原相对原子质量子质量或或相对分子质量。相对分子质量。单位为单位为g/mol g/mol 或或 gmol gmol-1-1符号：符号： M M20观察观察观察观察H2O 的摩尔质量是：的摩尔质量是：Al 的摩尔质量是：的摩尔质量是：Fe 的摩尔质量是的摩尔质量是 ：SO2的摩尔质量是的摩尔质量是 ：CO32-的摩尔质量是的摩尔质量是 ：KCl的摩尔质量是的摩尔质量是 ：H2SO4的摩尔质量是的摩尔质量是 ：Na+的摩尔质量是的摩尔质量是 ：18 g/mol27 g/mol56 g/mol64 g/mol60 g/mol74.5 g/mol98 g/mol23 g/mol21思考思考思考思考物
13、质的量物质的量( ( n n ) )、物质的质量、物质的质量( ( m m ) )与与摩尔质量（摩尔质量（M M ）之间的关系）之间的关系24.5g 24.5g H H2 2SOSO4 4 的物质的量是多少摩？的物质的量是多少摩？1.5 mol 1.5 mol NaNa2 2COCO3 3 的质量是多少克？的质量是多少克？221mol H2O的质量为的质量为18 g/mol1mol任何物质的质量都等于该任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量物质的相对分子质量OH-的摩尔质量为的摩尔质量为17 g/mol氧气的摩尔质量为氧气的摩尔质量为32g下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) C23小结小
14、结物质的量是物质的量是“桥桥”物质的量物质的量（ n ）微粒的个数微粒的个数 （N）物质的质量物质的质量（ m ） NA M NA M24第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 物质的量物质的量（n n）质量质量（m m）MMMM粒子数粒子数（N N）NNA AN NA A一、物质的量（一、物质的量（n)n)：表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是物质的量的单位是 摩尔、摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：molmol二、阿伏加德罗常数：二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。符号符号: NA 单位单位: mol-1，数值：约为数值：约为6.021023 科学上规定为：科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数三、摩尔质量：三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 课堂小结课堂小结、数值上等于物质的相对原子（分子）质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量符号：符号：M 常用单位：常用单位：g/mol 、Kg/mol25个人观点供参考，欢迎讨论
