《《 氯、溴、碘及其化合物》（氧化还原反应）课件1：课件四（23张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《 氯、溴、碘及其化合物》（氧化还原反应）课件1：课件四（23张PPT）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习复习1.1.加入酚酞的加入酚酞的NaOHNaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象？溶液中滴入新制氯水有什么现象？溶液由溶液由红色红色变无色变无色2.2.氰气的化学式为氰气的化学式为( () )2 2，其性质和，其性质和 卤素相似，称为卤素相似，称为“类卤素类卤素”。以下关于。以下关于 ( () )2 2的叙述中不正确的是的叙述中不正确的是 （ ）( () )2 2化学性质活泼化学性质活泼 ( () )2 2不能和氢氧化钠反应不能和氢氧化钠反应( () )2 2参加反应时常做氧化剂参加反应时常做氧化剂( () )2 2可以和可以和反应反应B氧化还原反应的类型氧化还原反应的类型2e-2Na + C
2、l2 = 2NaCl0+10-1-2+5-12 KClO3 = 2 KCl +3 O212e-0MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2+4+2-102e-ClCl + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O+1-1e-全部氧化还原反应全部氧化还原反应部份氧化还原反应部份氧化还原反应自身氧化还原反应自身氧化还原反应歧化反应歧化反应（同一物质中同一元素发生价态的变化）（同一物质中同一元素发生价态的变化）-1氧化还原反应氧化还原反应三三.掌握氧化还原反应中掌握氧化还原反应中基本概念基本概念一一. 氧化还原反应的氧化还原反应的判断判断二二.双线桥双线桥法法 单线桥单
3、线桥法法( (表示电子转移表示电子转移) )四四.氧化性氧化性 还原性还原性强弱强弱比较比较1 1、化合价升降的角度、化合价升降的角度2. 2. 电子得失角度电子得失角度 1 1、从化合价的角度、从化合价的角度 （特征特征）H2 + CuO =Cu =Cu + H2O 0 +2 0 +1化合价总升高化合价总升高2价，还原剂价，还原剂化合价总下降化合价总下降2价，氧化剂价，氧化剂化合价下降化合价下降: :氧化剂氧化剂化合价上升化合价上升: :还原剂还原剂元素化合价升降的化学反应元素化合价升降的化学反应:氧化还原反应氧化还原反应MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O化合价下降氧化
4、剂化合价下降氧化剂化合价上升还原剂化合价上升还原剂思考思考: :原则原则: :化合价升降守恒化合价升降守恒Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+2.2.从电子得失角度从电子得失角度 （本质本质）得到电子，化合价降低得到电子，化合价降低: :氧化剂氧化剂失去电子失去电子, , 化合价升高化合价升高: :还原剂还原剂H2 + CuO =Cu =Cu + H2O 0 +2 0 +1失失2电子电子 升高升高2价，还原剂价，还原剂得得2电子电子 下降下降2价，氧化剂价，氧化剂有有电子电子得失的化学反应得失的化学反应:氧化还原反应氧化还原反应原则原则: :得失
5、电子守恒得失电子守恒Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0 -1 +1失失1电子电子 升高升高1价，还原剂价，还原剂得得1电子电子 下降下降1价，氧化剂价，氧化剂思考思考二：表示电子转移方法二：表示电子转移方法1.双线桥法：失去失去 2 2e eCl2 + H2O = HCl + HClO失去失去1e1e得得 到到1e同一同一原子或离子原子或离子得失电子得失电子得到得到 2e2e+4+2-100+1-1MnO2 + 4 HCl(浓浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O2.双箭号双箭号跨过跨过等号从反应物指生成物等号从反应物指生成物,且且同一同一元素。元素。1.注明注明得与失
6、得与失 写得失写得失2 2e e 。2.2.单线桥法：单线桥法：Cl2 + H2O = HCl + HClO不同种不同种原子或离子间得失电子原子或离子间得失电子1.箭号不跨过等号，失电子元素指向得电子元素。2.只标电子转移总数，不标得与失。2e-2e-0+1-11e+4+2-10MnO2 + 4 HCl(浓浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O小结小结 双线桥双线桥双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失注明得与失。单线桥单线桥箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。不标得与失。三
7、：氧化还原反应基本概念三：氧化还原反应基本概念( (还原产物还原产物) )得电子得电子( (氧化产物氧化产物) )失电子失电子强氧化剂强还原剂强氧化剂强还原剂 = = 弱还原剂弱还原剂 弱氧化剂弱氧化剂化合价升高还原剂化合价升高还原剂+2 0 0 +1 化合价降低氧化剂化合价降低氧化剂FeO+ HFeO+ H2 2 = Fe+H = Fe+H2 2O O失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化还原剂还原剂得电子得电子化合价降低化合价降低被还原被还原氧化剂氧化剂氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物还原反应还原反应还原产物还原产物( (还原产物还原产物) )得电子得电子( (氧化产物氧化产物) )
8、失电子失电子强氧化剂强还原剂强氧化剂强还原剂 = = 弱还原剂弱还原剂 弱氧化剂弱氧化剂四、氧化性还原性强弱的比较四、氧化性还原性强弱的比较1.氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4还原性：还原性：氧化性：氧化性：Zn CuCu2+ Zn2+练习：练习：A2+2B- 2A-+B2A2+2C- 2A-+C2C2+2B- 2C-+B2B2+2D- 2B-+D2氧化性：氧化性：A2C2 B2 D2还原性：还原性：D-B-C- A-2.金属活动性顺序：金属活动性顺序：还原性：还原性：KCaNaMg氧化性：氧化性：K+C
9、a2 + Na + Mg 2+Cl2Br2I2S还原性：还原性：F- Cl- Br- I - Br2I24.浓度：浓度：氧化性：氧化性：浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸浓硝酸浓硝酸稀硝酸稀硝酸5.pH值：值：氧化性：氧化性：KMnO4（H+） KMnO4五五.常见的氧化剂还原剂常见的氧化剂还原剂1.氧化剂：氧化剂： O2、Cl2等活泼非金属单质等活泼非金属单质含高价元素的化合物含高价元素的化合物Na2O2 、H2O2等等2.还原剂：还原剂： K、Ca等活泼金属单质等活泼金属单质含低价元素的化合物含低价元素的化合物C、H2等等2KMnO4+16HCl(浓浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O练
10、习：练习：已知实验室常用下列三种方法制氯气已知实验室常用下列三种方法制氯气MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O O2+4HCl(浓浓)催化剂催化剂 2Cl2 2H2O则则O2 、MnO2、 KMnO4三者氧化性大小顺序是：三者氧化性大小顺序是：KMnO4 MnO2 O2 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有反应制取氯气。现有17.4g 17.4g 二氧化锰参加反应，二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？求被氧化的氯化氢的质量是多少？ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl287436.5
11、 设跟设跟 17.4g 二氧化锰二氧化锰反应反应需需氯化氢氯化氢的质量为的质量为 x 17.4gxx =436.517.4g 87= 29.2g解：解： 答：被氧化的氯化氢的质量为答：被氧化的氯化氢的质量为29.2克。克。 考考你考考你 的智慧，的智慧， 此解对吗？此解对吗？ 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有反应制取氯气。现有17.4g 17.4g 二氧化锰参加反应，二氧化锰参加反应，求求被氧化被氧化的氯化氢的质量是多少？的氯化氢的质量是多少？ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl287236.5 设跟设跟
12、17.4g 二氧化锰二氧化锰反应，反应，被氧化被氧化的氯化氢的氯化氢的质量为的质量为 x 17.4gxx =236.517.4g 87= 14.6g 解：解： 答：答：被氧化被氧化 的氯化氢的质量为的氯化氢的质量为 14.6 克。克。 注意注意只有一半的氯化氢被氧化被氧化 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有反应制取氯气。现有17.4g 17.4g 二氧化锰参加反应，二氧化锰参加反应，求求被氧化被氧化的氯化氢的质量是多少？的氯化氢的质量是多少？ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl287236.5 设跟设跟 17.4g 二氧化锰二氧化锰反应，反应，被氧化被氧化的氯化氢的氯化氢的质量为的质量为 x 17.4gxx =236.517.4g 87= 14.6g 解：解： 答：答：被氧化被氧化 的氯化氢的质量为的氯化氢的质量为 14.6 克。克。若求氧化产若求氧化产物的质量物的质量呢？或反应呢？或反应中有多少摩中有多少摩电子转移电子转移？被氧化2e-同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
