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1、专题核心素养整合专题核心素养整合 专题一知识网络建构专题一知识网络建构二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表三、化学键与晶体类型三、化学键与晶体类型专专题题二二元元素素的的“位位置置、结结构构、性性质质”之之间间的的关关系系规规律及其应用律及其应用元元素素的的原原子子结结构构、其其在在周周期期表表中中的的位位置置及及元元素素的的性性质质(位位、构构、性性)三者之间的关系可用下图表示：三者之间的关系可用下图表示：应应用用“位位置置、结结构构、性性质质”三三者者的的关关系系解解答答问问题题时时要要注注意意掌掌握握以下几个方面：以下几个方面：1熟练掌握四个关系式熟练掌握四个关系式电子层
2、数周期序数最外层电子数主族序数电子层数周期序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数主族元素的最高正价族序数(O、F除外除外)最低负价主族序数最低负价主族序数82熟练掌握周期表中的一些特殊规律熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各各周周期期元元素素种种数数(排排满满时时分分别别为为2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀稀有有气气体体元元素素原原子子序序数数(分分别别为为2、10、18、36、54、86)和所在周期和所在周期(分别在第分别在第1到到6周期周期)。(3)同同族族上上下下相相邻邻元元素素原原子子序序数数的的关关系系(相相差差2、8、18、32等等各种情况各种情况)。(4
3、)同同周周期期A族族与与A族族元元素素原原子子序序数数差差值值(有有1、11、25等等情况情况)。3熟熟悉悉元元素素周周期期表表中中同同周周期期、同同主主族族元元素素性性质质的的递递变变规规律律，主要包括：主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。4熟悉熟悉120号元素原子结构特点及其规律号元素原子结构特点及其规律(1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、Li、Na、K。(3)最外层有最外层
4、有2个电子的元素：个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最最外外层层电电子子数数是是次次外外层层电电子子数数2倍倍的的元元素素：C；是是次次外外层层3倍的元素：倍的元素：O；是次外层；是次外层4倍的元素：倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外
5、层电子数内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子数电子层数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Ca。(11)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2倍的元素：倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数3倍的元素：倍的元素：O。特特别别提提示示记记住住原原子子结结构构的的特特殊殊性性对对做做题题很很有有帮帮助助，应应用用时时应应注注意意几几个个概概念念：最最外外层层电电子子数数、最最内内层层电电子子数数、内内层层电电子子数数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。次外层电子数、电子层数、核电荷数等。【例例1
6、】W、X、Y、Z是是原原子子序序数数118的的元元素素，它它们们的的原原子子核核外外电电子子层层数数相相同同且且原原子子序序数数依依次次增增大大，W、X是是金金属属元元素素，Y、Z是非金属元素。是非金属元素。(1)W、X各各自自的的最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物可可以以发生生反反应生生成成盐和水，和水，该反反应的离子方程式的离子方程式为_。 (2)Y的的低低价价氧氧化化物物通通入入Z单单质质的的水水溶溶液液中中，发发生生反反应应的的化化学学方方程式为程式为_。(3)比比较较Y、Z气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性_(用用化化学学式式表表示示)；除除了了可可以以通通过过比比较较Y、Z
7、气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性来来验验证证Y、Z的的非非金金属属性性外外，请请你你再再设设计计一一个个简简单单的的实实验验，来来验验证证Y与与Z的非金属性强弱：的非金属性强弱：_。 (3)由由于于Cl的的非非金金属属性性强强于于S，故故稳稳定定性性：HClH2S。可可以以通通过过非非金金属属单单质质间间的的置置换换反反应应来来证证明明元元素素非非金金属属性性的的强强弱弱。在在Na2S的的水水溶溶液液中中通通入入Cl2，若若溶溶液液变变浑浑浊浊，证证明明Cl的的非非金金属属性性强于强于S，反应的化学方程式为：，反应的化学方程式为：Na2SCl2=S2NaCl。 专题三微粒半径大小的比较方法
8、及规律专题三微粒半径大小的比较方法及规律1核电荷数相同核电荷数相同(同种元素同种元素)，核外电子数越多，半径越大，核外电子数越多，半径越大(1)原子半径大于相应的阳离子半径。原子半径大于相应的阳离子半径。(2)原子半径小于相应的阴离子半径。原子半径小于相应的阴离子半径。(3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的半径小。当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的半径小。2原子半径原子半径(1)电电子子层层数数相相同同(即即同同周周期期)时时，随随原原子子序序数数的的递递增增，原原子子半径逐渐减小半径逐渐减小(稀有气体除外稀有气体除外)。(2)最最外外层层电电子子数数相相同同(即即同同主主族
9、族)时时，随随电电子子层层数数的的递递增增，原子半径逐渐增大。原子半径逐渐增大。3离子半径离子半径(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。(2)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。(3)所所带带电电荷荷、电电子子层层数数均均不不同同的的离离子子可可选选一一种种离离子子参参照照比比较较，例例如如：比比较较r(K)与与r(Mg2)可可选选r(Na)为为参参照照，可可知知：r(K)r(Na)r(Mg2)。【例例2】下列微粒半径大小比较正确的是下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg
10、2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解解析析A项项中中四四种种离离子子核核外外电电子子数数相相同同，随随着着核核电电荷荷数数增增多多，离离子子半半径径依依次次减减小小，即即Al3Mg2NaClNaAl3，故，故B项正确。项正确。答案答案B专题四化学键与物质变化的关系专题四化学键与物质变化的关系结结构构决决定定性性质质，研研究究物物质质中中的的化化学学键键可可以以帮帮助助人人们们根根据据化化学键的类型去推断或解释物质的某些变化与性质。学键的类型去推断或解释物质的某些变化与性质。1化学反应过程化学反应过程(1)化学反应过程中反应物中一定有化学键被破坏，如：化学反应过程中反应物中一
11、定有化学键被破坏，如：H2F2=2HF，HH键，键，FF键均被破坏。键均被破坏。(2)化化学学反反应应时时，并并不不是是反反应应物物中中所所有有的的化化学学键键都都被被破破坏坏，如如：(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只只破破坏坏反反应应物中的离子键，而共价键未被破坏。物中的离子键，而共价键未被破坏。2离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物的溶解或熔化过程对对于于离离子子化化合合物物，溶溶于于水水或或熔熔化化后后均均电电离离成成为为自自由由的的阴阴、阳离子，离子键被破坏。阳离子，离子键被破坏。3共价化合物的溶解或熔化过程共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程溶解过程有有些些
12、共共价价化化合合物物溶溶于于水水后后，能能与与水水反反应应，其其分分子子内内共共价价键被破坏。例如：键被破坏。例如：CO2、SO3等。等。有有些些共共价价化化合合物物溶溶于于水水后后，与与水水分分子子作作用用形形成成水水合合离离子子，从从而而发发生生电电离离，形形成成阴阴、阳阳离离子子，其其分分子子内内的的共共价价键键被被破破坏。例如：坏。例如：HCl、H2SO4、CH3COOH等。等。有有些些共共价价化化合合物物溶溶于于水水后后，其其分分子子内内的的化化学学键键不不被被破破坏坏。例如例如：蔗糖：蔗糖(C12H22O11)、酒精、酒精(C2H5OH)等。等。(2)熔化过程熔化过程由由分分子子构
13、构成成的的共共价价化化合合物物，熔熔化化时时只只破破坏坏分分子子间间作作用用力力，而而不破坏化学键，如：不破坏化学键，如：CO2。由原子构成的共价化合物，如：由原子构成的共价化合物，如：SiO2，熔化时破坏共价键。，熔化时破坏共价键。4单质的熔化或溶解过程单质的熔化或溶解过程(1)由由分分子子构构成成的的固固体体单单质质，如如：I2的的升升华华、P4的的熔熔化化只只破破坏分子间作用力，而不破坏化学键。坏分子间作用力，而不破坏化学键。(2)由由原原子子构构成成的的单单质质，如如：金金刚刚石石、晶晶体体硅硅，熔熔化化时时破破坏坏共价键。共价键。(3)对对于于某某些些活活泼泼的的非非金金属属单单质质
14、，溶溶于于水水后后，能能与与水水反反应应，其分子内共价键被破坏，如：其分子内共价键被破坏，如：Cl2、F2等。等。【例例3】初初中中我我们们知知道道有有新新物物质质生生成成的的反反应应属属于于化化学学反反应应，但但从从化化学学键键的的观观点点看看化化学学反反应应的的实实质质是是“既既有有旧旧键键的的断断裂裂又又有有新新键键的的形形成成”，据据此此你你认认为为下下列列变变化化中中有有化化学学键键断断裂裂，但不属于化学反应的是但不属于化学反应的是()A蔗糖溶于水蔗糖溶于水B金刚石变成石墨金刚石变成石墨CNaCl熔化熔化DP2O5吸水作干燥剂吸水作干燥剂解解析析本本题题考考查查化化学学变变化化中中物
15、物质质变变化化的的实实质质。蔗蔗糖糖溶溶于于水水不不电电离离，依依旧旧以以蔗蔗糖糖分分子子形形式式存存在在，既既没没有有旧旧键键的的断断裂裂，也也没没有有新新键键的的形形成成；而而NaCl熔熔化化只只有有旧旧键键的的断断裂裂，但但没没有有新新键键的的形形成成，故故两两者者都都不不属属于于化化学学反反应应；金金刚刚石石变变成成石石墨墨实实际际上上是是金金刚刚石石中中的的碳碳碳碳键键断断裂裂，碳碳原原子子重重新新结结合合成成新新的的碳碳碳碳键键而而形形成成石石墨墨，故故属属于于化化学学变变化化；同同理理P2O5吸吸水水变变成成磷磷酸酸必必然然伴伴随随“旧旧键键的的断断裂裂，新键的形成新键的形成”，亦属于化学变化。，亦属于化学变化。答案答案C
