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1、微型专题重点突破(五)专题2从海水中获得的化学物质学习目标定位1.熟知钠及其重要化合物的性质与应用。2.掌握离子方程式正误判断的方法技巧。3.掌握溶液中离子能否大量共存判断的思维方法。微型专题考题精选内容索引微型专题一、钠与酸、碱、盐溶液的反应例例1能正确表示下列反应的离子方程式的是A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC.钠与足量盐酸反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D.钠与氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2答案解析(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应
2、的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。(3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。规规律方法律方法变变式式1将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的物质的量A.(3)最少 B.(3)最多C.一样多 D.无法确定答案解析二、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别例例2有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是答案解析方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉
3、淀者为Na2CO3D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3(1)利用二者的热稳定性不同进行鉴别。分别加热少量的样品，若发生分解反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(2)利用与酸反应的速度不同进行鉴别。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(3)利用阴离子不同进行鉴别。分别取其稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。规规律方法律方法(4)利用溶液的碱性强弱不同进行鉴别。在其等浓度稀溶液中加酚酞溶液
4、，溶液呈红色的原试剂为Na2CO3，溶液呈浅红色的是NaHCO3。(5)利用Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反应的原理差异进行鉴别。分别取少量溶液，逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3。变式变式2鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，不可能选用的试剂是A.稀硫酸 B.氯化钡溶液C.硝酸钙溶液 D.氢氧化钡溶液答案解析解解析析鉴别Na2CO3和NaHCO3不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，原因是二 者 均 能 与 之 反 应 生 成 沉 淀 ： Na2CO3 Ba(OH)2=BaCO32NaOH,2NaHCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3Na
5、2CO32H2O。三、离子方程式的正误判断例例3判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2(2)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体Fe33H2O=Fe(OH)33H(3)氢氧化铜溶于盐酸：OHH=H2O(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2OHCu2=Cu(OH)2(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应AlCu2=Al3Cu答案判断离子方程式正误的两易、两等、两查判断离子方程式正误的两易、两等、两查特特别别提示提示变变式式3铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误
6、的是A.OHH=H2OB.2OHCu2=Cu(OH)2C.FeCu2=CuFe2 D.Fe2H=Fe3H2解析解析选项D的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2。答案解析四、离子能否大量共存的判断答案解析解析解析选项A中为无色溶液，Cu2不可能大量存在；判断离子共存的注意事项判断离子共存的注意事项“隐含条件隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、 (紫红色)。(2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH反应的离子。特特别别提示提示选项D中的离子能大量共存，但与稀硫酸都不反应。变式变式4在水溶液中能大
7、量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是答案解析例例5A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A_、B_、C_、D_。五、物质推断中的离子反应答案解析BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”
8、，且思维要严谨。思思维维启迪启迪变变式式5现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象AB无明显现象BD有无色无味气体放出CB有白色沉淀生成AD有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题：(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出上述实验中的离子方程式：_；_。解解析析根据最明显的特征现象分析推断：由BD有气体放出，BC有沉淀生成，AB没有明显现象发生，可推知B为盐酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。答案解析CaCl2HClAgNO
9、3Na2CO3AgCl=AgCl考题精选1.下列有关钠的叙述中错误的是A.钠是一种灰色的固体B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D.钠的质地软，可用小刀切割123456答案782.现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应在反应过程中转移的电子数之比为A.12 B.21 C.41 D.11答案解析123456解解析析钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到1价，因此在这两个氧化还原反应过程中转移的电子数相等，二者之比为11，D项正确。783.(20
10、18杭州西湖高中月考)下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A.氢氧化钠固体 B.氯化钠固体C.金属钠 D.生石灰答案解析123456784.(2018定海一中期中)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A.NaHCO3比Na2CO3的热稳定性要强B.Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应C.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体的质量相同答案解析123456785.(2018温州市高一期末)下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液： 2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2OD.KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性： H Ba2OH=BaSO4H2O123456答案解析78123456答案7解析解析选项A中Ag与Cl不能大量共存；解析812345677.下列各组离子中，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是答案解析812345678.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是答案解析8
