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1、化学化学必修必修2 2（鲁科版）（鲁科版）第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律第第2 2节元素周期律和元素周期表节元素周期律和元素周期表第第1 1课时元素周期律课时元素周期律 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 标标点点 击击1掌握元素周期律的实质。掌握元素周期律的实质。2了解元素原子核外电子排布、原子半径、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。主要化合价的周期性变化。 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课
2、堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接u知识清单知识清单课课 前前预预 习习1原子序数。原子序数。(1)含义：元素在含义：元素在_中的序数。中的序数。(2)与其他量的关系。与其他量的关系。原子序数原子序数_。2元素周期律。元素周期律。原子序数原子序数12的元素原子最外电子层上的电子数目的元素原子最外电子层上的电子数目从从_到到_；原子序数；原子序数310的元素原子最的元素原子最外层电子层上的电子数目从外层电子层上的电子数目从_到到_；元素周期表元素周期表原子核内质子数原子核内质子数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数1218 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典
3、例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 前前预预 习习原子序数原子序数1118的元素原子最外电子层上的电子的元素原子最外电子层上的电子数目从数目从_到到_；再结合；再结合118号元素的号元素的_和和_进行分析，可以发现，随着原子序进行分析，可以发现，随着原子序数的递增，数的递增，_、_、_等均呈现出周期性的变化，人们归纳出等均呈现出周期性的变化，人们归纳出这样一条规律：这样一条规律：_，这个规律叫做元素周期律。这个规律叫做元素周期律。18原子半径原子半径化合价化合价原子最外层电子排布原子最外层电子排布原子半径原子半径元素的化合价元素的化合价元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化元素的性质随着
4、原子序数的递增而呈周期性变化 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 前前预预 习习 元素周期律是元素的性质随着原子序数元素周期律是元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律，而非随相对原子质的递增而呈现周期性的变化规律，而非随相对原子质量的递增呈现周期性变化的规律。量的递增呈现周期性变化的规律。特别提示特别提示 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接u自学检测自学检测课课 前前预预 习习1元素性质存在周期性变化的本质原因是元素性质存在周期性变化的本质原因是()A元素原子相对原子质量
5、周期性变化的结果元素原子相对原子质量周期性变化的结果B元素原子核外电子排布周期性变化的结果元素原子核外电子排布周期性变化的结果C元素的原子序数递增的结果元素的原子序数递增的结果D元素还原性和氧化性周期性变化的结果元素还原性和氧化性周期性变化的结果B 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 前前预预 习习2. 元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是变化的是()A化合价化合价B原子半径原子半径C元素原子的最外层电子排布元素原子的最外层电子排布D相对原子质量相对原子质量D 课标点击课标点击 课
6、前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 前前预预 习习 元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，但相对原子质量是素原子序数的递增而呈现周期性变化，但相对原子质量是由原子的质子数、中子数以及同一元素的同位素原子在自由原子的质子数、中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度值决定的，所以相对原子质量不呈周期性变然界中的丰度值决定的，所以相对原子质量不呈周期性变化。化。特别提示特别提示 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 前前预预
7、习习3画出画出118号的核外电子排布号的核外电子排布，并完成下列表格并完成下列表格原子序原子序数数电子电子层数层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结构时的最外层达到稳定结构时的最外层电子数电子数12_由由_递增到递增到_ _310_1118由由_递递增到增到_由由_递递增到增到_112221883188 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接要点要点1 探究元素周期律的变化规律探究元素周期律的变化规律课课 堂堂解解 惑惑1元素原子最外层电子排布随原子序数递
8、增元素原子最外层电子排布随原子序数递增的变化规律。的变化规律。 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 堂堂解解 惑惑由图象可知，在由图象可知，在118号元素的原子核外，随着号元素的原子核外，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外层电子数由期性变化，最外层电子数由1递增到递增到8(若若K层为最外层层为最外层则由则由1递增到递增到2)，达到稳定结构。，达到稳定结构。课课 堂堂解解 惑惑2元素原子半径随原子序数递增的变化规律。元素原子半径随原子序数递增的变化规律。随着原子序
9、数的递增，元素原子半径呈现出以下随着原子序数的递增，元素原子半径呈现出以下变化规律。变化规律。原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化39 0.152 nm0.071 nm大大 小小1117 0.186 nm 0.099 nm大大小小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化课课 堂堂解解 惑惑由图象可知，在由图象可知，在118号元素的原子中，随着原子号元素的原子中，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性的变化。在核序数的递增，元素的原子半径呈周期性的变化。在核外电子层数相同的情况下，随着原子序数的递增原子外电子层数相同的情
10、况下，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。半径逐渐减小。 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接 影响微粒半径的因素有电子层数、核电荷数、影响微粒半径的因素有电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地，电子层数越多，微粒半径越大；电核外电子数。一般地，电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小；当电子层数、核电荷数相同时，核外力越大，半径越小；当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故当电子电子数越多，电子之间的
11、斥力使半径趋于增大，故当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。说明：由于稀有气体的原子半径和其他元素的原子半径测说明：由于稀有气体的原子半径和其他元素的原子半径测量的标准不同，所以课本中没有给出其半径数值。量的标准不同，所以课本中没有给出其半径数值。特别提示特别提示课课 堂堂解解 惑惑 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 堂堂解解 惑惑3元素的最高化合价和最低化合价随原子序数元素的最高化合价和最低化合价随原子序数递增的变化规律。递增的变化规律。 课标点击课标点击 课前预习课前
12、预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 堂堂解解 惑惑由图象可知，在由图象可知，在118号元素中，随着原子序数的递号元素中，随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。最高正化合价从增，元素的化合价呈现周期性变化。最高正化合价从1到到7，最低负化合价从，最低负化合价从4到到1(H、He除外除外)。 (1)主族元素的最高化合价最外层电子数主族元素的最高化合价最外层电子数(O、F除外除外)，最低化合价最外层电子数，最低化合价最外层电子数8，最高化合价，最高化合价|最低化合价最低化合价|8 。(2)O、 F元素只有负价和元素只有负价和0价，无正价。价，无正价。特别提示特别
13、提示 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接u尝试应用尝试应用课课 堂堂解解 惑惑下列各种说法中，正确的是下列各种说法中，正确的是()A元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化化B从从Na到到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小变小C11号到号到17号元素化合价的变化，与号元素化合价的变化，与3号到号到9号元素号元素化合价的变化完全相同化合价的变化完全相同D没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化有
14、元素性质的周期性变化D 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 堂堂解解 惑惑元素的性质应是随着核电荷数的递增而呈周期性元素的性质应是随着核电荷数的递增而呈周期性变化，变化，A项不正确；原子半径的周期性变化，不包含稀有项不正确；原子半径的周期性变化，不包含稀有气体元素的原子，因为稀有气体元素的原子半径的测定与气体元素的原子，因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，其数字不具有可比性，故相邻非金属元素的依据不同，其数字不具有可比性，故B项不正确；项不正确；11号到号到17号元素的最高正价从号元素的最高正价从1递增到递增到7
15、，而而3号到号到9号元素的最高正价从号元素的最高正价从1递增到递增到5，故，故C项不正项不正确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，才有原子确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，才有原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化，故半径、元素的主要化合价呈周期性变化，故D项正确。项正确。解析解析 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接题型题型1 有关原子序数的考查有关原子序数的考查典典 例例精精 析析例例1原子序数小于原子序数小于20的的X元素能形成元素能形
16、成H2X和和XO2两两种化合物，该元素的原子序数为种化合物，该元素的原子序数为()A8B12C15D16 本题可以根据如下思路来解答：本题可以根据如下思路来解答：解析解析 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析根据根据H2X可知可知X的最低化合价为的最低化合价为2价价，则最高则最高正价为正价为6价价，所以所以X的最外层有的最外层有6个电子个电子，选项中最，选项中最外层有外层有6个电子的为个电子的为8号元素和号元素和16号元素号元素，根据根据O没有没有正价正价，不能组成不能组成XO2可确定答案为可确定答案为D。答案答案D 课标
17、点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析名师点睛名师点睛：当同一种元素既有正化合价又有负化合当同一种元素既有正化合价又有负化合价时价时，一般是以负化合价为依据展开分析一般是以负化合价为依据展开分析，原因是非金原因是非金属元素的正化合价往往有变价情况属元素的正化合价往往有变价情况，而负化合价只有特而负化合价只有特殊情况下才有变化。殊情况下才有变化。 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接u变式应用变式应用典典 例例精精 析析1下列各项给定原子序数的元素，不能形成原子下列各项给定原子序
18、数的元素，不能形成原子数之比为数之比为11稳定化合物的是稳定化合物的是()A3和和17 B1和和8C11和和8 D7和和12D 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析 各选项对应的元素和构成符合要求的化合物各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：依次是：A选项，选项，Li和和Cl，LiCl；B选项，选项，H和和O，H2O2；C选项，选项，Na和和O，Na2O2。只有。只有D选项，选项，N和和Mg不能形成原子数之比为不能形成原子数之比为1 1的稳定化合物，而是的稳定化合物，而是形成形成Mg3N2。解析解析 课标点击课标点
19、击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接题型题型2 微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较典典 例例精精 析析例例2下列微粒半径大小比较正确的是下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析 四种离子核外电子数相同四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多随着核电荷数增多，离子半径依次减小离子半径依次减小，即微粒半径：，即微粒半径：Al3Mg2NaClNaAl3，B项正确；项正确；Na、Mg、Al、S的原子
20、半径依次减小的原子半径依次减小，C项错误；项错误；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同最外层电子数相同，电子层数依次增多电子层数依次增多，半径依次增半径依次增大大，D项错误。项错误。解析解析答案答案B 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析名师点睛：名师点睛：“三看三看”法比较微粒半径大小。法比较微粒半径大小。(1)一看电子层数：一看电子层数：电子层数不同、最外层电子数相同时电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多电子层数越多，半径越大。如半径越大。如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r
21、(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)，r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。 (3)三看电子数：三看电子数：核电荷数相同时核电荷数相同时，电子数越多电子数越多，半径越大。如半径越大。如r(Na)r(Cl)。 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接u变式应用变式应用典典 例例精精 析析2判断正误。判断正误。(1)原子半径：原子半径：NaMgAl。最高正化合价：。最高正化合价：FON。()(2)原子序数：原子序数：SClP。原子半径：。原子半径：ClSP。()(3)离子半径：离子半径：N3O2FNaMg2Al3。() 课标点击课标点击 课前预习
22、课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。人若软弱就是自己最大的敌人。人若勇敢就是自己最好的朋友。“不可能”只存在于蠢人的字典里。抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。家！甜蜜的家！天下最美好的莫过于家！游手好闲会使人心智生锈。每一件事都要用多方面的角度来看它。有理想在的地方，地狱就是天堂。有希望在的地方，痛苦也成欢乐。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。人只要不失去方向，就不会失去自己。如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。身体健康，学习进步！身体健康，学习进步！
