《高考化学大一轮复习 第29讲 化学平衡常数及化学反应进行的方向 考点1 化学平衡常数及应用优选课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第29讲 化学平衡常数及化学反应进行的方向 考点1 化学平衡常数及应用优选课件（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率与化学平衡第第 七七 章章第第2929讲化学平衡常数及化学反应进行的方向讲化学平衡常数及化学反应进行的方向考纲要求考纲要求考情分析考情分析命题趋势命题趋势1.了了解解化化学学平平衡衡常常数数的的含含义义，能能利利用用化化学学平衡常数进行相关计算。平衡常数进行相关计算。2.了了解解化化学学反反应应的的方方向向与与化化学学反反应应的的焓焓变变与熵变的关系。与熵变的关系。3.掌掌握握化化学学反反应应在在一一定定条条件件下下能能否否自自发发进进行行的的判判断断依依据据，能能够够利利用用化化学学反反应应的的焓焓变变和熵变判断化学反应的方向。和熵变判断化学反应的方向。4.能正确计算化学反应的转
2、化率。能正确计算化学反应的转化率。2017，全国卷，全国卷，28T2016，全国卷甲，全国卷甲，26T2016，全国卷乙，全国卷乙，27T2016，全国卷丙，全国卷丙，27T2016，天津卷，天津卷，10T 预预计计2019年年高高考考将将重重点点考考查查化化学学平平衡衡常常数数及及转转化化率率的的计计算算，化化工工生生产产中中适适宜宜温温度度、压压强强及及酸酸碱碱度度的的选选择择。复复习习备备考考时时，应应特特别别关关注注：化化学学平平衡衡常常数数及及转转化化率率的的计计算算，化化学学平平衡衡图图像像的的分分析析，化化学学平平衡衡的的思思想想和和勒勒夏夏特特列列原原理理在在其其他他平平衡体系
3、中的应用等。衡体系中的应用等。分值：分值：510分分栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1概念在一定_下，一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号K表示。考点一化学平衡常数及应用考点一化学平衡常数及应用温度温度 化学平衡化学平衡 浓度幂之积浓度幂之积 浓度幂之积浓度幂之积 3意义(1)K值越大，反应物的转化率_，正反应进行的程度_。(2)K只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数等倍数扩大或缩小，尽管是同一反
4、应，平衡常数也会改变，但意义不变。越高越高 越大越大 温度温度 1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。()(2)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡。()(3)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。()(4)其他条件不变，当增加一种反应物的用量时，自身的平衡转化率降低，而其他反应物的转化率升高。()(2)反应的K2值随着温度升高而增大，则反应的反应热H_0。(3)反应的K3值与K1、K2的关系是_。(4)若其他条件不变，向反应所在的密闭容器中充入H2O(g)，则平衡将向_移动，该反应的平衡常数_
5、(填“变大”“变小”或“不变”)。正反应方向正反应方向 不变不变 1利用K可以推测可逆反应进行的程度。K的大小表示可逆反应进行的程度，K越大说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。K越小说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。一化学平衡常数的应用一化学平衡常数的应用 3利用K可判断反应的热效应。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。4计算平衡体系中的相关“量”。根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。例1(2018银川模拟)已知，相关数据见下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是()AabB增大压强，平衡
6、状态不移动C升高温度平衡状态向正反应方向移动D反应、均为放热反应解析由，得K3K1K2，则a2.38，b0.78，ab，A项正确；是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B项正确；由a2.38，b0.78可知，随温度升高K2、K3均减小，故反应、均为放热反应，D项正确；升温时平衡向逆反应方向移动，C项错误。C化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系。列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”。如以下反应：mA(g)nB(g)pC
7、(g)qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量(mol)为mx，容器容积为V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始nab00变化nmxnxpxqx平衡namxbnxpxqx则有：二化学平衡计算的一般思路和方法二化学平衡计算的一般思路和方法 例2在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号实验编号温度温度/起始时物质的量起始时物质的量/mol平衡时物质的量平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.
8、200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060C例1一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应
9、达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分A忽忽略略了了反反应应条条件件为为恒恒压压，充充入入惰惰性性气气体体时时，气气体体的的物物质质的的量量增增大大，体体积积必必然然随随之之膨膨胀，导致反应物与生成物的分压减小，即相当于在原平衡的基础上减压胀，导致反应物与生成物的分压减小，即相当于在原平衡的基础上减压6答案 B(1)H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。(2)在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0(填“”“”或“”)。2.5 2.8103 (3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_(填标号)。AH2SBCO2CCOSDN2B
