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1、学习必备 欢迎下载 课题名称 1.3 化学键 教材分析 化学键 是高中化学人教版必修二第一章第三节第一课时的内容。本节内容是继上节元素周期表和元素周期律后进一步对原子如何结合为分子的学习。在上一节课介绍了离子键的相关概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，但对于其余非金属化合物以及单质的原因和本质并不清楚。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。 学情分析 本节知识面向的是高一学生，学生通
2、过必修一的学习已经掌握了实验操作的基本技能，具备了一定分析问题和解决问题的能力，能够独立的观察出试验中的某些现象并能学会根据现象试着推导原理。经过上一章的学习，学生已经掌握了原子的基本构成；在本章的学习中，学生应学会能够从微观的角度入手，分析出分子内原子与原子之间的内部联系，进一步认识物质的结构，掌握物质的构成原理，为必修三物质的结构的学习奠定了一定的基础，为下一章化学反应的实质及有机化合物的学习提供了知识条件。 教学目标 知识与技能目标 1.通过对 HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念2.能用电子式表示共价化合物的形成 3.能判断出极性键与非极性键 过程与方法目标 通过从宏观现象得出微
3、观粒子运动的本质，学会由表及里的分析方法，能分析出化合物以一定比例形成的原因 情感态度与价值观 1.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力 2.培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观。从现象到本质的认识事物的科学方法 教学重点 理解共价键的本质，用电子式表示共价键和共价化合物的形成过程 教学难点 用电子式表示共价化合物的形成过程，极性键、非极性键的概念 教学方法 实验探究法、多媒体教学法、练习法、讲授法 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 一、导入新课 【提问】在上一节课的学习，我们已经学过了离子键和离子化合物，同学们也已经都学会判断哪些化合物属于离子化合物。
4、 但是在物质的分类中，我们知道，除了离子化合物外，还有一些非金属化合物，以及单质，它们的分子，例如 HCl【思考】 【回答】 离子化合物之间是通过离子键形成的，其余化合物和单质可能是通过别的某种作用力结合在一起 从已学知识和生活常识中引入，创设情境，激发学生学习兴趣 学习必备 欢迎下载 中的H原子和Cl原子为什么是以 1:1 形成的呢？它们之间是怎么样形成的呢？是 否 和 离 子 键 一样？ 二、提问设疑，学习新知 （一）共价键的定义 （二）共价化合物的定义以及形成过程 【展示】同学们有观察过氢气在氯气中燃烧的现象呢？下面我们一起来观察一下， 纯净的 H2在黄绿色的 Cl2中安静的燃烧，大家可
5、以观察到什么现象呢？ 【讲述】现在大家可以从宏观的角度观察到， HCl是由 H2在Cl2点燃得到， 那么如果从微观的角度，H原子和 Cl 原子是如何 结 合 在 一 起 的呢？大家可以从分析离子键形成的方式，从 H 原子和 Cl原子的原子结构分析。 【提问】像这样的，原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，可用短线“”表示。大家相互交流讨论，共价键和离子键有什么异同吗？ 【讲述】那么我们把像 HCl这一类通过共用电子对形成分子的化合物称为共价化合物。现在大家一起总结一下，哪些属于共价化合物呢？ 【讲述】有些同学可能会产生疑问，如果在同种原子中例如【讨论汇报】 H2安静的燃烧，发出苍
6、白色的火焰，有 HCl气体产生 【学习】H原子最外层有一个电子，容易得到一个电子，变为2 电子稳定结构；Cl原子最外层有七个电子， 容易得到一个电子变为8电子稳定结构， 这时候 Cl和 H各提供一个电子，形成一个共用电子对，两个院子都达到了稳定结构 【回答】同：都是属于相互作用力而并不是真实的棍棒模型；都是由于原子内部结构所引起的 异：成键微粒：离子键为阴、阳离子，共价键为原子；成键本质：共价键是形成共用电子对，离子键为静电作用力 【笔记】 1.气态氢化物 2.酸 3.非金属氧化物 4.大部分有机物 【学习】同种原子之间化合时，它们的原 通过观察实验，提高学生的观察能力和总结能力 通过对离子键
7、的复习，形成对新内容的引导，利用类比的学习方法，帮助学生理解掌握新学知识 通过对两个知识概念的比较学习，使学生能够不混淆两种不同化学键的概念 通过对新学内容的归纳与总结，提高学生的学习与总结能力，加深学生对新学内容的印象 子键的相关概念学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯粒观和转化观较深层次的学习为今后学习有机化合物化学反应与能量打具备了一定分析问题和解决问题的能力能够独立的观察出试验中的某些学习必备 欢迎下载 （三）极性键与非极性键的定义 单质 H2、Cl2它们之间是否也是通过共价键？ 【讲述】我们已经知道共价键是由两个原子之间形成共用电子对，对于同种的两个原子，它们对电子对的吸
8、引力是一样的， 共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性， 这样的共价键叫做非极性共价键；但是对于不同种的两个原子， 例如 HCl ，它们对共用电子对的吸引力不一样，Cl的吸引力更强，共用电子对会偏向 Cl，因此 Cl 原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，这样的共价键叫做极性共价键 子之间也能形成共价键 【学习】 【笔记】 通过相同化学键的不同类型的相互比较，使学生在掌握共价键的同时能够更微观的理解为什么同一种成键类型，在单质中元素化合价为 0，而在化合物中元素化合价不为 0 三、归纳总结 共价键键及共价化合物的定义，极性键与非极性键的概念 【总结】 【巩固】 及时巩固知识，形成完
9、整的知识体系 四、随堂练习 判断下列化合物是否属于共价化合物： NaOH、NH3、H2O、Cl2、CH4 分析为何 Cl2、H2、HCl 等原子都以 1:1的比例形成 【巩固】 通过课堂练习，使学生更准确更深刻的掌握新学知识，并引导学生自行归纳总结，启发学生的想象力，提高学生的归纳总结能力 五、作业布置 完成课后习题 4、5、6、7 复习本节课所学内容，预习氢键、分子间作用力相关内容 【复习】 【探究】 加深对新学知识的印象，并预习新知 板书设计 子键的相关概念学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯粒观和转化观较深层次的学习为今后学习有机化合物化学反应与能量打具备了一定分析问题和解决
10、问题的能力能够独立的观察出试验中的某些学习必备 欢迎下载 1.3 化学键 一、共价键 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 二、共价化合物 1.概念：以共用电子对形成分子的化合物 2.形成过程： 3.形成条件：1.气态氢化物 2.酸 3.非金属氧化物 4.大部分有机物 三、极性键与非极性键 极性键：两种不同的元素间形成的共价键；原子吸引力强，显负电 非极性键：两种同种的元素间形成的共价键；原子不显电性 教学反思 将根据课堂学生的反映情况以及学生的课后作业完成情况， 及时调整和改进自己的教学方法。 子键的相关概念学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯粒观和转化观较深层次的学习为今后学习有机化合物化学反应与能量打具备了一定分析问题和解决问题的能力能够独立的观察出试验中的某些
