《化学反应原理-专题三知识要点课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应原理-专题三知识要点课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题专题 3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应(单质、混合物单质、混合物)一、强弱电解质相关概念及判断一、强弱电解质相关概念及判断1、电解质电解质电解质电解质：在水溶液：在水溶液或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物非电解质非电解质非电解质非电解质:在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物例：酸、碱、盐、金属氧化物例：酸、碱、盐、金属氧化物例：蔗糖、酒精、例：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等等【注意注意】都必须是都必须是化合物化合物。导电离子必须是导电离子必须是自身电离自身电离。电解质固态时不导电。电解质固态时不导电。2、强电解质强电解质强电解
2、质强电解质：在：在水溶液水溶液中中完全电离完全电离的电解质的电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质：在：在水溶液水溶液中中部分电离部分电离的电解质的电解质强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水：弱酸、弱碱、水：【注注】 导电能力决定于导电能力决定于离子的溶度离子的溶度及及离子所带电荷数离子所带电荷数强弱电解质的强弱电解质的区分区分：第一单元弱电解质的电离平衡第一单元弱电解质的电离平衡二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写1 1、强等号，弱可逆。、强等号，弱可逆。、强等号，弱可逆。、强等号，弱可逆。2 2、
3、多元弱酸分步电离。、多元弱酸分步电离。、多元弱酸分步电离。、多元弱酸分步电离。3 3、酸式盐电离。、酸式盐电离。、酸式盐电离。、酸式盐电离。4 4、多元弱碱一步电离。、多元弱碱一步电离。、多元弱碱一步电离。、多元弱碱一步电离。NaNaHHSOSO4 4NaNaHCOHCO3 3 1. 1.定义：定义：定义：定义：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过成到最大程度时，电离过成到最大程度时，电离过成到最大程度时，电离过成并没有停止并没有停止并没有停止并没有停
4、止。此时。此时。此时。此时弱电解质分弱电解质分弱电解质分弱电解质分子电离成离子的速率子电离成离子的速率子电离成离子的速率子电离成离子的速率和和和和离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子的的的的速率速率速率速率相等相等相等相等，溶液中各分子和离子的，溶液中各分子和离子的，溶液中各分子和离子的，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化浓度都不再发生变化浓度都不再发生变化浓度都不再发生变化。三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡2. 2.特点：特点：特点：特点：逆逆逆逆, ,等等等等, ,定定定定, ,
5、动动动动, ,变变变变3. 3.电离度（电离度（电离度（电离度（ ）：）：）：）：= 100%= 100%已已已已电离的电离的电离的电离的弱电解质的浓度弱电解质的浓度弱电解质的浓度弱电解质的浓度弱电解质的弱电解质的弱电解质的弱电解质的初始初始初始初始浓度浓度浓度浓度4. 4. 影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素：(1)(1)内因：内因：内因：内因：电解质电解质电解质电解质本身的性质本身的性质本身的性质本身的性质(2)外因：外因：温度：温度：电离电离吸热吸热T，正向移动，电离度，正向移动，电离度。浓度：浓度：a.加水加水稀稀释：正向移动，电离度增释：正
6、向移动，电离度增大大b.增大增大浓浓度：正向移动，电离度减度：正向移动，电离度减小小越越稀稀越电离越电离. .浓度越浓度越小小电离程度越电离程度越大大. .浓度越浓度越大大电离度越电离度越小小. .外加电解质外加电解质外加电解质外加电解质a. a.加入加入加入加入含含含含弱电解质离子弱电解质离子弱电解质离子弱电解质离子的电解质的电解质的电解质的电解质b.b.加入加入加入加入消耗消耗消耗消耗弱电解质离子的电解质弱电解质离子的电解质弱电解质离子的电解质弱电解质离子的电解质逆向逆向逆向逆向移动移动移动移动正向正向正向正向移动移动移动移动5. 5.电离平衡常数：电离平衡常数：电离平衡常数：电离平衡常数
7、：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO COO - - + H+ H+ +Ka=Ka=C C(CH(CH3 3COOCOO- -) ) C C(H(H+ +) )C C(CH(CH3 3COOCOOHH) )弱酸电离常数用弱酸电离常数用弱酸电离常数用弱酸电离常数用KaKa表示，表示，表示，表示，弱碱电离常数用弱碱电离常数用弱碱电离常数用弱碱电离常数用KbKb表示。表示。表示。表示。KK用来表示弱酸的相对强弱（用来表示弱酸的相对强弱（用来表示弱酸的相对强弱（用来表示弱酸的相对强弱（P67P67表）表）表）表）多元弱酸分步电离，主要取决于第一步。多元弱酸分步电离，主要取决于第一步
8、。多元弱酸分步电离，主要取决于第一步。多元弱酸分步电离，主要取决于第一步。(P68)(P68)KK1 1KK2 2KK3 3KK越大，电离程度越大，酸性越强。越大，电离程度越大，酸性越强。越大，电离程度越大，酸性越强。越大，电离程度越大，酸性越强。KK只与只与只与只与温度温度温度温度有关有关有关有关, , 与与与与浓度无关浓度无关浓度无关浓度无关。T,KT,K四、水的电离四、水的电离: H2O+H2O H3O+OH 电离平衡常数：电离平衡常数：K C(H+)C(OH-） C(H2O）H2O H+OH一定温度：一定温度：C(H+)C(OH-)=Kw， Kw叫水的离子积常数叫水的离子积常数,简称水
9、的离子积简称水的离子积.2、水的离子积、水的离子积:25时，时，Kw=110-141、水的电离、水的电离:注：注：注：注：1 1、温度越高，、温度越高，、温度越高，、温度越高，KwKw越大。越大。越大。越大。2 2、水的电离是吸热过程。、水的电离是吸热过程。、水的电离是吸热过程。、水的电离是吸热过程。3 3、KwKw取决于温度取决于温度取决于温度取决于温度, ,不仅适用于纯水不仅适用于纯水不仅适用于纯水不仅适用于纯水, ,还适用于其他溶液。还适用于其他溶液。还适用于其他溶液。还适用于其他溶液。4、影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：升高温度升高温度抑制水电离，抑制水电离，促进水电离
10、，促进水电离，加酸、碱加酸、碱盐盐不水解不水解可水解可水解促进水电离，促进水电离，无影响，无影响，Kw增大增大Kw不变不变Kw不变不变Kw不变不变第二单元、溶液的酸碱性第二单元、溶液的酸碱性Kw =C(H+)C(OH-)一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性1、溶液酸碱性的判断、溶液酸碱性的判断C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) )C(HC(H+ +)=C(OH)=C(OH- -) )C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) )酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性2、PH值计算：值计算：PH=PH=lglg c(Hc(H+ +) )C C(H(H+ +)=)=Kw/c(
11、OHKw/c(OH- -) )2525时，时，时，时，KwKw= =c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=10)=10-14-14计算方法：计算方法：c(H+)PH=-lgc(H+)c(OH-)c(H+)PH=-lgc(H+)酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液：碱性溶液：中性溶液：中性溶液：25时，时，PH=7基本原理：基本原理：（1）单一溶液单一溶液PH值计算：值计算：（2）酸碱加水）酸碱加水稀释稀释后溶液的后溶液的PH值计算：值计算：总结：稀释总结：稀释总结：稀释总结：稀释1010n n时时时时强酸：强酸：强酸：强酸：PH=PHPH=PHn n强碱：强碱：强碱：强碱：PH=PHPH=P
12、Hn n不能不能不能不能7 7不能不能不能不能7 7弱酸：弱酸：弱酸：弱酸：PHPHPHPHPH+nPH+n弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：PH-nPH-nPHPHPH 电离电离电离电离； HSOHSO3 32-2-电离电离电离电离 水解水解水解水解（4 4）不同溶液同一离子浓度比较：）不同溶液同一离子浓度比较：）不同溶液同一离子浓度比较：）不同溶液同一离子浓度比较：看其他离子影响看其他离子影响看其他离子影响看其他离子影响（5 5）混合溶液：）混合溶液：）混合溶液：）混合溶液：分子电离分子电离分子电离分子电离 离子水解离子水解离子水解离子水解：CHCH3 3COOHCOOH和和和和CHCH3 3COO
13、NaCOONa； NHNH3 3HH2 2OO和和和和NHNH4 4ClCl离子水解离子水解离子水解离子水解 分子电离分子电离分子电离分子电离：HCNHCN和和和和NaCNNaCN（6 6）利用守恒规律）利用守恒规律）利用守恒规律）利用守恒规律1. 1.沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：一定温度下，当一定温度下，当一定温度下，当一定温度下，当v v( (溶解溶解溶解溶解) )v v( (沉淀沉淀沉淀沉淀), ),形成形成形成形成 AgClAgCl饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液，达到，达到，达到，达到平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态第四单元、难溶电解质的沉淀溶解平衡第四单
14、元、难溶电解质的沉淀溶解平衡2. 2. 表示方法表示方法表示方法表示方法 AgCl(sAgCl(s) Ag) Ag( (aqaq) + ) + ClCl( (aqaq) ) 沉淀沉淀沉淀沉淀 溶解溶解溶解溶解 3. 3.影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素一、沉淀溶解平衡原理一、沉淀溶解平衡原理一、沉淀溶解平衡原理一、沉淀溶解平衡原理(1)内因：沉淀本身的性质内因：沉淀本身的性质(2)外因：遵循平衡移动原理外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，向溶解方向移动浓度：加水，向溶解方向移动温度：升温，温度：升温，多数多数向溶解方向移动向溶解方向移动4.
15、 4.溶度积常数溶度积常数溶度积常数溶度积常数KspKsp加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动表示方法：表示方法：Ksp(FeOH) 3=c(Fe3+)c3(OH-)意义意义:同类型同类型, Ksp数值越大数值越大，溶解能力越强溶解能力越强。影响因素：只与难溶电解质影响因素：只与难溶电解质本身的性质本身的性质和和温度温度有关有关.与溶液浓度无关。与溶液浓度无关。溶度积规则溶度积规则溶度积规则溶度积规则利用利用利用利用KspKsp判断深沉的溶解与生成判断深沉的溶解与生成判断深沉的溶解与生成判断深沉的溶解与生成离子积离子积离子积离子积: :任一时刻任一时刻任一时
16、刻任一时刻Qc = cn (Am+) cm (Bn-) QKsp，溶液过饱和，有，溶液过饱和，有沉淀析出。沉淀析出。Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态QKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入难溶溶液未饱和，无沉淀析出，若加入难溶电解质，沉淀会溶解直至达到平衡。电解质，沉淀会溶解直至达到平衡。二、沉淀溶解平衡原理的应用二、沉淀溶解平衡原理的应用二、沉淀溶解平衡原理的应用二、沉淀溶解平衡原理的应用1. 1.沉淀的生成：沉淀的生成：沉淀的生成：沉淀的生成：加入一种离子生成沉淀：加入一种离子生成沉淀：加入一种离子生成沉淀：加入一种离子生成沉淀：BaBa2+2+
17、SOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动：加入相同离子，平衡向沉淀方向移动：加入相同离子，平衡向沉淀方向移动：加入相同离子，平衡向沉淀方向移动：调节调节调节调节PHPH值法：除值法：除值法：除值法：除CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的溶液中的溶液中的FeFe3+ 3+ pHpH5 5，CuCu2+2+才转化为才转化为才转化为才转化为Cu(OH)Cu(OH)2 2CuSOCuSO4 4(aq) (aq) ( (含含含含FeFe3+3+) )Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuOCuO、Cu(OH)Cu(OH)2 2COCO3 3调节溶液调节溶液调节溶
18、液调节溶液pHpH 3 3 3 34 4 4 4CuCu2+2+Fe(OH)Fe(OH)3 3 ( (除去除去除去除去FeFe3+3+) )2. 2.沉淀的转化：沉淀的转化：沉淀的转化：沉淀的转化：AgCl+KIAgCl+KI AgI+KClAgI+KCl CaSOCaSO4 4+CO+CO3 32-2- CaCO CaCO3 3SOSO4 42-2- BaSOBaSO4 4+CO+CO3 32-2- BaCO BaCO3 3SOSO4 42-2-沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。容易实现。3. 3.沉淀的溶解：沉淀的溶解：沉淀的溶解：沉淀的溶解：CaCOCaCO3 3+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O CaO Ca2+2+ 2HCO+ 2HCO3 32-2-
