《广西2019年高考化学一轮复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 7.1 化学反应速率及影响因素课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2019年高考化学一轮复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 7.1 化学反应速率及影响因素课件 新人教版.ppt（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节化学反应速率及影响因素考纲要求:1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2考点一考点二基础梳理考点突破考点三化学反应速率的概念和定量表示方法1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。2.数学表达式及单位,单位为molL-1min-1或molL-1s-1等。3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在同一
2、段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。即v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq。如在一个容积为2L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)=2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,则v(A)=0.3 molL-1s-1,v(B)=0.1 molL-1s-1,v(C)=0.2 molL-1s-1。3考点一考点二基础梳理考点突破考点三特别提醒(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不
3、同,但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。4考点一考点二基础梳理考点突破考点三5考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.化学反应速率计算(1)公式法:同一反应速率,用不同的物质表示时,反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。6考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)“三段式”法:写出有关反应的化学方程式;找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;根据已知条件列方程式计算。7考点一考点二基础梳理考点突破考点三8考点一考点二基础梳理考点突破考点三下列说法正确的是( ) 答案解析解析关闭 答案解析关闭9考点一考点二基础梳理考点突破考点三10考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练
4、跟踪训练1.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.45molL-1s-1 v(B)=0.6molL-1s-1v(C)=0.4molL-1s-1 v(D)=0.45molL-1s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是()A.=B.=C.D.B11考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.以煤为原料合成天然气是煤气化的一种重要方法,其工艺核心是合成过程中的甲烷化,涉及的主要反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H0CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H0,经60s反应达到平衡,生成0.4molZ。下列说法正确的
5、是()A.60s内反应速率为v(X)=0.05mol(Ls)-1B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.其他条件不变,若初始投入2molX和2molY,则物质Y的转化率减小D.其他条件不变,将容器容积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的 答案解析解析关闭 答案解析关闭24考点一考点二基础梳理考点突破考点三4.在一定条件下,将A与B各0.32mol充入10L的恒容密闭容器中,发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)Hv(正)C.其他条件不变,起始时向容器中充入A和B各0.64mol,平衡时n(C)0.48molD.反应前2min的平均反应速率v(C)=0.004molL-1m
6、in-1 答案解析解析关闭其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32 mol A,平衡正向移动,B的转化率增大,A项正确;根据题意H0,其他条件不变,降低温度,平衡正向移动,反应达到新平衡前,v(逆)v(正),B项错误;其他条件不变,起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,相当于压强增大为原来的2倍(或者使体积变成原来的一半),因为反应前后气体体积不变,而加压时平衡不移动,但各物质的物质的量会变成原来的2倍,原平衡时n(B)=0.20 mol,n(C)=2(0.32 mol-0.20 mol)=0.24 mol,因此达到新平衡时n(C)=0.48 mol,C项错误;先求前2
7、 min B的平均反应速率v(B)=0.004 molL-1min-1,则v(C)=2v(B)=0.008 molL- 1min-1,D项错误。 答案解析关闭A25考点三考点一考点二基础梳理考点突破化学反应速率图像及应用1.物质的量(或浓度)时间图像某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线a,b,c如图所示。则该反应的化学方程式为3X+Y2Z,前2min内v(X)=0.075 molL-1min-1。26考点三考点一考点二基础梳理考点突破2.化学平衡的移动与化学反应速率的关系 27考点三考点一考点二基础梳理考点突破28考点三考点一考点二基础梳理考点突
8、破29考点三考点一考点二基础梳理考点突破30考点三考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固自主巩固有可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)H0。该反应的反应速率与时间的关系如下图所示。在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,请根据反应速率的变化回答各时间点改变的条件。t2:升高温度、t4:减小压强、t6:增大B的浓度、t8:使用了催化剂。31考点三考点一考点二基础梳理考点突破根据v-t图分析外界条件的改变应注意“三看”一看起点:看速率变化是否为逐渐变化,若是逐渐变化,一定是改变了反应物或生成物的浓度。若不是逐渐变化,而是发生跳跃式变化,则改变的
9、是温度、压强或使用了催化剂。二看变化:若v(正)和v(逆)增大,说明增大浓度、压强,升高温度或使用催化剂。反之,为减小浓度、压强,或降低温度。三看v(正)和v(逆)的相对大小:结合反应特点,联系外界条件对化学反应速率的影响规律判断改变的条件。32考点三考点一考点二基础梳理考点突破例3某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的量浓度、反应速率随时间变化如下图所示,下列说法中正确的是( )A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率B.前20minA的反应速率为0.05molL-1min-1C.化学方
10、程式中的x=1,30min时表示增大压强D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应 答案解析解析关闭 答案解析关闭33考点三考点一考点二基础梳理考点突破方法技巧(1)如果正逆反应速率同等程度的变化要从催化剂、压强(针对反应前后气体体积不变的反应)角度分析。(2)温度改变正逆反应速率不能同等程度地变化,平衡一定发生移动。(3)从“断点”入手,如果图像中的曲线出现不连续的情况,要根据“断点”前后速率大小,结合反应速率的影响因素分析出外界条件的变化情况。34考点三考点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练5.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0反应中,可使反应速率增
11、大的措施是()升高温度增加碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入CO降低温度恒压下充入CO2A.B.C.D.C解析:升高温度,反应速率增大;碳单质是固体,固体的量的变化对反应速率无影响;恒容通入CO2,CO2浓度增大,正反应速率增大;体积增大反应物及生成物浓度都减小,正、逆反应速率降低;体积不变,反应物及生成物的浓度不变,正、逆反应速率不变;恒容通入CO,CO浓度增大,逆反应速率增大;降低温度,正、逆反应速率都减小;恒压下充入CO2,CO2浓度不变,正反应速率不变,CO浓度减小,逆反应速率减小。41431 254.(2016北京理综)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关
12、的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂A解析:A项,抗氧化剂可以在一定时间内保护食品不被O2氧化,从而延长了保质期,减慢了反应速率,正确;B项,调味剂是用来增添食品味道的,错误;C项,着色剂是用来改善食品外观的,错误;D项,增稠剂是为了增加食品的黏稠度,与速率无关,错误。42531 245.溶液中的NaHSO3在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录1055间溶液变蓝的时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是()A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中Y、Z两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中X点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5molL-1s-1D.温度高于40时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 答案解析解析关闭 答案解析关闭43
