非金属及其化合物推断题

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1、考能特训解题技能解题技能2 无机框图推断题的题型及无机框图推断题的题型及解题策略解题策略1.题型特点题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获物的有关知识，还

2、能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。取信息及综合应用的能力。12.解题策略解题策略无论推断题属于哪种形式无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路：均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口突破口”，突破点由点到面、随时检验突破点由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推）全面分析（正推或逆推）,验证确认。解题的关键验证确认。解题的关键是仔细审题是仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定依物质的特性或特征转化来确定“突突破口破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。，顺藤摸瓜，进而完

3、成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：23.解题突破口解题突破口（1）特殊微粒）特殊微粒10 电子微粒：电子微粒：Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+、F-、O2-、N3-、OH-、CH4、NH3、H2O、HF等。等。18电子微粒：电子微粒：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、H2S、HCl等。等。元素原子最外层电子数等于电子层数：元素原子最外层电子数等于电子层数：H、Be、Al等。等。3元素原子最外层电子数与次外层电子数的倍数元素原子最外层电子数与次外层电子数的倍数关系：关系：Be最外层电子数与次外层电子数

4、相等，最外层电子数与次外层电子数相等，C最最外层电子数是次外层电子数的外层电子数是次外层电子数的2倍，倍，O最外层电子数最外层电子数是次外层电子数的是次外层电子数的3倍。倍。微粒的半径：微粒的半径：H原子半径最小，短周期元素中原子半径最小，短周期元素中Na原子半径最大（稀有气体除外），每一周期中卤原子半径最大（稀有气体除外），每一周期中卤素原子半径最小。素原子半径最小。特殊的单质：所有非金属单质中只有溴单质是特殊的单质：所有非金属单质中只有溴单质是液体，呈红棕色；所有金属单质中只有汞是液体，液体，呈红棕色；所有金属单质中只有汞是液体，呈银白色，能导电；金刚石的硬度最大；金导电性呈银白色，能导电

5、；金刚石的硬度最大；金导电性最强，其次是银、铜、铝。最强，其次是银、铜、铝。4特殊的元素：地壳中含量最多的元素为氧，其特殊的元素：地壳中含量最多的元素为氧，其次为硅、铝；形成化合物种类最多的元素为碳（形次为硅、铝；形成化合物种类最多的元素为碳（形成有机物）。成有机物）。常见变价金属元素：铁：常见变价金属元素：铁：Fe2+、Fe3+;铜：铜：Cu2+、Cu+。（2）物质的特征颜色）物质的特征颜色物质的特殊性质在解答无机推断题时具有十分重物质的特殊性质在解答无机推断题时具有十分重要的作用，物质的特殊性质往往就是无机推断题的要的作用，物质的特殊性质往往就是无机推断题的“题眼题眼”。（。（1）常见物质

6、的颜色：）常见物质的颜色：有色气体单质：有色气体单质：F2、Cl2、O3；其他有色单质：其他有色单质：Br2(深棕红色液深棕红色液体体)、I2（紫黑色固体）、（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、（淡黄色固体）、Cu5(紫红色固体紫红色固体)、Au（金黄色固体）、（金黄色固体）、Si(灰黑色晶灰黑色晶体体)、C（黑色粉末）；（黑色粉末）；无色气体单质：无色气体单质：N2、O2、H2；有色气体化合物：有色气体化合物：NO2（红棕色）；（红棕色）；常见常见固体的颜色：黄色固体：固体的颜色：黄色固体：S（淡黄色）、（淡黄色）、Na2O2(淡淡黄色黄色)、AgBr(淡黄色淡黄色)、AgI(黄色黄色)；黑色

7、固体；黑色固体:FeO、Fe3O4(黑色晶体黑色晶体)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；红色固体：红色固体：Fe(OH)3(红褐色红褐色)、Fe2O3(红棕色红棕色)、Cu2O、Cu;蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质；白色：、碘单质；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；有色离子（溶液）：有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、6Fe3+、MnO 、Fe(SCN)2+、溴水（黄色、溴水（黄色橙色）、橙色）、碘

8、水（深黄色碘水（深黄色褐色）、溴的苯溶液（橙色褐色）、溴的苯溶液（橙色橙红橙红色）、溴的四氯化碳溶液（橙色色）、溴的四氯化碳溶液（橙色橙红色）、碘的橙红色）、碘的苯溶液（淡紫色苯溶液（淡紫色紫色）、碘的四氯化碳溶液（紫紫色）、碘的四氯化碳溶液（紫色色深紫色）深紫色）;不溶于稀酸的沉淀：白色沉淀：不溶于稀酸的沉淀：白色沉淀：AgCl、BaSO4;黄色沉淀：黄色沉淀：S（淡黄色）、（淡黄色）、AgBr(淡黄淡黄色色)、AgI等。等。7（3）物质的特殊性质或特殊组成）物质的特殊性质或特殊组成既能与强酸反应又能与强碱反应：金属单质：既能与强酸反应又能与强碱反应：金属单质：Al,氧化物：氧化物：Al2O

9、3，氢氧化物：，氢氧化物：Al(OH)3。既能与强碱水溶液反应生成氢气，又能与氢氟既能与强碱水溶液反应生成氢气，又能与氢氟酸反应生成氢气：硅（硅是半导体材料）。酸反应生成氢气：硅（硅是半导体材料）。氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。单质单质C与与SiO2的反应等。的反应等。氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。组成为组成为A2B2型的物质可能为型的物质可能为Na2O2、H2O2、C2H2等。等。8（4）特殊反应现象）特殊反应现象焰色反应：焰色反应：Na+(黄色黄色)、K+（紫色）。（紫色）。使品红溶液褪色的

10、气体：使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复（加热后又恢复红色）、红色）、Cl2(加热后不恢复红色加热后不恢复红色)。白色沉淀白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最终转变为红褐置于空气中最终转变为红褐色色Fe(OH)3沉淀（由白色沉淀（由白色灰绿色灰绿色红褐色）；遇红褐色）；遇SCN-颜色无明显变化，通入颜色无明显变化，通入Cl2后显红色的是后显红色的是Fe2+。在空气中变为红棕色：在空气中变为红棕色：NO。气体燃烧呈苍白色：气体燃烧呈苍白色：H2在在Cl2中燃烧；在空气中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO、H2、CH4。使湿润的红色石蕊试纸变蓝：使湿润的红色石蕊试纸

11、变蓝：NH3。9使湿润的淀粉使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝：碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。、碘水等。两气体接近出现白烟：两气体接近出现白烟：HCl和和NH3；固体与气体固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧，红磷在氯气中燃反应产生白烟：钠在氯气中燃烧，红磷在氯气中燃烧（白色烟雾）。烧（白色烟雾）。遇遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCN-显红色的是显红色的是Fe3+。Br2在水中显黄橙色，在有机溶剂中显橙红色，在水中显黄橙色，在有机溶剂中显橙红色，I2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。10（5

12、）特征转化关系）特征转化关系直线转化关系直线转化关系金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐连续氧化，氧化产物溶于水得到酸或碱的物质连续氧化，氧化产物溶于水得到酸或碱的物质有：氨气、碳、硫、钠等。有：氨气、碳、硫、钠等。O2O2水水水水酸酸碱碱11三角转化关系三角转化关系12（6）常用到催化剂的反应）常用到催化剂的反应氯酸钾分解制氧气（二氧化锰）、过氧化氢分解氯酸钾分解制氧气（二氧化锰）、过氧化氢分解（二氧化锰）、二氧化硫氧化成三氧化硫（五氧化（二氧化锰）、二氧化硫氧化成三氧化硫（五氧化二钒）、氨的催化氧化、氮气与氢气合成氨。二钒）、氨的催化氧化、氮气与氢气

13、合成氨。13【典例导析典例导析1】(2009四川理综，四川理综，27)已知已知AO分别代分别代表一种物质，它们之间的转化关系如表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反下图所示（反应条件略去）。应条件略去）。A、B、H分别是由短分别是由短周期元素组成周期元素组成的单质。的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为为2 3,且能与水反应得到两种碱。且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体为淡黄色固体化合物，化合物，O能与能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。的水溶液反应生成

14、蓝色沉淀。14请回答下列问题：请回答下列问题：（1）组成）组成B单质的元素位于周期表第单质的元素位于周期表第周期，周期，第第族。化合物族。化合物C的电子式为的电子式为 。（2）J的沸点比硒化氢（的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因）的沸点高，其原因是是 。（3）写出）写出I与与H在点燃条件下反应生成在点燃条件下反应生成A和和J的化学的化学方程式方程式: 。（4）写出）写出D与足量的与足量的N反应生成反应生成E和和F的化学方程的化学方程式式: 。（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有又作还原剂，这样的反应共有个。个

15、。15解析解析B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出H2，且，且B为短周期元素组成的单质，说明为短周期元素组成的单质，说明B为镁。为镁。D是一种离子化合物，是一种离子化合物，其阴、阳离子个数比为其阴、阳离子个数比为2 3,说明是由第说明是由第A族和第族和第A族的元素组成，族的元素组成，D能与水能与水反应得到两种碱，说明反应得到两种碱，说明D为为Mg3N2,Mg3N2与与H2O反应反应生成生成Mg(OH)2、NH3H2O两种碱。两种碱。C为淡黄色固体化合物为淡黄色固体化合物，则，则C为为Na2O2。O能与能与G的水的水溶液反应生成蓝色沉淀，且溶液反应生成蓝色沉

16、淀，且N与与Cu反应生成反应生成O,说明说明O为铜盐，为铜盐，G为碱，蓝色沉淀为为碱，蓝色沉淀为Cu(OH)2。C为为Na2O2，G为为NaOH，则，则J为为H2O，H为为O2。根据根据16常温下常温下Cu与与HNO3可反应生成可反应生成Cu(NO3)2,判断判断为为NH3、A为为N2、L为为NO、M为为NO2、N为为HNO3。Mg3N2与足量与足量HNO3反应可生成反应可生成Mg（NO3）2、NH4NO3两种盐，两种盐，Mg（NO3）2与与NaOH反应生成反应生成两种产物：两种产物：Mg(OH)2、NaNO3，而，而NH4NO3与与NaOH反应生成三种产物：反应生成三种产物：NH3、H2O、

17、NaNO3，判断，判断F为为NH4NO3,E为为Mg（NO3）2。在整个转化关系中，在整个转化关系中，Na2O2与与H2O反应，反应，Na2O2既既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂又作还原剂，NO2与与H2O反应，反应，NO2既作既作氧化剂又作还原剂。氧化剂又作还原剂。17答案答案 （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强用力强（3）4NH3+3O2 2N2+6H2O（4）Mg3N2+8HNO3 3Mg(NO3)2+2NH4NO3（5）218【典例导析典例导析2】下图所示各物质是由下图所示各物质是由120号元素中部号元素中部分元素组成的单质及其化合

18、物，图中部分反应条件分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出。已知未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质是一种黄绿色的气体单质,物质物质J可用于饮用水消毒。可用于饮用水消毒。反应反应和和是化工生产中的重要反应，反应是化工生产中的重要反应，反应是实是实验室制备气体验室制备气体C的重要方法。的重要方法。19请回答下列问题：请回答下列问题：（1）物质）物质E的电子式是的电子式是 。（2）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为。（3）反应）反应的现象为的现象为。（4）物质）物质A由三种元素组成，由三种元素组成，1 mol A与水反应可与

19、水反应可生成生成1 mol B和和2 mol C，A的化学式为的化学式为。解析解析由题知黄绿色气体单质由题知黄绿色气体单质D为氯气，反应为氯气，反应是是化工生产中的重要反应，可知化工生产中的重要反应，可知I为为Ca(OH)2，F为氧为氧化钙化钙,反应反应为工业煅烧石灰石的反应为工业煅烧石灰石的反应,B为为CaCO3。J可用于饮用水消毒，可用于饮用水消毒，J为为Ca(ClO)2，F为为CaO，K为为CaCl2。G与与Ca(OH)2反应制得刺激性气味气体反应制得刺激性气味气体C，C为为NH3，G为为NH4Cl。由（。由（4）可得反应方程式）可得反应方程式A+3H2O CaCO3+2NH3,即可推知

20、即可推知A为为CaCN2。20答案答案（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O（3）有白烟产生）有白烟产生（4）CaCN221规律总结规律总结解答推断题时要以结构特征（元素）、性质特征解答推断题时要以结构特征（元素）、性质特征（如（如高温置换反应高温置换反应铝热反应）、实验现象（如煮沸铝热反应）、实验现象（如煮沸得红褐色溶液）等为主线，并以此为依据，找到解得红褐色溶液）等为主线，并以此为依据，找到解题的突破口，然后再根据性质的衍变关系、变化规题的突破口，然后再根据性质的衍变关系、变化规律和反应事实进行推理。有时也可以在审清题意后，律和反应事实进行推理。有时也可以在审清

21、题意后，根据有关特征，提出假设，再根据元素结构特征及根据有关特征，提出假设，再根据元素结构特征及性质特征分析是否符合题意。性质特征分析是否符合题意。22迁移应用迁移应用A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。已给出。 （1）若反应）若反应、均为水溶液中的置换反应，均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则为卤素单质，则A是是 。23（2）若反应）若反应、均为水溶液中的置换反应，均为水溶液中的置换反应，A、D、E为为Zn、Fe、Cu中的某种金属，则中的某种金属，则A是是

22、，B、C、F三种物质中的阴离子应三种物质中的阴离子应（填（填“相同相同”或或“不同不同”）。）。（3）若）若B是水，是水，C是生产生活中应用最广泛的金属是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条是相同条件下密度最小的气体，件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒是一种无色、无味的有毒气体，则反应气体，则反应的化学方程式是的化学方程式是 。24（4）若）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中和呼吸作用可实现自然界中D和和E的循环。则反应的循环。则反应的离子方程式是的离

23、子方程式是 。在反应在反应中，若生成中，若生成1 mol D，则转移电子的物质的，则转移电子的物质的量为量为 。解析解析（1）根据反应）根据反应、均为水溶液中的置换均为水溶液中的置换反应，以及反应，以及A、D、E为卤素单质，为卤素单质，可推知可推知A、D、E分别为分别为Cl2、Br2、I2中的一种，根据置换反应顺序，中的一种，根据置换反应顺序，即可确定其氧化性大小，显然即可确定其氧化性大小，显然A是是Br2。（2）A为为Fe,D为为Cu,E为为Zn。（。（3）C是是Fe3O4，E是是CO，D是是H2，A、B分别为分别为Fe和和H2O。（。（4）常见的淡黄色固体有）常见的淡黄色固体有Na2O2、

24、S等，根据等，根据D、E是植物光合作用和呼是植物光合作用和呼吸作用中的循环物质可知，吸作用中的循环物质可知，D是氧气，是氧气，E是是CO2。25答案答案（1）Br2 （2）Fe 相同相同（3）CO+H2O（g）CO2+H2（4）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 2 mol26化工工艺流程化工工艺流程非金属矿物部分非金属矿物部分无机化工原理在考查方面的另外一个着力点是以全新的无机化工原理在考查方面的另外一个着力点是以全新的信息考化学反应原理在合成氨、工业制信息考化学反应原理在合成氨、工业制H2SO4、氯碱工、氯碱工业上及无机非金属材料方面的应用。业上及无机非金属材料方面的应用。中学

25、化学需要掌握的重要的化工生产原理如下：中学化学需要掌握的重要的化工生产原理如下：27化学工业化学工业282930解题策略解题策略解此类型题目的基本步骤是：解此类型题目的基本步骤是：从题干中从题干中获取有用信息，了解生产的产品。获取有用信息，了解生产的产品。分析流程中的每一分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，反应物是什么，B.发生发生了什么反应，了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。获得产品。从问

26、题中获取信息，帮助解题，了解流程从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。护等方面考虑）。31应用举例应用举例【例例1】亚氯酸钠（亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，）是一种重要的含氯消毒剂

27、，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下下 是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：32已知：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出下可结晶析出NaClO23H2O；纯纯ClO2易分解爆炸，一易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；以下较安全；HClO2可看成是强酸。可看成是强酸。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 ，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是若要

28、计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是 。（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是）在发生器中鼓入空气的作用可能是 （填序（填序号）。号）。A.将将SO2氧化成氧化成SO3，增强酸性，增强酸性B.稀释稀释ClO2以防止爆炸以防止爆炸C.将将NaClO3氧化成氧化成ClO233（3）吸收塔内的反应的化学方程式为）吸收塔内的反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止，其目的是防止H2O2分解，分解，写出写出H2O2分解的化学方程式：分解的化学方程式： 。（4）在碱性溶液中）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应比较稳定，所以吸收塔中应维持维持NaO

29、H稍过量，判断稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方是否过量的简单的实验方法是法是 。（5）吸收塔中为防止）吸收塔中为防止NaClO2被还原成被还原成NaCl，所用还原，所用还原剂的还原性应适中。除剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。（填序号）。A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.PbO(悬浊液悬浊液)34（6）从滤液中得到）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依粗晶体的实验操作依次是次是 （填序号）。（填序号）。A.蒸馏蒸馏B.蒸发蒸发C.灼烧灼烧D.过滤过滤E.冷却结晶冷却结晶要得到更纯的要得到更纯的NaClO2

30、3H2O晶体必须进行的操作是晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。（填操作名称）。35解析解析（1）160 g/L NaOH溶液表示的是溶液表示的是1 L溶液中含有溶液中含有NaOH的质量是的质量是160 g，NaOH的物质的量是的物质的量是4 mol，所以，所以此溶液的物质的量浓度是此溶液的物质的量浓度是4 mol/L，若要计算该溶液溶质，若要计算该溶液溶质的质量分数，需要知道溶液的质量，所以还需要的条件的质量分数，需要知道溶液的质量，所以还需要的条件是溶液的密度。是溶液的密度。（2）根据题给信息，纯）根据题给信息，纯ClO2易分解爆炸，由此可判断易分解爆炸，由此可判断发生器中鼓入空气的作用

31、是稀释发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。以防止爆炸。（3）通过吸收塔内的反应制备）通过吸收塔内的反应制备NaClO2,ClO2是氧化剂，是氧化剂，H2O2是还原剂，相应的氧化产物应是氧气，同时参加是还原剂，相应的氧化产物应是氧气，同时参加反应的还有反应的还有NaOH，此反应的化学方程式应为：，此反应的化学方程式应为：2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2;H2O2分解的化学方分解的化学方程式为程式为2H2O2 2H2O+O2。36（4）判断）判断NaOH是否过量可以采用测定溶液是否过量可以采用测定溶液pH的方法。的方法。（5）本实验的目的是制备纯净的亚氯

32、酸钠（）本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠（NaClO2），），制备过程中选取的还原剂不能引入杂质，制备过程中选取的还原剂不能引入杂质，H2O2相应的产相应的产物是物是H2O和氧气，没有引入杂质。分析选项，和氧气，没有引入杂质。分析选项，Na2O2相相应的产物是应的产物是NaOH和氧气，不会引入杂质，和氧气，不会引入杂质，PbO(悬浊液悬浊液)相应的产物是相应的产物是PbO2固体，过滤可以除去。固体，过滤可以除去。B、C都会引都会引入杂质。入杂质。（6）从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和）从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶过滤，或者

33、直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶体，则需要重结晶。体，则需要重结晶。37答案答案（1）4 mol/L 该溶液的密度该溶液的密度（2）B（3）2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O22H2O2 2H2O+O2(4)连续测定吸收塔内溶液的连续测定吸收塔内溶液的pH (5)AD（6）BED或或ED 重结晶重结晶38【例例2】海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水水综合利用的部分流程图，据图回答问题：综合利用的部分流程图，据图回答问题

34、：39(1)由海水晒制的粗盐中含有由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO 等离子，等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式） 。（2）目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是用是 ，电解饱和食盐水的化学反应方程式为电解饱和食盐水的化学反应方程式为 。40制取制取MgCl2的过程中涉及反应：的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2+6H2O，该反应要在，该反应要在HCl气氛中

35、进行，原因是气氛中进行，原因是 。（3）苦卤中通入）苦卤中通入Cl2已经置换出已经置换出Br2，为什么吹出后用，为什么吹出后用SO2吸收转化为吸收转化为Br-再用再用Cl2置换？置换？ ，由此判断由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为的氧化性由强到弱的顺序为。（4）也有工艺是在吹出）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程放出。该反应的离子方程式是式是 ；最后再用最后再用H2SO4处理得到处理得到Br2,该反应的离子方程式是该反应的离子方程式是 。41解析解析(1)除去杂质时要

36、保证杂质除尽还不能引入新的杂除去杂质时要保证杂质除尽还不能引入新的杂质，质，Na2CO3溶液一定在溶液一定在BaCl2溶液后面加，先过滤后加盐溶液后面加，先过滤后加盐酸。酸。（2）主要考虑电解时阴阳极发生的主要反应及目标产主要考虑电解时阴阳极发生的主要反应及目标产物之间的反应；物之间的反应；在在HCl气氛中加热气氛中加热MgCl26H2O,主要是主要是为了防止为了防止MgCl2的水解。的水解。（4）中的两个离子方程式根据已知的反应物和生成物很容）中的两个离子方程式根据已知的反应物和生成物很容易写出来。易写出来。42答案答案 (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(BaCl2必须在必须

37、在Na2CO3之前加入，其他答案合理也可之前加入，其他答案合理也可)（2）既能防止阴极产生的既能防止阴极产生的H2和阳极产生的和阳极产生的Cl2相混相混合而引起爆炸，又能避免合而引起爆炸，又能避免Cl2和和NaOH溶液作用生成溶液作用生成NaClO而影响烧碱的纯度而影响烧碱的纯度2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH 防止防止MgCl2水解水解（3）第一次吹出的）第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用吸收主要起到富集作用Cl2Br2SO2(4)3Br2+3CO 5Br-+BrO +3CO2 5Br-+BrO+6H+ 3Br2+3H2

38、O43迁移应用迁移应用1.江苏沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有江苏沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO 、Br-、CO 、HCO 等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式镁的化学反应方程式 。（2）某化工厂生产过程中会产生含有）某化工厂生产过程中会产生

39、含有Cu2+和和Pb2+的污水。的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入你认为投入（选填（选填“Na2S”或或“NaOH”）效果更好。效果更好。44(3)火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：种有效的方法，其工艺流程如下图所示：难溶难溶电解电解质质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810-206.310-361.210-

40、151.010-2845天然海水的天然海水的pH8,试用离子方程式解释天然海水呈弱试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因碱性的原因 （任写一个）。（任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓如下图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：的吸收效率，提出一条合理化建议： 。4647天然海水吸收了含硫烟气后会溶有天然海水

41、吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO 等等分子或离子，须使用氧气将其氧化，该操作的目的是分子或离子，须使用氧气将其氧化，该操作的目的是 。氧化后的氧化后的“海水海水”需要引入大量的天然海水与之混合后需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是才能排放，该操作的主要目的是 。48解析解析（1）此问较简单，注意反应物的状态。）此问较简单，注意反应物的状态。（2）铜与铅的硫化物的溶度积均明显小于各自氢氧化）铜与铅的硫化物的溶度积均明显小于各自氢氧化物的溶度积，故选择硫化钠可达到更好的沉淀效果。物的溶度积，故选择硫化钠可达到更好的沉淀效果。（3）海水中含有海水中含有CO 、HCO

42、，这两种离子水解均，这两种离子水解均会使溶液呈弱碱性。会使溶液呈弱碱性。由图可看出，其他条件相同时，由图可看出，其他条件相同时，温度越高吸收率越低，烟气流速越大吸收率越低，所以温度越高吸收率越低，烟气流速越大吸收率越低，所以可通过降低含硫烟气的温度或减小含硫烟气流速来提高可通过降低含硫烟气的温度或减小含硫烟气流速来提高吸收率。吸收率。H2SO3易分解，氧化为硫酸后更稳定，而引易分解，氧化为硫酸后更稳定，而引入大量海水则是为了降低排放海水的酸度。入大量海水则是为了降低排放海水的酸度。49答案答案（1）MgCl2(熔融熔融) Mg+Cl2(2)Na2S(3)CO +H2O HCO +OH-或或HC

43、O +H2OH2CO3+OH-降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）H2SO3不稳定，易分解重新释放出不稳定，易分解重新释放出SO2，氧化后生成，氧化后生成的的H2SO4稳定稳定中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少），减少污染污染502.碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾性物质反应，被还原为单质

44、碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等物质氧化为高碘酸钾。碘酸钾在能被氯气、次氯酸盐等物质氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：流程如下：51试回答下列问题：试回答下列问题：（1）已知步骤）已知步骤反应器中发生的反应中，两种还原产物反应器中发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：I2+ KClO3+ H2O KH(IO3)2+ KCl+ Cl2,转移电子总数为转移电子总数为;有人认为有人认为中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于

45、氯气，中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你你（填（填“是是”或或“否否”）同意该同学的观点，）同意该同学的观点，理由是理由是 。（2）步骤）步骤中，用硝酸酸化的作用是中，用硝酸酸化的作用是 ；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是；其原因是；其原因是。52（3）步骤）步骤要保持溶液微沸要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排小时以完全排出氯气，排出氯气的原因是出氯气的原因是 。（4）步骤）步骤用氢氧化钾调节溶液的用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方，反应的化学方程式为程式为 。（5）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，）实验中涉及两次过滤，在实验室

46、进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有用到的玻璃仪器有 。（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，得到碘酸钾晶体，你建议的方法是你建议的方法是 。53(7)电化学方法也可以制备碘酸钾。原理是：以石墨为阳电化学方法也可以制备碘酸钾。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液（加入少量重铬酸钾）极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液（加入少量重铬酸钾）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解（同时为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解（同时不断搅动电解质溶液），其电解总反应方程式为不断搅动电解质溶液），其电解总反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2。

47、试写出电极反应式：。试写出电极反应式：阳极阳极 ；阴极阴极 。温度温度/01020406080KIO3 g/100 g水水4.606.278.0812.618.324.854解析解析（1）两种还原产物是）两种还原产物是KCl、氯气，二者得到的电、氯气，二者得到的电子数相同，则其物质的量之比是子数相同，则其物质的量之比是5 3，用化合价升降法，用化合价升降法配平方程式可得配平方程式可得:6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，转移的电子总数是，转移的电子总数是60，分析本反应可知，分析本反应可知，碘单质在本反应中作还原剂，没有体现出氧化性，所以碘单质在本反应中作

48、还原剂，没有体现出氧化性，所以不能由本反应说明碘的氧化性强于氯气。不能由本反应说明碘的氧化性强于氯气。（2）由于步骤）由于步骤中的反应生成了氯气，需要将氯气排中的反应生成了氯气，需要将氯气排出反应体系，用硝酸酸化的目的是制造酸性环境，促进出反应体系，用硝酸酸化的目的是制造酸性环境，促进氯气从反应混合物中逸出。酸性条件下，稀盐酸能将氯气从反应混合物中逸出。酸性条件下，稀盐酸能将KH（IO3）2还原，所以不能选择盐酸酸化溶液。还原，所以不能选择盐酸酸化溶液。55（3）由题目信息可知，在碱性条件下氯气能将）由题目信息可知，在碱性条件下氯气能将KIO3氧化氧化成成KIO4，因此需要将氯气排出反应体系。

49、，因此需要将氯气排出反应体系。（4）氢氧化钾与酸式盐）氢氧化钾与酸式盐KH（IO3）2反应，反应，KH（IO3）2+KOH 2KIO3+H2O。（5）过滤实验用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。）过滤实验用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（6）根据图表可知碘酸钾的溶解度随温度的变化不大，）根据图表可知碘酸钾的溶解度随温度的变化不大，因此，需要采用蒸发结晶的方法得到碘酸钾晶体。因此，需要采用蒸发结晶的方法得到碘酸钾晶体。（7）电解碘化钾溶液时，）电解碘化钾溶液时，I-在阳极上被氧化成在阳极上被氧化成IO ，H2O在阴极上被还原生成在阴极上被还原生成H2。也可这样理解：阳极上发。也可这样理解：阳

50、极上发生的反应是生的反应是2I-2e- I2,阴极上发生的反应是阴极上发生的反应是2H2O+2e- 2OH-+H2,生成的生成的I2在碱性溶液中发生歧化反在碱性溶液中发生歧化反应：应：3I2+6OH- 5I-+IO +3H2O。56答案答案（1）6 11 3 6 5 3 60 否否碘在本反碘在本反应中作还原剂，没表现氧化性，无法比较应中作还原剂，没表现氧化性，无法比较（2）促进氯气从反应混合物中逸出）促进氯气从反应混合物中逸出稀盐酸稀盐酸盐酸能盐酸能还原已生成的碘酸氢钾还原已生成的碘酸氢钾（3）Cl2能将能将KIO3氧化成氧化成KIO4（4）KH（IO3）2+KOH 2KIO3+H2O（5）漏

51、斗、烧杯、玻璃棒）漏斗、烧杯、玻璃棒（6）蒸发结晶）蒸发结晶（7）I-+6OH-6e- IO +3H2O2H2O+2e- 2OH-+H2571.气体制备实验的基本过程气体制备实验的基本过程（1）气体制备实验装置一般包含以下几部分）气体制备实验装置一般包含以下几部分（2）气体制备的一般实验操作步骤）气体制备的一般实验操作步骤组装（从下到上，从左到右）；组装（从下到上，从左到右）；检验装置的检验装置的气密性；气密性；加入药品；加入药品；排尽装置内的空气；排尽装置内的空气；验纯；验纯；反应；反应；拆除装置。拆除装置。实验突破实验突破2 2 气体的实验室制备、气体的实验室制备、净化和收集净化和收集58

52、2.气体发生装置气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：气体的发生装置分为三类：类类型型发生装置发生装置制备制备气体气体注意事项注意事项固体固体+固体固体（加（加热）热）O2、NH3、CH4等等试管口应稍向下倾斜，以防止试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。流，而使试管破裂。 铁夹应夹在距试管口铁夹应夹在距试管口1/3处处固体药品应平铺在试管底部。固体药品应平铺在试管底部。胶塞上的导管伸入试管里面不胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会影响

53、气体导出。能过长，否则会影响气体导出。如用排水集气法收集气体，当如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸止水倒吸59固体固体+液体液体或液体或液体+液体液体（加热）（加热）Cl2、HCl、CO、C2H4等等烧瓶应固定在铁架台上。烧瓶应固定在铁架台上。先把固体药品放入烧瓶先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。中，再缓缓加入液体。分液漏斗应盖上盖，注分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。斗颈部的小孔。对烧瓶加热时要垫上石对烧瓶加热时要垫上石棉网。棉网。

54、用乙醇与浓用乙醇与浓H2SO4加热加热反应制取乙烯时，为便于反应制取乙烯时，为便于控制温度要安装温度计控制温度要安装温度计60固体固体+液体液体（不（不加热）加热）H2、H2S、CO2、NO2、C2H2、SO2、NO等，等，其中可用启普其中可用启普发生器制备的气发生器制备的气体有：体有：H2、H2S、CO2块状固体与液体的混合块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。时，也可采用简易装置。简易装置中长颈漏斗的简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否下口应伸入液面以下，否

55、则起不到液封作用而无法则起不到液封作用而无法使用。使用。加入块状固体药品的大加入块状固体药品的大小要适宜。小要适宜。加入液体的量要适当。加入液体的量要适当。最初使用时应待容器内最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收原有的空气排净后，再收集气体。集气体。在导管口点燃氢气或其在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先他可燃性气体时，必须先检验纯度检验纯度613.常见气体的实验室制备原理、收集方法和操作注意事项常见气体的实验室制备原理、收集方法和操作注意事项气体气体实验室制备原理实验室制备原理收集方法收集方法操作注意事项操作注意事项O22KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+O

56、2+MnO2快速制备快速制备O2：向：向H2O2溶液中加溶液中加MnO2排水法、向上排水法、向上排空气法排空气法若用若用KMnO4制制备备O2时应在导时应在导管口塞一小团管口塞一小团棉花棉花NH32NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O向下排空气法向下排空气法NaOH可与可与SiO2反应，因此制反应，因此制NH3时用时用Ca(OH)262H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2排水法，排水法，向下排向下排空气法空气法使用长颈漏斗时，要使用长颈漏斗时，要使漏斗颈插入液面以下。使漏斗颈插入液面以下。启普发生器只适用块启普发生器只适用块状固体和液体反应，且状固体和液体反应，且块状固体

57、不溶于水。块状固体不溶于水。使用分液漏斗，既可使用分液漏斗，既可以增加装置的气密性，以增加装置的气密性，又可以控制液体流速又可以控制液体流速H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S向上排向上排空气法空气法CO2CaCO3+2HC1CaCl2+H2O+CO2向上排向上排空气法空气法SO2Na2SO3+H2SO4(浓浓) Na2SO4+H2O+SO2向上排向上排空气法空气法NO2Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O向上排向上排空气法空气法63Cl2MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+2H2O+Cl2(也可用也可用KMnO4代替代替MnO2)向上排空向上排空气法气法氯气

58、有毒，氯气有毒，注意尾气用注意尾气用NaOH溶液吸收。溶液吸收。收集收集NO用排用排水法，既可防水法，既可防止止NO被氧化，被氧化，又可除去可能又可除去可能混有的混有的NO2。制制C2H4时应时应加碎瓷片，防加碎瓷片，防止暴沸止暴沸HClNaCl+H2SO4(浓浓)NaHSO4+HCl向上排空向上排空气法气法NO3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O排水法排水法C2H4C2H5OHC2H4+H2O排水法排水法64特别提醒特别提醒制备气体反应的选择原则：制备气体反应的选择原则：一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验

59、室制备，这些反应一般应符合以下几个条用于实验室制备，这些反应一般应符合以下几个条件：（件：（1 1）反应物容易获得；（）反应物容易获得；（2 2）反应条件容易达）反应条件容易达到；（到；（3 3）反应容易控制；（）反应容易控制；（4 4）生成的气体容易分）生成的气体容易分离。离。654.气体的除杂方法气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。除杂原则：（燃性。除杂原则：（1）不损失主体气体，（）不损失主体气体，（2）不）不引入新的杂质气体，（

60、引入新的杂质气体，（3）在密闭装置内进行，）在密闭装置内进行，（4）先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑：）先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑：易溶于水的杂质可用水吸收；易溶于水的杂质可用水吸收；酸性杂质可用碱性酸性杂质可用碱性物质吸收；物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分水分可用干燥剂吸收；可用干燥剂吸收；能与杂质反应生成沉淀或可溶能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。性的物质，也可用作吸收剂。66（1）含有）含有HCl杂质的气体杂质的气体CO2（HCl）:饱和饱和NaHCO3溶液；溶液；SO2（HCl）:饱和饱和NaHSO3溶液；溶液；

61、H2S（HCl）:饱和饱和NaHS溶液；溶液；Cl2(HCl):水或饱和食盐水；水或饱和食盐水；H2（HCl）:水。水。（2）中性气体中的酸性杂质气体用）中性气体中的酸性杂质气体用NaOH溶液吸收溶液吸收O2（Cl2）H2(H2S) O2(CO2) CO(CO2)C2H2(H2S) NO(NO2)（3）酸性气体中含有其他酸性杂质气体）酸性气体中含有其他酸性杂质气体CO2（SO2）：饱和）：饱和NaHCO3溶液；溶液；CO2（H2S）:CuSO4溶液。溶液。（4）含有）含有O2杂质的气体杂质的气体CO2（O2）：灼热）：灼热Cu;N2(O2):灼热灼热Cu。（5）HCl(Cl2):CCl4溶液。

62、溶液。675.气体的干燥气体的干燥 （1）选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性）选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。而不能与气体发生反应。酸性干燥剂，如浓酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般、硅胶等。一般用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。如浓气体。如浓H2SO4能干燥能干燥H2、O2、Cl2、CO2等，而等，而不能干燥不能干燥NH3；具有强氧化性的浓；具有强氧化性的浓H2SO4不能用来不能用来干燥还原性气体，如干

63、燥还原性气体，如H2S、HBr、HI；H2、CO等虽等虽具有较强的还原性，但常温下仍可使用浓具有较强的还原性，但常温下仍可使用浓H2SO4干干燥。燥。68碱性干燥剂，如生石灰、固体碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。、碱石灰等。碱性干燥剂也不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干碱性干燥剂也不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥燥Cl2、CO2、HCl等。等。中性干燥剂，如无水中性干燥剂，如无水CaCl2。无水。无水CaCl2呈中性，呈中性，对各类气体一般均可干燥，但对各类气体一般均可干燥，但NH3能与其发生络合能与其发生络合反应而不能使用，其反应方程式为反应而不能使用，其反应方程式为CaCl2

64、+8NH3 CaCl28NH3。69（2）气体干燥净化装置）气体干燥净化装置液态干燥剂液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，固体，加热加热装置装置常见常见干燥干燥剂剂浓浓H2SO4（酸性、（酸性、强氧化性）强氧化性）无水氯化钙无水氯化钙（中性）（中性）碱石灰（碱碱石灰（碱性）性）除杂试剂除杂试剂Cu、CuO、Mg70注意事项：注意事项：洗气瓶中吸收剂的量以洗气瓶容积的洗气瓶中吸收剂的量以洗气瓶容积的1/3为宜，最多不要超过为宜，最多不要超过1/2。洗气瓶中的长导管为洗气瓶中的长导管为进气管，应插入吸收剂的液面以下，短导管为出气进气管，应插入吸收剂的液面以下，短导管为出气管，连

65、接时不要接错。管，连接时不要接错。固态干燥剂以黄豆粒大小固态干燥剂以黄豆粒大小为宜。干燥管的进、出气口处均应塞一小团疏松的为宜。干燥管的进、出气口处均应塞一小团疏松的脱脂棉，以防止干燥剂漏出。脱脂棉，以防止干燥剂漏出。干燥管应固定在铁干燥管应固定在铁架台上使用。架台上使用。716.气体的量取气体的量取对于难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排对于难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排出的水的体积（用量筒或滴定管测定），从而确定出的水的体积（用量筒或滴定管测定），从而确定气体的体积。量气装置如下图所示：气体的体积。量气装置如下图所示：读数时注意：（读数时注意：（1）冷却至室温；（）冷却至室温

66、；（2）视线与凹液）视线与凹液面的最低处相切。面的最低处相切。727.尾气的处理方法尾气的处理方法 （1）对于有毒且易燃的气体。如）对于有毒且易燃的气体。如CO等，可采取在等，可采取在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使CO燃烧转变燃烧转变为无毒的为无毒的CO2气体。气体。 （2）对于溶解度不大的尾气。如）对于溶解度不大的尾气。如Cl2、CO2等可直等可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。接将出气管插入吸收剂液面下吸收。 （3）对于极易溶于水的尾气，如）对于极易溶于水的尾气，如NH3、HCl、HBr 等。可采用防倒吸装置（即在导气管的出气口处等。可采用防倒吸装置（即在

67、导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触）吸收。常连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触）吸收。常用的防倒吸装置有以下四种：用的防倒吸装置有以下四种：7374【典例导析典例导析】据下图所示的实验装置回答问题：据下图所示的实验装置回答问题：75（1）实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选）实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选 用的发生装置是用的发生装置是，收集装置为，收集装置为。（2）实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应）实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是选用的发生装置是，收集装置为，收集装置为。（3）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取）实验室用氯化铵与熟石灰两种固

68、体加热制取 氨气氨气,氨气的密度比空气的小氨气的密度比空气的小,极易溶于水。推断：极易溶于水。推断： 实验室制取氨气应选用的发生装置为实验室制取氨气应选用的发生装置为,收集收集 装置为装置为。76（4）利用废弃的可乐瓶和底部）利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管（试管小孔处事有小孔的试管（试管小孔处事先放有一缝隙很小的铜网）组先放有一缝隙很小的铜网）组成制取氧气的装置（如图所示）。成制取氧气的装置（如图所示）。该装置中该装置中A中应盛放中应盛放，B中应放进中应放进，若使正在发生的反应停止，可以通过操作若使正在发生的反应停止，可以通过操作来来实现。实现。77解析解析 （1）固体加热制取气体应选用装

69、置）固体加热制取气体应选用装置A，欲收，欲收集干燥的氧气，故应用排空气法收集干燥的氧气，故应用排空气法收集，由于集，由于O2的密的密度大于空气的密度，故选用装置度大于空气的密度，故选用装置D。（2）液体与固体不加热制取气体，应选用装置）液体与固体不加热制取气体，应选用装置B，为了收集到较纯净的氧气，故可用排水法收集为了收集到较纯净的氧气，故可用排水法收集O2，所以选装置所以选装置C。（3）固体与固体加热制取气体，反应装置应选）固体与固体加热制取气体，反应装置应选A，根据氨气易溶于水且其密度小于空气的密度根据氨气易溶于水且其密度小于空气的密度,故只故只能用向下排空气法收集，故选用能用向下排空气法

70、收集，故选用E装置收集氨气。装置收集氨气。78（4）此装置类似于启普发生器）此装置类似于启普发生器,故可用于固体与液故可用于固体与液体的反应，所以在体的反应，所以在A中应盛放中应盛放H2O2溶液，溶液，B中应放中应放MnO2粉末。若使正在发生的粉末。若使正在发生的反应停止，可以将试管反应停止，可以将试管提出液面即可实现。提出液面即可实现。答案答案 （1）A D （2）B C （3）A E （4）H2O2溶液溶液MnO2粉末粉末将试管提出液面将试管提出液面79迁移应用迁移应用1.下列三个问题均与图示实验装置有关：下列三个问题均与图示实验装置有关：（1）制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶）制取某

71、无色非金属氧化物气体时，锥形瓶X内的药品应是内的药品应是。A.铜和稀硝酸铜和稀硝酸B.铜和浓硝酸铜和浓硝酸C.碳酸钙与稀硫酸碳酸钙与稀硫酸D.亚硫酸钠和浓盐酸亚硫酸钠和浓盐酸80（2）洗气瓶）洗气瓶Y中所装的液体应是（不允许非水杂中所装的液体应是（不允许非水杂质混在气体中）质混在气体中）。A.浓硫酸浓硫酸B.NaOH溶液溶液C.NaHSO3溶液溶液D.NaHCO3溶液溶液（3）检验集气瓶）检验集气瓶Z是否收集满气体，置于瓶口的是否收集满气体，置于瓶口的滤纸蘸的溶液是滤纸蘸的溶液是。A.BaCl2溶液溶液B.酸性酸性KMnO4溶液溶液C.淀粉淀粉-碘化钾试纸碘化钾试纸D.澄清石灰水澄清石灰水81

72、解析解析根据用排空气法收集气体，可排根据用排空气法收集气体，可排除除A；根据所；根据所制气体是无色的，又可排除制气体是无色的，又可排除B；反应生成的微溶物硫反应生成的微溶物硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，而阻碍反应进行，可排酸钙会覆盖在碳酸钙表面，而阻碍反应进行，可排除除C；亚硫酸钠和浓盐酸反应不需要加热，气体；亚硫酸钠和浓盐酸反应不需要加热，气体SO2为无色，且符合向上排空气法收集方法，故应选为无色，且符合向上排空气法收集方法，故应选D。（2）亚硫酸钠和浓盐酸反应产生的）亚硫酸钠和浓盐酸反应产生的SO2中混有中混有HCl和和水蒸气（本题未对水蒸气作除杂要求），需要将水蒸气（本题未对水蒸气作除杂要求

73、），需要将HCl除去。由于浓硫酸只能吸收水蒸气而不能除去除去。由于浓硫酸只能吸收水蒸气而不能除去HCl；NaOH溶液会同时吸收溶液会同时吸收HCl和和SO2；NaHCO3溶液虽能溶液虽能除去除去HCl，但同时产生新杂质，但同时产生新杂质CO2混在混在SO2中；中；NaHSO382溶液能吸收溶液能吸收HCl，同时放出，同时放出SO2，故应选，故应选C。（3）SO2不与不与BaCl2及及KI反应；反应；SO2与澄清石灰水与澄清石灰水反应生成的反应生成的CaSO3白色沉淀不便在滤白色沉淀不便在滤纸上观察纸上观察;酸酸性性KMnO4溶液与溶液与SO2反应后，溶液的紫红色褪去，反应后，溶液的紫红色褪去，

74、故应选故应选B。答案答案 （1）D （2）C （3）B832. 现用二氧化锰、浓盐酸来制取氯气，将氯气经过现用二氧化锰、浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以 下试剂，你认为最不适宜的试剂是下试剂，你认为最不适宜的试剂是（）A.溴化钠溶液溴化钠溶液B.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C.饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液D.硫酸亚铁溶液硫酸亚铁溶液84解析解析只要能与氯气反

75、应且不产生污染气体的试剂只要能与氯气反应且不产生污染气体的试剂即符合要求。即符合要求。A项溴化钠溶液与氯气反应：项溴化钠溶液与氯气反应：Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2;B项项NaOH溶液与氯气溶液与氯气反应：反应：2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O;D项硫项硫酸亚铁溶液与氯气反应酸亚铁溶液与氯气反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-;C中饱和氯化钠溶液与氯气不反应。中饱和氯化钠溶液与氯气不反应。答案答案C853.某化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体某化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气处理的装置，以探究该装置的发生、收集和尾气处理的装置，以探

76、究该装置的多功能性。多功能性。（1）甲同学认）甲同学认为利用装置为利用装置可作为实验室制氧气的可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置快速发生器，则装置的的a仪器中可加入仪器中可加入，b仪器中加入仪器中加入（与（与a中分别对应）。装置中分别对应）。装置从从管进气即可作为管进气即可作为O2的收集装置。的收集装置。86（2）丙同学认为利用装置）丙同学认为利用装置，可收集，可收集NO，试简述，试简述操作方法操作方法: 。（3）戊同学认为利用装置）戊同学认为利用装置和装置和装置可进行验证可进行验证Cl2的氧化性比的氧化性比Br2的氧化性强的实验，进行此项实的氧化性强的实验，进行此项实验时在装置验时在装置

77、的的a仪器中仪器中加入加入试剂，试剂，b仪器中仪器中加入加入试试剂，装置剂，装置中加入中加入试剂试剂，观，观察到察到的实验现象，即可的实验现象，即可得出得出Cl2的氧化性的氧化性比比Br2的氧化的氧化性强的结论。性强的结论。87解析解析（1）装置）装置适合液体与固体在不加热的条件适合液体与固体在不加热的条件下制取气体下制取气体,故可用故可用H2O2和和MnO2(或用或用H2O和和Na2O2)来制取氧气；由于来制取氧气；由于O2的密度大于空气的密度，故的密度大于空气的密度，故O2应从应从c管进入。管进入。（2）NO极易与极易与O2反应生成反应生成NO2，故只能用排水法，故只能用排水法收集。将装置

78、收集。将装置中盛满水，中盛满水，NO气体从气体从d管通入。管通入。（3）由题意可知装置）由题意可知装置是是Cl2的发生装置，的发生装置， 故可用故可用浓盐酸和浓盐酸和KMnO4反应制取反应制取Cl2；装置；装置是是Cl2与与Br-反反应的装置，故装置应的装置，故装置中可以加入适量的中可以加入适量的NaBr或或KBr溶液，发生的反应为：溶液，发生的反应为：Cl2+2Br- Br2+2Cl-;只只要观察到装置要观察到装置中的溶液由无色变为橙（黄）色，中的溶液由无色变为橙（黄）色，即可得出即可得出Cl2的氧化性比的氧化性比Br2的氧化性强的结论。的氧化性强的结论。88答案答案 （1）H2O2溶液（或

79、溶液（或H2O）少量的少量的MnO2粉粉末末（或（或Na2O2）c（2）用排水法收集，装置）用排水法收集，装置中盛满水，中盛满水，NO从从d管管通入通入（3）浓盐酸）浓盐酸KMnO4 NaBr(或或KBr)溶液溶液溶液溶液由无色变橙色（黄色）由无色变橙色（黄色）894. .化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方框酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，简图，并在图中标明所

80、用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）固定装置不必画出）90.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑加入取过量洁净的铁屑加入20%30%的稀硫酸溶液，在的稀硫酸溶液，在5080水浴中水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。置、冷却一段时间后收集产品。91（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式: 。（2）硫酸溶液过稀会导致）硫酸溶液过稀会导致。（3）采

81、用水浴加热的原因是）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）示）。（5）溶液趁热过滤的原因是）溶液趁热过滤的原因是。（6）静置冷却一段时间后）静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象在试管中观察到的现象是是。92解析解析实验室制取实验室制取HCl气体是将浓气体是将浓H2SO4滴入浓盐酸滴入浓盐酸中，因此装置特点是液体中，因此装置特点是液体+液体混合制取气体。液体混合制取气体。反应装置应选圆底烧瓶和分液漏斗、带导管的胶塞、反应装置应选圆底烧瓶和分液漏斗、带导管的胶塞、收集干燥气体应加干燥剂，应用干燥装置，用集气收集干燥气体应加

82、干燥剂，应用干燥装置，用集气瓶式的洗气瓶来干燥，最后用向上排空气法收集瓶式的洗气瓶来干燥，最后用向上排空气法收集HCl。用铁屑和稀。用铁屑和稀H2SO4反应制反应制FeSO4的反应原理为的反应原理为Fe+H2SO4（稀）（稀）FeSO4+H2,如如果果H2SO4浓度太小，反应太慢，不利于晶体析出而影响实验浓度太小，反应太慢，不利于晶体析出而影响实验效果。为控制反应温度应采用水浴加热。因为效果。为控制反应温度应采用水浴加热。因为Fe2+易生成易生成Fe3+，为防止，为防止Fe3+的出的出现应加过量铁粉，为防现应加过量铁粉，为防止止FeSO4晶体流失应趁热过滤晶体流失应趁热过滤，为防止，为防止Fe

83、2+被氧化应被氧化应防止氧气进入试管内。冷却后的溶液随着防止氧气进入试管内。冷却后的溶液随着FeSO4溶解溶解度的减小而在溶液中析出浅绿色晶体。度的减小而在溶液中析出浅绿色晶体。93答案答案 .（1）Fe+H2SO4（稀）（稀）FeSO4+H2（2）反应速率慢，不利于晶体析出）反应速率慢，不利于晶体析出（3）容易控制温度）容易控制温度（4）Fe+2Fe3+3Fe2+（5）减少）减少FeSO4的损失；防止空气进入试管将的损失；防止空气进入试管将Fe2+ 氧化为氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出）有浅绿色晶体析出945.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证下图所示为常见气体制备、分离、干

84、燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择意选用，必要时可重复选择,a、b为活塞）。为活塞）。95（1）若气体入口通入）若气体入口通入CO和和CO2的混合气体，的混合气体，E内放内放置置CuO，选择装置获得纯净干燥的，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填（填代号）。能验证代号）。能验证CO氧化产物的现象是氧化产物的现象是 。. . . .96（2

85、）停止）停止CO和和CO2混合气体的通入，混合气体的通入，E内放置内放置Na2O2，按，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥装置顺序制取纯净干燥的的O2，并用，并用O2氧化乙醇。此时，活塞氧化乙醇。此时，活塞a应应，活塞活塞b应应，需要加热的仪器装置有，需要加热的仪器装置有 （填代号），（填代号），m中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加水，圆底烧瓶内改加NaOH固固体，体，E内放置铂铑合金内放置铂铑合金网，按网，按AGED装置顺序制取干燥的氨气，并装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

86、验证氨的某些性质。装置装置A中能产生氨气的原因有中能产生氨气的原因有: 。实验中观察到实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气内有红棕色气体出现，证明氨气具有具有性。性。97解析解析（1）要获得干燥纯净的）要获得干燥纯净的CO气体，应用气体，应用A中的中的NaOH溶液除去溶液除去CO2，用，用C中澄清石灰水验证中澄清石灰水验证CO2已除尽，用已除尽，用B中浓硫酸干燥得纯净干燥的中浓硫酸干燥得纯净干燥的CO气体。气体。E中反应为中反应为CuO+CO Cu+CO2,再用再用C中澄清石中澄清石灰水验证生成灰水验证生成CO2气体，气体，尾气尾气CO气体用点燃法除去气体用点燃法除去,防止污染环境。防止

87、污染环境。（2）关闭活塞）关闭活塞a,打开打开b,稀硫酸和稀硫酸和A中生成的中生成的Na2CO3反应，生成的反应，生成的CO2气体中含水蒸气，共同和气体中含水蒸气，共同和E中中Na2O2反应生成反应生成O2，再通过，再通过D除去除去CO2，B干燥得干燥得纯净纯净O2，加热，加热k使乙醇挥发，使乙醇挥发，O2和乙醇在加热条和乙醇在加热条件下被件下被Cu网催化氧化生成网催化氧化生成CH3CHO。98（3）NaOH固体溶于水，吸水放热，抑制固体溶于水，吸水放热，抑制NH3H2O电离，均有利于电离，均有利于NH3逸出。逸出。NH3+H2ONH3H2O NH +OH-生成的生成的NH3经经G中碱石中碱石

88、灰干燥后，在灰干燥后，在E中，中，NH3与空气中的与空气中的O2在预热的在预热的铂铑合金网铂铑合金网催化下发生反应催化下发生反应,即即4NH3+5O24NO+6H2O，NH3在该反应中体现了还原性，最在该反应中体现了还原性，最后用后用D中中NaOH除去尾气中除去尾气中NO，防止污染空气，防止污染空气，4NO+3O2+4NaOH 4NaNO3+2H2O。99答案答案 （1）ACBECF A、B之间的之间的C装置中溶液保持装置中溶液保持澄清，澄清，E、F之间的之间的C装置中溶液变浑浊装置中溶液变浑浊（2）关闭）关闭打开打开k、m2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）氢氧化钠溶于水

89、放出大量热，温度升高，氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中增大了氨水中OH-浓浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出还原还原100易错题重练易错题重练1.(2009北京理综，北京理综，8)下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.将将CO2通入通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入生；再通入SO2，产生沉淀，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入在稀硫酸中加入铜粉，

90、铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解固体，铜粉仍不溶解C.向向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量加入少量CuSO4固体，速率不改变固体，速率不改变101解解析析 CO2和和SO2通通 入入 BaCl2溶溶液液中中均均不不会会产产生生沉沉淀淀 ， A错错误误；在在酸酸性性条条件件下下， 可可 将将 Cu氧氧化化生生成成Cu2+，使使铜铜粉粉溶溶解解， B错错 误误 ； NH3H2O是是Al3+的的良

91、良好好沉沉淀淀剂剂，而而 NaHSO4显显强强酸酸性性，可可使使 Al(OH)3溶溶 解解 ， C正正 确确 ； 在在 Zn和和 稀稀 H2SO4的的反反应应体体系系中中加加CuSO4，会会形形成成 CuZn原原电电池池而而加加快快 H2的的产产生生速速率。率。答案答案C1022 .（ 20 0 9 重重 庆庆 理理 综综 ，9） 下下 列列 叙叙 述述 正正 确确 的的 是是（）A.SO2具有还原性，故可作漂白剂具有还原性，故可作漂白剂B.Na的金属活动性比的金属活动性比Mg强，故可用强，故可用Na与与MgCl2 溶液反应制溶液反应制Mg C.浓硝酸中的浓硝酸中的HNO3，见光会分解，故有时

92、在实，见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在在Cl2中燃烧生成中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属，故在与其他非金属反应产物中反应产物中Fe也显也显+3价价103解解析析 SO2的的漂漂白白原原理理是是和和有有色色物物质质化化合合生生成成不不稳稳定定的的无无色色物物质质，所所以以 A说说法法错错误误； Na与与MgCl2溶溶液液反反应应，原原理理是是 Na首首 先先 与与 H2O反反应应，生生成成的的NaOH再再 与与 MgCl2反反应应生生成成 Mg(OH)2沉沉淀淀， B错错 ；浓浓硝硝酸酸见见光光或或受受热热分分解解产产生生的的 NO2溶溶解解在在

93、其其中中而而显显 黄黄 色色 ， C正正 确确 ； D项项 中中 2F e+3C l2 2FeCl3,Fe+S FeS。答案答案C1043.(2009福建理综，福建理综，7)能实现下列物质间直接转能实现下列物质间直接转化的元素是化的元素是( ) 单质单质氧化物氧化物酸或碱酸或碱盐盐A.硅硅B.硫硫C.铜铜D.铁铁 解解 析析 SiO2与与 水水 不不 能能 反反 应应 ， A错错 误误 ； 铜铜 和和 铁铁 对对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D 错误；错误；S SO2 H2SO3 Na2SO3, B 正确。正确。+O2+H2O+NaOH或或HClO

94、2H2ONaOHB1054.(2009江江苏苏，3)下下列列所所列列各各组组物物质质中中，物物质质之之 间间通通过过一一步步反反应应就就能能实实现现如如图图所所示示转转化化的的是是解析解析A中的中的Al(OH)3无法通过一步反应制得无法通过一步反应制得Al,A错误；错误；HNO3（稀）（稀）NO,NO NO2,NO2 HNO3,B正确；正确；SiO2不溶于水，无法不溶于水，无法通通过一步反应制得过一步反应制得H2SiO3，C错误；错误；CH3CHO无法无法通通过一步反应制得乙烯，过一步反应制得乙烯，D错误。错误。答案答案BCuO2H2OO2、H2O1075.（2009海海 南南 ，20 - 2

95、 ）下下列列使使用用化化肥肥、农农药药的的 描描述述中中正正确确的的是是 ( ) A.高温多雨时比较适合施用钾肥高温多雨时比较适合施用钾肥B.长期施用硫铵会造成土壤板结长期施用硫铵会造成土壤板结 C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D.过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 解解析析 A中中钾钾肥肥易易溶溶于于水水，多多雨雨时时易易造造成成化化肥肥的的 流流失失； B中中硫硫铵铵溶溶于于水水呈呈酸酸性性，易易破破坏坏土土壤壤的的胶胶 体体结结构构使使土土壤壤板板结结； C中中石石硫硫合合剂剂主主要要成成分分是是多多 硫硫化化钙钙，具具有

96、有渗渗透透和和侵侵蚀蚀病病菌菌细细胞胞及及害害虫虫体体壁壁 的的能能力力，能能在在植植物物体体表表面面形形成成一一层层药药膜膜起起保保护护 作作用用，如如果果和和硫硫酸酸混混合合后后施施用用，会会生生成成硫硫酸酸钙钙使使石硫合剂失去作用；石硫合剂失去作用；D中有效成份为中有效成份为Ca （H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。属水溶性速效磷肥，应直接使用。B1086.（2009广东理基，广东理基，22）下列关于硅单质及其下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品泥、玻

97、璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高高纯纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷陶瓷是是人类应用很早的硅酸盐材料人类应用很早的硅酸盐材料A. B. C. D. 解解析析 硅硅元元素素在在地地壳壳中中的的含含量量仅仅次次于于氧氧，排排第第 二二位位，是是构构成成岩岩石石和和矿矿物物的的基基本本元元素素。水水晶晶的的 主主要要成成分分为为 SiO2，错错。制制作作光光导导纤纤维维的的原原料料是石英，而不是高纯硅，是石英，而不是高纯硅，错。错。C1097.(2009上上海海理理综综，14)生生活活中中难难免免会会遇遇到到一一些些突突 发发事事件件，我我们们要要善善于于利利用用学学过

98、过的的知知识识，采采取取科科 学学、有有效效的的方方法法保保护护自自己己。如如果果发发生生了了氯氯气气泄泄 漏漏，以以下下自自救救方方法法得得当当的的是是 （ ）A.只要在室内放一盆水只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离观察风向，顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有碱液的毛巾捂住口鼻撤离用湿毛巾或蘸有碱液的毛巾捂住口鼻撤离110解解析析 如如果果遇遇到到氯氯气气泄泄漏漏事事故故，为为避避免免中中毒毒，应应尽尽可可能能少少的的吸吸入入氯氯气气。 A中中在在室室内内放放一一盆盆水水是是不不科科学学的的，因因为为氯氯气气在在水水中中溶溶解解度度不不大大，不不能能有有

99、效效吸吸收收氯氯气气；由由于于氯氯气气密密度度比比空空气气大大，所所以以氯氯气气会会往往低低洼洼地地方方流流动动，故故 B错错；顺顺风风撤撤离离亦亦不不合合理理，氯氯气气随随风风流流动动，顺顺风风撤撤离离会会增增大大与与氯氯气气的的接接触触。由由于于氯氯气气水水溶溶液液显显酸酸性性，能能与与碱碱反反应应，故故可可用用蘸蘸有有碱碱液液的的湿湿毛毛巾巾捂捂住住口口鼻鼻，逆逆风风往往高高处处撤撤离离才才是是最有效的方法。最有效的方法。答案答案D1118.(2009上海，上海，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布不易着火。其原因是（）幕布的着火点升高幕布的

100、着火点升高幕布的质量增加幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯氯化铵分解产生的气体隔绝了空气化铵分解产生的气体隔绝了空气A. B. C. D. 解解析析 处处理理后后的的幕幕布布不不易易着着火火，主主要要原原因因有有两两 个个：一一是是 NH4Cl分分解解吸吸收收热热量量，降降低低了了环环境境温温 度度；二二是是 NH4Cl分分解解生生成成的的 NH3、HCl可可以以有有效效隔绝幕布与空气接触。隔绝幕布与空气接触。B1129.（2009北京理综，北京理综，12）由由短周期元素组成的中学常见短周期元素组成的中学常见无机物无机物A、B、C、D、E、X 存在如右

101、图转化关系（部分生成物和反应条件存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是略去），下列推断不正确的是（）A.若若X是是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子，为含极性键的非极性分子，则则A一定是氯气，且一定是氯气，且D和和E不反应不反应B.若若A是单质，是单质，B和和D的反应是的反应是OH-+HCO H2O+CO ，则，则E一定能还原一定能还原Fe2O3 C.若若D为为CO,C能和能和E反应，则反应，则A一定为一定为Na2O2,其其电子式是电子式是Na+ 2-Na+ D.若若D为白色沉淀，与为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则摩尔质量相等，则X一一定是铝盐定是铝盐113解解

102、析析 A项项中中满满足足条条件件的的 B既既可可为为 HCl也也可可为为 HNO3,则则A既既可可为为 Cl2也也可可为为 NO2,A项项错错误误； B项项 中中 E为为H2,能能还还原原 Fe2O3；C项项 中中 D为为CO且且C和和E能能反反应应，则则 C为为CO2，E为为O2,A为为Na2O2；D项项中中满满足足条条件件的的 A和和D分别为分别为Na2O2和和Al(OH)3，则，则X一定是铝盐。一定是铝盐。答案答案A11410.将将3.2 g Cu跟跟30.0 mL 10.0 mol/L的的HNO3充充分反分反应，还原产物有应，还原产物有NO和和NO2，若反应后溶液中，若反应后溶液中有有

103、a mol H+，则此时溶液中含，则此时溶液中含的物质的量的物质的量为为（）A.0.5a mol B.(0.1+a) mol C.0.1a mol D.2a mol 解解析析 首首先先判判断断 Cu与与硝硝酸酸谁谁过过量量，经经判判断断知知 HNO3过过量量， Cu全全部部反反应应，根根据据溶溶液液中中的的电电荷荷 守守 恒恒 ， n( )=n(H+) +2 n(Cu2+)。n(Cu2+)= =0.05 mol,所所 以以 n( )=a mol + 0.05 mol2=(a+0.1)mol。B115答题规范答题规范4 如何规范书写装置中如何规范书写装置中试剂的用途试剂的用途学生案例学生案例如图

104、所示装置进行氯气的实验室制备，观察铜与如图所示装置进行氯气的实验室制备，观察铜与氯气反应的实验现象，并验证氯气的氧化性强于氯气反应的实验现象，并验证氯气的氧化性强于溴，主要步骤如下：溴，主要步骤如下：按图所示组装仪器，并检验装置的气密性；按图所示组装仪器，并检验装置的气密性；在在D中加入饱和食盐水，在玻璃管中加入饱和食盐水，在玻璃管H中铺一层铜中铺一层铜网，并在两端硬质玻璃管口处各放棉花团；网，并在两端硬质玻璃管口处各放棉花团；各仪器中加入相应药品，打开分液漏斗活塞，各仪器中加入相应药品，打开分液漏斗活塞，使液体缓缓流下；使液体缓缓流下；关闭分液漏斗活塞，先点燃关闭分液漏斗活塞，先点燃C处酒精

105、灯，等到处酒精灯，等到H处出现明显的黄绿色后再点燃处出现明显的黄绿色后再点燃G处的酒精灯。处的酒精灯。116回答下列问题：回答下列问题：（ 1） 写写 出出B中中 发发 生生 反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 ： 。（2）装置）装置D中盛放的试剂是中盛放的试剂是，其作用是，其作用是 。（3）H中加棉花团的目的是中加棉花团的目的是。（4）F处溶液的作用是处溶液的作用是。I处溶液的作用是处溶液的作用是 。MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O水水吸收吸收HCI防止空气对流防止空气对流干燥干燥吸收尾气吸收尾气117 规范答案规范答案（1）MnO2+4H+2Cl- Mn2+C

106、l2+2H2O（2）饱和食盐水）饱和食盐水除去除去Cl2中中HCl杂质，防止干扰杂质，防止干扰下面的实验下面的实验（3）防止）防止H中的中的CuCl2堵塞导管口影响实验进行堵塞导管口影响实验进行（4）干燥气体）干燥气体吸收多余的氯气，防止污染环境吸收多余的氯气，防止污染环境118答题模板答题模板装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答：可采用下列模板回答：119规范体验规范体验(2009全国全国,27)浓浓H2SO4和木炭在加热时发生反和木炭在加

107、热时发生反应的化学方程式是应的化学方程式是2H2SO4 (浓浓)+C CO2+ 2H2O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓浓H2SO4、木炭和酸性、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）120将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写

108、出该仪器中应加试剂的名称及其作用。并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器选用的仪器（填字母）（填字母）加入的试剂加入的试剂作用作用121解解析析 成成套套装装置置包包括括反反应应装装置置，检检验验装装置置和和尾尾气气处处理理装装置置。 C中中加加入入浓浓硫硫硫硫和和木木炭炭作作为为反反应应物物的的发发生生器器，产产物物中中必必须须先先检检验验水水，因因为为在在检检验验其其他他物物质质时时会会在在其其它它试试剂剂中中混混入入水水，可可选选用用装装置置 B，放放入入无无水水硫硫酸酸铜铜，若若变变蓝蓝则则说说明明有有水水。接接着着检检验验SO2气气体体，用用装装置置 A，放放入入品品红红检

109、检验验，若若品品红红褪褪色色，则则说说明明有有 SO2气气体体产产生生，再再用用装装置置 A，放放入入酸酸性性KMnO4溶溶液液以以除除去去 SO2，最最后后再再用用装装置置 A， 放放入入澄澄清清石石灰灰水水来来检检验验 CO2的的存存在在，因因 SO2也也可可以以使使澄澄清石灰水变浑浊，故先要除去清石灰水变浑浊，故先要除去SO2。122答案答案选用的仪器选用的仪器（填字母）（填字母）加入的试剂加入的试剂作用作用C浓浓H2SO4和木炭和木炭反应器（或发生气体）反应器（或发生气体）B无水无水CuSO4检出检出H2OA品红溶液品红溶液检验检验SO2A酸性酸性KMnO4溶液溶液吸收余下的吸收余下的SO2A品红溶液品红溶液检验检验SO2是否除尽是否除尽A澄清石灰水澄清石灰水检出检出CO2返回返回123