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1、专题四离子反应考点一离子方程式的书写与正误判断考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存考点三离子反应的应用离子推断离子方程式的书写与正误判断考点一核心精讲1离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组集训2题组一基本离子方程式的书写题组
2、一基本离子方程式的书写1231.(1)Na和水的反应。(2)Na和CuSO4溶液的反应。(3)实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2。2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2答案45(4)Cl2的尾气处理。(5)将SO2气体通入溴水中。(6)将Cl2通入H2SO3溶液中。(7)将H2O2滴入H2SO3溶液中。Cl22OH=ClClOH2O答案12345(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中。(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中。(10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中。(11)Al和NaOH溶液的反应。H2SCu2=2HCuS答案12345
3、(12)AlCl3和过量氨水的反应。(13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合。(14)Fe和过量稀HNO3的反应。答案12345(15)将H2O2滴入FeCl2溶液中。(16)将FeCl3溶液与KI溶液混合。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2答案12345题组二滴加顺序不同反应离子方程式的书写题组二滴加顺序不同反应离子方程式的书写2.按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量。，。Al33OH=Al(OH)3答案12345向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量。，。n(AlCl3)n(
4、NaOH)27。答案12345(2)NaAlO2溶液和盐酸向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量。，。向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量。，。Al(OH)33H=Al33H2O答案12345n(NaAlO2)n(HCl)23。(3)Na2CO3溶液和稀盐酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量。，。向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液。答案12345(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量。，。向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量。， 。AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOHAg2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O答案12345特特别别提提醒醒
5、(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。12345题组三定量型离子方程式的书写题组三定量型离子方程式的书写3.按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水、过量澄清石灰水反应的离子方程式。答案12345(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液、过量NaOH溶液反应的离子方程式。答案12345(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液、过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。答案12345(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH
6、)2溶液：使完全沉淀、使Al3完全沉淀、nKAl(SO4)2nBa(OH)247。答案12345(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使完全沉淀、使Al3刚好完全沉淀、nNH4Al(SO4)2nBa(OH)225。答案12345(6)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出、有气泡冒出。答案答案答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H212345(7)向含有等物质的量的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，写出依次发生的离子方程式。答案12345(8)向
7、一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2、过量Cl2、等量Cl2反应的离子方程式、n(FeBr2)n(Cl2)45。答案答案答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl方法技巧12345题组四高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编题组四高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编类型一常见类型一常见“陷阱陷阱”设置型设置型4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2( )(2017江苏，6A)(2)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2
8、Cl2H2OH2Cl22OH( )(2017江苏，6B)答案12345(3)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH=BaSO4H2O( )(2017江苏，6C)(4)将铜插入稀硝酸中：Cu4H=Cu22NO2H2O( )(2016江苏，5A)(5)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2( )(2016江苏，5B)(6)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na( )(2016江苏，5D)答案12345类型二定量书写判断型类型二定量书写判断型5.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2OH=CaCO3H
9、2O( )(2017江苏，6D)(2)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3( )(2016江苏，5C)答案12345(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：Ba2OH=BaCO3H2O( )(2015江苏，9D)(4)离子方程式2Ca23OH=2CaCO33H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应( )NaHCO3与澄清石灰水反应( )Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应( )NH4HCO3与澄清石灰水反应( ) (2015上海，19)失误防范答案12345警惕“陷阱”设置，突破离子共存考点二核心精讲1在离子共存问题上，常常设置一些“陷
10、阱”，做题时应引起注意。1.警惕警惕“颜色陷阱颜色陷阱”2.警惕溶液酸、碱性的表示方法警惕溶液酸、碱性的表示方法(1)使“酚酞”变红，溶液呈碱性；使“石蕊”变红，溶液呈酸性；使“甲基橙”变黄，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(2)与“Al”反应放出H2，溶液可能显酸性也可能显碱性，但不能是相当于HNO3形成的酸性溶液。(3)由水电离出的c(H)11012molL1的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。(4)与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。3.警惕几种隐含情况警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
11、4.警惕相互促进水解的几种情况警惕相互促进水解的几种情况5.警惕几种说法警惕几种说法题组集训2题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断1234答案2.能大量共存于同一溶液中，且当加入一种强电解质使水电离出的c(H)1.01013molL1时，又一定能发生反应的离子组是答案解析A.B.C.D.12343.(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断答案解析12344.(2016江苏，12)制备(NH
12、4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是解析答案1234失误防范离子反应的应用离子推断考点三核心精讲1该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。平时复习过程中要熟记常见离子的检验，推断时要仔细分析每一步发生的反应，并注意思维的严密性。1.常见离子的特征反应实验操作与现象常见离子的特征反应实验操作与现象(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体加入稀盐
13、酸无沉淀生成，无气体放出，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.推断时注意事项推断时注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。题组集训2题组一定性推断离子题组一定性推断离子123.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰.另取原溶液
14、加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成.取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是答案解析123思维点拨题组二定量推断离子题组二定量推断离子123下列说法不正确的是解析B.原溶液一定存在Cl，可能存在NaC.原溶液中c(Cl)0.1molL1D.若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1molL1答案123方法技巧题组三综合推断离子题组三综合推断离子3.(2017汕头市金山中学高三上学期期中)某无色澄
15、清溶液中Cl浓度为0.5molL1，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Al3、Mg2、Ba2、Fe3阴离子123现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下1.12L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为4.8g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象123请回答下列问题：(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有_。能确定一定不存在的离子是_。123解析答案(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。123答案解析(3)通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)。阴离子浓度c/molL1_0.50.8123解析答案(4)判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在请说明理由：_。存在，由电荷守恒可知最小浓度为3.1molL1123解析答案本课结束
