《高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化同步备课课件 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化同步备课课件 鲁科版必修2（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究第第2课时课时化学键与化学反应中的能量变化化学键与化学反应中的能量变化基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究目标导航1.了解化学反应中存在能量变化。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.了解化学反应能量变化的实质。基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究一、化学反应中的能量变化升高升高 NaOHHCl=NaClH2O 释放释放 基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究刺激性刺激性 降低降低 Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O 吸收吸收 能量能量 释放释放 吸收吸收 基础知识导学基础知识导学重点难点探究
2、重点难点探究【议一议】1放热反应一定容易发生，吸热反应一定难以发生吗？答案不一定，放热反应不一定容易发生，有些放热反应需要加热才能进行，如铜与氧气、硫与铁的反应。吸热反应不一定难发生，有些吸热反应常温下能进行，如Ca(OH)2与NH4Cl的反应。2需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？答案不一定，有些需要加热进行的反应是放热反应，如硫与铁的反应。基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究二、化学反应中能量变化的实质及转化的形式1化学反应的实质化学反应是旧化学键_和新化学键_的过程。2化学反应中能量变化的实质在化学反应过程中，旧化学键的断裂需要_一定的能量；新化学键的形成需要_一定的能量
3、，二者不相等。断裂断裂 形成形成 吸收吸收 释放释放 基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究3化学反应中放出或吸收能量的原因在化学反应过程中，最终是吸收能量还是释放能量，取决于旧化学键断裂所吸收的总能量与新化学键形成所释放的总能量的相对大小。若形成新化学键所释放的总能量大于破坏旧化学键所吸收的总能量，则该反应_能量；如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，则该反应_能量。放出放出 吸收吸收 基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究4化学反应中能量转化的形式(1)化学反应的能量变化还可以看做是“储存”在物质内部的能量(_能)转化为_能、_能或_能等释放出来的过
4、程。(2)化学反应的能量变化也可以看做是_能、_能或_能等物质外部的能量转化为物质内部的能量(_能)被“储存”起来的过程。化学化学 热热电电光光热热电电光光化学化学 基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究【议一议】1为什么所有化学反应前后都有能量的变化？答案因为化学反应一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键断裂吸收的能量与新化学键形成释放的能量不等。2化学反应中能量变化全部表现为热能和光能吗？答案化学反应中能量变化不全部表现为热能和光能。化学反应中的能量还可以表现为电能等其他形式的能量。基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究3根据以下信息，判断1 mol H2(g)完
5、全燃烧生成水蒸气时放出的能量为多少？已知：1 mol HH键完全断裂时吸收能量为436 kJ，1 mol O=O键完全断裂时吸收能量为498 kJ,1 mol HO键形成时放出能量为465 kJ。基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究一、化学反应中能量变化的原因1从化学键的角度分析若E1E2，反应吸收能量；若E1E2，反应释放能量。基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究2从反应物和生成物所具有能量的角度分析若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应释放能量(如图1)；若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应吸收能量(如图2)。【特别提醒】化学反应中
6、能量的转化不一定都表现为化学能与热能的转化。基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究【例1】已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B破坏反应物中的化学键所吸收的总能量大于形成生成物中化学键所放出的总能量CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究解析由于该反应为放热反应，所以X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，A不正确，C正确；破坏反应物中的化学键所吸收的总能量大于形成生成物中化学键所放出的总能量时，该反应则为吸热反应，B不正确；放
7、热反应在通常情况下不一定就能反应，有些放热反应需要在一定的条件(如加热或光照等)下才能发生。答案C基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究【归纳总结】(1)断裂或形成化学键的能量表示：吸收能量值E吸E放放出能量值E放E吸(2)物质内部能量H表示：放热：H反H产吸热：H产H反基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究变式训练1已知反应H2Cl2=2HCl，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法中正确的是()A该反应反应物的总能量高于生成物的总能
8、量B该反应的能量关系为Q1Q20，则为吸热反应；若E 0，则为放热反应。基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究二、放热反应和吸热反应反应类型反应类型放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应判判断断方方法法根据反应物和根据反应物和生成物总能量生成物总能量的大小的大小反应物的总能量大于生成物反应物的总能量大于生成物的总能量的总能量反应物的总能量小于生成物反应物的总能量小于生成物的总能量的总能量根据反应前后根据反应前后化学键总能量化学键总能量的大小的大小断开化学键吸收的总能量小断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的
9、总能量于形成化学键释放的总能量断开化学键吸收的总能量大断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量于形成化学键释放的总能量基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究反应类型反应类型放热反应放热反应吸热反应吸热反应判判断断方方法法根据根据化学化学反应反应类别类别活泼金属与水或酸的反应；活泼金属与水或酸的反应；酸碱中和反应；酸碱中和反应；活活泼泼金金属属氧氧化化物物与与水水、酸酸的的反应；反应；燃烧反应；燃烧反应；金金属属单单质质间间的的置置换换反反应应，如如铝热反应；铝热反应；大大多多数数化化合合反反应应(C与与CO2反反应应等等除除外外
10、)，如如合合成成氨氨反反应应、SO2与与O2生成生成SO3的反应等；的反应等；氨的催化氧化反应氨的催化氧化反应大大多多数数分分解解反反应应，如如CaCO3、NH4Cl、NH4HCO3等的分解反应；等的分解反应；铵铵盐盐与与碱碱的的反反应应，如如Ba(OH)28H2O或或Ca(OH)2与与NH4Cl 的反应；的反应；以以C、H2、CO为为还还原原剂剂的的氧氧化化还还原原反反应应，如如C与与H2O(g)反反应应，C与与CO2反反应应根据根据反应反应条件条件若若反反应应在在开开始始时时需需要要加加热热，反反应应开开始始后后不不再再加加热热就就能能继继续续进进行，如铁与硫的反应行，如铁与硫的反应需需要
11、要持持续续加加热热才才能能进进行行的的反反应应一一般般是是吸吸热热反反应应，如如碳酸钙的受热分解碳酸钙的受热分解基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究【例2】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝粉与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应解析铝粉与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，A、C不符合；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但是一个非氧化还原反应，D不符合；灼热的木炭与CO2的反应既是吸热反应，又是氧化还原反应，B符合。答案B基础知识导学基础知识导学重点难点探
12、究重点难点探究【易错警示】吸热反应与放热反应判断的注意事项(1)与反应条件(是否需加热)无关需要点燃、加热、光照的反应不一定是吸热反应，有些放热反应需要加热等条件引发反应。如H2在O2中点燃、铁粉与硫粉混合反应需要加热。不需要加热(在常温下)能进行的反应不一定是放热反应。如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，在常温下能反应。基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究在高温下或持续加热条件下进行的反应一般是吸热反应。放热反应在常温下不一定能进行反应，吸热反应在常温下也可能进行反应。(2)不能将反应类型(吸、放热反应)与能量变化过程等同起来。化学反应中必然有能量的变化，但发生
13、能量变化的却不一定是化学反应。如水蒸气变成液态水会放出能量，但这一过程属于物理变化。基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究变式训练2下列说法正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于反应条件答案A基础知识导学基础知识导学重点难点探究重点难点探究解析根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B、C错误；放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与反应条件无关，故D错误。
