《陕西省汉中市洋县中学高一化学硫和氮的氧化物课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省汉中市洋县中学高一化学硫和氮的氧化物课件新人教版（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一一.硫硫1.存在形式：存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄、黄铜矿铜矿CuFeS2、石膏（、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一一.硫硫3.化学性质：化学性质：S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2 第
2、三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性n n二、二氧化硫二、二氧化硫n n二氧化硫的产生二氧化硫的产生n n n n(一一)、物理性质、物理性质 n n 无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空密度比空气大气大,易液化易液化,易溶于水易溶于水(常温常压下，常温常压下，1体积水体积水能溶解能溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40). 点燃点燃S + OS + O2 2 = SO = SO2 2亚硫酸是一种弱酸，不稳定亚硫酸是一种弱酸，不稳定(二二) SO2的的化学性质化学性质:1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的
3、通性(1) 与与H2O反应反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）(2) 与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）实验室制取实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止污染空气。可选择用碱液吸收尾气，防止污染空气。可逆反应可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3
4、3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2用途：用饱和的用途：用饱和的NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?二氧化硫的性质二氧化硫的性质【P90实验实验7：观察并思考】：观察并思考】 向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？-品红溶液红色褪去；加热后，溶液又恢复品红溶液红色褪去；加热后，溶液又恢复红色红色 这是检验这是检验SOSO2 2的方法之一的方法之一. .2. SO2的漂白性的漂白性 SO2能与某些有色物质有色物
5、质结合成不稳不稳定定的无色物质而具有漂白性 -暂时性. 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 ( (石蕊变红石蕊变红) )为什么长时间放置的报纸和草帽为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？会变黄？氯氯水水水水二二二二氧氧氧氧化化化化硫硫硫硫原原原原理理理理实实质质效效效效果果果果范范范范围围氯水和二氧化硫漂白性的比水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中水中HClOHClO将有色物将有色物质氧化成无色物氧化成无色物质氧化氧化还原反原反应永久性永久性可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊，能使紫色石蕊试液先液先变红后褪色后褪色SOSO2 2与有色物与有色物质结合生合生
6、成不成不稳定的无色物定的无色物质非氧化非氧化还原反原反应暂时性性漂白某些有色物漂白某些有色物质，不，不能使紫色石蕊能使紫色石蕊试液褪色液褪色( (石蕊石蕊变红) ) 氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用 HClO、O3 Na2O2、H2O2 SO2 活性炭活性炭化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化永久漂白永久漂白暂时漂白暂时漂白永久漂白永久漂白漂白性物质小结漂白性物质小结 3、具有较强的还原性、具有较强的还原性可被可被X X2 2（卤素单质）、（卤素单质）、O O2 2、KMnOKMnO4 4（H H+ +）、）、HNOHNO3 3、FeFe3+3+、NaNa2 2O
7、O2 2等许多氧化剂氧化。等许多氧化剂氧化。 【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。除具有酸的通性外，可能还具有的性质。2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂2FeCl2FeCl3 3SOSO2 22H2H2 2OO2FeCl2FeCl2 2HH2 2SOSO4 42HCl2HCl2KMnO2KMnO4 45SO5SO2 22H2H2 2OOK K2 2SOSO4 4 +2MnSO+2MnSO4 4+ +2H2H2 2SOSO4 4 3、具有较强的还原性、具有较强的还原性可被可被X X2 2（卤素单
8、质）、（卤素单质）、O O2 2、KMnOKMnO4 4（H H+ +）、）、HNOHNO3 3、FeFe3+3+、NaNa2 2O O2 2等许多氧化剂氧化。等许多氧化剂氧化。 【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl所以：所以：SOSO2 2能使氯水、溴水和酸性能使氯水、溴水和酸性KMnOKMnO4 4溶溶液褪色。液褪色。 4、具有氧化性、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 资料卡片：
9、（91页） 预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽等。C.杀菌、消毒三.三氧化硫 1、 SO3的物理性质的物理性质n nSO3是无色易挥发的晶体是无色易挥发的晶体，熔点为，熔点为16.8，沸，沸点为点为44.8。 SO3与与H2O反应生成反应生成H2SO4，同时放出大量，同时放出大量的热。的热。 SO3H2OH2SO4 2、 SO3的化学性质的化学性质 具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性n n SO3 3H2 2OH2 2SO4 4（放出大量热）（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2On n
10、SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2On n（除去（除去SO2中混有的中混有的SO3气体）气体） 二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮n n1 1 1 1、在、在、在、在放电或高温放电或高温放电或高温放电或高温下：下：下：下：n n N N N N2 2 2 2 O O O O2 2 2 2 2 NO 2 NO 2 NO 2 NO （无色）（无色）（无色）（无色） 一氧化氮一氧化氮一氧化氮一氧化氮n n2 2 2 2、在、在、在、在常温常温常温常温下：下：下：下：n n 2 NO 2 NO 2 NO 2 NO O O O O2 2 2 2 2 NO 2 NO 2 NO 2 NO
11、2 2 2 2 （红棕色）（红棕色）（红棕色）（红棕色） 二氧化氮二氧化氮二氧化氮二氧化氮* * * *比较比较比较比较NONONONO和和和和NONONONO2 2 2 2的性质：的性质：的性质：的性质：NONONONO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应NONONONO2 2 2 2：红棕色、有刺激性气味、有毒性、易溶于水、稳定，：红棕色、有刺激性气味、有毒性、易溶于水、稳定，：红棕色、有刺激性气味、有毒性、易溶于水、稳定，：红棕色、有刺激性气
12、味、有毒性、易溶于水、稳定，密度大于空气，易液化，与水反应密度大于空气，易液化，与水反应密度大于空气，易液化，与水反应密度大于空气，易液化，与水反应3 3 3 3、 NO NO NO NO2 2 2 2 易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水：n n 3 NO 3 NO 3 NO 3 NO2 2 2 2 H H H H2 2 2 2O O O O 2HNO2HNO2HNO2HNO3 3 3 3 NO NO NO NO放电放电两种气体的收集方法相同吗？两种气体的收集方法相同吗？科学探究科学探究n n现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮
13、，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1 1、请你、请你、请你、请你设计实验设计实验设计实验设计实验，要求尽可能多地，要求尽可能多地，要求尽可能多地，要求尽可能多地NONO2 2被水吸收。被水吸收。被水吸收。被水吸收。 实验步骤实验步骤实验步骤实验步骤 现现现现 象象象象 解释（反应解释（反应解释（反应解释（反应式）式）式）式）（1 1）（2 2）（3 3）将充满将充满将充满将充满NONO2 2的的的的试管倒立在试管倒立在试管倒立在试管倒立在水槽水槽水槽水槽红棕色逐渐消失，红棕色逐渐消失，红棕色逐渐消失，红棕色逐渐消失，试管水位上升到试管水位上升到试管水位上升到试管水
14、位上升到2/32/3处处处处3NO3NO2 2+H+H2 2O=O=2HNO2HNO3 3+NO+NO往试管往试管往试管往试管通入通入通入通入OO2 2无色气体变成红棕无色气体变成红棕无色气体变成红棕无色气体变成红棕色；水位继续上升，色；水位继续上升，色；水位继续上升，色；水位继续上升，红棕色又消失红棕色又消失红棕色又消失红棕色又消失2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2继续通入继续通入继续通入继续通入氧气氧气氧气氧气水逐渐充满试管水逐渐充满试管水逐渐充满试管水逐渐充满试管3NO3NO2 2+H+H2 2O=O=2HNO2HNO3 3+NO+NO2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示
15、、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？-工业生产硝酸，将尾气（工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可溶解，可充分利用原料，并减少充分利用原料，并减少NO的排放，保的排放，保护环境。护环境。4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3某试管内盛有某试管内盛有NO2气体气体12体积，把它倒立于盛水体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为体积；试管内的溶液为_溶液。溶液。如要使试管内充满水，则应通入如要使试管内充满水，则应通
16、入02_体积。体积。 4 4 NONO HNOHNO3 3 3 31、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源、污染物的来源 （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨的形成酸雨的形成：石油石油 煤煤 金属矿物金属矿物燃燃 烧烧CO2 SO2 NOx 雨水雨水. 霜霜. 雹雹.
17、露露 等等 酸雨：酸雨：指指pH值小于值小于5.6的雨水的雨水，其主要是含有其主要是含有硫酸硫酸和和硝酸硝酸。 正常雨水正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等含雨、霜、露、雹、雾等)由于由于存在存在CO2原因其原因其pH值约为值约为5.6 。在水中当。在水中当pH值值小于小于5.5时时,大部分鱼类难以生存大部分鱼类难以生存;当降到小于当降到小于5时时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。物面临灭绝。 酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？下列现象主要与下列现象主要与NO2有关的是（有关的是（ ）A.臭氧空洞臭氧空洞 B.酸雨酸雨 C.光化学烟雾光化学烟雾
18、 D.温室效应温室效应臭氧空洞：臭氧空洞：氟氯代烃氟氯代烃 光化学烟雾光化学烟雾:氮氧化物、氮氧化物、碳氢化合物。碳氢化合物。 BC BC检验检验SO2中是否含有中是否含有CO2，应采取的措施（，应采取的措施（ ）A.通过澄清石灰水通过澄清石灰水 B.通过通过Ba（OH）2，再通过石灰水，再通过石灰水 C.通过酸性通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水通过小苏打溶液再通过石灰水 C C通常情况下，下列各组气体不能共存的是（通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ）A.N2和和O2 B.H2和和Cl2 C.H2和和O2 D.NO和和O2下列气体溶于水，
19、没有发生氧化还原反应的下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（是（ ）A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 D D AB AB既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2下列气体能用NaOH干燥的是（ ）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C C A A除去除去CO2中中SO2，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（ ）A.烧碱溶液烧碱溶液 B.苏打溶液苏打溶液 C.饱和小苏打溶液饱和小苏打溶液 D.品红溶液品红溶液2.2.下列可以用来下列可以用来鉴别SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是的方法是 AA、通入紫色石蕊、通入紫色石蕊试液液BB、闻气味气味CC、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水DD、通入品、通入品红溶液中溶液中EE、通入酸性高、通入酸性高锰酸酸钾溶液溶液 BDE BDE C C
