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1、学习必备欢迎下载第一单元化学反应中的热效应第二课时反应热的测量与计算教学目标： 1学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因教学模式：边探讨边讲解教学过程：一、自学探究1中和反应的实质是。2中和反应过程是吸热反应还是放热反应？3是中和热。4怎样测定酸碱中和反应的中和热？二、总结1中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol 水时放出的热量。研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol 放出的热量：57.3kJ/mol 中和反应的实质是：H
2、+ + OH- = H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有： H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) ； H =-57.3kJ 注：强酸与弱碱反应， 强碱与弱酸、 弱酸和弱碱反应生成1molH2O 放出的热小于57.3KJ/mol 2中和热的测定（1）实验药品：0.50 mol/L 和 0.50 mol/L 的盐酸和0.50 mol/L 和 0.50 mol/L 的氢氧化钠溶液（2）实验仪器：简易量热计（3）实验原理：34.1810/0.025m tHKJmol（4）实验步骤：1组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小
3、烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。2药品取用用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用
4、温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。3酸碱混合把量筒中的NaOH 溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面） 。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。4数据处理5重复以上实验两次你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol ，若不是，分析产生误差的原因6 可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差2药品的选用不当引起的误差3实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。三、问题探究1大、小
5、烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失2酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？减少热量损失3实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大4有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。4判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板变小用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行实验变小用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验变小实验中改用60 mL
6、0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验不变四、概念辨析1为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和 50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L 的 NaOH 溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等） 。相等2若将 1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为 H1、 H2、 H3；则三者的大小关系为。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -
7、- - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载H1 H3 H2五、自学探究讨论：是不是任一反应的反应热均能直接测出? 如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g) ； H1=? CO(g)+1/2 O2 (g)= CO2(g)； H2=-283.0kJ/mol C(s)+ O2 (g)= CO2(g)； H3=-393.5kJ/mol + = 则 H1 + H2 = H3 H1 = H3- H2=-393.5kJ/mol+
8、 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 应用了什么规律？六、总结不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。如何理解盖斯定律？ H、 H1、 H2之间有何关系？ H= H1+ H2七、例题1某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态 H2O。已知：N2 (g)+2O2(g)=2 NO2 (g)H1=+67.2kJ/mol N2H4 (g)+ O2 (g)= N2 (g)+2 H2O (l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方
9、程式。答案：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ；H=-1135.2kJ/mol 2已知： H2(g)+1/2 O2 (g) H2O (g) ; H1 = 241.8kJ/mol 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载H2(g)+ 1/2 O2 (g) H2O (l) ; H2 = 285.8kJ/mol H2O l) H2O (g) ; H3则 H1、 H2、 H3的关系。答案： H1=H2+H33已知：金刚石、石墨的热化学方程式：C(s，金刚石 )+ O2 (g) CO2 (g)； H = 395.4 kJ/mol C(s，石墨 )+ O2 (g) CO2(g) ； H = 393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热H= ，两物质中较为稳定。答案：+1.9 kJ/mol 石墨名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -
