共价键和原子晶体教学ppt课件

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1、 无论是自然界存在的，无论是自然界存在的，还是人工合成的物质，大多数是还是人工合成的物质，大多数是含有共价键的物质。共价键是一含有共价键的物质。共价键是一种重要的化学键。种重要的化学键。2. 共价键的成键微粒：共价键的成键微粒：原子原子1. 1. 共价键的定义：共价键的定义：原子间原子间通过通过共用电子对共用电子对所形所形 成的的化学键。成的的化学键。我们已经了解的共价键的概念：我们已经了解的共价键的概念：3. 共价键的存在：共价键的存在：非金属单质非金属单质共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物：共价化合物：相邻的原子相邻的原子之间之间只只以共价键以共价键相连的化相连的化合物属于

2、共价化合物。如二氧化碳、水、甲烷等。合物属于共价化合物。如二氧化碳、水、甲烷等。学生活动学生活动1：写出下列分子的电子式和结构式写出下列分子的电子式和结构式 分子式分子式 电子式电子式 结构式结构式分子式分子式电子式电子式结构式结构式H2H2SN2CaF2NaOHCS2以上物质中哪些是离子化合物？哪些是以上物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？共价化合物？1 1、共价化合物中只含有共价键、共价化合物中只含有共价键2 2、离子化合物中一定含有离子、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键键，也可能含有共价键上一页上一页通过学习有关共价键的知识，你知道下列问通过学习有关共价键的知识，你知道

3、下列问题的答案吗？题的答案吗？为什么氢分子是双原子分子而氦分子却是为什么氢分子是双原子分子而氦分子却是单原子分子呢？单原子分子呢？通过哪些元素的原子之间能形成共价键？通过哪些元素的原子之间能形成共价键？如何用电子式表示共价分子的形成过程？如何用电子式表示共价分子的形成过程？含有共价键的物质是否一定是共价分子？含有共价键的物质是否一定是共价分子？H + Cl H Cl问题探究：问题探究： 2个氢原子一定能形成氢分个氢原子一定能形成氢分子吗？子吗？两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相反相反的氢原子靠近的氢原子靠近vr0V：势能势能 r：核间距核间距r0vr0r0V：势能：势能r：核间距：核间

4、距r0v vr r0r r0 0 V V：势能：势能 r r：核间距：核间距r0vr0r0V：势能：势能 r：核间距：核间距 两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相同相同的氢原子靠近的氢原子靠近vr0V：势能：势能 r：核间距：核间距1 1、共价键的形成、共价键的形成（1）有）有自旋方向相反自旋方向相反的的未成对电子未成对电子（2）原子轨道要实现）原子轨道要实现最大限度最大限度的重叠的重叠2 2、共价键的形成本质、共价键的形成本质 成键原子相互接近时，原子轨成键原子相互接近时，原子轨道发生道发生 ，自旋方向，自旋方向 ， 的的 电子形成电子形成 ，两原子核间的电子密度两原子核间的电子密度

5、，体系的能量体系的能量 。重叠重叠相反相反未成对未成对 共用电子对共用电子对增增 加加降低降低教科书教科书 P403 3、共价键的特征、共价键的特征（1 1）具有饱和性）具有饱和性形成的共价键数形成的共价键数 = = 未成对电子数未成对电子数 在成键原子中，有几个在成键原子中，有几个未成对电未成对电子子通常就只能形成通常就只能形成几个共价键几个共价键，所以，所以在共价分子中每个原子形成共价键数在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。目是一定的。回忆：回忆：你已经认识到的原子中各种电子你已经认识到的原子中各种电子云的形状和伸展方向？云的形状和伸展方向？（2 2）具有方向性）具有方向性p在形成

6、共价键时，两个参与成键的原子在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道轨道与与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。例外）。小结：小结：共价键的形成条件共价键的形成条

7、件共价键的本质共价键的本质共价键的特征共价键的特征1.相距很远的两个自旋方向相反的相距很远的两个自旋方向相反的H原子原子相互逐渐接近相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将在这一过程中体系能量将 A. 先变大后变小先变大后变小 B. 先变小后变大先变小后变大 C. 逐渐变小逐渐变小 D. 逐渐增大逐渐增大练练 习习B 乙烷、乙烯和乙炔分子中乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个的共价键分别由几个键和几键和几个个键组成？键组成？思考：思考：2.下列不属于共价键的成键因素的是下列不属于共价键的成键因素的是 . 共用电子对在两核间高频率出现共用电子对在两核间高频率出现 . 共用的电子必须配对共用的电子

8、必须配对 . 成键后体系能量降低，趋于稳定成键后体系能量降低，趋于稳定 . 两原子核体积大小要适中两原子核体积大小要适中练练 习习 N2H2OCO2NH33. 用电子式表示下列共价分子的形成用电子式表示下列共价分子的形成 的过程的过程练练 习习共价键理论的发展共价键理论的发展路易斯价键理论路易斯价键理论现代价键理论（现代价键理论（VB法）法）分子轨道理论（分子轨道理论（MO法）法）氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，分析氮分子中氮原子的原子式和结构式，分析氮分子中氮原子的原

9、子轨道是如何重叠形成共价键的，并与同子轨道是如何重叠形成共价键的，并与同学交流讨论。学交流讨论。zzyyxNNzy氮分子中原子轨道重叠方式示意图氮分子中原子轨道重叠方式示意图（1）头碰头重叠）头碰头重叠键键相相互互靠靠拢拢H + H H:Hs s轨道轨道s s轨道轨道S轨道和轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式轨道形成稳定共价键的几种重叠方式1. 键和键和键键（1 1）键：键：X+s ss s+ 原子轨道以原子轨道以“头碰头头碰头”方式方式互相重叠导致电子在两核间出现的机会增大互相重叠导致电子在两核间出现的机会增大而形成的共价键而形成的共价键+-X Xp px xp px x+-+-+-+

10、-+-形成形成键的电子称为键的电子称为电子电子p pp p+Cl + Cl Cl ClX+-p px xs s+-+-+例：例： H2 + Cl2 = 2HClH + Cl H Clp s（2 2）键：键： 原子轨道以原子轨道以“肩并肩肩并肩”方式方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键而形成的共价键+| |X Xp pZ Zp pZ Z+| |+| |+| |+| |+| |+| |+| |Z ZZ Z小结：小结： 键与键与键键的比较的比较 键键 键键 重叠方式重叠方式与单键、双键、与单键、双键、三键的关系三键的关系 牢固程度牢固程度“头头碰

11、头碰头”重叠重叠肩并肩重叠肩并肩重叠单键是单键是键，双键、键，双键、三键中只有一个是三键中只有一个是键键单键不可能是单键不可能是键，键，双键中有一个、三键双键中有一个、三键中有两个是中有两个是键键重叠程度较大，重叠程度较大，比较牢固比较牢固重叠程度较小，重叠程度较小，较易断裂较易断裂教科书教科书 P42乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图乙炔分子中轨道重叠方式示意图乙炔分子中轨道重叠方式示意图乙乙烷烷： 个个键键；乙乙烯烯： 个个键键 个个键键；乙炔：乙炔： 个个键键 个个键键7 5132 苯分子中的大苯分子中的大键键 1.键的常见类型有键的常见类型有(1)s-s,

12、 (2)s-p,(2)p-p，请指出下列分子，请指出下列分子键所属类型键所属类型: A. HF B. NH3 C. F2 D. H2 E. O2s-ps-ps-ps-pp-pp-ps-ss-sp-pp-p 教科书教科书P432. 极性键和非极性键极性键和非极性键什么是非极性键？什么是非极性键？什么是极性键？什么是极性键？极性键的强弱与共用电子对地偏向程度极性键的强弱与共用电子对地偏向程度的关系是什么？的关系是什么？(1)(1)非极性键：非极性键： 两个成键原子吸引电子的能力两个成键原子吸引电子的能力 (电负性电负性 )，共用电子对，共用电子对 偏移的共价键偏移的共价键相相 同同 不发生不发生相

13、相 同同(2)(2)极性键：极性键： 两个成键原子吸引电子的能力两个成键原子吸引电子的能力 (电负性电负性 )，共用电子对，共用电子对 偏移的共价键偏移的共价键不不 同同 发发 生生不不 同同氯氯键非极性键氯氯键非极性键氢氯键非极性键氢氯键非极性键教科书教科书 P433 3、一般情况下，同种元素的原子之、一般情况下，同种元素的原子之间形成间形成 共价键，不同种元素共价键，不同种元素的原子之间形成的原子之间形成 共价键。共价键。非极性非极性极极 性性4 4、在极性共价键中，成键元素的电、在极性共价键中，成键元素的电负性差值越大，共用电子对的偏移负性差值越大，共用电子对的偏移程度程度 ，共价键的极

14、性，共价键的极性 。越大越大越越 大大非金属氢化物中键的极性最强的非金属氢化物中键的极性最强的是是 。氢氟键氢氟键 练练 习习3. 下列分子中含有非极性键的共价化下列分子中含有非极性键的共价化合物是合物是 （ ）A. F2 B. C2H2 C. Na2O2 D. NH3 E. CH3COONa F. C2H6G. H2O2 H. CO24.关于乙醇分子的说法正确的是（关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A. 分子中共含有分子中共含有8个极性键个极性键 B. 分子中不含非极性键分子中不含非极性键 C. 分子中只含分子中只含键键 D. 分子中含有分子中含有1个个键键C 练练 习习5.下列分子中不含有

15、下列分子中不含有键的是键的是: A. O2 B. CaC2 C. F2 D. C6H6 E. 氯乙烯氯乙烯 F. Na2O2 练练 习习4. 只有在化合物中才能存在的化学键是（只有在化合物中才能存在的化学键是（ ） A. 离子键离子键 B. 共价键共价键 C. 极性键极性键 D. 非极性键非极性键AC练练 习习5.下列物质分子中无下列物质分子中无键的是键的是 （ ） A. N2 B. O2 C. Cl2 D. C2H4C6. H2S分子中两个共价键的夹角接近分子中两个共价键的夹角接近90，其，其原因是原因是 （ ） A. 共价键的饱和性共价键的饱和性 B. s原子电子排布原子电子排布 C. 共

16、价键的方向性共价键的方向性 D. s原子中原子中p轨道的形状轨道的形状CD练练 习习在水溶液中，在水溶液中，NH3能与能与H+结合生成结合生成NH4请用电子式表示和形成请用电子式表示和形成NH的过程的过程并讨论并讨论NH和和H是如何形成是如何形成NH4+的的3. 配位键配位键 由由一个原子提供一个原子提供一对电子一对电子(孤对电孤对电子子),另一个另一个原子原子(有空的原子轨道有空的原子轨道)接受接受孤对电子形成共价键，这样的共价键孤对电子形成共价键，这样的共价键称为配位键。配位键用称为配位键。配位键用“”表示，表示，箭头指向接受孤对电子的原子。箭头指向接受孤对电子的原子。如：如： H HH

17、N HH N H+ + H H铵根离子中的四个铵根离子中的四个氮氢键完全一样氮氢键完全一样(键键长、键能相同长、键能相同)小结：小结： 极性键极性键单键单键双键双键三键三键（1）按成键方式分）按成键方式分（2）按共用电子对有）按共用电子对有 无偏移分无偏移分（3）按两原子间的共用）按两原子间的共用 电子对的数目分电子对的数目分2 2一种特殊的共价键一种特殊的共价键 -配位键配位键键：头碰头重叠键：头碰头重叠键：肩并肩重叠键：肩并肩重叠非极性键非极性键（1）定义：）定义：1.1.共价键共价键的类型的类型（3）配位键的存在）配位键的存在 （2）配位键的成键条件）配位键的成键条件非极性键、极性键与配

18、位键的比较非极性键、极性键与配位键的比较共共价价键键键键 型型特特 点点形成条件形成条件示示例例非极性键非极性键极性键极性键配位键配位键共用电子对不共用电子对不发生偏移发生偏移共用电子对共用电子对偏向一方原子偏向一方原子共用电子对共用电子对由一方提供由一方提供相同非金属元素原相同非金属元素原子的电子配对成键子的电子配对成键不同非金属元素原不同非金属元素原子的电子配对成键子的电子配对成键一方原子有孤电子对，另一方原子有孤电子对，另一方原子有价层空轨道一方原子有价层空轨道6.6.已知水电离成为氢氧根离子和水已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构。合氢离子，试写出阳离子的结构。 H

19、H O + H 练练 习习问题：问题：2008年北京奥运会中使用以氢氧燃料电池年北京奥运会中使用以氢氧燃料电池为动力的汽车；神州为动力的汽车；神州6号发射用的是偏二号发射用的是偏二甲肼作燃料；乙炔在纯氧中燃烧温度可达甲肼作燃料；乙炔在纯氧中燃烧温度可达3000。这说明物质中蕴藏着什么呢？。这说明物质中蕴藏着什么呢？实验表明，气态氢原子形成实验表明，气态氢原子形成1molH2 要释要释放出放出436kJ的能量。如果要使的能量。如果要使1molH2分解分解为为2molH原子，你认为是吸收能量还是放原子，你认为是吸收能量还是放出能量？出能量？键能和键长键能和键长1键能的定义：键能的定义：在在101k

20、Pa、298K条件下。条件下。1mol 气态气态AB分子生成气态分子生成气态A原子和原子和B原子的过原子的过程所吸收的能量，称为程所吸收的能量，称为AB键共价键得键能。键共价键得键能。2 2键长：键长：两原子核间的平均间距两原子核间的平均间距如在如在101kPa、298K条件下。条件下。1mol气态气态H2生成气生成气态态H原子的过程所吸收的能量为原子的过程所吸收的能量为436kJ，则，则HH键的键能为键的键能为436kJmol-1原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距程度越大，共价键的键能

21、越大，两原子核的平均间距键长越短。键长越短。教科书教科书P45 表表3-5请结合表中数据分析：请结合表中数据分析：1.影响共价键强弱的因素影响共价键强弱的因素2共价键强弱与分子稳定性的关系共价键强弱与分子稳定性的关系1.影响共价键键能的主要因素影响共价键键能的主要因素2 2键能大小与分子稳定性的关系：键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越对结构相似的分子，键长越短，键能越 大，大， 一般含一般含 该键的分子越稳定。该键的分子越稳定。（1 1）一般情况下，成键电子数越多，键长越一般情况下，成键电子数越多，键长越 短短 ，形成的共价键越牢固，键能越大，形成的共价键越牢固，

22、键能越大.（2 2）在成键电子数相同，键长相近时，键的在成键电子数相同，键长相近时，键的 极性越大，键能越大极性越大，键能越大.小结：小结：教科书教科书P45（1）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物原子）所需原子）所需 要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应生要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应生 成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大 于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为 放热反应。放热反应。（2）由于反应后放出的热量

23、使反应本身的能量降低，故规）由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规 定定H为为“”，则由键能求反应热的公式为，则由键能求反应热的公式为 H =反应物的键能总和反应物的键能总和 生成物的键能总和。生成物的键能总和。 H =生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量。反应物的总能量。（3）放热反应的）放热反应的H为为“”，H0； 吸热反应的吸热反应的H为为“+”， H0。（4）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程 中的能量变化。中的能量变化。3. 利用键能计算化学反应中的利用键能计算化学反应中的H金属键、金属键、离子键和共价键的比较

24、离子键和共价键的比较化学键化学键类型类型成键本质成键本质键的方向性键的方向性和饱和性和饱和性影响键的强影响键的强弱的因素弱的因素金属键金属键离子键离子键共价键共价键静电作用静电作用共用电子对共用电子对电性作用电性作用无无无无既有方向性既有方向性又有饱和性又有饱和性金属元素的原子半金属元素的原子半径和单位体积内自径和单位体积内自由电子数目由电子数目阴、阳离子的电阴、阳离子的电荷数和核间距荷数和核间距键长、成键电子键长、成键电子数、极性数、极性教科书教科书P461N2、O2、F2与与H2的反应能力依次增强，的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实从键能的角度应如何理解这一化学事实?2

25、通过上述例子，你认为键长、键能对分子通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响的化学性质有什么影响? 练练 习习从表从表3-6数据可知，数据可知，NH键、键、OH键与键与HF键的键能键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与与H2的反应能力依的反应能力依次增强。次增强。一般情况下，分子的键长越短，键能越大，一般情况下，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。该分子越稳定。 3. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的化学反应可视为旧键断裂和新键形成

26、的过程。化学键的键能是形成键能是形成(或拆开或拆开)lmol化学键时释放化学键时释放(或吸收或吸收)的能量。已的能量。已知白磷和知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能键能(kJ/mol)：PP：198 PO：360 OO：498，则反，则反应应P4 (白磷白磷)+3O2P4O6的反应热的反应热H为为 ( )A一一1638 kJ/mol B+1638 kJ/mol C一一126k kJ/mol D+126 kJ/mol 白磷白磷 P4O6 练练 习习A金刚石具有很高的熔、沸点和很大的硬金刚石具有很高的熔、沸点和很大的硬度。你能结合金刚石晶

27、体的结构示意图度。你能结合金刚石晶体的结构示意图解释其中的原因吗？解释其中的原因吗？讨论小结：讨论小结：由于金刚石晶体中所有原子都是通过共价由于金刚石晶体中所有原子都是通过共价键结合的，而共价键的键能大，如键结合的，而共价键的键能大，如CC键的键能为键的键能为348kJmol-1。所以金刚石晶体。所以金刚石晶体熔、沸点很高，硬度很大。熔、沸点很高，硬度很大。原子晶体原子晶体概念：概念：相邻原子间以共价键相结合而形成相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。空间立体网状结构的晶体。构成原子晶体的粒子是原子，原子构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。间以较强的共价键相结

28、合。金金刚刚石石10928共价键共价键金刚石的晶体结构金刚石的晶体结构金刚石晶胞金刚石晶胞1 1：在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？原子有多少个？2 2：在金刚石晶体中每个碳原子形成几个共价在金刚石晶体中每个碳原子形成几个共价键？键？3 3：在金刚石晶体中碳原子个数与在金刚石晶体中碳原子个数与CC共价键共价键个数之比是多少？个数之比是多少？4:4: 在金刚石在金刚石晶体中最小碳环由几个碳原子来晶体中最小碳环由几个碳原子来组成组成?5.在金刚石晶胞中占有的碳原子数？在金刚石晶胞中占有的碳原子数？问题：问题：4个个1：26个个4个个8个个1801

29、0928SiO共价键共价键二氧化硅的晶体结构二氧化硅的晶体结构1. 在在SiO2晶体中，每个硅原子与晶体中，每个硅原子与 个氧原子个氧原子结合；每个氧原子与结合；每个氧原子与 个硅原子结合；在个硅原子结合；在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是晶体中硅原子与氧原子个数之比是 。2. 在在SiO2 晶体中，每个硅原子形成晶体中，每个硅原子形成 个共个共价键；每个氧原子形成价键；每个氧原子形成 个共价键；硅原子个共价键；硅原子个数与个数与SiO 共价键个数之比是共价键个数之比是 ；氧原；氧原子个数与子个数与SiO 共价键个数之比是共价键个数之比是 。3. 在在SiOSiO2 2 晶体中，最小环为

30、晶体中，最小环为 元环。元环。问题：问题：21：24421：41：212教科书教科书 P47原子晶体的物理特性原子晶体的物理特性在原子晶体中，由于原子在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的构，所以原子晶体的熔点和沸点高熔点和沸点高硬度大硬度大一般不导电一般不导电且难溶于一些常见的溶剂且难溶于一些常见的溶剂常见的原子晶体常见的原子晶体某些非金属单质：某些非金属单质：金刚石（金刚石（C）、晶体硅）、晶体硅(Si)、晶体硼（、晶体硼（B）等）等某些非金属化合物：某些非金属化合物：碳化硅（碳化硅（SiC）晶体

31、、氮化硼（）晶体、氮化硼（BN）晶体）晶体某些氧化物：某些氧化物：二氧化硅（二氧化硅（ SiO2）晶体、）晶体、Al2O3解释：结构相似的原子晶体，原子半径越解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高金刚石硅锗金刚石硅锗1. 怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？锗的熔点和硬度依次下降？2.“具有共价键的晶体叫做原子晶体具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这。这种说法对吗？为什么？种说法对吗？为什么？1. 2003年美国年美国科学科学杂志报道：在超高压下，杂志报道：在超高压下，科

32、学家用激光器将科学家用激光器将CO2加热到加热到1800K，成功制得，成功制得了类似石英的了类似石英的CO2原子晶体。下列关于原子晶体。下列关于CO2晶晶体的叙述中不正确的是体的叙述中不正确的是( ) A. 晶体中晶体中C、O原子个数比为原子个数比为1 2 B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大该晶体的熔点、沸点高、硬度大 C. 晶体中晶体中COC键角为键角为180 D. 晶体中晶体中C、O原子最外层都满足原子最外层都满足8电子结构电子结构C 练练 习习2. 氮化硅是一种新合成的材料，它是一种超氮化硅是一种新合成的材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化硬、耐磨、耐高温的物质。下列

33、各组物质熔化时，所克服的作用力与氮化硅熔化所克服的微时，所克服的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是粒间的作用力都相同的是 ( )A. 硝石和金刚石硝石和金刚石 B. 晶体硅和水晶晶体硅和水晶C. 冰和干冰冰和干冰 D. 萘和蒽萘和蒽B 练练 习习3. 碳化硅（碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体三种晶体金刚石金刚石晶体硅晶体硅碳化硅中，它们碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是的熔点从高到低的顺序是 （ ） A. B. C. D. A 练练 习习4.氮化硅是一种高温陶

34、瓷材料，它的硬度大、熔点高、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得。反应获得。(1)氮化硅晶体属于氮化硅晶体属于_晶体。晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且且N原子和原子和N原子，原子，Si原子与原子与Si原子不直接相连，同时原子不直接相连，同时每个原子都满足每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式式_.(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发现用四氯化硅和氮气在氢气

35、气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为式为_.原子原子Si3N4 练练 习习3SiCl3SiCl4 4+2N+2N2 2+6H+6H2 2=Si=Si3 3N N4 4+12HCl+12HCl强热强热5.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石金刚石晶体硅晶体硅晶体硼晶体硼熔点熔点382316832573沸点沸点510026282823硬度硬度107.09.5 晶体硼的晶体类型属于晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是晶体，理由是_。 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体

36、，其已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由_个硼原子构成。其中个硼原子构成。其中BB键的键角为键的键角为_。共含有。共含有_个个BB原子原子原子原子熔点高、硬度大熔点高、硬度大熔点高、硬度大熔点高、硬度大 121260 60 30 30 练练 习习新课标人教版课件系列新课标人教版课件系列高中历史高中历史必修必修2第二课第二课古代手工业的进步古代手工业的进步教学目 标课标要求：1、知识

37、目标：列举古代中国手工业发展的基本史列举古代中国手工业发展的基本史实，认识古代中国手工业发展的特征。实，认识古代中国手工业发展的特征。2、情感态度与价值观方面：让学生认识在人类发展进程中，经济活动是人类赖让学生认识在人类发展进程中，经济活动是人类赖以生存和发展的基础，它与社会生活息息相关，并以生存和发展的基础，它与社会生活息息相关，并在社会政治、文化的发展中起决定作用。了解自古在社会政治、文化的发展中起决定作用。了解自古以来中外经济的发展和社会生活的变迁，以及人类以来中外经济的发展和社会生活的变迁，以及人类为发展社会经济、改善生活所做出的努力，进一步为发展社会经济、改善生活所做出的努力，进一步

38、加深对人类社会发展进程中经济和社会生活领域的加深对人类社会发展进程中经济和社会生活领域的认识。认识。重点：我国古代居于世界领先地位的冶金技术、我国古代居于世界领先地位的冶金技术、制瓷业、丝织业。制瓷业、丝织业。难点：中国古代手工业发展的特征。中国古代手工业发展的特征。什么是手工业？什么是手工业？是指依靠手工劳动，使用简单工具的小是指依靠手工劳动，使用简单工具的小规模工业生产。开始从属于农业，主要规模工业生产。开始从属于农业，主要表现为表现为家庭手工业家庭手工业。原始社会晚期，随。原始社会晚期，随着第二次社会大分工，手工业脱离了农着第二次社会大分工，手工业脱离了农业，形成独立的生产部门。业，形成

39、独立的生产部门。 素称发达的官营手工业素称发达的官营手工业一一 中国古代手工业享誉世界中国古代手工业享誉世界三三 艰难经营的民间手工业艰难经营的民间手工业二二一、素称发达的官营手工业一、素称发达的官营手工业1、官营手工业的特点、官营手工业的特点材料一：继发现我国最早的道路网、最早的宫城之后，在位材料一：继发现我国最早的道路网、最早的宫城之后，在位于河南省偃师市的二里头遗址内，考古工作人员又在宫城附于河南省偃师市的二里头遗址内，考古工作人员又在宫城附近发现了我国最早的官营手工业作坊区，其中的绿松石器制近发现了我国最早的官营手工业作坊区，其中的绿松石器制造作坊是迄今东亚地区发现的唯一一处。造作坊是

40、迄今东亚地区发现的唯一一处。 浙江在线新闻网站浙江在线新闻网站 材料二：官营手工业涉及的部门之多，有煮盐、冶铁材料二：官营手工业涉及的部门之多，有煮盐、冶铁 、铸钱、铸钱、丝织业丝织业与此同时官营手工业由政府直接经营，可以警醒与此同时官营手工业由政府直接经营，可以警醒集中的大作方生产；它还可以凭借国家的权力，征调优秀的集中的大作方生产；它还可以凭借国家的权力，征调优秀的工匠、使用上等的原料，生产不计成本，产品大多精美。工匠、使用上等的原料，生产不计成本，产品大多精美。历史悠久、历史悠久、素称发达素称发达2、官营手工业的发展概况、官营手工业的发展概况（1）冶金技术）冶金技术思思考考技术发展概况冶

41、铜技术冶铁技术炼钢技术原始社会晚期：掌握原始社会晚期：掌握商周时代：繁荣商周时代：繁荣司母戊大方鼎司母戊大方鼎 四羊方尊四羊方尊 高高33厘米、口长厘米、口长110厘米、口厘米、口宽宽79厘米、重厘米、重832.84千克。是千克。是中国目前已发现最大、最终中国目前已发现最大、最终的古代青铜器。的古代青铜器。四羊方尊，商朝晚期偏早青铜器。四羊方尊，商朝晚期偏早青铜器。属于礼器，祭祀用品。是中国现存属于礼器，祭祀用品。是中国现存商代青铜器中最大的方尊，高商代青铜器中最大的方尊，高58.3厘米，重近厘米，重近34.5公斤，公斤，1938年出土年出土于湖南宁乡县黄村月山铺转耳仑的于湖南宁乡县黄村月山铺

42、转耳仑的山腰上。现藏于北京中国国家博物山腰上。现藏于北京中国国家博物馆。是我国现存商器中最大的方尊。馆。是我国现存商器中最大的方尊。技术发展概况冶铜技术冶铁技术炼钢技术原始社会晚期：掌握原始社会晚期：掌握商周时代：繁荣商周时代：繁荣西周时期：已有铁器西周时期：已有铁器战国：铁农具推广战国：铁农具推广两汉：高炉炼铁两汉：高炉炼铁东汉：水排，用水力鼓风冶铁东汉：水排，用水力鼓风冶铁战国时铁农具战国时铁农具杜诗杜诗冶铁水排模型冶铁水排模型技术发展概况冶铜技术冶铁技术炼钢技术原始社会晚期：掌握原始社会晚期：掌握商周时代：繁荣商周时代：繁荣西周时期：已有铁器西周时期：已有铁器战国：铁农具推广战国：铁农具

43、推广两汉：高炉炼铁两汉：高炉炼铁东汉：水排，用水力鼓风冶铁东汉：水排，用水力鼓风冶铁两汉：炒钢技术两汉：炒钢技术南北朝：灌钢法南北朝：灌钢法16世纪以前一直领先世界世纪以前一直领先世界（2）制瓷技术）制瓷技术商代出现原始的瓷器商代出现原始的瓷器东汉出现成熟东汉出现成熟的青瓷的青瓷北朝出现成熟北朝出现成熟的白瓷的白瓷宋朝出现五大宋朝出现五大名窑名窑明清时期，瓷器种类丰富明清时期，瓷器种类丰富唐朝南青北白两大系统形成唐朝南青北白两大系统形成阅读阅读思考思考 中国古代制瓷业的发中国古代制瓷业的发展历程？展历程？商代出现原始的瓷器商代出现原始的瓷器青瓷青瓷熊形灯熊形灯东汉出现成熟的青瓷东汉出现成熟的青

44、瓷唐朝南青北白两大系统形成唐朝南青北白两大系统形成白瓷凤首瓶白瓷凤首瓶 （唐）（唐）唐代越窑青瓷莲花碗唐代越窑青瓷莲花碗 色彩绚丽的唐三彩色彩绚丽的唐三彩宋朝出现五大名窑宋朝出现五大名窑钧窑钧窑 月白釉碗月白釉碗 官窑官窑 穿戴瓶穿戴瓶 汝汝窑窑 天天蓝蓝釉釉长长颈颈镶镶金金瓶瓶 定窑定窑 孩儿枕孩儿枕 明清时期，瓷器种类丰富明清时期，瓷器种类丰富青花瓷、五彩瓷、珐琅瓷达到很高水平青花瓷、五彩瓷、珐琅瓷达到很高水平（3）丝织技术）丝织技术地位：中国是世界上地位：中国是世界上最早最早养蚕织绸的国家。养蚕织绸的国家。原始社会原始社会养蚕并有了丝织品养蚕并有了丝织品商代商代织机出现，可织多种丝织品织

45、机出现，可织多种丝织品西周西周斜纹提花织物斜纹提花织物西汉西汉政府织室规模大，有数千人政府织室规模大，有数千人唐朝唐朝技术提高，吸取波斯的织法和图案风格技术提高，吸取波斯的织法和图案风格宋朝宋朝品种繁多，吸收写实风格品种繁多，吸收写实风格明清明清水平超过前代，特别是细致精密的缎水平超过前代，特别是细致精密的缎发展历程发展历程 :二、艰难经营的民间手工业二、艰难经营的民间手工业1、民间手工业的几种形式、民间手工业的几种形式（1） 家庭手工业：以纺织为代表，作为农户家庭手工业：以纺织为代表，作为农户的副业，主要用来交纳赋税和家庭消费，剩余的副业，主要用来交纳赋税和家庭消费，剩余部分作为商品出卖。部

46、分作为商品出卖。 （2）民间私人经营的民营手工业：主要生产）民间私人经营的民营手工业：主要生产供民间消费的产品。供民间消费的产品。 2、民间手工业的发展历程、民间手工业的发展历程完完请请您您思思考考下下成成 表表阶段发展状况发展魏晋那北朝隋唐产量增多明朝中后期3、中国古代手工业发展有哪些特征？、中国古代手工业发展有哪些特征？ 1 1、生产部门不断增多，分工日益细化、生产部门不断增多，分工日益细化 2 2、技术不断进步、技术不断进步 3 3、生产规模不断扩大与工场手工业出现、生产规模不断扩大与工场手工业出现 4 4、官营手工业、民营手工业、家庭手工业、官营手工业、民营手工业、家庭手工业三种形态并

47、存。三种形态并存。 5 5、布局随着经济重心南移相应变化、布局随着经济重心南移相应变化 6 6、长期领先世界，产品不仅供国内消费还、长期领先世界，产品不仅供国内消费还远销海外、享誉世界，广受欢迎。远销海外、享誉世界，广受欢迎。三、中国古代手工业享誉世界三、中国古代手工业享誉世界自主学习自主学习, ,问问题设置：题设置：1、为什么中国获得、为什么中国获得“丝绸大国丝绸大国”誉称？誉称？2、“china”（瓷器）而它与（瓷器）而它与“China”（中（中国）是何其相似，两者有什么关系吗？国）是何其相似，两者有什么关系吗？ 这两节课里，我们共同学习这两节课里，我们共同学习发达发达的古代农业的古代农业

48、和和古代手工业的进步古代手工业的进步，由于农业与手工业的发展，它有力地推由于农业与手工业的发展，它有力地推动了社会的进步，从而也带来了第三课动了社会的进步，从而也带来了第三课将要学习的内容将要学习的内容古代商业的发展古代商业的发展，请同学们课后先预习一下！，请同学们课后先预习一下！1、东汉杜诗发明的水排是一种、东汉杜诗发明的水排是一种 A、灌溉工具、灌溉工具B、冶铁工具、冶铁工具 C、播种工具、播种工具D、纺织工具、纺织工具2、按时间顺序排列我国古代冶炼技术的进步、按时间顺序排列我国古代冶炼技术的进步 开始用煤冶铁开始用煤冶铁 灌钢法灌钢法 冶炼生铁和钢冶炼生铁和钢 A B C D巩固练习巩固练习3、全国出现各具特色的地方瓷窑体系是在、全国出现各具特色的地方瓷窑体系是在 A、唐代、唐代 B、宋代、宋代 C、元朝、元朝 D、明朝、明朝