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1、（五）共价键的分类（五）共价键的分类非非 极极 性性 键键极极 性性 键键 定定 义义共用电子对不偏向任何共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。成键原子的共价键。共用电子对偏向某一成键共用电子对偏向某一成键原子的共价键。原子的共价键。存在范围存在范围同种元素的原子间同种元素的原子间不同种元素的原子间不同种元素的原子间成键原子成键原子所带电荷所带电荷成键原子不显电性成键原子不显电性成键原子带部分正电荷、成键原子带部分正电荷、部分负电荷。部分负电荷。 + - HCl键的极性键的极性无极性无极性有极性有极性 HI HBr HCl HF 弱弱极性极性强强极性极性成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价
2、键的极性越强。成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。 NaFHH思考：思考： 中中各原子对共用电子对的作用相同吗？各原子对共用电子对的作用相同吗？ H H Cl Cl H ClB2、现有下列物质：、现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl 。用序号填空：。用序号填空：（1）只由离子键构成的物质是）只由离子键构成的物质是_ _ 。（2）只由非极性键构成的物质是）只由非极性键构成的物质是_ _ 。（3）只由非金属元素组成的离子化合物）只由非金属元素组成的离子化合物_ _ 。（4）由离子键和极性键构成的物质是）由离子键和极性键构成的物质是_
3、_ 。（5）属于离子化合物的物质是）属于离子化合物的物质是_ _ 。三、化学键三、化学键（一）概念：（一）概念： 使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用力使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用力（二）化学反应的本质（二）化学反应的本质H HH + HCl ClClCl+HCl+ClH吸热吸热吸热吸热放热放热结论：结论： 化学反应的过程，化学反应的过程，本质上就是本质上就是旧旧化学化学键键的的断裂断裂和和新新化学化学键形成键形成的的过程。过程。 2.1、教材、教材P25 9题题3、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反
4、应是（极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A. NH4Cl=NH3+HCl B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1、分子间作用力、分子间作用力（1）定义：定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作用叫做分子间作用力，又叫范德华力。用叫做分子间作用力，又叫范德华力。注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。（2）影响分子间力的因素影响分子间力的因素组成
5、与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。例：熔、沸点例：熔、沸点 I2Br2Cl2F2（3 3）对物质性质的影响：对物质性质的影响：分子间作用力越大，分子间作用力越大，由分子构成的由分子构成的物质的熔沸点越高。物质的熔沸点越高。 科学视野科学视野 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2
6、2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系 一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点 2、氢键、氢键（1）存在于分子间存在于分子间或分子内或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互的一种比分子间作用力稍强的相互 作用。作用。（2）产生原因（了解）产生原因（了解） HFF H HFF H 由极性很强的由极性
7、很强的AH键上的氢原子跟另一个键（可存在于同键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B原子（如原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（AHB）。）。 比较：比较：沸点沸点 HF HCl HBr HI H2S NH3 PH3注意：氢键不是化学键，它弱于化学键注意：氢键不是化学键，它弱于化学键, , 比分子间作用力稍强。比分子间作用力稍强。 （5）对物质性质的影响：对物质性质的影响： （3 3）氢键的本质：静电吸引作用。氢键的本质：静电吸引作用。
8、（4 4）表示方法：）表示方法：“”。 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高， 如：如：HF、H2O、NH3的沸点反常；的沸点反常； 使冰的密度小于水。使冰的密度小于水。 由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键 在生物化学中有特别重要的意义。在生物化学中有特别重要的意义。 溶解度：溶解度：低级醇易溶于水低级醇易溶于水（醇、甲酸、乙酸沸点较高）（醇、甲酸、乙酸沸点较高）下列关于氢键的说法不正确的是下列关于氢键的说法不正确的是( )A. HF的沸点比的沸点比HCl的沸点高，是由于的沸点高，是由于HF分子间存在氢键分子间存在氢键B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键课后作业课后作业1、复习本章知识，完成单元小结、复习本章知识，完成单元小结2、活页活页P1011 111题题
