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1、会计学1级钠的化合物定级钠的化合物定第一页，共25页。水、沙子(shzi)第1页/共24页第二页，共25页。现象现象(xinxing)：棉花团燃：棉花团燃烧烧结论结论(jiln)：Na2O2与与水反应水反应提出猜想：过氧化钠与水反应是放热反提出猜想：过氧化钠与水反应是放热反应，并有氧气应，并有氧气(yngq)生成。生成。第2页/共24页第三页，共25页。一、钠的氧化物一、钠的氧化物NaNa2 2OO色态色态白色白色(bis)固体固体化学化学(huxu)性质性质Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O第3页/共24页第四页，共25页。一、
2、钠的氧化物一、钠的氧化物NaNa2 2OONaNa2 2OO2 2色态色态白色白色(bis)固固体体淡黄色固体淡黄色固体(gt)化学化学(huxu)性质性质Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O-2 -1第4页/共24页第五页，共25页。 取少量的取少量的Na2O2于试管中，加少量的水，于试管中，加少量的水，立即立即(lj)将带火星的木条插入试管中，并滴将带火星的木条插入试管中，并滴加酚酞试剂，观察现象。加酚酞试剂，观察现象。现象：有气体生成，木条复燃，放热，现象：有气体生成，木条复燃，放热， 溶液溶液(rngy)先变红后褪色。先变红
3、后褪色。结论：结论：放热反应，并有氧气和碱性物质生成。放热反应，并有氧气和碱性物质生成。探究过氧化钠与水反应是放热反应，探究过氧化钠与水反应是放热反应，并有氧气生成。并有氧气生成。第5页/共24页第六页，共25页。一、钠的氧化物一、钠的氧化物NaNa2 2OONaNa2 2OO2 2色态色态白色白色(bis)固体固体淡黄色固体淡黄色固体(gt)化学化学(huxu)性质性质Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaC
4、l+H2O第6页/共24页第七页，共25页。一、钠的氧化物一、钠的氧化物NaNa2 2OONaNa2 2OO2 2色态色态白色白色(bis)固固体体淡黄色固体淡黄色固体(gt)化学化学(huxu)性质性质Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2这个反应属于这个反应属于什么化学反应什么化学反应类型？类型？1、请用双线桥表示这个反应电、请用双线桥表示这个反应电子转移的方向和数目。子转移的方向和数目。2、指出氧化剂、还原剂、氧化产物、指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原产物。第7页/共24页第八
5、页，共25页。一、钠的氧化物一、钠的氧化物NaNa2 2OONaNa2 2OO2 2色态色态白色白色(bis)固固体体淡黄色固体淡黄色固体(gt)化学化学(huxu)性质性质Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2第8页/共24页第九页，共25页。现象现象(xinxing)：棉：棉花团燃烧花团燃烧结论结论(jiln)：Na2O2与与CO2反应反应第9页/共24页第十页，共25页。一、钠的氧化物一、钠的氧化物NaNa2 2OONaNa2 2OO2 2色态色态白色白色(bis)固固体体淡黄色固体淡黄色
6、固体(gt)化学化学(huxu)性质性质Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21、请用双线桥表示这个反应电子转、请用双线桥表示这个反应电子转 移移的方向和数目。的方向和数目。2、在这个反应中，氧化剂和还原产剂的分、在这个反应中，氧化剂和还原产剂的分子数之比是子数之比是。这个反应属于什么化学这个反应属于什么化学反应类型？反应类型？1 1第10页/共24页第十一页，共25页。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O
7、2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3第11页/共24页第十二页，共25页。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3第12页/共24页第十三页，共25页。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第13页/共24页第十四页，共25页。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第14页/共24页第十五页，共25页。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3
8、+O22Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O第15页/共24页第十六页，共25页。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O第16页/共24页第十七页，共25页。一、钠的氧化物一、钠的氧化物NaNa2 2OONaNa2 2OO2 2色态色态白色白色(bis)固体固体淡黄色固体淡黄色固体(gt)化
9、学化学(huxu)性质性质Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O属类属类碱性氧化物碱性氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2与酸反应与酸反应只只生成盐和水的氧化物生成盐和水的氧化物是过氧化物是过氧化物第17页/共24页第十八页，共25页。一、钠的氧化物一、钠的氧化物NaNa2 2OONaNa2 2OO2 2色态色态白色白色(bis)固固体体淡黄色固体淡黄色固体(gt)化学化学(huxu)性质性质Na2O+
10、H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O属类属类碱性氧化物碱性氧化物离子化合物离子化合物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物是过氧化物、离子化合物是过氧化物、离子化合物2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2构成构成粒子粒子Na+、O2Na+、O22 在在NaNa2 2O O中，阳离子与阴离子的个数中，阳离子与阴离子的个数比是比是 ； 在在NaNa2 2O O2 2中，阳离子与阴离子的中，阳离子与阴离子的个数比是个数比是 。2 12 1第18页/共24页第十九
11、页，共25页。元素化合物知识学法元素化合物知识学法(xu f)指指导：导：制法制法原子原子结构结构单单 质质氧化氧化物物水化水化物物性性质质用途用途保存保存存在形态存在形态Na2O2的保存：密封的保存：密封(mfng)保存保存Na2O2的用途：漂白剂、杀菌剂、的用途：漂白剂、杀菌剂、 氧化剂、供养剂、氧化剂、供养剂、第19页/共24页第二十页，共25页。世纪金榜世纪金榜P32探究讨论探究讨论(toln)：2、Na着火为什么不能用泡沫灭火器或水着火为什么不能用泡沫灭火器或水 来灭火？来灭火？第20页/共24页第二十一页，共25页。相同分子相同分子(fnz)数的数的Na2O2和和Na2O的比较中，
12、的比较中，不正确的是（不正确的是（ ）A、两种物质所含原子个数之比为、两种物质所含原子个数之比为4 3B、两种物质中阴离子的个数之比为、两种物质中阴离子的个数之比为2 1C、两种物质与足量的、两种物质与足量的CO2反应，消耗反应，消耗 CO2 的质量比为的质量比为1 1D、两种物质中阴离子的个数之比为、两种物质中阴离子的个数之比为1 1B第21页/共24页第二十二页，共25页。对对Na2O和和Na2O2的叙述正确的是（的叙述正确的是（ ）A、Na2O与与Na2O2均可与均可与HCl反应，故二者反应，故二者 皆为碱性氧化物皆为碱性氧化物B、 Na2O与与Na2O2在一定条件下可以相互在一定条件下
13、可以相互 转化转化C、 Na2O与水反应为化合反应，而与水反应为化合反应，而Na2O2与与 水反应属于氧化还原反应，其中水反应属于氧化还原反应，其中Na2O2 是氧化剂，而水是还原剂是氧化剂，而水是还原剂D、向石蕊、向石蕊(sh ru)试液中加入试液中加入Na2O溶液呈蓝色，而溶液呈蓝色，而 加入加入Na2O2溶液先变蓝色后变成紫色溶液先变蓝色后变成紫色B第22页/共24页第二十三页，共25页。2009年年10月月第23页/共24页第二十四页，共25页。内容(nirng)总结会计学。第1页/共24页。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。1、请用双线桥表示这个反应电 子转移的方向和数目。11。Na2O2的保存：密封保存。CO2 的质量比为11。D、两种物质中阴离子的个数之比为11。A、Na2O与Na2O2均可与HCl反应，故二者。C、 Na2O与水反应为化合反应(hu h fn yn)，而Na2O2与。水反应属于氧化还原反应，其中Na2O2第二十五页，共25页。
