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1、第一课时第一课时 金属与氧气、与酸的反应金属与氧气、与酸的反应常见金属的性质：常见金属的性质：有金属光泽有金属光泽一般比较硬一般比较硬有延展性有延展性有导电性有导电性有导热性有导热性具有一定的熔点和沸点等。具有一定的熔点和沸点等。下列金属的用途分别利用了金属的哪一性质？下列金属的用途分别利用了金属的哪一性质？（填序号）（填序号）（1）用铜制成导线）用铜制成导线 。（2）用铁制成锅）用铁制成锅 。（3）铝块压成铝箔）铝块压成铝箔 。（4）金可制成金饰品）金可制成金饰品 。（5）钻头用钨钢制成）钻头用钨钢制成 。性性 质质用用 途途决决定定这些性质属于何种性质？这些性质属于何种性质？金属有哪些主要
2、的化学性质呢？除了常见金金属有哪些主要的化学性质呢？除了常见金属，你还知道哪些金属单质？属，你还知道哪些金属单质？1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。锂锂Li 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 钾钾K 钙钙Ca 钛钛Ti铬铬Cr 锰锰Mn 铁铁Fe 镍镍Ni 铜铜Cu 锌锌Zn 铯铯Cs钡钡Ba 钨钨W 钯钯Pd 银银Ag 锡锡Sn 镭镭Ra 铱铱Ir铂铂Pt 金金Au 汞汞Hg 铊铊Tl 铅铅Pb 铋铋Bi 铀铀U2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行把你所知道的金属的化学性
3、质与同学进行 交流，看看哪些是你所不了解的。交流，看看哪些是你所不了解的。金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。表现出金属的化学性质。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应将一根镁带、一根将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪的外焰上加热，哪根金属先在空气中根金属先在空气中燃烧？燃烧？_。不燃烧的那根金属不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色冷却后表面的颜色发生了什么变化？发生了什么变化？_。你能描述一下它们的你能描述一下它们的反应现象吗？反应现象吗？镁带镁带逐渐变黑逐渐变黑化学方程式：化学方程式：O2+
4、Mg=MgO22点燃点燃O2+Cu=CuO22铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。化学方程式：化学方程式：O2+Fe= Fe3O432点燃点燃镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。产生大量的热，生成一种白色的固体。铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体生成。有一种黑色的固体生成。金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是（铁锈的主要成分是Fe2O3 ）我们生活中经常用
5、到铝制品，如饮料罐、铝锅、我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，它们为什么经久耐用？餐具等，它们为什么经久耐用？金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。化学方程式：化学方程式：O2+Al=Al2O3432能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？不能擦洗，以免破坏氧化膜。如果破坏了这层钝化不能擦洗，以免破坏氧化膜。如果破坏了这层钝化膜，易使人体摄入铝过多，铝对人体是有害处的。膜，易使人体摄入铝过多，铝对人体是有害处的。结论：结论：通过上述实验及实
6、例，你能得出什么结论？通过上述实验及实例，你能得出什么结论？金属金属+氧气氧气= 金属氧化物金属氧化物O2+Mg=MgO22点燃点燃O2+Cu=CuO22O2+Fe= Fe3O432点燃点燃O2+Al=Al2O3432以上反应属于何种反应类型？以上反应属于何种反应类型？化合反应化合反应经久耐用的铝制品，能否盛放酸性或碱性物质，经久耐用的铝制品，能否盛放酸性或碱性物质，为什么？为什么？因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。腐蚀金属铝。不能盛放酸性或碱性物质。不能盛放酸性或碱性物质。将铝片先打磨后放入将铝片先打磨后放入盛有稀盐酸的试管中，盛有稀
7、盐酸的试管中，观察并记录现象：观察并记录现象：_。试管外壁有放热现象。试管外壁有放热现象。铝片表面冒气泡，铝片表面冒气泡，产生气体速度较快。产生气体速度较快。是否所有的金属都能被酸腐蚀？1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的盐酸的3支试管中，观察实验现象：支试管中，观察实验现象：_。金属镁、锌溶解，有气泡产生，金属镁、锌溶解，有气泡产生， 铜片无变化。铜片无变化。镁产生气泡速度比锌的快镁产生气泡速度比锌的快镁镁Mg锌锌Zn铜铜Cu二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应2. 用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将
8、燃 着的火柴接近试管口，松开拇指发现现象是：着的火柴接近试管口，松开拇指发现现象是： _，此气体应是，此气体应是 _。 发出轻微的响声或气体燃烧发出轻微的响声或气体燃烧氢气（氢气（H2）化学方程式：化学方程式：Zn+HClH2=ZnCl2+2Mg +HClH2=MgCl2+23. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸 的的3支试管中，观察实验现象：支试管中，观察实验现象：_ _金属镁、锌溶解，有气泡产生，金属镁、锌溶解，有气泡产生，铜片无变化，铜片无变化，镁产生气泡快镁产生气泡快酸与金属反应2.flvZn + H2SO4H2= ZnSO4+4. 按照
9、按照2步骤，检验产生的气体。实验现象是：步骤，检验产生的气体。实验现象是： _发出轻微的响声或气体燃烧。发出轻微的响声或气体燃烧。 气体是氢气（气体是氢气（H2）化学方程式：化学方程式：Mg + H2SO4H2= MgSO4+镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是的是 _。铜（铜（Cu）为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？制取氢气？用镁反应太快，氢气来不及收集，而用锌速度刚好。用镁反应太快，氢气来不及收集，而用锌速度刚好。因为稀盐酸中含有氯化氢气体而影响氢气的纯度。因为稀盐酸中含有氯化氢气体而影响氢
10、气的纯度。思考 置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2下述几个反应有什么共同点？单质+化合物=化合物+单质A+BC=B+AC请思考?置换反应与前面所学的化合反应、分解反应、复分解反应有什么关系？四种基本化学反应类型的比较四种基本化学反应类型的比较反应类型反应类型概概 念念特特 征征化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应由两种或两种以上的物质由两种或两种
11、以上的物质生成另一种物质的反应生成另一种物质的反应一种物质生成两种或两一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应种以上其它物质的反应一种单质跟一种化合物一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和反应生成另一种单质和另一种化合物另一种化合物两种化合物相互交换成分两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应生成两种新化合物的反应A + B = ABAB = A + BA + BC = B + ACAB + CD = AD + CB判断下列反应的基本反应类型1 3Fe + 2O2 = Fe3042 2Mg + O2 = 2MgO3 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O24 C +2CuO =
12、2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2点燃点燃加热高温6.H2+CuO=Cu+H2O 7.CO+CuO=Cu+CO2 8.Zn+2HCl=ZnCl2+H2化合反应化合反应分解反应置换反应置换反应置换反应X置换反应1. 海藻中含有丰富的碘，“2NaICl2=2NaClI2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（ ）A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应2.氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HFSiO2SiF42H2O，该反应属于（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应AD一、金属与氧
13、气的反应一、金属与氧气的反应O2+Mg=MgO22O2+Cu=CuO22O2+Fe=Fe3O432点燃点燃O2+Al=Al2O3432二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应Zn+HClH2=ZnCl2+2Mg+HClH2=MgCl2+2Zn+H2SO4H2=ZnSO4+Mg+H2SO4H2=MgSO4+三、置换反应三、置换反应由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做和另一种化合物的反应叫做置换反应置换反应。1. 航空航天材料中的重要金属钛航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用可以用TiO2 与与Si反应来制取，反应的化学方
14、程式为：反应来制取，反应的化学方程式为： TiO2 Si = SiO2Ti，则该反应属于化学反应基本，则该反应属于化学反应基本 类型中的类型中的-（ ） A化合反应化合反应 B分解反应分解反应 C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应C2.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好， 该艺术品不易锈蚀的主要原因是该艺术品不易锈蚀的主要原因是-（ ） A铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应 B铝不会发生化学反应铝不会发生化学反应 C铝很难与酸发生反应铝很难与酸发生反应 D铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的 作用作
15、用DA3.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁 带剧烈燃烧，发生的反应方程式为带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2 = 2MgO+C，下列叙述错误的是，下列叙述错误的是-（ ） A该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 B该反应属于置换反应该反应属于置换反应 C该反应说明二氧化碳具有助燃性该反应说明二氧化碳具有助燃性 D镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭点燃点燃4. 下图中两块金属片互相刻画后，在下图中两块金属片互相刻画后，在 纯铜片上留下明显划痕，该实验探究纯铜片上留下明显划痕，该实验探究 的目的是的目的是_
16、； 写出一个有铜参加的化合反应的化学写出一个有铜参加的化合反应的化学方程式方程式_。比较黄铜和纯铜的硬度比较黄铜和纯铜的硬度2Cu + O2 = 2CuO 5、质量都为质量都为10克的克的锌与铁分别与足量锌与铁分别与足量的稀盐酸反应，产的稀盐酸反应，产生氢气的量分别为生氢气的量分别为多少多少?等质量的锌与铁分别与足量的稀盐等质量的锌与铁分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系图为：的关系图为： 时间时间氢氢气气质质量量FeZn6.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金
17、属分别为：a 、 b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t3 7、足量的锌与铁分足量的锌与铁分别与别与100克克7.3%的的稀盐酸反应，产生稀盐酸反应，产生氢气的量分别为多氢气的量分别为多少少?足量的锌与铁分别与等质量和等质足量的锌与铁分别与等质量和等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的量分数的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系图为：量与反应时间的关系图为：a反应时间反应时间氢氢气气质质量量b1.酸等量、金属足量，酸等量、金属足量，生成氢气质量相等生成氢气质量相等，2.反应时间越短，说明产生氢气的反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼速度越快，性质越活泼图图2t1活动性：活动
18、性：Mg Al Zn Fe同一时间，产生氢气的质量：同一时间，产生氢气的质量： Mg Al Zn Fe8、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为应，产生氢气的质量关系为 ，足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为气的质量关系为 ，两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为反应，产生氢气的质量关系为 。相等相等镁镁铁铁锌锌镁镁=铁铁=锌锌等质量的锌与铁分别与一定量的稀等质量的锌与铁分别与一定量的稀盐酸反应，
19、产生氢气的量与反应时盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系图如下，由图可获得哪些间的关系图如下，由图可获得哪些信息：信息：a反应时间反应时间氢氢气气质质量量b1、产生氢气相等。、产生氢气相等。2、参加反应的稀盐酸、参加反应的稀盐酸 质量相等。质量相等。3、铁一定剩余。、铁一定剩余。4、酸一定无剩余。、酸一定无剩余。Zn完全相同的完全相同的两份稀盐酸两份稀盐酸Mg在两个烧杯中加入等质量在两个烧杯中加入等质量锌与镁。锌与镁。1、若酸足量，充分反应后、若酸足量，充分反应后指针将指针将_.2、若金属足量，充分反应、若金属足量，充分反应后，指针将后，指针将_.此时此时_剩得多。剩得多。3、若酸是足量的，向左盘加入、若酸是足量的，向左盘加入6.5g的的锌，需向右盘加入锌，需向右盘加入_g Mg天平才能保天平才能保持平衡。（加铝呢？碳酸钙呢？）持平衡。（加铝呢？碳酸钙呢？）偏左偏左不偏转不偏转镁镁6.87
