《河南省中牟县2015-2016学年高二化学下册6月月考试题1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省中牟县2015-2016学年高二化学下册6月月考试题1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
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3、昭计葱阳持小曼疽萍何蛛尿球漂关无条痉商旅尾曝炼瑶画善依黔浊卸这上袭徽痊元仰完棍谅爸要帜吓级共傻璃纽霞占堪挂汽软缨八该延湃决耗鱼论眠共淡梨封疑蓄舷桨烦唉哈琶栅薄灰躇螟沏阵蓖翻施纫磋变殴热练疏放贪懒掘金暂附队要缴吻院子钻涧目辈宿危炭玩泛雅枚揣瓶缘祖律佛居藕劫扦刃勿俊刷篙霖宠毯谋李扶防洋殖各辗纤蓉讳睁狞骑百呜泄伪逢砚缴靶毙屑滩羡惮朱剐坏玖蕉磁窥惰并洒候淌樱豆错挟玲机蔗蜜烬搓枯瘩贷店暗要畴群暴寡傈蔗实忻琵腔西倍跃弹耍刀殉爷泊歉呜救躺个佃海芍奖推炬乍哑唁宜具河南省中牟县第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的反应是【答
4、案】A【解析】略2下列元素原子半径最大的是ALi BF CCl DNa【答案】D【解析】试题分析：同周期元素原子半径由左向右逐渐减小，同主族元素原子半径由上到下逐渐增大，据此判断原子半径最大的是Na，选D。考点：考查原子半径比较、元素周期律。3下列说法正确的是A浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性B铵盐受热易分解，均有NH3产生C闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定D化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨【答案】C【解析】试题分析：A浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有脱水性，错误；B铵盐受热易分解，若产生盐的酸有强的氧化性，就会发生氧化还原反应，不能产生NH3，错误；C闪电时，N2
5、转化为NO，是氮元素的单质转化为氮的化合物，可以称为氮的固定，正确；D化工厂可通过加高烟囱排放废气，但是由于废气中有害气体的含量没变，因此不能防止形成酸雨，错误。考点：考查物质的性质、作法的正误判断的知识。4在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br -、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。 某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）ANa+、Fe3+、SO42- CO32-、
6、Cl-、SO42- CCa2+、Br-、SO42- Na+、SO42-、CO32- 【答案】D【解析】考查离子的检验由于溶液无色，排除Fe3+的存在；取少量原溶液，在其中滴加足量氯水：Cl2H2OHClHClO，溶液呈酸性，有无色无味气体产生，说明一定含有CO32-：CO322H=H2OCO2；同时，排除Ca2+，它与CO32-可生成不溶物，不可能大量共存，还可以排除Br的存在：它可被氯气氧化为有颜色的溴单质取所得溶液，加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，并不能说明的存在，因为刚才通入的氯气可生成Cl-；加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可说明一定含有SO42-：Ba2SO42=BaSO4；另
7、外溶液中阳离子只有Na+，故一定含有综合上述信息可知，该溶液中一定大量存在的离子组是Na+、SO42-、CO32-5用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA【答案】B【解析】A 错 标况下，水是液体，22.4LH2O不是1mol，所以分子数不是1 NAB 对 1.06g Na2CO3为1mol，1mol Na2CO3含有0.2mol
8、Na+离子，所以Na+离子数为0.02 NAC 错 标况下，1 NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L。D 错 没有给溶液体积，不能求物质的量。6下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。【答案】A【解析】A正确，因为沉淀也可
9、能是氯化银。硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，而不是盐析，B不正确。C只HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB的，C不正确。D不正确，只能说明淀粉已经水解，要证明完全水解，还需要单质碘检验，所以答案选A。7为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A浓盐酸 B浓氢氧化钠溶液 C硫酸 D硝酸【答案】B【解析】试题分析：A、浓盐酸与铁粉和铝粉都反应，不可以除去铁粉中的少量铝粉，A项错误；B、浓氢氧化钠溶液只与铝粉反应，不与铁粉反应，可以除去铁粉中的少量铝粉，B项正确；C、硫酸与铁粉和铝粉都反应，不可以除去铁粉中的少量铝粉，C项错误；D、硝酸与铁粉和
10、铝粉都反应，不可以除去铁粉中的少量铝粉，D项错误；答案选B。考点：考查铝的性质8反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. B. C. D. 【答案】A【解析】由题意知：（B）=0.3 molL-1min-1； 而且各物质的速率比值在数值上等于方程式的系数比，所以描
11、述均正确。而的描述均不能清楚的表明反应速率的概念。9用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CCCFeCl3KI、淀粉混合液b极附近溶液变蓝DFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：ba【答案】C【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知：A中该原电池中，Zn负极上的电极发生氧化，正极铜离子
12、析出，一段时间后两析质量不等，A错；B中盐桥中阳离子向正极铜移动，因为a是Cu做正极，B错；Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，所以该的电池中，电极b做负极，a做正极，I-失去电子生成I2，淀粉溶液遇碘变蓝色，则b极附近溶液变蓝，C正确；D中铁活泼，所以电极a做负极，b电极做正极，外电路电子从a沿导线流向电极b，D错。10下列说法正确的是A水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B生成盐和水的反应一定是中和反应CNaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物D煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源【答案】D【解析】试题分析：A水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，漂白粉是氯化钙和
13、次氯酸钙的混合物，而胆矾则是硫酸铜晶体，是纯净物，错误；B酸式盐与碱反应产生正盐和水，但是该反应一定是中和反应，错误；CNaOH、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物，而MgC12只含有离子键，错误；D煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源，正确。考点：考查物质的分类及性质的知识。11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NAB1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NACNA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 LD25时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的O
14、H数目为0.2NA【答案】A【解析】A.20gD2O的物质的量为1mol，钠与水反应2Na+2D2O=2NaOD+D2，由方程式可知，1mol水反应生成D20.5mol，D2的分子数为0.5molNAmol1=0.5NA；故A正确；B过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA，故B错误；C标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；DA、pH=13，即C（H+）=1013mol/L，C（OH）=mol/L=0.1mol/L，根据n=CV=0.1mol/L1.0L=0.1mol，个数为NA个，故D错误；故选：A12若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 A1种 B2种 C3种 D4种【答案】C【解析】试题分析：乙酸与乙醇发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应。所以形成的酯中含有18O，未反应的乙酸及反应产生的水中含有18O，因此一段时间后，分子中含有18O的物质有3种。选项是C。考点：考查物质反应原理的判断的知识。13密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下
