2023年人教版初三化学实验复习

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1、木炭+氧化铜 澄清的石灰水 C（ 1一、 气体制取装置 1.气体发生装置 （1） 加热固体制备气体的装置（见图） 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。 装置气密性的检查方法： 将导气管的出口浸没在水中， 双手紧握试管。 如果水中出现气泡， 说明装置气密性良好。 （原理：气体的热胀冷缩） 加热时的注意事项：a.绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。禁止用嘴吹灭酒精灯。b. 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口 1/3 处。c. 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。试管内导管应稍露出

2、胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 (2)固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图） 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 装置气密性的检查： 在导管出口处套上橡皮塞， 用弹簧夹夹紧橡皮塞， 从漏斗中加水。 如果液面稳定后水面不下降， 则表明装置气密性良好。 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置(b)的特点：便于随时添加药品。装置(c)的特点：可以控制反应速率。装置(d)的特点：可

3、以控制反应的发生和停止。 （希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降） 【注意】如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。 2.气体收集装置 A.排水法收集气体的装置（见右图） 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 【注意事项】 （1）集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 （2）应当等到气

4、泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。（3）在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 （4）气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上。收集完毕后，若收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；若收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。 B.向上排空气法收集气体的装置适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于 29） ，且不与空气中的成分反应。 【要求】导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 向下排空气法收集气体的装置适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于 29） ，且不与空气中

5、的成分反应。 【要求】导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。 二、 水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为 1：2，质量比约为 8：1。 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O 2H2+O2； 水

6、是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化） ； 化学反应中，分子可分，原子不可分。 【注意】 必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气， 正极产生的是氧气。 三、 验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯 C，加入约 5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住 A、C两个小烧杯，烧杯 B置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯 A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发

7、出氨气。 四、 过滤 【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】 1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率） 。 “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊） 。 “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器） 、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下， 防止滴下的液滴四处迸溅） 。 过滤时先过滤上层清液， 后过滤下层浊液。 若先过滤下层浊液， 滤纸上将会残留着大

8、量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。若两次过滤之后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。 五、 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验操作】 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管； 集中加热； 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2 【注意】反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 配制

9、混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 六、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验： （1）无色无味，常温常压下为气体。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【实验操作】如右图（1） ，将 CO2气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。 CO 【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。 【实验结论】 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 （2）二氧化碳能溶于水。 【实验操作】如右上图

10、（ 2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【实验现象】瓶体变瘪。 【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。 【实验结论】二氧化碳能溶于水。 七、 二氧化碳能与水反应生成碳酸。 【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。 【实验现象】 第一朵小花变红 第二朵小花不变色 第三朵小花不变色

11、第四朵小花变红 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。 【实验分析】 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红； 水不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红； 说明碳酸被分解了。 【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和 H2CO3=H2O+CO2 【注意事项】 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。

12、 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 八、 一氧化碳还原氧化铜的实验： 【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置） 。 1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液 【实验操作】 先通入一氧化碳， 在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； 实验完毕， 先熄灭酒精灯； 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。 【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。CO

13、+CuOCu+CO2 【注意事项】 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO ） 。 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。 7 溶液的目的： 证明反应生成二氧化碳； 除去装置内的二氧化碳。 九、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO 、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4 5

14、H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色） 、Fe2O3（红棕色） 、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质 S） 、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4 7H2O 、含Fe2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO 、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 实验室制取气体中常见的要除去的杂质： 1、制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质

15、：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾） （用稀硫酸则没此杂质） 3、制 CO2要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl ） 【除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO ） 、生石灰、无水 CuSO4( 并可检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色) 除 HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无 HCl） 、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体） 、KOH 溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟 HCl气体反应 】 十、常用来验证混合气体里含有某种气体的实验方法 1、有 CO的验证方法： （先验证混合气体中是否有 CO

16、2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO ，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO ，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。 3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 十一、 物质 物理性质 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体, 不易溶于水, 密度比空气略大 C + O2=CO2（发出白光，放出热量） 供呼吸、炼钢

17、、气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 ） S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体 P2O5） 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2叫“干冰” 。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2） （不稳定） 1、 用 于 灭 火 （ 应 用 其 不 可燃 烧 也 不 支 持 燃 烧 的 性质 ） 2

18、、 制 饮 料 、 化 肥 和 纯 碱 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工业制 CO2 ） 一氧化碳（CO ） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 燃性：2CO + O2 = 2CO2（ 火 焰 呈 蓝 色 ， 放 出 大 量 的 热 ， 可 作 气 体 燃 料 ） 1、 作燃料 2、 冶炼金属 还原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧

19、的能力） 的热胀冷缩加热时的注意事项绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精绝对倾斜防止冷凝水流热的试管底部使试管炸裂试管内导管应稍露出胶塞即弯管固液混合在常温下反应制备气体的装置见上图反应物和反应条件的三种气体的实验室制法以及它们的区别： 氧气 氢气 二氧化碳 药品 氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾 过氧化氢溶液与二氧化锰 锌粒和稀硫酸（或稀盐酸） 大理石（或石灰石）和稀盐酸 化学反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 2KClO32KCl+3O2 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

20、+CO2 反应物状态 固体与固体混合 固体与液体混合 固体与液体混合 固体与液体混合 反应条件 加热 不需加热 不需加热 不需加热 水溶性 氧气不易溶于水 氢气难溶于水 二氧化碳能溶于水 密度的比较 氧气密度比空气密度大 氢气密度比空气密度小 二氧化碳密度比空气密度大 收集方法 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法 检验方法 将带火星的木条插入集气瓶内，若复燃，说明是氧气。 点燃该气体，检验其生成的产物。 将气体通入澄清的石灰水 验满或验纯 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。 用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰移开手指，若为“噗”的一声，说明已纯

21、。 将燃着的木条靠近集气瓶口， 若木条熄灭，说明已收集满。 实验装置 1. 下面叙述属于水的化学性质的是（ ） . 水是无色、无味的液体 B.水结冰后，冰比水轻 水通直流电后产生 H2和 O2 标准大气压下，水在 2. 原子的最外层电子数可以决定（ ） 元素种类、元素化学性质、元素化合价 元素分类、原子的质子数、元素化学性质 元素分类、元素化学性质、元素化合价 元素种类、元素化合价、原子量 3. 元素的化学性质，主要取决于原子的（ ）. 核电荷数 电子数 电子层数 最外层电子层 4. a 原子和a+离子的关系是（ ）. 同一种元素 同一种微粒 化学性质相同 D.电子层数相同 5. 下列有关分子

22、、原子和离子的说法正确的是 A分子是保持物质性质的一种粒子 B物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何离子都不能再分 6. 某元素的+2 价离子含有个电子，则该元素是一种（ ） . 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 钙元素 7.A、两种元素的相对原子质量之比是，由这两种元素组成的化合物中， A、元素的质量比为，又知该化合物中为-n 价，则的化合价是（ ） A.+2n B.+3n C.+n D.+n 8. 下列实验设计方案合理的是 A实验室加热氯酸钾和木炭粉的混合物制取氧气 B实验室用铜与盐酸反应制取氢

23、气 C 将氧气通入盛有热水和和小块白磷的烧杯中，探究燃烧的条件 D 实验室用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳 9下列实验操作不正确的是 A. 将品红加入水中用玻璃棒搅拌证明分子运动 B. 做铝丝与硫酸铜溶液反应实验，铝丝需用砂纸打磨 C. 进行过滤操作，需先将滤纸润湿使之紧贴漏斗内壁 D. 做 CO还原氧化铁实验时，需先通入纯净的 CO ，然后加热 10. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，生成大量的白烟。下列说法错误的是 A. 容器的总质量不随时间而改变 B. 容器内各原子的种类和数目不随时间而改变 C. 容器内各分子的种类和数目不随时间而改变 D. 容器内 P2O5的质量大于参加反应的红

24、磷的质量 11. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：纯净水和矿泉水都是纯净物；用活性炭可将硬水进行软化；太阳能、风能和天然气都是可再生能源；霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是 A. B. C. D. 12. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 10 10 10 2 反应后质量（g） 待测 2 21 2 A.该反应是化合反应，d 可能是催化剂 Ba、b 两

25、种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同 Cb 物质可能是单质 D反应后 a 物质的质量为 3g 13.A 物质在一定条件下可分解生成、两种气体将点燃的硫放在中，燃烧更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，将通过加热的氧化铜，则生成和由此可推断出：（填写化学式） A B C D E H2O、O2、H2、SO2、Cu 23.-3,+ 14怎样用实验的方法证明酒精的成份里含有氢？ 点燃酒精灯，在其火焰上方罩一干冷的烧杯，若烧杯内壁上出现水珠，则证明酒精的成份里含有氢（水是由氢、氧两种元素组成） 15.一氧化碳和氧气是我们在初中阶段认识的两种重要的无色气体。现有一氧化碳和氧气

26、两瓶无色气体，你能用多种方法区别他们吗？ 16.把经过烘干的过量的木炭粉和少量的氧化铜粉末混合均匀，小心地平铺在硬质试管底部，并将硬质试管固定在铁架台上。然后， 的热胀冷缩加热时的注意事项绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精绝对倾斜防止冷凝水流热的试管底部使试管炸裂试管内导管应稍露出胶塞即弯管固液混合在常温下反应制备气体的装置见上图反应物和反应条件的用酒精灯加热（可加网罩提高火焰温度） ，同时用导管将生成的气体导出。请你对导出的气体成分进行猜想，并设计实验进行探究。 （1）猜想：导出的气体可能是 ； （只写出一种气体即可） （2）实验操作： ； （3）实验现象预测： ； （4）根据你的探究结果，写

27、出在探究过程中所发生反应的化学方程式 。 17. 按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。请你填写实验报告 实验内容 实 验 现 象 反应的化学方程式 反应类型 A B C D 18.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。 (1) 所用实验装置的连接顺序为_。 (2) 装置 C的作用是_，若不用 C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会_( 偏高或偏低) (3) 测量数据用 m1、m2、m3、m4表示如下：实验前氧化铜和玻璃管的质量为m1,氯化钙和 U形管的质量为 m2;实验后氧化铜和玻璃管的质量为m3,氯化钙和 U形管的质量为 m4则在水中氢元素与氧元素的质量比是_

28、(4) 如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比 _。（偏高或偏低） (1)B 、C、A、D (2) 干燥氢气，偏高 (3) (4) 偏高 19. 在下图中，A是通入的气体，可能是 H2、CO 、CO2中的一种或两种；B是黑色粉末，可能是 CuO 、木炭粉中的一种或两种。C是澄清的石灰水。假设 A、B在加热或高温条件下恰好完全反应。 (1) 若 A是纯净物，B是纯净物，根据下列现象判断 A、B，将 A、B的化学式填入表内： 编号 A B B处现象 C处现象 D处现象 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 黑色粉末逐渐减少，

29、最后消失 有蓝色火焰 (2) 若 A是两种气体的混合物，B是纯净物，根据下列现象判断 A、B，将 A、B的化学式填入表内： 编号 A B B处现象 C处现象 D处现象 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 有白色沉淀 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 有白色沉淀 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 (3) 若 A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据下列现象判断 A、B，将 A、B的化学式填入表内： 编号 A B B处现象 C处现象 D处现象 的热胀冷缩加热时的注意事项绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精绝对倾斜防止冷凝水流热的试管底部使试管炸裂试管内导管应稍露出胶塞即弯管固液混合在常温下反应制备气体的装

30、置见上图反应物和反应条件的 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 有白色沉淀 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 (1) 分析： ：A、B都是纯净物，根据中的现象，可以判定 A是 H2，B是 CuO 。 因为：在 B中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。 ：A、B都是纯净物，根据中的现象，可以判定 A是 CO ，B是 CuO 。 因为：在 B中：黑色粉末变成红色。 在 C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀。 ：A、B都是纯净物，根据中的现象，可以判定 A是 CO2，B是木炭粉。 因为：在 B中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。 在 D处：有蓝色火焰。 (

31、1) 答案 A B H2 CuO CO CuO CO2 C (2) 分析： .A 是两种气体的混合物，B是纯净物，A能使 B中的黑色物质变成红色，同时有水生成，在 C处有白色沉淀。 可以判定 A是由 H2、CO组成，B是 CuO B 中： C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O .根据在 B、C处现象，也可以判断 A是由 H2、CO2组成的混合气，CO2只在 C中发生反应，B是 CuO B 中： C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O .根据中现象，可以判断 A是由 CO 、CO2组成的，B是 CuO ，CO还原 B中 CuO ，生成 CO2与原有 CO2使 C中出现白

32、色沉淀。 B 中： C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (2) 答案： 的热胀冷缩加热时的注意事项绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精绝对倾斜防止冷凝水流热的试管底部使试管炸裂试管内导管应稍露出胶塞即弯管固液混合在常温下反应制备气体的装置见上图反应物和反应条件的 A B H2 CO CuO H2 CO2 CuO CO CO2 CuO (3) 分析 .A 是纯净物，B是两种物质的混合物，根据中现象可以断定 A是 H2，B是 CuO和木炭粉混合物。 因为：B中：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀 .A 是纯净物，B是两种物质的

33、混合物，根据中现象，可以判定 A是 CO ，B是 CuO和木炭粉。 因为：B中：黑色粉末变成红色 C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀 .A 是纯净物，B是两种物质的混合物，根据中的现象，可以判定 A是 CO2，B是 CuO和木炭粉。 因为：B中： C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀 (3) 答案 A B H2 CuO C CO CuO C CO2 CuO C 的热胀冷缩加热时的注意事项绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精绝对倾斜防止冷凝水流热的试管底部使试管炸裂试管内导管应稍露出胶塞即弯管固液混合在常温下反应制备气体的装置见上图反应物和反应条件的