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1、专题讲座（七）化学反应原专题讲座（七）化学反应原理综合运用题解题策略理综合运用题解题策略返回总目录返回总目录备选素材素材 题型特点题型特点 1该该题题型型通通常常以以元元素素化化合合物物知知识识为为载载体体，以以工工业业生生产产为为背背景景，综综合合考考查查化化学学反反应应速速率率、化化学学平平衡衡及及其其影影响响因因素素、化化学学反反应应中中的的能能量量转转化化、盖盖斯斯定定律律及及其其应应用用、热热化化学学方方程程式式的的书书写写、原原电电池池、电电解解池原理及其电极反应式的书写、水溶液池原理及其电极反应式的书写、水溶液中中的的离离子子平平衡衡等等知知识识，甚甚至至还还融融合合考考查查氧氧
2、化化还还原原反反应应、离离子子反反应应，涉涉及知识点较多，但各个小题又比较相对独立。及知识点较多，但各个小题又比较相对独立。2题题目目的的综综合合性性强强，化化学学信信息息较较多多，设设问问角角度度灵灵活活多多变变，侧侧重重考考查查考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解决实际问题的能力。考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解决实际问题的能力。 解题方法解题方法 步骤步骤1：浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。：浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。步步骤骤2：对对于于化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡图图像像类类试试题题，读读懂懂图图像像，明明确确纵纵横横坐坐标标的的含
3、含义义，理理解解起起点点、终终点点、拐拐点点的的意意义义，分分析析曲曲线线的的变变化化趋趋势势。对对于于图图表表数数据据类类试试题题，分分析析数数据据，研研究究数数据据间间的的内内在在联联系系，找找出出数数据据的的变变化化规规律律，挖挖掘掘数数据据的的隐隐含含意意义义。对对于于电电化化学学类类试试题题，首首先先判判断断是是原原电电池池还还是是电电解解池池，然然后后分分析析电电极极类类别别，书书写写电电极极反反应应式式，按按电电极极反反应应式式进进行行相相关关计计算算。对对于于电电解解质质溶溶液液类类试试题题，要要明明确确溶溶液液中中的的物物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。质类型及其
4、可能存在的平衡类型，然后进行解答。步骤步骤3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论进行逐个作答。：针对题目中所设计的问题，联系相关理论进行逐个作答。 【典典例例1】煤煤炭炭燃燃烧过程程中中会会释放放出出大大量量的的SO2，严重重破破坏坏生生态环境境。采采用用一一定定的的脱脱硫硫技技术可可以以把把硫硫元元素素以以CaSO4的的形形式式固固定定，从从而而降降低低SO2的的排排放放。但但是是煤煤炭炭燃燃烧过程程中中产生生的的CO又又会会与与CaSO4发生化学反生化学反应，降低了脱硫效率。相关反，降低了脱硫效率。相关反应的的热化学方程式如下：化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2
5、(g)CO2(g) H1218.4 kJmol1(反反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反反应)请回答下列回答下列问题：(1)反反应能能够自自发进行的反行的反应条件是条件是_。(2)对于于气气体体参参与与的的反反应，表表示示平平衡衡常常数数Kp时用用气气体体组分分(B)的的平平衡衡压强强p(B)代代替替该气气体体物物质的的量量的的浓度度c(B)，则反反应的的Kp_(用用表表达达式表示式表示)。(3)假假设某某温温度度下下，反反应的的速速率率(v1)大大于于反反应的的速速率率(v2)，则下下列列反反应过程能量程能量变化示意化示意图正确的是正确
6、的是_。 (4)通通过监测反反应体体系系中中气气体体浓度度的的变化化可可判判断断反反应和和是是否否同同时发生，理由是生，理由是_。(5)图1为实验测得得不不同同温温度度下下反反应体体系系中中CO初初始始体体积百百分分数数与与平平衡衡时固固体体产物物中中CaS质量量百百分分数数的的关关系系曲曲线。则降降低低该反反应体体系系中中SO2生成量的措施有生成量的措施有_。A向向该反反应体系中投入石灰石体系中投入石灰石B在合适的温度区在合适的温度区间内控制内控制较低的反低的反应温度温度C提高提高CO的初始体的初始体积百分数百分数D提高反提高反应体系的温度体系的温度 (6)恒恒温温恒恒容容条条件件下下，假假
7、设设反反应应和和同同时时发发生生，且且v1v2，请请在在图图2中画出反应体系中中画出反应体系中c(SO2)随时间随时间t变化的总趋势图。变化的总趋势图。解析解析答案答案 KspFe(OH)Fe(OH)3 3 1.01038，KspMg(OH)Mg(OH)2 2 5.01012。操操作作过程程中中溶液体溶液体积的的变化忽略不化忽略不计。表格中的表格中的a_0.16(填填“”或或“”)；沉沉淀淀A的的组成成为_(填填化化学学式式)，在在调节溶溶液液pH时，理理论上上应调节的的pH的范的范围是是_；加入的加入的过量量试剂X为_(填化学式填化学式)；加入加入过量量HCl的作用的作用为_。解析解析答案答
8、案 解析解析根根据据题题中中装装置置图图可可知知，在在温温度度较较高高的的情情况况下下有有利利于于单单质质W生生成成，说说明明升升高高温温度度平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，即即正正反反应应是是放放热热反反应应，H0。平平衡衡时时I2、WI2浓浓度度不不再再变变化化，但但不不一一定定相相等等，所所以以I2与与WI2的的浓浓度度相相等等不不能能说说明明反反应应达达到到平平衡衡状状态态，a不不正正确确；W的的质质量量不不再再变变化化，说说明明正正、逆逆反反应应速速率率相相等等，达达到到平平衡衡状状态态，b正正确确；在在反反应应过过程程中中容容器器的的容容积积始始终终是是不不变变的的，但但气气体体的的质质量量是是变变化化的的，因因此此密密度度是是变变化化的的，所所以以当当容容器器内内混混合合气气体体的的密密度度保保持持不不变变时时可可以以说说明明反反应应达达到到平平衡衡状状态态，c正正确确；d中中都都表表示示正正反反应应速速率率，因因此此不不能能说说明明反反应应达达到到平衡状态，平衡状态，d不正确。不正确。解析解析解析解析答案答案 解析解析答案答案 解析解析解析解析 解析解析答案答案
