第二节离子反应教案

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1、第二节-离子反应教案一一一一. .酸、碱、酸、碱、酸、碱、酸、碱、盐盐盐盐在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中的的的的电电电电离离离离演示演示演示演示实验实验实验实验蔗糖固体、蔗糖固体、蔗糖固体、蔗糖固体、 NaCl NaCl固体、固体、固体、固体、 NaClNaCl溶液、溶液、溶液、溶液、HH2 2 2SOSO4 4 4溶液、溶液、溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液、蔗糖溶液、溶液、蔗糖溶液、溶液、蔗糖溶液、溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的酒精溶液的酒精溶液的酒精溶液的导电导电导电导电性性性性观观观观看溶液看溶液看溶液看溶液导电导电导电导电表达与交流表达与交流表达与交流表达与交流物质NaCl固

2、体固体 蔗糖固蔗糖固体体NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液能否导电物质H2SO4溶溶液液酒精溶酒精溶液液蔗糖溶液蔗糖溶液能否导电不能不能不能不能能能能能能能能能能能能能不能不能不能不能不能不能不能不能不能不能不能不能思考：思考：思考：思考：为为为为什么硫酸、什么硫酸、什么硫酸、什么硫酸、 NaOHNaOH溶液、溶液、溶液、溶液、 NaCl NaCl溶液能溶液能溶液能溶液能导电导电导电导电？而蔗糖溶液、酒精溶？而蔗糖溶液、酒精溶？而蔗糖溶液、酒精溶？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、液、蔗糖固体、液、蔗糖固体、液、蔗糖固体、 NaCl NaCl固体不能固体不能固体不能固体不能导导导导电电电电？物物质

3、导电质导电的原因的原因金属金属导电导电的原因的原因溶液溶液导电导电的原因的原因有自由移有自由移动动的的带电带电的粒子的粒子有自由移有自由移动动的的带负电带负电的的电电子子溶液中有能自由移溶液中有能自由移动动的离子的离子回回忆忆与猜想：与猜想：蔗糖溶液、酒精溶蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、液、蔗糖固体、NaCl固体不能固体不能导电导电没有自由移没有自由移动动的离子存的离子存在在有自由移有自由移动动的离子存在的离子存在原因原因硫酸、硫酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液能溶液能导电导电原因原因验证验证：氯氯化化钠钠固体中有离子但不能自由移固体中有离子但不能自由移动动氯氯化化钠钠溶于水后在水的作用下

4、能离解成自由溶于水后在水的作用下能离解成自由移移动动的离子的离子电电离的概念离的概念物物质质溶于水或受溶于水或受热热熔化熔化时时，离解成能，离解成能够够自由自由移移动动的离子的离子过过程叫程叫电电离离氯氯化化钠电钠电离离过过程程电电离离发发生的条件生的条件（1 1）溶于水）溶于水 如酸、碱、如酸、碱、盐盐在水中在水中发发生生电电离离（2 2）受）受热热熔化熔化如金属化合物（如金属化合物（NaNa2 2O O、NaClNaCl、NaOHNaOH等）等）问问：电电解、解、电电离、离、电电泳、金属泳、金属电电化腐化腐蚀蚀哪些要通哪些要通电电？化合物化合物化合物化合物在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶

5、液或熔融在水溶液或熔融状状状状态态态态下能否下能否下能否下能否导电导电导电导电电电电电解解解解质质质质非非非非电电电电解解解解质质质质什么叫什么叫什么叫什么叫电电电电解解解解质质质质？什么叫非？什么叫非？什么叫非？什么叫非电电电电解解解解质质质质？非非电电解解质质:电电解解质质: 在水溶液或熔融状在水溶液或熔融状态态下能下能够导电够导电的化合物的化合物在水溶液和熔融状在水溶液和熔融状态态下都不能下都不能导电导电的化合物的化合物常常见见的的电电解解质质:酸酸 碱碱 盐盐.金属氧化物金属氧化物.常常见见非非电电解解质质:NH3 CO2 等非金属氧化物等非金属氧化物 大大部分有机物部分有机物判断判断

6、电电解解质质与非与非电电解解质质注意的注意的问题问题:电电解解质质和非和非电电解解质质都是都是对对化合物而言，化合物而言，单质单质和和混合物既不是混合物既不是电电解解质质也不是非也不是非电电解解质质。化合物化合物在在熔化或溶解于水熔化或溶解于水时时能否能否导电导电，是判断其是否是，是判断其是否是电电解解质质的依据。但有些物的依据。但有些物质质其水溶液其水溶液虽虽能能导电导电但但本身并不是本身并不是电电解解质质。如。如NH3、SO2溶于水均能溶于水均能导导电电，但并不是它，但并不是它们们本身能本身能电电离出自由离子，而是离出自由离子，而是它它们们与与H2O反反应应的生成物的生成物NH3H2O、H

7、2SO3电电离离出离子而出离子而导电导电，所以，所以NH3和和SO2都不是都不是电电解解质质。讨论讨论分析下列物分析下列物质质哪些是哪些是电电解解质质？哪些？哪些是非是非电电解解质质? ?金属金属铜铜 固固态态NaCl SONaCl SO3 3 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH溶液溶液葡萄糖葡萄糖 KOH KOH MgO 电电解解质质：非非电电解解质质： 单质单质与混合物既不是与混合物既不是电电解解质质，也不是，也不是非非电电解解质质小小结结：判断：判断电电解解质质和非和非电电解解质质的方法的方法 都是都是电电解解质质，所，所给给出的出的 必必须须是化合

8、物是化合物（纯净纯净物。可以是晶体或熔化）物。可以是晶体或熔化） ，而不是溶液而不是溶液 都是都是电电解解质质 （SOSO2 2、COCO2 2等）、等）、NHNH3 3和和绝绝大多数大多数 是非是非电电解解质质酸、碱酸、碱 、盐盐酸、碱酸、碱 、盐盐金属氧化物金属氧化物非金属化合物非金属化合物有机物有机物小小结结：能：能够导电够导电的物的物质质：1、金属、金属2、电电解解质质（酸、碱、（酸、碱、盐盐）的溶液）的溶液3、熔化的碱、熔化的碱、盐盐（是化合物所以（是化合物所以也是也是电电解解质质）注意注意:熔融状熔融状态态只能破坏离子只能破坏离子键键,不能破坏共价不能破坏共价键键,所以共价化合物所

9、以共价化合物类类的的电电解解质质只在水溶液中只在水溶液中能能导电导电。如。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液只有在水溶液中才能中才能导电导电。如如NaHSO4在熔融状在熔融状态态下只能下只能电电离出离出Na+和和HSO4-；而在水溶液中能；而在水溶液中能电电离出离出Na+、H+和和SO42-。？为为什么什么电电解解质质固体不能固体不能导电导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状或熔融状态态下下能能导电导电呢？呢？ ？让让我我们们透透过现过现象来看本象来看本质质吧！吧！NaCl在水溶液中能在水溶液中能导电导电的原因的原因 :观观看看氯氯化化钠钠的的电电离离NaCl在熔融状在熔融状态态下能下

10、能导电导电的原因的原因 NaCl晶体是由晶体是由Na+、Cl-按一定按一定规规律律紧紧密地排列所形成的密地排列所形成的.晶体中晶体中Na+、Cl-不能不能自由移自由移动动,因此晶体不能因此晶体不能导电导电.当熔融当熔融时时, NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也能成也能成为为自由移自由移动动的离子的离子,所以熔融所以熔融时时也能也能导电导电.相同体相同体积积相同物相同物质质的量的量浓浓度的一些度的一些电电解解质质溶溶液的液的导电导电情况情况氨水和醋酸的氨水和醋酸的导电导电能力弱于能力弱于盐盐酸和酸和氢氢氧化氧化钠钠的，的，这这是是为为什么呢？什么呢？是因是因为为它它们们的的电电离程度不同离

11、程度不同强强弱弱电电解解质质的分的分类类依据依据化化合合物物电电解解质质非非电电解解质质(酸碱酸碱盐盐金属氧化物金属氧化物)(非金属氧化物非金属氧化物大部分有机物大部分有机物)强强电电解解质质弱弱电电解解质质根据根据是否是否电电离离根据根据电电离离程度程度在水溶液中全部在水溶液中全部电电离成离子的离成离子的电电解解质质在水溶液在水溶液中部分中部分电电离成离子离成离子的的电电解解质质强强酸酸 如如 强强碱碱 如如大多数大多数盐盐 如如弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3如何用化学用如何用

12、化学用语语将将氯氯化化钠钠离解成自由移离解成自由移动动离离子的子的过过程表示出来程表示出来?电电离方程式离方程式NaCl Na+ Cl- 化学式化学式离子符号离子符号1、硫酸、硫酸 硝酸硝酸 盐盐酸酸写出下列物写出下列物质质的的电电离方程式离方程式2、氢氢氧化氧化钾钾 氢氢氧化氧化钡钡 3、硫酸、硫酸铜铜 氯氯化化钡钡 硝酸硝酸钙钙表示表示电电解解质电质电离离过过程的式子程的式子化学元素化合价化学元素化合价记忆记忆口口诀诀 一价一价氢氯钾钠银氢氯钾钠银， 二价氧二价氧钙钡镁锌钙钡镁锌， 三三铝铝四硅五氮磷。四硅五氮磷。 铜铜一二，一二， 铁铁二三，二三， 二（二（负负二）四六硫二四二）四六硫二

13、四碳碳, 二二 四六七四六七锰锰全占。全占。 负负一氟一氟氯氯和溴碘，和溴碘， 负负二氧硫二氧硫负负三氮。三氮。？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确、正确书书写离子符号写离子符号2、遵守、遵守质质量守恒定律和量守恒定律和电电荷守恒定律荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-硫酸硫酸 硝酸硝酸 盐盐酸的酸的电电离方程式离方程式H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3- HClH+ Cl-酸的定酸的定义义： 电电离离时时生成的阳离子全部是生成的阳离子全部是氢氢离子的化合物离子的化合物电电离后的共同特点是：离后的共同特点是：生成的

14、阳离子只有生成的阳离子只有氢氢离子离子写出写出NaHSO4的的电电离方程式，判断它是否是酸离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+H+SO42-电电离出的阳离子有离出的阳离子有氢氢离子和离子和钠钠离子，不是酸离子，不是酸酸酸 从从电电离离H+数分数分 一元酸：一元酸：二元酸二元酸:三元酸三元酸:从是否含氧分从是否含氧分含氧酸含氧酸高沸点酸：高沸点酸：从沸点高低分从沸点高低分无氧酸：无氧酸：弱酸：弱酸：从从电电离程度分离程度分强强酸：酸：挥发挥发性酸：性酸：HCl HNOHCl HNO3 3 HClO HClOH H2 2SOSO4 4 H H2 2COCO3 3 H H2 2S SH H3

15、3POPO4 4H H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 HClO HClOHCl HF HHCl HF H2 2S SHCl HNOHCl HNO3 3 H H2 2SOSO4 4H H2 2COCO3 3 HF H HF H2 2S CHS CH3 3COOH COOH HClO HHClO H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO3 3H H2 2SO4 HSO4 H3 3POPO4 4HCl HNOHCl HNO3 3氢氢氧化氧化钾钾 氢氢氧化氧化钡钡的的电电离方程式离方程式:KOHK+OH- Ba(OH) 2 Ba2+2OH-电电离后的共同特点是什么离后的共同特点是什么?

16、生成的阴离子只有生成的阴离子只有氢氢氧根离子氧根离子碱的定碱的定义义： 电电离离时时生成的阴离子全部是生成的阴离子全部是氢氢氧根离子的化氧根离子的化合物。命名合物。命名为为“氢氢氧化某氧化某” “氢氢氧化（氧化（亚亚）某）某”对对照酸的定照酸的定义义,请请同学同学们尝试给们尝试给碱下定碱下定义义NH3.H20 电离可产生NH4+和OH-NH3.H20是碱吗？碱碱 从从电电离离OH-数分数分 一元碱：一元碱：二元碱二元碱:从溶解性分从溶解性分可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱：弱碱：弱碱：从从电电离程度分离程度分强强碱：碱：KOH NaOH NHKOH NaOH NH3 3.H.H2 2O O B

17、a(OH)Ba(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 Mg(OH) Mg(OH)2 2KOH NaOH NHKOH NaOH NH3 3HH2 2O Ba(OH)O Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Cu(OH) Cu(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3 KOH NaOH Ba(OH)KOH NaOH Ba(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 NH NH3 3HH2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Cu(OH) Cu(OH)2 2硫酸硫酸铜铜 氯氯化化钡钡 硝酸硝酸钙钙

18、的的电电离方程式：离方程式：CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+ 2Cl-Ca(NO3)2Ca2+ 2NO3-2NH4+SO42-盐盐的定的定义义： 电电离离时时生成金属离子生成金属离子(或或铵铵根离子根离子)和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物你能你能给给出出盐盐的定的定义吗义吗？(NH4)2SO4盐盐 从中和程度分从中和程度分 正正盐盐：酸式酸式盐盐:碱式碱式盐盐:从酸根是否含氧分从酸根是否含氧分含氧酸含氧酸盐盐硫酸硫酸盐盐：从阴离子分从阴离子分无氧酸无氧酸盐盐：钠盐钠盐铵盐铵盐从阳离子分从阳离子分钾盐钾盐：碳酸碳酸盐盐：从溶解性分从溶解性分可溶性可溶性盐盐微溶性微溶性盐盐难难溶

19、性溶性盐盐NaCl KNaCl K2 2SOSO4 4 (NH (NH4 4) )3 3POPO4 4NaHSONaHSO4 4 NH NH4 4HCOHCO3 3 KH KH2 2POPO4 4CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4 KNO KNO3 3 NaClO NaClONHNH4 4Cl CaFCl CaF2 2 Na Na2 2S SKCl KNOKCl KNO3 3 K K2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3 NaF Na NaF Na2 2S CHS CH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4) )3 3POPO4 4 (NH

20、 (NH4 4) )2 2SOSO4 4 NH NH4 4ClClK K2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 4K K2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3K K2 2COCO3 3 AgNO AgNO3 3 NaClO NH NaClO NH4 4ClClCaSOCaSO4 4 Ag Ag2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4 CaCO CaCO3 3 AgCl AgCl1.NaHSO4和和NaHCO3的的电电离方程式怎么离方程式怎么写写?有何区有何区别别?NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + +

21、 H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3- -2.判断正判断正误误:能能电电离出离出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.电电离离时时生成的阳离子全部都是生成的阳离子全部都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸告诉你个秘密弱弱电电解解质质的的电电离不完全，离不完全，书书写离子方程式写离子方程式时时不用等号用不用等号用如：如：NH3H2ONH4+ + OH-多元弱酸的多元弱酸的电电离是分离是分级电级电离的，离的，电电离方程式离方程式要分要分级书级书写写,而且一而且一级电级电离离远远远远大于二大于二级电级电离离如如H2CO3

22、的的电电离方程式离方程式为为H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-不能写成不能写成H2CO3=2H+ + CO32-我我们们学了些什么学了些什么?电电离、离、电电解解质质、非、非电电解解质质、强强电电解解质质、弱、弱电电解解质质、电电离离方程式的方程式的书书写、酸、碱、写、酸、碱、盐盐的定的定义义，你都，你都记记住了住了吗吗？溶解性歌溶解性歌:可溶碱可溶碱钾钠钾钠氨氨钡钡微微钙钙,硝酸醋酸硝酸醋酸钾钠铵盐钾钠铵盐溶溶.盐盐酸酸盐盐中不溶中不溶银银和和亚亚汞汞,硫酸硫酸盐盐不溶不溶钡铅钡铅微微钙银钙银 磷酸硅酸碳酸磷酸硅酸碳酸亚亚硫酸硫酸,只有只有钾钠铵盐钾钠铵盐溶于水溶于

23、水氢氢硫酸硫酸盐盐和碱相和碱相类类似似,酸式酸式盐类盐类大多溶于水大多溶于水电电离方程式的离方程式的书书写写练习练习：（1）强强电电解解质质完全完全电电离离:用用=（2）弱）弱电电解解质质部分部分电电离离:用用练练一一练练：下列物下列物质质哪些是哪些是电电解解质质？哪些是非？哪些是非电电解解质质？哪些能？哪些能导电导电？金属金属铜铜 固固态态NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH水溶液水溶液熔融状熔融状态态的的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电电解解质质：非非电电解解质质：能能导电导电：写出下列物写出下列物质质的的电电离方程式：离方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O H2SO4 2H+SO42- HClO H+ClO- Ba(OH)2 Ba2+2OH- Cu(OH)2 Cu2+2OH- NH3H2O NH4+OH-KMnO4 K+MnO4-CaCO3 Ca2+CO32-NaHSO4 Na+H+SO42- NaHCO3 Na+HCO3-H2O H+OH-