《高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应课件 新人教版（120页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节离子反应考点一考点一电解质及电离电解质及电离【核心自主排查【核心自主排查】1.1.电解质及其电离：电解质及其电离：电离电离强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸弱碱弱碱水溶液水溶液熔融熔融2.2.电离：电离：(1)(1)概念：电解质在概念：电解质在_中或中或_下，离解下，离解成自由移动的离子的过程。成自由移动的离子的过程。(2)(2)条件：溶于水或熔融。条件：溶于水或熔融。水溶液水溶液熔融状态熔融状态3.3.电离方程式的书写：电离方程式的书写：(1)(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱连接，弱电解质电解质( (包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根) )的电离方程式中
2、，用的电离方程式中，用“_”连接。连接。如如NaNa2 2SOSO4 4：_，HClOHClO：_。=HClO HHClO H+ +ClO+ClO- -NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ + +(2)(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。出。如如H H2 2COCO3 3：_，_；Fe(OH)Fe(OH)3 3：_。(3)(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。的阴离子不同。如如NaHSONaHSO4 4溶液中：溶液中：_ _ NaHCONaHCO3 3溶
3、液中：溶液中：_， _ _ 。4.4.电解质导电原因：电解质导电原因：(1)(1)内因：电解质在一定条件内因：电解质在一定条件( (溶于水或加热熔融溶于水或加热熔融) )下电下电离成自由移动的离子。离成自由移动的离子。(2)(2)外因：电解质溶液外因：电解质溶液( (或熔融电解质或熔融电解质) )与电源构成闭合与电源构成闭合回路。回路。(3)(3)电解质溶液导电与金属导电的区别。电解质溶液导电与金属导电的区别。金属导电是金属导电是_定向移动的结果，而电解定向移动的结果，而电解质溶液导电是自由移动的阴、阳离子定向移动的结质溶液导电是自由移动的阴、阳离子定向移动的结果，电解质电离是导电的前提。电解
4、质溶液中自由移果，电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由移动的离子动的离子_越大，离子所带电荷越多，其导电能力越大，离子所带电荷越多，其导电能力越强。越强。自由移动的电子自由移动的电子浓度浓度【思维诊断【思维诊断】( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( () )提示：提示：。溶液中离子所带电荷越多，离子浓度越大，。溶液中离子所带电荷越多，离子浓度越大，其导电性越强。其导电性越强。(2)BaSO(2)BaSO4 4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质。投入水中，导电性弱，故
5、它是弱电解质。 ( () )提示：提示：。BaSOBaSO4 4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故为强电解质。故为强电解质。(3)(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。物。( () )提示：提示：。强电解质比如。强电解质比如HClHCl是共价化合物。是共价化合物。(4)(4)电解质导电和金属导电的本质是不同的。电解质导电和金属导电的本质是不同的。( () )提示：提示：。电解质溶液导电是离子的定向移动；金属。电解质溶液导电是离子的定向移动；金属导电是由于电子的定向移动。导电是由于电子的定向移动。(5
6、)NaCl(5)NaCl固体不导电，熔融的固体不导电，熔融的KClKCl能导电，所以前者是能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质。非电解质，后者是电解质。( () )提示：提示：。NaClNaCl溶于水或熔融状态均导电，所以是电溶于水或熔融状态均导电，所以是电解质，电解质导电是需要一定条件的。解质，电解质导电是需要一定条件的。【方法点拨【方法点拨】(1)(1)电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。关。(2)(2)电解质的强弱与溶解性无关，如电解质的强弱与溶解性无关，如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等虽等虽难溶于水，但它们却
7、是强电解质。难溶于水，但它们却是强电解质。(3)NH(3)NH3 3、SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2等溶于水其溶液虽能导电，但等溶于水其溶液虽能导电，但导电的离子并非是它们直接电离产生的，故导电的离子并非是它们直接电离产生的，故NHNH3 3、SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2为非电解质。为非电解质。(4)(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。溶液导电能力强弱与溶液中自的导电能力不一定弱。溶液导电能力强弱与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关。由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关。(
8、5)(5)可通过熔融状态下的导电性实验验证化合物是离子可通过熔融状态下的导电性实验验证化合物是离子化合物还是共价化合物。化合物还是共价化合物。【基础小题快练【基础小题快练】1.(20171.(2017郑州模拟郑州模拟) )下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是( () )A.A.二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质B.B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSOC.NaHSO4 4在水溶液及熔融状态下均可电离出在水溶液及熔融状态下均可电离出NaNa+ +、H H+ +、 D.NH
9、D.NH3 3属于非电解质，但其水溶液能够导电属于非电解质，但其水溶液能够导电【解析【解析】选选D D。COCO2 2本身不能电离出离子，本身不能电离出离子，COCO2 2是非电解是非电解质，质，A A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，强，B B错误；错误；NaHSONaHSO4 4在熔融状态下只能电离出在熔融状态下只能电离出NaNa+ +、 ，C C错误；错误；NHNH3 3是非电解质，但其溶于水后可形是非电解质，但其溶于水后可形成电解质成电解质NHNH3
10、 3H H2 2O O，溶液能导电，溶液能导电，D D正确。正确。2.2.下列物质在溶液中的电离方程式错误的是下列物质在溶液中的电离方程式错误的是( () )A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH- -B. +HB. +H+ +C.CHC.CH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +D.HD.H2 2SOSO3 3 2H 2H+ + + 【解析【解析】选选D D。Ba(OH)Ba(OH)2 2是二元强碱，完全电离，是二元强碱，完全电离，A A正正确；确； 电离为电离为 和和H H+ +，B B正确；正确；H H2 2SOSO3
11、3为二元弱为二元弱酸，分步电离，酸，分步电离，D D错误。错误。【高考模拟预测【高考模拟预测】1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.25A.25时，时，0.1 mol0.1 molL L-1-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强钠溶液的导电能力强B.B.水是弱电解质水是弱电解质C.KClOC.KClO3 3和和SOSO3 3溶于水后能导电，故溶于水后能导电，故KClOKClO3 3和和SOSO3 3为电解质为电解质D.D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质【解析【解析】选选B B。硫化氢是弱电解
12、质，硫化钠是强电解质，。硫化氢是弱电解质，硫化钠是强电解质，等浓度时，硫化钠溶液中自由移动的离子浓度大，导等浓度时，硫化钠溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强，电能力强，A A错误；错误；SOSO3 3溶于水后能导电，是由于溶于水后能导电，是由于SOSO3 3与与水反应生成的硫酸电离出离子，而不是水反应生成的硫酸电离出离子，而不是SOSO3 3本身的电离，本身的电离，SOSO3 3是非电解质，是非电解质，C C错误；油脂水解生成的高级脂肪酸错误；油脂水解生成的高级脂肪酸属于电解质，属于电解质，D D错误。错误。2.(20172.(2017永州模拟永州模拟) )同一温度下，强电解质溶液同一温度
13、下，强电解质溶液a a、弱、弱电解质溶液电解质溶液b b、金属导体、金属导体c c三者的导电能力相同，若升三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( () )世纪金榜导学号世纪金榜导学号3068201530682015A.bA.bacacB.aB.a=b=c=b=cC.cabC.cabD.bD.bcaca【解析【解析】选选A A。金属导体随温度升高导电能力减弱；强。金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质度不变，
14、但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。导电能力增加得最快。【加固训练【加固训练】用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请选择下列字母填空。请选择下列字母填空。A.A.导电性变化不大导电性变化不大B.B.导电性明显增强导电性明显增强C.C.导电性明显减弱导电性明显减弱D.D.导电性由强到弱再到强导电性由强到弱再到强(1)(1)向向Ag
15、NOAgNO3 3溶液中通入少量溶液中通入少量HClHCl气体气体( () )(2)H(2)H2 2SOSO3 3溶液中通入溶液中通入ClCl2 2( () )(3)(3)向向NaOHNaOH溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2( () )(4)(4)向向NHNH3 3H H2 2O O中通入中通入HClHCl气体气体( () )(5)(5)向饱和石灰水中不断通入向饱和石灰水中不断通入COCO2 2( () )(6)(6)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2( () )【解析【解析】溶液导电性与离子浓度、电荷数均成正比，溶液导电性与离子浓度、电荷数均成正比
16、，离子浓度越大、电荷数越多其导电能力越强。离子浓度越大、电荷数越多其导电能力越强。(1)(1)向向AgNOAgNO3 3溶液中通入少量溶液中通入少量HClHCl，二者反应生成，二者反应生成AgClAgCl沉沉淀和淀和HNOHNO3 3，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选能力变化不大，故选A A；(2)H(2)H2 2SOSO3 3溶液中通入溶液中通入ClCl2 2，二者，二者反应生成反应生成HClHCl和和H H2 2SOSO4 4，亚硫酸是弱电解质，溶液中离，亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，硫酸和子浓度较小，硫酸和HClHCl是
17、强电解质，离子浓度很大，是强电解质，离子浓度很大，溶液导电能力明显增强，故选溶液导电能力明显增强，故选B B；(3)(3)向向NaOHNaOH溶液中通溶液中通入少量入少量ClCl2 2，二者反应生成，二者反应生成NaClNaCl和和NaClONaClO，NaOHNaOH、NaClNaCl、NaClONaClO都是强电解质，在水溶液里完全电离，溶都是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选大，故选A A；(4)(4)向向NHNH3 3H H2 2O O中通入中通入HClHCl气体，二者反应气体，二者反应生成生
18、成NHNH4 4ClCl，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，通入质，通入HClHCl后溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能后溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增强，故选力增强，故选B B；(5)(5)向饱和石灰水中不断通入向饱和石灰水中不断通入COCO2 2，二，二者反应生成者反应生成CaCOCaCO3 3和和H H2 2O O，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后溶液离子浓度先减小，是强电解质，通入二氧化碳后溶液离子浓度先减小，当完全生成沉淀，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钙，当完全生成沉淀，再通入二氧化碳，生成碳酸
19、氢钙，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力先减弱后增溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力先减弱后增强，故选强，故选D D；(6)(6)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2，二者反，二者反应生成应生成FeClFeCl3 3，溴化亚铁和氯化铁都是强电解质，通入，溴化亚铁和氯化铁都是强电解质，通入氯气后，氯气后，2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -，溶液中离子浓度和，溶液中离子浓度和离子所带电荷数增大，所以溶液导电能力增强，故选离子所带电荷数增大，所以溶液导电能力增强，故选B B。答案：答案：(1)A(1)A(2)B(2)B
20、(3)A(3)A(4)B(4)B(5)D(5)D(6)B(6)B考点二考点二离子反应离子方程式的书写与正误判断离子反应离子方程式的书写与正误判断 【核心自主排查【核心自主排查】1.1.离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：(1)(1)复分解反应类型。复分解反应类型。难溶难溶难电离难电离挥发性挥发性(2)(2)氧化还原反应类型。氧化还原反应类型。强氧化性物质强氧化性物质+ +强还原性物质强还原性物质弱氧化性物质弱氧化性物质+ +弱还原性物质弱还原性物质如如FeClFeCl3 3溶液与溶液与CuCu反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu
21、+Cu2+2+(3)(3)发生强烈水解相互促进类型。发生强烈水解相互促进类型。离子间可发生强烈水解相互促进离子间可发生强烈水解相互促进如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_。(4)(4)络合反应类型。络合反应类型。离子间可形成配合物离子间可形成配合物如：如：FeClFeCl3 3溶液与溶液与KSCNKSCN溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_。FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 32.2.离子方程式：离子方程式：(1)(1)书写步骤：以书写步骤：以CaCOCaCO3 3与盐酸的反应为例。与
22、盐酸的反应为例。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +2Cl+2Cl- -=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl- -+H+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2(2)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方溶液和盐酸反
23、应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用程式，都可用_来表示。来表示。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O【思维诊断【思维诊断】( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)(1)向稀硝酸中滴加向稀硝酸中滴加NaNa2 2SOSO3 3溶液：溶液： +2H+2H+ += SO= SO2 2+H+H2 2O O。( () )提示：提示：。稀硝酸具有强氧化性，能将。稀硝酸具有强氧化性，能将 氧化为氧化为 。(2)(2)氯气溶于水：氯气溶于水：ClCl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -。( () )提示：提示：。次氯酸是
24、弱酸，写成分子式。次氯酸是弱酸，写成分子式。(3)(3)酸性溶液中酸性溶液中KIOKIO3 3与与KIKI反应生成反应生成I I2 2： +I+I- -+6H+6H+ + =I=I2 2+3H+3H2 2O O。( () )提示：提示：。酸性条件下。酸性条件下KIOKIO3 3溶液与溶液与KIKI溶液发生反应生溶液发生反应生成成I I2 2的离子反应为的离子反应为 +5I+5I- -+6H+6H+ +=3I=3I2 2+3H+3H2 2O O。(4)(4)向向NaClONaClO和和NaClNaCl混合溶液中滴入少量混合溶液中滴入少量FeSOFeSO4 4溶液，溶液，反应的离子方程式为反应的离
25、子方程式为2Fe2Fe2+2+ClO+ClO- -+2H+2H+ +=Cl=Cl- -+2Fe+2Fe3+3+ +H H2 2O O。( () )提示：提示：。NaClONaClO和和NaClNaCl混合溶液成碱性，不应该有混合溶液成碱性，不应该有H H+ +出现。出现。(5)NaHSO(5)NaHSO4 4溶液中加入溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至溶液呈中性：溶液至溶液呈中性：BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+H+H2 2O O。( () )提示：提示：。NaHSONaHSO4 4溶液中加入溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶
26、液至溶液呈溶液至溶液呈中性的离子反应为中性的离子反应为BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+2H+2H2 2O O。(6)(NH(6)(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液与过量溶液与过量NaOHNaOH溶液反应制溶液反应制Fe(OH)Fe(OH)2 2：FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2。( () )提示：提示：。(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液与过量溶液与过量NaOHNaOH溶液反应，溶液反应，两种阳离子都参加反应，离子方程式是两种阳离子
27、都参加反应，离子方程式是FeFe2+2+2 +2 +4OH+4OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2+2NH+2NH3 3H H2 2O O。【高考命题探究【高考命题探究】【高考母题示例【高考母题示例1 1】(2016(2016海南高考海南高考) )下列反应可用离下列反应可用离子方程式子方程式“H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O”表示的是表示的是( () )世纪金榜导学号世纪金榜导学号3068201630682016A.NaHSOA.NaHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合溶液混合B.NHB.NH4 4ClCl溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2
28、 2溶液混合溶液混合C.HNOC.HNO3 3溶液与溶液与KOHKOH溶液混合溶液混合D.NaD.Na2 2HPOHPO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶液混合溶液混合【解析【解析】选选C C。NaHSONaHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合，生成溶液混合，生成H H2 2O O和和BaSOBaSO4 4沉淀，沉淀，A A错误；错误；NHNH4 4ClCl溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混溶液混合有合有NHNH3 3H H2 2O O生成，生成，B B错误；错误；HNOHNO3 3溶液与溶液与KOHKOH溶液混合后溶液混合后离子方程式为离子方程式为“
29、H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O”，C C正确；正确；NaNa2 2HPOHPO4 4溶溶液与液与NaOHNaOH溶液混合，溶液混合，NaNa2 2HPOHPO4 4只拆成只拆成NaNa+ +、 ，D D错错误。误。【高考母题示例【高考母题示例2 2】(2016(2016江苏高考江苏高考) )下列指定反应的下列指定反应的离子方程式正确的是世纪金榜导学号离子方程式正确的是世纪金榜导学号30682017(30682017() )A.A.将铜丝插入稀硝酸中：将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4HCu+4H+ +2 =Cu+2 =Cu2+2+ + 2NO2NO2 2+H+H2 2O OB.B.
30、向向FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中加入过量铁粉：溶液中加入过量铁粉：FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+C.C.向向AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O O =Al(OH)=Al(OH)3 3+3 +3 D.D.向向NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸：NaNa2 2SiOSiO3 3+2H+2H+ +=H H2 2SiOSiO3 3+2Na+2Na+ +【解析【解析】选选C C。CuCu与稀硝酸反应生成与稀硝酸反应生成NONO，A
31、A项错误；项错误；B B项项不符合电荷守恒，错误；不符合电荷守恒，错误；Al(OH)Al(OH)3 3不溶于氨水，不溶于氨水，C C项正项正确；确；NaNa2 2SiOSiO3 3为可溶性盐，应拆成离子形式，为可溶性盐，应拆成离子形式，D D项错误。项错误。【探究归纳总结【探究归纳总结】离子方程式正误判断的方法离子方程式正误判断的方法1.1.总体思路：总体思路：2.2.具体方法具体方法“六查六查”：(1)(1)“一查一查”是否符合客观事实。是否符合客观事实。如如2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2() )，因，因H H+ +不能把不能把FeFe氧化成氧化成Fe
32、Fe3+3+。(2)(2)“二查二查”“”“=”“”“ ”“”“”“”“”是否是否使用恰当。使用恰当。如用饱和如用饱和FeClFeCl3 3溶液制备胶体：溶液制备胶体：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +( () )，因，因Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体不胶体不是沉淀，不能标是沉淀，不能标“”。如如NaHCONaHCO3 3溶液因水解呈碱性：溶液因水解呈碱性： +H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+OH+OH- -( () )，因，因 水解过程很微水解过程很微弱，应用弱，应用“ ”表示而不能用表示而不能用“=”。(3)(3)“三
33、查三查”拆分是否正确。拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。不能拆写。如如Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O(O() )，因未将，因未将Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2拆分成拆分成CaCa2+2+和和 。如如ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -( () )，因将弱酸，因将弱酸HClOHClO拆分拆分成了成了H H+ +和和ClOClO- -。(4)(4)“四查四查”是否是
34、否“漏写漏写”离子反应。离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4() )，因忽略氢离子和氢氧根，因忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。离子的中和反应。(5)(5)“五查五查”反应物的反应物的“量量”过量、少量、足量过量、少量、足量等。等。如把过量的如把过量的NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合：溶液混合： +Ca+Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O(O() )，因未考虑反，因未考虑反应物中量的关系。应物中量的关系。(6)(6)“六查六查”是否符合三
35、个守恒。是否符合三个守恒。质量守恒。质量守恒。如如Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2() )，因反应前后氢原子的，因反应前后氢原子的数目不等。数目不等。电荷守恒。电荷守恒。如如FeFe3+3+Cu=Fe+Cu=Fe2+2+Cu+Cu2+2+( () )，因电荷不守恒。，因电荷不守恒。得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：FeFe2+2+4H+4H+ + =Fe+ =Fe3+3+2H+2H2 2O+NO(O+NO()
36、 )，因氧化剂得，因氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。【高考模拟预测【高考模拟预测】1.(20151.(2015山东高考改编山东高考改编) )下列表示对应化学反应的离下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是子方程式正确的是( () )A.A.向稀向稀HNOHNO3 3中滴加中滴加NaNa2 2SOSO3 3溶液：溶液： +2H+2H+ +=SO=SO2 2+H+H2 2O OB.B.向向NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中通入过量溶液中通入过量SOSO2 2： +SO+SO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SiOSiO3 3+ + C.C
37、.用铜作电极电解用铜作电极电解CuSOCuSO4 4溶液：溶液：2Cu2Cu2+2+2H+2H2 2O 2Cu+OO 2Cu+O2 2+4H+4H+ +D.D.向向CuSOCuSO4 4溶液中加入溶液中加入NaNa2 2O O2 2：2Na2Na2 2O O2 2+2Cu+2Cu2+2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +2Cu(OH)+2Cu(OH)2 2+O+O2 2 电解电解=【解析【解析】选选D D。硝酸具有强氧化性，可以与。硝酸具有强氧化性，可以与 发生发生氧化还原反应，氧化还原反应，A A错误；过量的二氧化硫会生成亚硫酸错误；过量的二氧化硫会生成亚硫酸氢根，氢根，B B错误；
38、用铜电极电解错误；用铜电极电解CuSOCuSO4 4溶液，阴极：溶液，阴极：CuCu2+2+ +2e2e- -=Cu=Cu，阳极，阳极Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+，C C错误；错误；D D相当于是相当于是过氧化钠和水的反应与氢氧化钠和硫酸铜反应的加过氧化钠和水的反应与氢氧化钠和硫酸铜反应的加和，和，D D正确。正确。2.2.下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( () )A.NaAlOA.NaAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加NaHCONaHCO3 3溶液：溶液： + +H+ +H2 2O O =Al(OH)=Al(OH)3 3+ + B.B.碘水中通入适量
39、的碘水中通入适量的SOSO2 2：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HI+ O=2HI+ +2H+2H+ +C.FeSOC.FeSO4 4溶液中滴加双氧水：溶液中滴加双氧水：FeFe2+2+2H+2H2 2O O2 2=2Fe=2Fe3+3+O+O2 2+2H+2H2 2O OD.NaD.Na2 2COCO3 3发生水解反应：发生水解反应： +2H+2H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -【解析【解析】选选A A。B B项，项，HIHI为强酸，应改为为强酸，应改为I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O =4HO =4H+ + + +2I+
40、2I- -；C C项，应改为项，应改为2Fe2Fe2+2+2H+2H+ +H+H2 2O O2 2= 2Fe= 2Fe3+3+2H+2H2 2O O；D D项，项， 分步水解，以第一步水解为分步水解，以第一步水解为主，应改为主，应改为 +H+H2 2O +OHO +OH- -。【加固训练【加固训练】1.(20161.(2016天津高考改编天津高考改编) )下列实验的反应原理用离子下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是方程式表示正确的是( () )A.A.室温下，测得氯化铵溶液的室温下，测得氯化铵溶液的pH7pH7，证明一水合氨是，证明一水合氨是弱碱：弱碱： +2H+2H2 2O=NHO=N
41、H3 3H H2 2O+HO+H3 3O O+ +B.B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2 +3HO=2 +3H2 2C.C.将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中：将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中：SOSO2 2+ +H H2 2O + CaO + Ca2+2+=CaSO=CaSO3 3+ 2H+ 2H+ +D.D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 +16H2 +16H+ + +5 =2Mn5 =2Mn2+2+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O【解析【解析】
42、选选B B。 水解反应的离子方程式应使用可水解反应的离子方程式应使用可逆符号逆符号“ ”，A A错误；铝粉能与氢氧化钠反应，镁错误；铝粉能与氢氧化钠反应，镁粉不与氢氧化钠反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏粉不与氢氧化钠反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝酸钠和氢气，B B正确；正确；SOSO2 2与氯化钙不反应，与氯化钙不反应，C C错误；错误；草酸是弱酸，不能拆成离子形式，草酸是弱酸，不能拆成离子形式，D D错误。错误。2.2.下列离子方程式或化学方程式不正确的是下列离子方程式或化学方程式不正确的是( () )A.A.向向AgClAgCl悬浊液中滴加悬浊液中滴加NaNa2 2S S
43、溶液，白色沉淀变成黑色：溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2AgCl+S2-2-=Ag=Ag2 2S+2ClS+2Cl- -B.NaB.Na2 2O O2 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：物：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2C.C.向酸性向酸性KMnOKMnO4 4溶液中加入溶液中加入H H2 2O O2 2：2 +5H2 +5H2 2O O2 2+6H+6H+ + =2Mn=2Mn2+2+5O+5O2 2+8H+8H2 2O OD.D.向向NaNa2 2S S2 2
44、O O3 3溶液中滴加稀硫酸：溶液中滴加稀硫酸： +2H+2H+ +=SO=SO2 2+ + S+HS+H2 2O O【解析【解析】选选B B。AgClAgCl沉淀可转化为更难溶的沉淀可转化为更难溶的AgAg2 2S S，A A正正确；确；NaNa2 2O O2 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物应是稠物应是NaOHNaOH，B B错误；向酸性错误；向酸性KMnOKMnO4 4溶液中加入溶液中加入H H2 2O O2 2，H H2 2O O2 2体现还原性，被氧化为氧气，体现还原性，被氧化为氧气，C C正确；正确；NaNa2 2S S2 2O O
45、3 3溶液溶液中滴加稀硫酸会生成二氧化硫和硫，中滴加稀硫酸会生成二氧化硫和硫，D D正确。正确。考点三考点三离子共存离子共存 【核心自主排查【核心自主排查】1.1.离子不能共存的原因：离子不能共存的原因：(1)(1)因发生复分解反应不能大量共存。因发生复分解反应不能大量共存。生成难溶物或微溶物。生成难溶物或微溶物。BaBa2+2+、CaCa2+2+与与 、 、 等不能大量共存；等不能大量共存；AgAg+ +与与 、 、ClCl- -等不能大量共存；等不能大量共存；OHOH- -与与MgMg2+2+、CaCa2+2+、AlAl3+3+、MnMn2+2+、FeFe2+2+、CuCu2+2+等不能大
46、量共存；等不能大量共存；与与 不能大量共存。不能大量共存。生成难电离或易挥发的物质。生成难电离或易挥发的物质。H H+ +与与OHOH- -、 、 、 、 、F F- -、CHCH3 3COOCOO- -等等不能大量共存；不能大量共存；OHOH- -与与H H+ +、 、MgMg2+2+等阳离子及等阳离子及 、 等弱酸的酸式酸根不能大量共存。等弱酸的酸式酸根不能大量共存。(2)(2)因发生氧化还原反应不能大量共存。因发生氧化还原反应不能大量共存。ClOClO- -、 (H(H+ +) )、 (H(H+ +) )与与S S2-2-、I I- -、 、FeFe2+2+等，等，FeFe3+3+与与S
47、 S2-2-、I I- -等不能大量共存。等不能大量共存。(3)(3)因发生强烈水解相互促进反应不能大量共存。因发生强烈水解相互促进反应不能大量共存。AlAl3+3+与与 、 、 、 、S S2-2-、HSHS- -等，等，FeFe3+3+与与 、 等不能大量共存。等不能大量共存。(4)(4)因发生络合反应不能大量共存。因发生络合反应不能大量共存。FeFe3+3+与与SCNSCN- -、AgAg+ +与与NHNH3 3H H2 2O O等不能大量共存。等不能大量共存。2.2.下列各组离子均不能大量共存，请用离子方程式表下列各组离子均不能大量共存，请用离子方程式表示出其不能大量共存的原因：示出其
48、不能大量共存的原因：(1)OH(1)OH- -、FeFe3+3+：_。(2) (2) 、H H+ +：_。(3)H(3)H+ +、ClOClO- -：_。(4) (4) 、OHOH- -：_。(5)Fe(5)Fe3+3+、SCNSCN- -：_。FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3H H+ +ClO+ClO- -=HClO=HClOFeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3(6)Fe(6)Fe3+3+、I I- -：_。(7)(7)含有大量含有大量 的溶液中的溶液中H H+ +、FeFe2+2+：_。(8)Al(8)Al3+
49、3+、 ：_ _ 。2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2【思维诊断【思维诊断】( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )1.1.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的划划“”，不能大量共存的划，不能大量共存的划“”。(1)(1)含有大量含有大量FeFe3+3+的溶液：的溶液：NaNa+ +、SCNSCN- -、ClCl- -、I I- -。( () )提示：提示：。FeFe3+3+能够与能够与SCNSCN- -、I I- -发生反应，在溶液中不发生反应，在溶液中不能大量共存。能大量共存。(2)(
50、2)含有大量含有大量 的溶液：的溶液：H H+ +、FeFe2+2+、ClCl- -、 。 ( () )提示：提示：。因。因H H+ +、FeFe2+2+、 发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，则不能共存。则不能共存。(3)c(H(3)c(H+ +)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1的溶液：的溶液：NaNa+ +、 、 、 。( () )提示：提示：。 与与H H+ +反应生成反应生成SOSO2 2和单质硫，在溶液和单质硫，在溶液中不能大量共存。中不能大量共存。(4)(4)使使pHpH试纸显蓝色的溶液：试纸显蓝色的溶液：CuCu2+2+、 、FeFe3+3+、 。( () )提示
51、：提示：。使。使pHpH试纸显蓝色的溶液显碱性，试纸显蓝色的溶液显碱性，CuCu2+2+、FeFe3+3+和和OHOH- -结合生成沉淀，则离子不能大量共存。结合生成沉淀，则离子不能大量共存。(5)(5)与铝粉反应放出与铝粉反应放出H H2 2的无色溶液：的无色溶液： 、AlAl3+3+、NaNa+ +、 。( () )提示：提示：。与铝粉反应放出氢气的无色溶液中可能含。与铝粉反应放出氢气的无色溶液中可能含有有H H+ +或或OHOH- -，如果含有，如果含有H H+ +与与 ，说明含有硝酸，硝酸，说明含有硝酸，硝酸是强氧化性酸，与铝等活泼金属反应不生成氢气，含是强氧化性酸，与铝等活泼金属反应
52、不生成氢气，含OHOH- -，与，与AlAl3+3+反应生成反应生成Al(OH)Al(OH)3 3或或 。(6)c(H(6)c(H+ +) )水水=10=10-12-12molmolL L-1-1的溶液：的溶液：NaNa+ +、K K+ +、 、 。( () )提示：提示：。此溶液可能是强酸性也可能是强碱性，。此溶液可能是强酸性也可能是强碱性， 会与会与H H+ +反应。反应。(7)0.1 mol(7)0.1 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：AlAl3+3+、 、ClCl- -、K K+ +。( () )提示：提示：。0.1 mol0.1 molL L-1-1的
53、的NaNa2 2COCO3 3溶液呈碱性，会与溶液呈碱性，会与AlAl3+3+形成沉淀。形成沉淀。2.2.正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”。(1)(1)向某溶液中加入向某溶液中加入BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀生成，再溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在 。 ( () )提示：提示：。和氯化钡反应生成的白色沉淀可以是氯化。和氯化钡反应生成的白色沉淀可以是氯化银，也可以是硫酸钡。硫酸钡和氯化银都不溶于盐银，也可以是硫酸钡。硫酸钡和氯化银都不溶于盐酸，所以也可能含有酸，所以也可能含有AgAg+
54、+。(2)(2)向某溶液中加入向某溶液中加入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，有白色沉淀生成，溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在则溶液中一定存在 。( () )提示：提示：。因为碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐也。因为碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐也可以与可以与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应生成相应的碳酸钙沉淀、亚硫酸钙反应生成相应的碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀。沉淀。(3)(3)向某溶液中加入稀向某溶液中加入稀NaOHNaOH溶液，把湿润的无色酚酞试溶液，把湿润的无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在 。( () )提示：提示：
55、。检验。检验 时，应加入浓时，应加入浓NaOHNaOH溶液，并加溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸检验生成的热，且用湿润的红色石蕊试纸检验生成的NHNH3 3。(4)(4)向某溶液中滴加氯水，再加入向某溶液中滴加氯水，再加入KSCNKSCN溶液，溶液变红溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在色，则溶液中一定存在FeFe2+2+。( () )提示：提示：。检验。检验FeFe2+2+时，应先加时，应先加KSCNKSCN无现象，再加氯水，无现象，再加氯水，否则，否则，FeFe3+3+干扰结果的判断。干扰结果的判断。【方法点拨【方法点拨】警惕题干中的常见警惕题干中的常见“陷阱陷阱”条件条件类型类型高考中
56、的常见表述高考中的常见表述误点点悟误点点悟常见常见的限的限制条制条件件“无色无色”有色离子不能大量存在有色离子不能大量存在“pH=1pH=1”或或“pH=13pH=13”溶液显酸性或碱性溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原因发生氧化还原反应而不能大量共反应而不能大量共存存”只能是氧化性离子和还原只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子包括其他类型反应的离子条件条件类型类型高考中的常见表述高考中的常见表述误点点悟误点点悟常见常见的隐的隐含条含条件件“与与AlAl反应放出反应放出H H2 2”溶液既可能显酸性也可能溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧
57、化性显碱性，但不能是氧化性酸，如酸，如HNOHNO3 3“由水电离出的由水电离出的c c(H(H+ +)=1)=11010- -1212molmolL L-1-1”溶液既可能显酸性也可能溶液既可能显酸性也可能显碱性显碱性 “ ”在酸性条件下具有强氧化在酸性条件下具有强氧化性性条件条件类型类型高考中的常见表述高考中的常见表述误点点悟误点点悟常见常见题干题干要求要求一定大量共存、可一定大量共存、可能大量共存、不能能大量共存、不能大量共存大量共存审清关键字审清关键字【高考命题探究【高考命题探究】角度角度1 1 离子共存离子共存【高考母题示例【高考母题示例】(2015(2015江苏高考江苏高考) )常
58、温下，下列各常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( () ) 世纪金榜导学号世纪金榜导学号3068201830682018A.A.使酚酞变红色的溶液中：使酚酞变红色的溶液中：NaNa+ +、AlAl3+3+、 、ClCl- -B. =1B. =11010-13-13molmolL L-1-1的溶液中：的溶液中： 、CaCa2+2+、ClCl- -、 C.C.与与AlAl反应能放出反应能放出H H2 2的溶液中：的溶液中：FeFe2+2+、K K+ +、 、 D.D.水电离的水电离的c(Hc(H+ +)=1)=11010-13-13molmolL
59、 L-1-1的溶液中：的溶液中：K K+ +、NaNa+ +、 、 【解析【解析】选选B B。使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，则。使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，则AlAl3+3+不能大量共存，不能大量共存，A A项错误；项错误； =1=11010-13-13molmolL L-1-1的溶液的的溶液的pH=1pH=1，为强酸溶液，离子可以大量共存，为强酸溶液，离子可以大量共存，B B项项正确；与正确；与AlAl反应能放出氢气的溶液为强酸性溶液或强反应能放出氢气的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，碱性溶液，FeFe2+2+不能在碱性溶液中大量共存，不能在碱性溶液中大量共存， 在在酸性溶液中与酸性溶液中与
60、FeFe2+2+因发生氧化还原反应不能大量共因发生氧化还原反应不能大量共存，存，C C项错误；水电离的项错误；水电离的c(Hc(H+ +)=1)=11010-13-13molmolL L-1-1的溶液的溶液呈强酸性或强碱性，在酸性条件下呈强酸性或强碱性，在酸性条件下 和和 不能大不能大量共存，量共存，D D项错误。项错误。【探究归纳总结【探究归纳总结】“三步三步”突破离子能否大量共存判突破离子能否大量共存判断题断题第一步：细审题，抓关键第一步：细审题，抓关键1.1.注意注意“一定大量共存一定大量共存”“”“可能大量共存可能大量共存”还是还是“不不能大量共存能大量共存”等关键词。等关键词。2.2
61、.注意注意“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件第二步：分析限制条件1.1.溶液颜色：常见的有色离子有溶液颜色：常见的有色离子有CuCu2+2+( (蓝色蓝色) )、FeFe2+2+( (浅浅绿色绿色) )、FeFe3+3+( (棕黄色棕黄色) )、 ( (紫红色紫红色) )、 ( (橙橙色色) )。2.2.溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：(1)(1)常见表示溶液呈酸性的描述。常见表示溶液呈酸性的描述。常温下常温下pH=1pH=1的溶液；的溶液；使使pHpH试纸变红的溶液；试纸变红的溶液；使使甲基橙呈红色
62、的溶液；甲基橙呈红色的溶液；c(Hc(H+ +)=1)=11010-2-2molmolL L-1-1的溶液。的溶液。(2)(2)常见表示溶液呈碱性的描述。常见表示溶液呈碱性的描述。常温下常温下pH=14pH=14的溶液；的溶液；使使pHpH试纸变蓝的溶液；试纸变蓝的溶液；使使酚酞变红的溶液；酚酞变红的溶液；c(OHc(OH- -)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1的溶液。的溶液。(3)(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。与铝粉反应放出氢气的溶液；与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下，水电离出的常温下，水电离出的c(OHc(OH
63、- -)=1)=11010-12-12molmolL L-1-1的溶液；的溶液；与与NHNH4 4HCOHCO3 3反应能产生气体的溶液。反应能产生气体的溶液。3.3.其他隐含条件：其他隐含条件：比如：通入足量氨气、加入比如：通入足量氨气、加入NaNa2 2O O2 2的溶液等的溶液等第三步：抓住反应发生条件第三步：抓住反应发生条件1.1.生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。2.2.特别注意氧化还原反应。特别注意氧化还原反应。3.3.熟记相互促进的水解反应。熟记相互促进的水解反应。角度角度2 2 离子检验离子检验【模拟母题示例【模拟母题示例】(2017(
64、2017邢台模拟邢台模拟) )关于某无色溶液关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( () )A.A.加入加入AgNOAgNO3 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有解时，可确定有ClCl- -存在存在B.B.通入通入ClCl2 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有变蓝，可确定有I I- -存在存在C.C.加入加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有淀不溶解时
65、，可确定有 存在存在D.D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有可确定有 存在存在【解析【解析】选选B B。ClCl- -、 均能与均能与AgAg+ +形成不溶于稀盐酸形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，的白色沉淀，A A错；错；I I2 2遇淀粉变蓝，通入遇淀粉变蓝，通入ClCl2 2后，溶液后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I I- -存在，存在，B B对；对； 与与Ba(NOBa(NO3 3) )2 2反应形成反应形成BaSOBaSO3 3沉淀，加沉淀，加入稀盐酸后在入稀
66、盐酸后在H H+ +、 的作用下可转化为的作用下可转化为BaSOBaSO4 4沉淀，沉淀，C C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是COCO2 2或或SOSO2 2，原溶，原溶液中可能存在的离子是液中可能存在的离子是 、 、 或或 ，D D错。错。【探究归纳总结【探究归纳总结】无色溶液中离子检验的一般思路无色溶液中离子检验的一般思路角度角度3 3 离子推断离子推断【模拟母题示例【模拟母题示例】(2017(2017随州模拟随州模拟) )某溶液可能含有某溶液可能含有NaNa+ +、AgAg+ +、AlAl3+3+、S S2-2-、 、 、 等离子中的数等离子中的数种。向
67、此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是关于原溶液中离子成分的推测正确的是( () ) 世纪金榜导学号世纪金榜导学号3068201930682019A.A.一定有一定有S S2-2-、 、NaNa+ +B.B.可能只有可能只有NaNa+ +、S S2-2-、 C.C.一定没有一定没有AgAg+ +、AlAl3+3+D.D.一定有一定有NaNa+ +、S S2-2-、 【解析【解析】选选C C。根据题意，溶液中一定有。根据题意
68、，溶液中一定有S S2-2-和和NaNa+ +，根，根据离子共存原则，一定无据离子共存原则，一定无AlAl3+3+、AgAg+ +。单质硫生成的原。单质硫生成的原因可能是因可能是6H6H+ +2S+2S2-2-+ =3S+ =3S+3H+3H2 2O O，也可能是，也可能是在酸性条件下把在酸性条件下把S S2-2-氧化成硫单质。氧化成硫单质。【探究归纳总结【探究归纳总结】坚持坚持“四项基本原则四项基本原则”，破解离子，破解离子推断题推断题(1)(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。肯定不存在的离子。(2)(2)互斥性原则
69、：在肯定某些离子存在的同时，结合离互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在子共存规律，否定一些离子的存在( (要注意题目中的隐要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生产生H H2 2、水的电离情况等、水的电离情况等) )。(3)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等( (这这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) )
70、。(4)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。干扰。【高考模拟预测【高考模拟预测】1.1.下列离子组一定能大量共存的是下列离子组一定能大量共存的是( () )A.A.无色溶液中可能大量存在：无色溶液中可能大量存在：AlAl3+3+、 、ClCl- -、S S2-2-B.KMnOB.KMnO4 4溶液：溶液：H H+ +、NaNa+ +、 、FeFe3+3+C.C.由水电离的由水电离的c(Hc(H+ +)=1)=11010-14-14molmo
71、lL L-1-1的溶液中：的溶液中：NaNa+ +、K K+ +、 、 D.0.1 molD.0.1 molL L-1-1NaAlONaAlO2 2溶液：溶液：K K+ +、ClCl- -、 、 【解析【解析】选选B B。A A中中AlAl3+3+与与S S2-2-会发生水解相互促进反会发生水解相互促进反应，不能大量共存；应，不能大量共存；B B中可以大量共存；中可以大量共存；C C中溶液为酸中溶液为酸性或碱性，酸性条件下，性或碱性，酸性条件下， 与与H H+ +不能大量共存；不能大量共存；D D中中 与与 不能共存，会生成不能共存，会生成Al(OH)Al(OH)3 3和和 。2.(20172
72、.(2017太原模拟太原模拟) )有一无色透明溶液，欲确定是否有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：含有下列离子：K K+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、FeFe2+2+、BaBa2+2+、 、 、ClCl- -、I I- -、 ，实验如下：，实验如下：实验步骤实验步骤实验现象实验现象取少量该溶液，加入取少量该溶液，加入几滴甲基橙几滴甲基橙溶液变红溶液变红取少量该溶液，加入取少量该溶液，加入CuCu片和浓硫酸，加热片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色空气变成红棕色取少量该溶液，加入取少量该溶液，加入BaClBaCl2 2溶液溶液有白色沉淀生成
73、有白色沉淀生成实验步骤实验步骤实验现象实验现象取取中反应后的上层中反应后的上层清液，加入清液，加入AgNOAgNO3 3溶液溶液有稳定的白色沉淀生成，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入取少量该溶液，加入NaOHNaOH溶液溶液有白色沉淀生成，当有白色沉淀生成，当NaOHNaOH过量时，沉淀部分溶解过量时，沉淀部分溶解由此判断：由此判断：(1)(1)溶液中一定存在的离子是溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不；溶液中肯定不存在的离子是存在的离子是_。(2)(2)写出写出中反应的离子方程式中反应的离子方程式_。写出写出中沉淀部分溶解的离子方程式中沉淀部分溶解的离子
74、方程式_。(3)(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子欲检验的离子( (如为溶液反应，说明使用试剂的名称，如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤不必写详细步骤)_)_。【解析【解析】原溶液无色，则其中不含有原溶液无色，则其中不含有FeFe2+2+；实验；实验说说明溶液呈酸性，所以明溶液呈酸性，所以 不能大量存在；实验不能大量存在；实验说说明溶液中含有明溶液中含有 ，因为，因为I I- -能被能被HNOHNO3 3氧化，所以氧化，所以I I- -不不能大量存在；实验能大量存在；实验说明原溶液中含有说明原溶液中含有 ，则
75、肯定，则肯定不含不含BaBa2+2+；实验；实验无法说明原溶液中是否含有无法说明原溶液中是否含有ClCl- -，因，因为实验为实验引入了引入了ClCl- -；实验；实验说明溶液中含有说明溶液中含有MgMg2+2+和和AlAl3+3+。答案：答案：(1)Mg(1)Mg2+2+、AlAl3+3+、 、 FeFe2+2+、I I- -、 、BaBa2+2+(2)3Cu+8H(2)3Cu+8H+ +2 3Cu+2 3Cu2+2+2NO+ 4H+2NO+ 4H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -= +2H= +2H2 2O O(3)(3)应检验是否有应检验是否有K K+ +和和C
76、lCl- -；检验；检验K K+ +用焰色反应，检验用焰色反应，检验ClCl- -用稀硝酸和硝酸银用稀硝酸和硝酸银【加固训练【加固训练】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( () )A.A.在在80pH=1080pH=10的溶液中：的溶液中：NaNa+ +、CHCH3 3CHOCHO、 、 B.B.溶液中能大量共存，通入溶液中能大量共存，通入COCO2 2后仍能大量共存：后仍能大量共存：K K+ +、CaCa2+2+、ClCl- -、 C.C.与镁反应只产生氢气的溶液中：与镁反应只产生氢气的溶液中： 、ClCl- -、H H+ +、AlAl3+3+D.
77、 =1.0D. =1.01010-12-12溶液中：溶液中：ClCl- -、K K+ +、 、CHCH3 3COOCOO- -【解析【解析】选选B B。碱性条件下，。碱性条件下，CHCH3 3CHOCHO、 发生反发生反应不能大量共存，应不能大量共存，A A错误；几种离子之间不反应，碳酸错误；几种离子之间不反应，碳酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应，能大量共存，应，能大量共存，B B正确；硝酸具有强氧化性，硝酸和正确；硝酸具有强氧化性，硝酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C C错误；错误； =1
78、.0=1.01010-12-12溶液呈强酸性，溶液呈强酸性，CHCH3 3COOCOO- -不能大量存在，不能大量存在，D D错误。错误。【课时小结【课时小结 构建知识体系构建知识体系 明确掌控重点明确掌控重点】【脉络构建【脉络构建】【核心要素【核心要素】1.1.常见的强酸、强碱均为强电解质：常见的强酸、强碱均为强电解质：(1)(1)强酸：强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HIHI、HBrHBr、HClOHClO4 4。(2)(2)强碱：强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2。2.2.常见的弱酸、弱
79、碱均为弱电解质：常见的弱酸、弱碱均为弱电解质：(1)(1)弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SiOSiO3 3、HClOHClO、H H2 2S S、CHCH3 3COOHCOOH、HFHF等。等。(2)(2)弱碱：弱碱：NHNH3 3H H2 2O O、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2等。等。3.3.记忆记忆6 6种有色离子：种有色离子：CuCu2+2+( (蓝色蓝色) )、FeFe3+3+( (棕黄色棕黄色) )、FeFe2
80、+2+( (浅绿色浅绿色) )、 ( (紫红色紫红色) )、 ( (黄色黄色) )、 ( (橙色橙色) )。4.4.掌握掌握4 4种氧化性离子与种氧化性离子与7 7种还原性离子：种还原性离子：(1)(1)氧化性离子：氧化性离子： (H(H+ +) )、FeFe3+3+、 (H(H+ +) )、ClOClO- -。(2)(2)还原性离子：还原性离子：I I- -、FeFe2+2+、 、S S2-2-、 、HSHS- -、BrBr- -。5.5.在碱性溶液中不能大量存在的离子：在碱性溶液中不能大量存在的离子： 、MgMg2+2+、AlAl3+3+、CuCu2+2+、AgAg+ +、FeFe3+3+、FeFe2+2+。6.6.在酸性溶液中不能大量存在的离子：在酸性溶液中不能大量存在的离子： 、ClOClO- -、CHCH3 3COOCOO- -、 、 、S S2-2-。7.7.常见既与酸反应又与碱反应的离子：常见既与酸反应又与碱反应的离子： 、HSHS- -、 、 。
