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1、最新考纲最新考纲1了解海水中的一些重要化学元素。了解海水中的一些重要化学元素。2.了解海水综合开发利用的意义和方法。了解海水综合开发利用的意义和方法。3.了解镁和卤素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解镁和卤素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。4.了解卤素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。了解卤素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。课时4海水中的元素1海水中的元素海水中的元素考点一海水中的元素及镁的提取考点一海水中的元素及镁的提取2镁及海水提镁镁及海水提镁(1)镁的性质镁的性质物物理理性性质质：具具有有银银白白色色金金属属光光泽泽的的固固体体，密密度度、硬硬度度均均较小，熔点较
2、低，有良好的导电、传热和延展性。较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。化学性质：化学性质：Mg(OH)2 MgCl2(aq) 探究思考探究思考1工业电解熔融工业电解熔融MgCl2得到的镁如何冷却？并说明原因。得到的镁如何冷却？并说明原因。答答案案因因镁镁在在高高温温下下能能与与O2、N2、CO2等等气气体体发发生生反反应应，故工业电解故工业电解MgCl2得到的镁，应在得到的镁，应在H2氛围中冷却。氛围中冷却。答案答案(1)(2)(3)(4)【示示例例1】(2011上上海海，22)物物质质的的量量为为0.10 mol的的镁镁条条在在只只含含有有CO2和和O2混混合合气气体体的的容容器器中中
3、燃燃烧烧(产产物物不不含含碳碳酸酸镁镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为，反应后容器内固体物质的质量不可能为 ()。A3.2 gB4.0 gC4.2 gD4.6 g思维启迪思维启迪 利用极限法解题。利用极限法解题。答案答案D【示示例例2】(2011广广东东高高考考，10)某某同同学学通通过过系系列列实实验验探探讨讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()。A将将水水加加入入浓浓硫硫酸酸中中得得到到稀稀硫硫酸酸，置置镁镁片片于于其其中中探探讨讨Mg的活泼性的活泼性B将将NaOH溶溶液液缓缓慢慢滴滴入入MgSO4溶溶液液中中，观观察察Mg(O
4、H)2沉淀的生成沉淀的生成C将将Mg(OH)2浊浊液液直直接接倒倒入入已已装装好好滤滤纸纸的的漏漏斗斗中中过过滤滤，洗涤并收集沉淀洗涤并收集沉淀D将将Mg(OH)2沉沉淀淀转转入入表表面面皿皿中中，加加足足量量稀稀盐盐酸酸，加加热热蒸干得无水蒸干得无水MgCl2固体固体解解析析本本题题考考查查镁镁及及其其化化合合物物的的性性质质、常常见见的的基基本本实实验验操操作作。稀稀释释浓浓硫硫酸酸时时，应应将将浓浓硫硫酸酸沿沿着着器器壁壁慢慢慢慢加加入入水水中中，并并及及时时搅搅拌拌，A是是错错误误的的；过过滤滤时时需需要要用用玻玻璃璃棒棒引引流流，因因此此C不不正正确确；蒸蒸发发溶溶液液时时应应该该用
5、用蒸蒸发发皿皿而而不不是是表表面面皿皿，由由于于MgCl2水水解解，所所以以加加热热时时必必需需在在HCl的的气气氛氛中中加加热热才才能能得得到到MgCl2固固体，所以体，所以D不正确。不正确。答案答案B1(2013郑郑州州一一检检)下下列列物物质质中中属属于于镁镁条条在在空空气气中中燃燃烧烧产产物物的是的是 ()。MgCO3Mg(OH)2MgOCMg3N2COH2ABCD解解析析镁镁条条在在空空气气中中燃燃烧烧，和和空空气气中中的的氧氧气气、氮氮气气、二二氧氧化碳反应，生成物为化碳反应，生成物为MgO、Mg3N2、C，选，选C。答案答案C2某某研研究究性性学学习习小小组组为为了了探探究究镁镁
6、粉粉与与溴溴水水反反应应的的机机理理，做做了了如如下下四四组组实实验验：将将镁镁粉粉投投入入冷冷水水中中，未未见见任任何何现现象象；将将镁镁粉粉放放入入溴溴水水中中，观观察察到到只只是是开开始始时时产产生生极极少少量量的的气气泡泡，但但溴溴水水的的颜颜色色逐逐渐渐退退去去；将将镁镁粉粉放放入入液液溴溴中中，未未观观察察到到任任何何明明显显现现象象；向向含含足足量量镁镁粉粉的的液液溴溴中中滴滴加加几几滴滴水水，观观察察到到溴溴的的红红棕棕色色很很快快退退去去。则则下下列列关关于于镁镁与与溴溴水水的的反反应应机理的论述中正确的是机理的论述中正确的是 ()。A镁粉只直接与溴水中的溴反应镁粉只直接与溴
7、水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应镁粉在水的催化下与溴发生反应解解析析据据知知镁镁粉粉与与冷冷水水并并不不反反应应；据据知知镁镁粉粉放放入入溴溴水水中中，开开始始放放出出少少量量的的气气泡泡，说说明明镁镁和和溴溴水水中中的的酸酸能能反反应应产产生生H2，但但溴溴水水很很快快退退色色，说说明明镁镁粉粉也也能能与与溴溴直直接接发发生生反反应应；据据知知镁镁粉粉与与液液溴溴并并不不反反应应；据据知知水水应应是是镁镁粉粉与与溴溴反反应应的的催化剂。催化剂。答案答案D320
8、11海海南南，14(1)(2)镁镁化化合合物物具具有有广广泛泛用用途途，请请回回答答有有关镁的下列问题：关镁的下列问题：(1)单单质质镁镁在在空空气气中中燃燃烧烧的的主主要要产产物物是是白白色色的的_，还还生成少量的生成少量的_(填化学式填化学式)。(2)CH3MgCl是是一一种种重重要要的的有有机机合合成成试试剂剂，其其中中镁镁的的化化合合价是价是_，该化合物水解的化学方程式为，该化合物水解的化学方程式为_。 (3)下下图图是是金金属属镁镁和和卤卤素素反反应应的的能能量量变变化化图图(反反应应物物和和产产物物均均为为298 K时的稳定状态时的稳定状态)。下列选项中正确的是下列选项中正确的是_
9、(填序号填序号)。MgI2中中Mg2与与I间间的的作作用用力力小小于于MgF2中中Mg2与与F间间的的作用力作用力Mg与与F2的反应是放热反应的反应是放热反应MgBr2与与Cl2反应的反应的HMgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol1解解析析(1)镁镁在在空空气气中中的的燃燃烧烧产产物物有有氧氧化化镁镁、碳碳单单质质和和氮氮化化镁镁；(2)化化合合物物的的水水解解要要看看化化合合物物中中离离子子的的正正负负价价，题题中中Mg是是2价价，氯氯为为1价价，则则CH3为为1价价，负负价价的的与与H结结合合，正正价价的的与与OH结结合合得得
10、产产物物；(3)能能量量越越低低越越稳稳定定，越越稳稳定定的的物物质质内内部部化化学学键键键键能能越越大大，故故正正确确，错错误误，其其他他各各选选项项可可类类比比反应热中能量计算。反应热中能量计算。答答 案案 (1)MgO Mg3N2和和 C (2) 2 2CH3MgCl2H2O=Mg(OH)2MgCl22CH4(3)镁及其化合物的转化关系图镁及其化合物的转化关系图1溴、碘单质物理性质的比较溴、碘单质物理性质的比较考点二溴和碘的性质及海水提溴考点二溴和碘的性质及海水提溴物理性质物理性质Br2I2颜色颜色_色色_色色状态状态_溶溶解解性性水中水中溶解度不大溶解度不大溶解度不大溶解度不大有机溶剂
11、中有机溶剂中_深红棕深红棕紫黑紫黑液体液体固体固体易溶易溶易溶易溶Cl22Br=2ClBr2 蓝色蓝色 探究思考探究思考1食食用用碘碘盐盐中中的的碘碘元元素素是是以以单单质质形形式式存存在在吗吗？为为什什么么在在包包装袋上都标有不宜高温煎炒？装袋上都标有不宜高温煎炒？答答案案不不是是。碘碘盐盐中中的的碘碘以以碘碘酸酸钾钾的的形形式式存存在在，碘碘酸酸钾钾高高温下不稳定易变质，所以不宜高温煎炒。温下不稳定易变质，所以不宜高温煎炒。2淀粉淀粉KI试纸常用于检验哪些物质？试纸常用于检验哪些物质？答答案案检检验验强强氧氧化化性性物物质质如如Cl2、Br2、FeCl3溶溶液液、O3等等，反应原理是反应原
12、理是I被氧化成被氧化成I2而使淀粉变蓝。而使淀粉变蓝。3下列事实或实验能说明氧化性：下列事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2的是的是_。氯氯水水分分别别滴滴入入KBr、NaI溶溶液液中中颜颜色色加加深深，而而溴溴水水滴滴入入NaCl溶溶液液中中无无明明显显变变化化，滴滴入入KI淀淀粉粉溶溶液液中中，溶溶液液变变蓝蓝H2和和Cl2的的混混合合气气体体光光照照爆爆炸炸，H2和和Br2的的混混合合气气体体加加热才能反应，而热才能反应，而H2和和I2反应更困难反应更困难Fe分别与分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价反应生成的化合物中铁的化合价HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
13、的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小在水中的溶解度逐渐减小答案答案【示例【示例3】(2012新课标全国，新课标全国，7)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()。A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某某溶溶液液加加入入CCl4，CCl4层层显显紫紫色色，证证明明原原溶溶液液中中存存在在ID某某溶溶液液加加入入BaCl2溶溶液液，产产生生不不溶溶于于稀稀硝硝酸酸的的白白色色沉沉淀淀，该溶液一定含有该溶液一定含有Ag思思维维启启迪迪 能能使
14、使润润湿湿的的淀淀粉粉KI试试纸纸变变蓝蓝的的物物质质一一般般具具有有强强氧氧化性化性，如，如Cl2、Br2、H2O2等。等。答案答案A【示示例例4】(2010北北京京理理综综，27)为为验验证证卤卤素素单单质质氧氧化化性性的的相相对对强强弱弱，某某小小组组用用下下图图所所示示装装置置进进行行实实验验(夹夹持持仪仪器器已已略去，气密性已检验略去，气密性已检验)。实验过程：实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。.当当B和和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞中溶液由黄色变为红棕
15、色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为为验验证证溴溴的的氧氧化化性性强强于于碘碘，过过程程的的操操作作和和现现象象是是_。(5)过程过程实验的目的是实验的目的是_。(6)氯氯、溴溴、碘碘单单质质的的氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱的的原原因因：同同主主族族元元素素从从上到下上到下_，得电子能力逐渐减弱。，得电子能力逐渐减弱。思维启迪思维启迪实验目的实验目的验证卤素单质的氧化性的相对强弱验证卤素单质
16、的氧化性的相对强弱 实验原理实验原理卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 实验现象实验现象发生置换反应时的颜色变化发生置换反应时的颜色变化 实验结论实验结论氧化性：氧化性：Cl2Br2I21卤卤族族元元素素及及其其化化合合物物与与社社会会、生生活活关关系系密密切切。下下列列有有关关说法不正确的是说法不正确的是()。A加碘食盐中加入的是碘酸钾加碘食盐中加入的是碘酸钾B常用于杀菌消毒的常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯消毒液的成分是液氯C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银解析解析
17、“84”消毒液的主要成分是消毒液的主要成分是NaClO。答案答案B2将将Cl2通通入入NaBr和和NaI的的混混合合液液中中，待待反反应应充充分分后后将将所所得得溶溶液液加加热热蒸蒸干干并并灼灼烧烧，最最后后将将得得到到的的固固体体冷冷却却、称称量量。称称量量所所得得固固体体的的质质量量与与通通入入Cl2的的体体积积关关系系如如图图所所示示。则则原原混合液中混合液中NaI的物质的量为的物质的量为 ()。A0.5 molB0.4 molC0.3 molD0.25 mol答案答案D3(2009天天津津理理综综，9)海海水水是是巨巨大大的的资资源源宝宝库库，在在海海水水淡淡化化及及综综合合利利用用方
18、方面面，天天津津市市位位居居全全国国前前列列。从从海海水水中中提提取取食食盐和溴的过程如下：盐和溴的过程如下：(1)请请 列列 举举 海海 水水 淡淡 化化 的的 两两 种种 方方 法法 ： _、_。(2)将将NaCl溶溶液液进进行行电电解解，在在电电解解槽槽中中可可直直接接得得到到的的产产品品有有H2、_、_或或H2、_。(3)步步骤骤中中已已获获得得Br2，步步骤骤中中又又将将Br2还还原原为为Br，其其目目的为的为_。(4)步步骤骤用用SO2水水溶溶液液吸吸收收Br2，吸吸收收率率可可达达95%，有有关关反反应应的离子方程式为的离子方程式为_，由由此此反反应应可可知知，除除环环境境保保护
19、护外外，在在工工业业生生产产中中应应解解决决的的主主要要问题是问题是_。(5)某某化化学学研研究究性性学学习习小小组组为为了了解解从从工工业业溴溴中中提提纯纯溴溴的的方方法法，查查阅阅了了有有关关资资料料：Br2的的沸沸点点为为59 ，微微溶溶于于水水，有有毒毒性性和和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：请你参与分析讨论：图中仪器图中仪器B的名称：的名称：_。整整套套实实验验装装置置中中仪仪器器连连接接均均不不能能用用橡橡胶胶塞塞和和橡橡胶胶管管，其其原原因为因为_。实实验验装装置置气气密密性性良良好好，要要达达
20、到到提提纯纯溴溴的的目目的的，操操作作中中如如何何控制关键条件：控制关键条件：_。C中中液液体体产产物物颜颜色色为为_，为为除除去去该该产产物物中中仍仍残残留留的的少少量量Cl2，可可向向其其中中加加入入NaBr溶溶液液，充充分分反反应应后后，再再进进行行的的分离操作是分离操作是_。(5)由由已已知知信信息息Br2的的强强腐腐蚀蚀性性可可得得出出Br2腐腐蚀蚀橡橡胶胶，故故装装置置中中不不能能用用橡橡胶胶塞塞和和橡橡胶胶管管。再再由由Br2的的沸沸点点为为59 可可知知用用该该套套装装置置提提纯纯溴溴关关键键要要控控制制温温度度计计b的的温温度度，并并收收集集59 时时的的馏馏分分。C中中收收
21、集集到到的的是是深深红红棕棕色色的的液液溴溴，要要除除去去该该产产物物中中残残留留的的少少量量Cl2，可可向向其其中中加加入入NaBr充充分分反反应应后后，利利用用Br2易易溶溶于于CCl4的的性性质质进进行行分分液液来来分分离离，或或利利用用Br2易易挥挥发发的的特特点点用用蒸蒸馏法分离。馏法分离。F2、Br2、I2的特殊性的特殊性问问 题题 探探 究究萃取操作要点分析萃取操作要点分析素养素养9萃取实验操作要领萃取实验操作要领操作操作步骤步骤操作要点操作要点简要说明简要说明准备准备选择较萃取剂和选择较萃取剂和被萃取溶液总体被萃取溶液总体积大一倍以上的积大一倍以上的分液漏斗。检查分液漏斗。检查
22、分液漏斗的瓶塞分液漏斗的瓶塞和活塞是否漏水和活塞是否漏水检查分液漏斗是否漏水的方法：通常先检查分液漏斗是否漏水的方法：通常先加入一定量的水，关闭活塞，看是否漏加入一定量的水，关闭活塞，看是否漏水，若不漏水，再把活塞旋转水，若不漏水，再把活塞旋转180，若，若还不漏水则说明活塞不漏水，检查分液还不漏水则说明活塞不漏水，检查分液漏斗瓶塞是否漏水的方法与此类似漏斗瓶塞是否漏水的方法与此类似操作操作步骤步骤操作要点操作要点简要说明简要说明加料加料将被萃取溶液和萃取剂将被萃取溶液和萃取剂分别由分液漏斗的上口分别由分液漏斗的上口倒入，盖好瓶塞倒入，盖好瓶塞萃取剂的选择原则：萃取剂的选择原则：(1)溶溶质在
23、萃取剂中的溶解度远质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度且与萃取剂不反应。且与萃取剂不反应。(2)萃萃取剂和原溶剂互不相溶、取剂和原溶剂互不相溶、不反应。不反应。振荡振荡振荡分液漏斗，使两种振荡分液漏斗，使两种液体充分混合液体充分混合振荡操作一般是把分液漏振荡操作一般是把分液漏斗倾斜，使漏斗的上口略斗倾斜，使漏斗的上口略朝下朝下放气放气振荡后。让分液漏斗仍振荡后。让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开活保持倾斜状态，旋开活塞塞放出蒸气或产生的气体，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡使内外压力平衡操作操作步骤步骤操作要点操作要点简要说明简要说明重复重复振荡振荡再振荡和放气再
24、振荡和放气多次振荡和放气的目的是多次振荡和放气的目的是使溶质充分溶解在萃取剂使溶质充分溶解在萃取剂中中静置静置将分液漏斗放在铁架台将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置的铁圈中，静置静置的目的是使不稳定的静置的目的是使不稳定的乳浊液分层。一般情况须乳浊液分层。一般情况须静置静置10 min左右，较难分左右，较难分层者须更长时间静置层者须更长时间静置分液分液液体分成清晰的两层后，液体分成清晰的两层后，就可进行分液。分液时，就可进行分液。分液时，下层液体应从下口放出，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出上层液体应从上口倒出如果上层液体也从下口放如果上层液体也从下口放出，则漏斗旋塞下面颈部出，则漏
25、斗旋塞下面颈部所附着的残液就会混入上所附着的残液就会混入上层液体中层液体中操作操作步骤步骤操作要点操作要点简要说明简要说明合并合并萃取萃取液液分离出的被萃取溶液再分离出的被萃取溶液再按上述方法进行萃取，按上述方法进行萃取，一般为一般为35次。将所有次。将所有萃取液合并，加入适量萃取液合并，加入适量的干燥剂进行干燥的干燥剂进行干燥多次萃取的目的是为了充多次萃取的目的是为了充分提取被萃取的物质分提取被萃取的物质蒸馏蒸馏将干燥了的萃取液加到将干燥了的萃取液加到蒸馏瓶中，进行蒸馏分蒸馏瓶中，进行蒸馏分离萃取剂和溶质离萃取剂和溶质注意冷凝管中冷却水的流注意冷凝管中冷却水的流向向当当 场场 指指 导导【典
26、典例例】用用化化学学方方法法测测定定微微量量碘碘化化物物时时，必必须须利利用用“化化学学放放大大”反反应应将将碘碘的的量量“放放大大”，然然后后再再进进行行测测定定。下下面面是是“化学放大化学放大”反应的实验步骤：反应的实验步骤：经经过过以以上上四四步步得得到到的的水水溶溶液液里里，含含有有通通过过反反应应而而“放放大大”了的碘，请回答下列问题：了的碘，请回答下列问题：(1)写出步骤写出步骤的离子方程式：的离子方程式：_。(2)将将右右图图所所示示的的分分流流漏漏斗斗中中的的下下层层液液体体放放出出的的操操作作步步骤为：骤为：_。旋旋开开活活塞塞，使使下下层层液液体体流流出出到到一一个个小小烧
27、烧杯杯里里，当当下下层液体全部流出活塞的细孔时，层液体全部流出活塞的细孔时，_。从漏斗上口倒出上层液体。从漏斗上口倒出上层液体。旋旋开开活活塞塞，将将留留在在颈颈部部的的下下层层液液体体放放到到盛盛接接下下层层液液体的烧杯里。体的烧杯里。(3)若若忽忽略略实实验验过过程程中中出出现现的的损损失失，经经过过一一次次“化化学学放放大大”的的溶溶液液里里，I的的量量是是原原溶溶液液里里I的的量量的的_倍倍。经经过过n次次“化化学放大学放大”的溶液里，的溶液里，I的量是原溶液里的量的的量是原溶液里的量的_倍。倍。【应应用用】在在已已经经提提取取氯氯化化钠钠、溴溴、镁镁等等化化学学物物质质的的富富碘碘卤
28、卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：(1)步骤步骤加加Fe粉的目的是粉的目的是_。(2)写出步骤写出步骤中反应的离子方程式中反应的离子方程式_。(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_。(4)操操 作作 的的 名名 称称 是是 _， 选选 用用 的的 试试 剂剂 是是_。答案答案(1)使碘化银转化成碘化亚铁使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银和单质银(或将难溶或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(4)萃取、分液萃取、分液CCl4萃取操作的注意事项萃取操作的注意事项1振荡时用力要大，同时要绝对防止液体泄漏。振荡时用力要大，同时要绝对防止液体泄漏。2切切记记放放气气时时分分液液漏漏斗斗的的上上口口要要倾倾斜斜朝朝下下，而而下下口口处处不不要要有液体。有液体。3振振荡荡后后要要进进行行充充分分的的静静置置，直直到到液液体体分分成成清清晰晰的的两两层层后后方可进行分液。方可进行分液。4分分液液时时为为了了使使液液体体顺顺利利地地流流下下要要打打开开分分液液漏漏斗斗的的上上口口瓶瓶塞，或旋转瓶塞使瓶塞上的凹槽塞，或旋转瓶塞使瓶塞上的凹槽(或小孔或小孔)对准颈部的小孔。对准颈部的小孔。
