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1、本章优化总结本章优化总结知识体系构建知识体系构建zxxkw专题归纳整合专题归纳整合考生在解答有关反考生在解答有关反应热类试题应热类试题的的过过程中，造程中，造成失分的主要原因有以下几个方面：一是概成失分的主要原因有以下几个方面：一是概念不清造成判断念不清造成判断错误错误，例如，放，例如，放热热反反应应的的焓焓变为负值变为负值，而表示燃，而表示燃烧热烧热、中和、中和热时热时，就不，就不用用带负带负号；号；有关反有关反应热应热的的计计算算学.科.网二是二是书书写或判断写或判断热热化学反化学反应应方程式方程式时时，往往，往往会会遗遗漏物漏物质质的状的状态态，搞，搞错错反反应热应热的正的正负负等；等；
2、三是缺乏三是缺乏对对盖斯定律灵活运用的能力，不能盖斯定律灵活运用的能力，不能通通过过盖斯定律盖斯定律进进行有关反行有关反应热应热的的计计算；四是算；四是不理解反不理解反应热产应热产生的本生的本质质原因，不能根据反原因，不能根据反应应物和生成物的物和生成物的键键能能进进行有关反行有关反应热应热的的计计算算与判断；五是不能正确理解与判断；五是不能正确理解题题目所提供的目所提供的图图表包含的信息，忽略了其中重要的内容，造表包含的信息，忽略了其中重要的内容，造成成错错解。解。例例1(2011高高考考重重庆庆卷卷)SF6是是一一种种优优良良的的绝绝缘缘气气体体，分分子子结结构构中中只只存存在在SF键键。
3、已已知知：1 mol S(s)转转化化为为气气态态硫硫原原子子吸吸收收能能量量280 kJ,断断裂裂1 mol FF、SF键键需需吸吸收收的的能能量量 分分 别别 为为 160 kJ、 330 kJ。 则则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反的反应热应热H为为()A1780 kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol【解解析析】本本题题考考查查反反应应热热的的有有关关计计算算。在在化化学学反反应应中中断断裂裂旧旧的的化化学学键键需需要要吸吸热热，而而形形成成新新的的化化学学键键需需要要放放热热。由由题题意意知知1 mol S(s)和和3 mol F2
4、(g)分分别别形形成成S原原子子和和F原原子子共共需需要要吸吸收收的的能能量量是是280 kJ3160 kJ760 kJ。而而生生成成1 mol SF6(g)时时需需形形成成6 mol SF键键，共放出的共放出的热热量量为为6330 kJ1980 kJ，zxxkw因因此此该该反反应应放放出出的的热热量量为为1980 kJ760 kJ1220 kJ，所所以以该该反反应应的的反反应应热热H1220 kJ/mol，选项选项B正确。正确。【答案答案】B学.科.网例例2(2011高考海南卷高考海南卷)已知：已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2H
5、gO(s)H181.6 kJmol1则则反反应应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的的H为为()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1【解析解析】反反应应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)可由反可由反应应2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)与反与反应应2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)进进行行简单计简单计算而得到算而得到,即即2反反应应反反应应反反应应，则则由盖斯定律由盖斯定律得得H3(H1H2)/2259.7 kJmol1。【答案答案】C电电化化学学知知识识是是历历年年高高考考考考查查热热点点
6、知知识识。试试题题考考查查的的要要点点主主要要涉涉及及电电极极反反应应、溶溶液液的的pH变变化、金属活化、金属活动动性判断、相关定量性判断、相关定量计计算等。算等。电电化学知化学知识识有很有很强强的的综综合性，可合性，可联联系系“化学化学实验现实验现象的判断和分析、定量象的判断和分析、定量实验实验的操作要的操作要求、离子方程式的求、离子方程式的书书写、氧化写、氧化还还原反原反应问题应问题分析、化学分析、化学计计算、阿伏加德算、阿伏加德罗罗常数的常数的计计算算”等，同等，同时时，电电化学知化学知识识的的综综合合应应用用还还与生与生产产、生活、生活(如金属的腐如金属的腐蚀蚀和防和防护护、电镀电镀废
7、废液的危害与液的危害与环环保等保等)、新科技与新技、新科技与新技术术(新型新型电电池池)等等问题问题相相联联系。与系。与电电化学知化学知识识相关的高相关的高考命考命题题主要以主要以选择题选择题或填空或填空题题的形式出的形式出现现。选选择题择题主要考主要考查电查电极极类类型判断、型判断、电电极反极反应应式的正式的正误误判断、离子移判断、离子移动动方向、方向、电电子子转转移数目、溶液移数目、溶液酸碱性及相关的酸碱性及相关的简单计简单计算，填空算，填空题题主要考主要考查电查电极反极反应应式的式的书书写及溶液的写及溶液的pH等等问题问题。预计预计高考命高考命题题的素材会以新型燃料的素材会以新型燃料电电
8、池、池、生物生物电电池、金属腐池、金属腐蚀蚀、电镀电镀、铜锌铜锌原原电电池池装置、装置、电电解解饱饱和食和食盐盐水装置水装置为为主，并融入主，并融入实验现实验现象分析、装置象分析、装置图绘图绘制、制、电电极材料极材料选选择择、溶液成分分析等。另外，也有可能以、溶液成分分析等。另外，也有可能以综综合分析合分析计计算算题题的形式的形式进进行考行考查查。解答。解答时时应应注意以下几方面：注意以下几方面：1要要理理清清有有关关概概念念，防防止止发发生生概概念念的的混混淆淆。可可采采用用对对比比的的方方法法将将原原电电池池、电电解解池池的的概概念念一一一列出，加以一列出，加以对对比，从比，从对对比中找异
9、同。比中找异同。2注意知注意知识识的深化和迁移。的深化和迁移。对对于原于原电电池原理池原理,课课本上本上讲讲的内容浅的内容浅显显易懂，但易懂，但实际问题实际问题有有时较时较难难，需抓，需抓实质实质、善分析、重迁移。、善分析、重迁移。学.科.网3抓抓规规律律。例例如如，电电解解规规律律，对对于于不不同同的的电电解解质质溶溶液液，电电解解后后溶溶液液的的变变化化不不同同，要要恢恢复复原原状状态态，须须加加入入不不同同的的物物质质，要要结结合合具具体体的的物物质质和和电电解解质质溶溶液液进进行行分分析析，掌掌握握、理理解解其其变变化的化的实质实质。4抓本抓本质质。无。无论论是原是原电电池池还还是是电
10、电解池，从解池，从反反应应的本的本质质去去认识认识，都与氧化，都与氧化还还原反原反应应相关相关联联。其中，原。其中，原电电池池对应对应的是一个能自的是一个能自发进发进行行的氧化的氧化还还原反原反应应，而，而电电解池一般解池一般对应对应的是一的是一个非自个非自发进发进行的氧化行的氧化还还原反原反应应。5重重实实用。原用。原电电池原理的池原理的应应用主要有金属用主要有金属的腐的腐蚀蚀与防与防护护、改、改变变化学反化学反应应速率、制造新速率、制造新化学化学电电源等；源等；电电解的解的应应用主要有用主要有氯氯碱工碱工业业、电镀铜电镀铜等，内容极等，内容极为为丰富。平丰富。平时应时应多多联联系系实实际际
11、，达到深化知，达到深化知识识的目的。的目的。氢氢氧燃料氧燃料电电池是符合池是符合绿绿色化学理念的色化学理念的新型新型发电发电装置。如装置。如图图所示所示为电为电池示意池示意图图，该该电电池池电电极表面均匀地极表面均匀地镀镀一一层细层细小的小的铂铂粉，粉，铂铂吸附气体的能力吸附气体的能力强强，性，性质稳质稳定，定，请请回答下列回答下列问题问题：例例3(1)氢氢氧燃料氧燃料电电池的能量池的能量转转化主要形式是化主要形式是_，在，在导线导线中中电电子流子流动动方向方向为为_(用用a、b表示表示)。(2)负负极反极反应应式式为为_。(3)电电极表面极表面镀铂镀铂粉的原因粉的原因为为_。(4)该电该电池
12、工作池工作时时，H2和和O2连续连续由外部供由外部供给给，电电池可池可连续连续不断提供不断提供电电能。因此，大量安全能。因此，大量安全储氢储氢是关是关键键技技术术之一。金属之一。金属锂锂是一种重要的是一种重要的储氢储氢材料，吸材料，吸氢氢和放和放氢氢原理如下：原理如下：.2LiH2 2LiH.LiHH2O=LiOHH2反反应应中的中的还还原原剂剂是是_，反，反应应中的氧化中的氧化剂剂是是_。已已知知LiH固固体体的的密密度度为为0.82 g/cm3。用用锂锂吸吸收收224 L(标标准准状状况况)H2，生生成成的的LiH体体积积与与被被吸收的吸收的H2体体积积之比之比为为_。由由生成的生成的Li
13、H与与H2O作用，放出的作用，放出的H2用用做做电电池燃料，若能量池燃料，若能量转转化率化率为为80%，则导线则导线中通中通过电过电子的物子的物质质的量的量为为_ mol。【解析解析】本本题题考考查电查电化学知化学知识识。(1)原原电电池原理是将化学能池原理是将化学能转转化成化成电电能。能。该该燃料燃料电电池池的的总总反反应应方程式方程式为为2H2O2=2H2O，其中，其中H元素从元素从0价升至价升至1价，失去价，失去电电子，即子，即电电子子从从a流向流向b。(2)负负极极为为失去失去电电子的一极，即子的一极，即H2失失电电子生成子生成H，由于，由于电电解解质质溶液是碱性的，溶液是碱性的，故故
14、电电极反极反应应式左右两式左右两边应边应各加上各加上OH。(3)铂铂粉的接触面粉的接触面积积大，可以加快反大，可以加快反应应速率。速率。(4)由由题给题给两个方程式可知，两个方程式可知，Li从从0价升至价升至1价，价，做做还还原原剂剂。H2O中的中的H由由1价降至价降至H2中的中的0价，做氧化价，做氧化剂剂。由反。由反应应知，当吸收知，当吸收10 mol H2时时，生成，生成20 mol LiH，V(LiH)m/207.9/(0.82103)192.68103(L)。V(LiH)/V(H2)192.68103 L/224 L8.6104。20 mol LiH可生成可生成20 mol H2,实际
15、实际参加反参加反应应的的H2的物的物质质的量的量为为2080%16(mol)，1 mol H2转转化成化成1 mol H2O，转转移移2 mol电电子，所以子，所以16 mol H2转转移移32 mol电电子。子。【答答案案】(1)由由化化学学能能转转化化为为电电能能由由a到到b(2)2H24OH4e=4H2O(或或H22OH2e=2H2O)(3)增增大大电电极极单单位位面面积积吸吸附附H2、O2的的分分子子数数，加快加快电电极反极反应应速率速率(4)LiH2O8.610432如如图图所示是某乙醇燃料所示是某乙醇燃料电电池工作池工作时时的的装置，乙池中的两个装置，乙池中的两个电电极一个是石墨极
16、一个是石墨电电极，极，一个是一个是铁电铁电极，工作极，工作时时M、N两个两个电电极的极的质质量都不减少，量都不减少，请请回答下列回答下列问题问题：例例4(1)M电电极的材料是极的材料是_，电电极名称极名称是是_；N极的极的电电极反极反应应式式为为_，加入乙醇的，加入乙醇的铂电铂电极的极的电电极反极反应应式式为为_。(2)在此在此过过程中，乙池中某一程中，乙池中某一电电极析出金属极析出金属银银4.32 g时时，甲池中理，甲池中理论论上消耗氧气上消耗氧气_ L(标标准状况下准状况下)；若此；若此时时乙池溶乙池溶液的体液的体积为积为400 mL，则则乙池中溶液的乙池中溶液的pH为为_。(3)若在常温
17、常若在常温常压压下，下，1 g C2H5OH燃燃烧烧生成生成CO2和液和液态态H2O时时放出放出29.71 kJ热热量，表示量，表示该该反反应应的的热热化学方程式化学方程式为为_。(2)乙池中的乙池中的M极将析出极将析出银银，当析出金属，当析出金属银银4.32 g时时，装置中通，装置中通过电过电子的物子的物质质的量的量为为0.04 mol，则则甲池中理甲池中理论论上消耗上消耗O2 0.01 mol，即，即0.224 L；乙池中同；乙池中同时产时产生的生的H为为0.04 mol，其其浓浓度度为为0.1 mol/L，溶液的，溶液的pH为为1。(3)1 g C2H5OH燃燃烧烧生成生成CO2和液和液态态H2O时时放出的放出的热热量量为为29.71 kJ，则则1 mol C2H5OH燃燃烧烧放出的放出的热热量量为为1366.66 kJ，热热化学方程式化学方程式为为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1366.7 kJ/mol。
