表面和胶体化学：第三章_界面现象与吸附

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1、上一内容下一内容回主目录第三章 界面现象与吸附P.1 表面吉布斯自由能和表面张力P.2 弯曲表面下的附加压力和蒸气压P.3 液体界面的性质P.4 不溶性表面膜P.5 液-固界面现象P.6 表面活性剂及其作用P.7 单分子膜的应用P3. 8 固体表面的吸附2024/8/1上一内容下一内容回主目录.1 表面吉布斯自由能和表面张力v表面和界面v界面现象的本质v比表面v分散度与比表面v表面功v表面自由能v表面张力v界面张力与温度的关系v影响表面张力的因素2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面和界面(surface and interface) 界面是指两相接触的约几个分子厚度的过渡区，若其中一相

2、为气体，这种界面通常称为表面。 常见的界面有：气-液界面，气-固界面，液-液界面，液-固界面，固-固界面。 严格讲表面应是液体或固体与其饱和蒸气之间的界面，但习惯上把液体或固体与空气的界面称为液体或固体的表面。2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面和界面(surface and interface)常见的界面有：1.气-液界面2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面和界面(surface and interface)2.气-固界面2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面和界面(surface and interface)3.液-液界面2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面和

3、界面(surface and interface)4.液-固界面2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面和界面(surface and interface)5.固-固界面2024/8/1上一内容下一内容回主目录比表面（specific surface area） 比表面通常用来表示物质分散的程度，有两种常用的表示方法：一种是单位质量的固体所具有的表面积；另一种是单位体积固体所具有的表面积。即：式中，m和V分别为固体的质量和体积，A为其表面积。目前常用的测定表面积的方法有BET法和色谱法。2024/8/1上一内容下一内容回主目录分散度与比表面 把物质分散成细小微粒的程度称为分散度。把一定大小

4、的物质分割得越小，则分散度越高，比表面也越大。 例如，把边长为1cm的立方体1cm3逐渐分割成小立方体时，比表面增长情况列于下表：边长l/m 立方体数 比表面Av/（m2/m3）110-2 1 6 102 110-3 103 6 103 110-5 109 6 105 110-7 1015 6 107 110-9 1021 6 109 2024/8/1上一内容下一内容回主目录分散度与比表面 从表上可以看出，当将边长为10-2m的立方体分割成10-9m的小立方体时，比表面增长了一千万倍。边长l/m 立方体数 比表面Av/（m2/m3）110-2 1 6 102 110-3 103 6 103 1

5、10-5 109 6 105 110-7 1015 6 107 110-9 1021 6 109 可见达到nm级的超细微粒具有巨大的比表面积，因而具有许多独特的表面效应，成为新材料和多相催化方面的研究热点。2024/8/1上一内容下一内容回主目录界面现象的本质表面层分子与内部分子相比，它们所处的环境不同 体相内部分子所受四周邻近相同分子的作用力是对称的，各个方向的力彼此抵销；2024/8/1上一内容下一内容回主目录界面现象的本质 对于单组分体系，这种特性主要来自于同一物质在不同相中的密度不同；对于多组分体系，则特性来自于界面层的组成与任一相的组成均不相同。 但是处在界面层的分子，一方面受到体相

6、内相同物质分子的作用，另一方面受到性质不同的另一相中物质分子的作用，其作用力未必能相互抵销，因此，界面层会显示出一些独特的性质。2024/8/1上一内容下一内容回主目录界面现象的本质 最简单的例子是液体及其蒸气组成的表面。 液体内部分子所受的力可以彼此抵销，但表面分子受到体相分子的拉力大，受到气相分子的拉力小（因为气相密度低），所以表面分子受到被拉入体相的作用力。 这种作用力使表面有自动收缩到最小的趋势，并使表面层显示出一些独特性质，如表面吸附、毛细现象、过饱和状态等。2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面张力（surface tension） 如果在金属线框中间系一线圈，一起浸入肥皂液

7、中，然后取出，上面形成一液膜。(a)(b) 由于以线圈为边界的两边表面张力大小相等方向相反，所以线圈成任意形状可在液膜上移动，见(a)图。 如果刺破线圈中央的液膜，线圈内侧张力消失，外侧表面张力立即将线圈绷成一个圆形，见(b)图，清楚的显示出表面张力的存在。2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面张力（surface tension） 在两相(特别是气-液)界面上，处处存在着一种张力，它垂直于表面的边界，指向液体方向并与表面相切。 将一含有一个活动边框的金属线框架放在肥皂液中，然后取出悬挂，活动边在下面。由于金属框上的肥皂膜的表面张力作用，可滑动的边会被向上拉，直至顶部。 把作用于单位边界

8、线上的这种力称为表面张力，用 表示，单位是Nm-1。2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面张力（surface tension） 如果在活动边框上挂一重物，使重物质量W2与边框质量W1所产生的重力F（F=（W1+W2）g）与总的表面张力大小相等方向相反，则金属丝不再滑动。 这时 l是滑动边的长度，因膜有两个面，所以边界总长度为2l， 就是作用于单位边界上的表面张力。2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面功（surface work）式中 为比例系数，它在数值上等于当T，P及组成恒定的条件下，增加单位表面积时所必须对体系做的可逆非膨胀功。 由于表面层分子的受力情况与本体中不同，因此如

9、果要把分子从内部移到界面，或可逆的增加表面积，就必须克服体系内部分子之间的作用力，对体系做功。 温度、压力和组成恒定时，可逆使表面积增加dA所需要对体系作的功，称为表面功。用公式表示为：2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面自由能(surface free energy) 对于只有一种表面的纯液体体系，考虑了表面功，热力学基本公式中应相应增加 dA 一项，即：2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面自由能(surface free energy) 广义的表面自由能定义： 保持相应的特征变量不变，每增加单位表面积时，相应热力学函数的增值。根据上面的公式，可以得出：2024/8/1上一内

10、容下一内容回主目录表面自由能(surface free energy) 对于只有一种表面的多组分体系，经历一可逆过程，且在此过程中体系除了做膨胀功、化学功外，还做表面功，则有下列相应的热力学关系式： 2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面自由能(surface free energy) 即在指定条件下，保持相应的特征变量不变，每增加单位表面积时，相应热力学函数的增值。 对于多组分体系，表面能不仅与温度、压力等有关，还与体系的组成有关。由此可得：2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面自由能(surface free energy) 狭义的表面自由能定义： 保持温度、压力和组成不变，每

11、增加单位表面积时，Gibbs自由能的增加值称为表面Gibbs自由能，或简称表面自由能或表面能，用符号 表示，单位为Jm-2。2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面自由能(surface free energy)表面自由能与表面张力的关系： 表面张力和表面自由能是分别用力学和热力学 方法研究表面性质时所用的物理量，他们代表 的物理概念不同。 表面张力是表面层分子实际存在的表面收缩力；2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面自由能(surface free energy)表面自由能与表面张力的关系： 表面自由能是形成一个单位的新表面时体系自由能 的增加，或表示物质体相内部的分子迁移到表面

12、 时，形成一个单位表面所要消耗的可逆功。 对于液体，可以证明二者数值相同，且具有相同的 量纲。而对于固体，二者则有所不同。2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面张力与分子间吸引力的关系分子间相互作用力的影响 对纯液体或纯固体，表面张力决定于分子间形成的化学键能的大小，一般化学键越强，表面张力越大(金属键) (离子键) (极性共价键) (非极性共价键) 液体分子间引力越大，表面张力也越大2024/8/1上一内容下一内容回主目录分子间吸引力物质名称水正己烷汞铜(1100C)表面张力/mNm-172.7518.4485879 表2.1 几种物质的表面张力两种液体间的界面张力，介于两种液体表面张

13、力之间。2024/8/1上一内容下一内容回主目录相界面性质Antonow规则:当两个液体相接触时,其界面张力1,2 可按下式计算;界面张力比表面张力要小得多(2.4)2024/8/1上一内容下一内容回主目录相界面性质Antonow规则的验证液体成分 的表面张力/mNm-1 /mNm-1温度 /C水层有机液层有机液体计算值理论值苯/水63.228.828.434.434.419乙醇/水28.117.517.710.610.618氯仿/水59.826.227.233.633.318CCl4/水67.943.243.424.724.718戊醇/水26.321.524.44.84.8182024/8/

14、1上一内容下一内容回主目录表面张力与温度的关系 温度升高，界面张力下降，当达到临界温度Tc时，界面张力趋向于零。这可用热力学公式说明：因为运用全微分的性质，可得： 等式左方为正值，因为表面积增加，熵总是增加的。所以 随T的增加而下降。2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面张力与温度的关系Ramsay和Shields提出的与T的经验式较常用: 式中Vm为液体摩尔体积，Tc为临界热力学温度, k为普适常数，对非极性液体，k =2.210-7 JK-1 。Vm2/3 =k（Tc-T-6.0）(2.5)2024/8/1上一内容下一内容回主目录表面张力与压力的关系压力的影响 表面张力一般随压力的增

15、加而下降。其原因很复杂，但总的来讲，在低压下影响不明显，而在高压下，可能会引起比较明显的变化。其原因可能为：因为在高压力，压力增加，气相密度增加，表面分子受力不均匀性略有好转。另外，压力增加，促使表面吸附增加，气体溶解度增加，也使表面张力下降。2024/8/1上一内容下一内容回主目录测量表面张力的方法1.滴重法：r：若液体润湿毛细管时为外半径， 若不润湿时应使用内半径。 : 液体的表面张力。 m：液滴质量(一滴液体)。g；重力加速度，当采用厘米克秒 制时为 981cms2W= 2 r f =m= V g2024/8/1上一内容下一内容回主目录测量表面张力的方法哈金斯校正因子表哈金斯校正因子表r

16、V13frV13frV13f0.001.00000.750.60321.2250.6560.300.72560.800.60001.250.6520.350.70110.850.59921.300.6400.400.68280.900.59981.350.6230.450.66690.950.60341.400.6030.500.65151.000.60981.450.5830.550.63621.050.61791.500.5670.600.62501.100.62801.550.5510.650.61711.150.64071.600.5350.700.60931.200.65352024

17、/8/1上一内容下一内容回主目录测量表面张力的方法2.毛细管上升法：2 R cos = R2h g 由于角不易测得，此法适用于润湿管壁好的液体，即可以认为 0的液体。2024/8/1上一内容下一内容回主目录测量表面张力的方法3.最大气泡压力法： 如果能够精确地测出R，此法不用知其他参数，也和接触角无关。 此法亦可用于两种不同液体进行比较： p2 / Rp1 /p2= 1/22024/8/1上一内容下一内容回主目录.2 弯曲表面下的附加压力与蒸气压 弯曲表面下的附加压力1.在平面上2.在凸面上3.在凹面上 Young-Laplace公式 Klvin公式2024/8/1上一内容下一内容回主目录 弯

18、曲表面下的附加压力1.在平面上剖面图液面正面图 研究以AB为直径的一个环作为边界，由于环上每点的两边都存在表面张力，大小相等，方向相反，所以没有附加压力。 设向下的大气压力为Po，向上的反作用力也为Po ，附加压力Ps等于零。Ps = Po - Po =02024/8/1上一内容下一内容回主目录弯曲表面下的附加压力（2）在凸面上：剖面图附加压力示意图 研究以AB为弦长的一个球面上的环作为边界。由于环上每点两边的表面张力都与液面相切，大小相等，但不在同一平面上，所以会产生一个向下的合力。 所有的点产生的总压力为Ps ，称为附加压力。凸面上受的总压力为： Po+ PsPo为大气压力， Ps为附加压

19、力。 2024/8/1上一内容下一内容回主目录弯曲表面下的附加压力（3）在凹面上：剖面图附加压力示意图 研究以AB为弦长的一个球形凹面上的环作为边界。由于环上每点两边的表面张力都与凹形的液面相切，大小相等，但不在同一平面上，所以会产生一个向上的合力。 所有的点产生的总压力为Ps ，称为附加压力。凹面上向下的总压力为：Po-Ps ，所以凹面上所受的压力比平面上小。2024/8/1上一内容下一内容回主目录杨-拉普拉斯公式 1805年Young-Laplace导出了附加压力与曲率半径之间的关系式：一般式：（2.6）特殊式（球面）：（2.7）2024/8/1上一内容下一内容回主目录Young-Lapl

20、ace 一般式的推导1.在任意弯曲液面上取小矩形曲面ABCD(红色面)，2. 其面积为xy。曲面边缘AB和BC弧的曲率半径分别3. 为 和 。2.作曲面的两个相互垂直的正截3. 面，交线Oz为O点的法线。3.令曲面沿法线方向移动dz ，使4. 曲面扩大到ABCD(蓝色面)，则5. x与y各增加dx和dy 。2024/8/1上一内容下一内容回主目录Young-Laplace 一般式的推导5. 增加dA面积所作的功与克服附 加压力Ps增加dV所作的功应该相等，即：4. 移动后曲面面积增加dA为：2024/8/1上一内容下一内容回主目录Young-Laplace 一般式的推导6. 根据相似三角形原理

21、可得：7. 将dx, dy代入(A)式,得：8. 如果是球面，2024/8/1上一内容下一内容回主目录Young-Laplace特殊式的推导(1)在毛细管内充满液体，管端有半径为R 的球状液滴与之平衡。 外压为 p0 ，附加压力为 ps ,液滴所受总压为： p0 + ps 2024/8/1上一内容下一内容回主目录Young-Laplace特殊式的推导2.对活塞稍加压力，将毛细管内液体压出少许，使液滴体积增加dV，相应其表面积增加dA。克服附加压力ps对环境所作的功与可逆增加表面积的吉布斯自由能增加应该相等代入得：2024/8/1上一内容下一内容回主目录附加压力的方向 根据数学上规定，凸面的曲率

22、半径取正值，凹面的曲率半径取负值。所以，凸面的附加压力指向液体，凹面的附加压力指向气体，即附加压力总是指向球面的球心。2024/8/1上一内容下一内容回主目录附加压力与毛细管中液面高度的关系1. 曲率半径R与毛细管半径R的 关系： R=R/cosq2. ps=2/R=rlgh如果曲面为球面，则R=R。一般式2024/8/1上一内容下一内容回主目录弯曲表面上的蒸汽压开尔文公式 对小液滴与蒸汽的平衡，应有相同形式，设气体为理想气体。液体(T, pl) = 饱和蒸汽(T, pg) 设在一定温度T时，某液体和它的饱和蒸汽呈平衡：2024/8/1上一内容下一内容回主目录弯曲表面上的蒸汽压开尔文公式202

23、4/8/1上一内容下一内容回主目录弯曲表面上的蒸汽压开尔文公式这就是Kelvin公式，式中r为密度，M 为摩尔质量。（2.8）2024/8/1上一内容下一内容回主目录弯曲表面上的蒸汽压开尔文公式 Kelvin公式也可以表示为两种不同曲率半径的液滴或蒸汽泡的蒸汽压之比。对凸面，R取正值，R越小，液滴的蒸汽压越高。对凹面，R取负值，R越小，小蒸汽泡中的蒸汽 压越低。2024/8/1上一内容下一内容回主目录关于Kelvin公式的几点说明几点讨论：1.Kelvin公式的定性证据不少，可用之解释很多现象， 但定量的证据却不易得；2.可以证明液珠半径小到10-7m，公式仍然适用。但 对于毛细管中的液体，结

24、果则不令人满意。3.当尺寸小于10-7m，也就是当今的纳米世界，有很 多问题尚待人们去研究。2024/8/1上一内容下一内容回主目录开尔文公式的应用Kelvin公式的应用：（1）人工降雨：当大气中已有大量水汽，已形成过饱和的蒸汽，但不下雨，加入AgI晶种可以使过饱和的蒸汽迅速凝结，从而降雨。（2）毛细管凝结和液体上升：由于亲水的毛细管中为凹面，毛细管中的饱和蒸汽压低于大气中的饱和蒸汽压，因此可在较低蒸汽压时就凝结，例如植物根部吸水供应全身，即利用毛细管上升原理。2024/8/1上一内容下一内容回主目录例题问：若天空中小水滴要起变化，一定是其中的 较大水滴先进行蒸发，水蒸气凝结在小水 滴上，使大

25、小不等的水滴趋于相等。 这种 说法对吗？为什么？ 答：不对。 应是大水滴变大，小水滴变小直至消失，因为小水滴蒸气压大。 2024/8/1上一内容下一内容回主目录例题例：已知水在 293 K 时的表面张力 = 0.07275 Nm-1, 摩尔质量 M = 0.018 kgmol-1 , 密度 = 103 kgm-3。273 K 时水的饱和蒸气压为 610.5 Pa，在 273 293 K 温度区间内水的摩尔气化热 VapHm= 40.67 kJmol-1，求 293 K 水滴半径 R= 10-9 m时，水的饱和蒸气压。 2024/8/1上一内容下一内容回主目录例题2024/8/1上一内容下一内容

26、回主目录Ostwald 现象根据Kelvin公式： 小颗粒具有更高的溶解度，所以当大小颗粒在一起时，小颗粒会逐渐消失，而大颗粒会逐渐长大。（2.9）C溶解度 R小颗粒半径2024/8/1上一内容下一内容回主目录Ostwald 现象根据Kelvin公式： 可以比较两种不同大小颗粒的饱和溶液的浓度。2024/8/1上一内容下一内容回主目录思考题如果水中仅含有半径为1*10-3mm的空气泡,试求这样的水开始沸腾的温度为多少?已知1000C以上水的表面张力为0.0589Nm-1,气化焓为40.7 kJmol-1.2024/8/1上一内容下一内容回主目录.3 液体界面的性质液体的铺展表面活性物质非表面活

27、性物质Gibbs吸附公式正吸附和负吸附两亲分子在气液界面上的定向排列2024/8/1上一内容下一内容回主目录液体的铺展 一种液体能否在另一种不互溶的液体上铺展，取决于两种液体本身的表面张力和两种液体之间的界面张力。 一般说，铺展后，表面自由能下降，则这种铺展是自发的。 大多数表面自由能较低的有机物可以在表面自由能较高的水面上铺展。2024/8/1上一内容下一内容回主目录液体的铺展设液体1和2的表面张力和界面张力分别为1,g, 2,g和1,2。121,g1,22,g在三相接界点处，1,g和1,2的作用力企图维持液体1不铺展； 而2,g的作用是使液体铺展，如果2,g(1,g+1,2)，则液体1能在

28、液体2上铺展。2024/8/1上一内容下一内容回主目录铺展系数(spreading coefficient) 等温、等压条件下，单位面积的液1/液2界面取代了单位面积的气(液2)界面并产生了单位面积的气(液1)界面，这过程表面自由能变化值的负值称为铺展系数，用S表示。若S0，说明液体1可以在液体2表面自动铺展。2024/8/1上一内容下一内容回主目录铺展系数(spreading coefficient) 如两液体有互溶性，则指平衡后的表面张力。例如：苯在水面上先铺展，后收缩成透镜。这是因为： 开始 S=水-(苯+水,苯)8.9 0 铺展 平衡 S=水-(苯+水,苯)1.6 0 不铺展 一般说来

29、，低表面张力的液体可以在高表面张力的液体/固体上展开。2024/8/1上一内容下一内容回主目录.4 液-固界面现象粘附功浸湿功内聚功铺展系数接触角2024/8/1上一内容下一内容回主目录粘附功(work of adhesion) 在等温等压条件下，单位面积的液面与固体表面粘附时对外所作的最大功称为粘附功，它是液体能否润湿固体的一种量度。粘附功越大，液体越能润湿固体，液-固结合得越牢。 在粘附过程中，消失了单位液体表面和固体表面，产生了单位液-固界面。粘附功就等于这个过程表面吉布斯自由能变化值的负值。2024/8/1上一内容下一内容回主目录粘附功(work of adhesion)2024/8/

30、1上一内容下一内容回主目录内聚功(work of cohesion) 等温、等压条件下，两个单位液面可逆聚合为液柱所作的最大功称为内聚功，是液体本身结合牢固程度的一种量度。 内聚时两个单位液面消失，所以，内聚功在数值上等于该变化过程表面自由能变化值的负值。2024/8/1上一内容下一内容回主目录内聚功(work of cohesion)2024/8/1上一内容下一内容回主目录浸湿功(work of immersion) 等温、等压条件下，将具有单位表面积的固体可逆地浸入液体中所作的最大功称为浸湿功，它是液体在固体表面取代气体能力的一种量度。 只有浸湿功大于或等于零，液体才能浸湿固体。在浸湿过程

31、中，消失了单位面积的气、固表面，产生了单位面积的液、固界面，所以浸湿功等于该变化过程表面自由能变化值的负值。2024/8/1上一内容下一内容回主目录浸湿功(work of immersion)2024/8/1上一内容下一内容回主目录铺展2024/8/1上一内容下一内容回主目录润湿角和杨氏（T.Young）公式 我们介绍了液/液，液/气界面张力的测定方法，但是液/固，固/汽界面张力却无法进行直接测量。 通过杨氏公式利用力学原理，可以利用接触角巧妙地绕过固体表面张力和界面张力不可测的困难，利用可测的表面张力和界面张力数值计算出Wa和S。杨氏公式反应三种界面张力之间的关系: gs- ls= glco

32、s (3.4) 2024/8/1上一内容下一内容回主目录接触角(contact angle)接触角的示意图：2024/8/1上一内容下一内容回主目录接触角(contact angle) 在气、液、固三相交界点，气-液与液-固界面张力之间的夹角称为接触角，通常用q表示。 若接触角大于90，说明液体不能润湿固体，如汞在玻璃表面； 若接触角小于90，液体能润湿固体，如水在洁净的玻璃表面。 接触角的大小可以用实验测量，也可以用公式计算：2024/8/1上一内容下一内容回主目录接触角(contact angle) 判据： 若接触角180，说明液体能在固体上发生黏附； 若接触角90，说明液体能浸润固体；

33、若接触角=0，说明液体可以在固体上铺展；2024/8/1上一内容下一内容回主目录3. 5 气/液表面吸附的一般规律溶液表面张力与溶质浓度的关系吸附量与表面能之间的关系两亲分子在气液界面上的定向排列2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附现象 表面积的缩小和表面张力的降低都可以降低体系的吉布斯自由能，对于溶液来讲，溶液的表面张力和溶液表面层的组成有密切的关系。若加入的溶质能降低时，则溶质力图浓集在表面层以降低体系的表面能；反之，它在表面层的浓度则低于其内部浓度。与此同时，由于浓差而引起的扩散则趋向于使溶液中各部分的浓度均一，这两种相反过程达平衡后，表面层的组成与溶液本体组成不同，这种现象通常

34、称为在表面层发生了吸附作用。2024/8/1上一内容下一内容回主目录溶液表面张力与溶质浓度的关系 吸附是在气/液、液/液和液/固界面上物质浓集的一种现象。只要界面上的物质浓度比体相中的大，就是吸附，如果物质在界面上的浓度与体相浓度一样，则无吸附，如果物质在体相中比在界面相中更稳定，那么它在界面相中的浓度比在体相中的小，是负吸附。溶液表面张力与溶质浓度的关系 表面活性剂降低表面张力的现象可用两个经验公式进行表述。2024/8/1上一内容下一内容回主目录溶液表面张力与溶质浓度的关系(1)Traube规则 Traube在研究脂肪酸同系物表面活性物质时发现: a: 同一物质在低浓度时表面张力的降低效应

35、和浓度 成正比。 b: 不同的酸在同浓度时，对于水的表面张力降低效 应随碳氢链的增长而增加。每增加一个碳氢链， 其表面张力效应（G）可增加33.5倍。2024/8/1上一内容下一内容回主目录溶液表面张力与溶质浓度的关系(2)Szyszkowski公式 稀溶液的-c曲线可大致分为三类 a: 曲线1，d/dc 0，当溶质的浓度增加时，溶液 的表面张力下降；2024/8/1上一内容下一内容回主目录溶液表面张力与溶质浓度的关系b:曲线2，当溶质的浓度增加时，溶液的表面张力 随之上升；C:曲线3，当溶质浓度增加时，溶液的表面张力下 降，但它与1不同，当浓度很稀时，随浓度增加 急剧下降，随后大致不随浓度而

36、变。 1，3类溶液的溶质都具有表面活性，但第3类物质的表面活性较高，很少量就可以使表面张力下降至最低值。2024/8/1上一内容下一内容回主目录溶液表面张力与溶质浓度的关系（7.1）b为物质常数，对脂肪酸为0.178；a 随含碳量增加而下降， 当浓度不太大时，可用Szyszkowski（希什科夫斯基）经验公式来表述。2024/8/1上一内容下一内容回主目录溶液表面张力与溶质浓度的关系a的意义是：它相当于溶液的表面张力比溶剂的低 12时，溶液的浓度数值。 当浓度很小时，ln(1+c/a)c/a，有(0- )/0 = bc/a，因此以(0- )/0对c作图，即可求得a值。当 a = c时，0- /

37、00.178ln2=0.122024/8/1上一内容下一内容回主目录Gibbs吸附公式 式中G2为溶剂超量为零时溶质2在表面的超额。a2是溶质2的活度，d /da2是在等温下，表面张力 随溶质活度的变化率，-d /da2为表面活性。 Gibbs用热力学方法求得定温下溶液的浓度、表面张力和吸附量之间的关系，通常称为吉布斯吸附公式。2024/8/1上一内容下一内容回主目录Gibbs吸附公式它的物理意义是：在单位面积的表面层中，所含溶质的物质的量与具有相同数量溶剂的本体溶液中所含溶质的物质的量之差值。即：麦克拜恩法式中n1、n2分别为表面层中溶剂和溶质的物质的量， n20为本体溶液中与溶剂的物质的量

38、n10共存的溶质的物质的量，A为溶液的表面积。2024/8/1上一内容下一内容回主目录正吸附和负吸附吉布斯吸附公式通常也表示为如下形式：1.d /dc20，增加溶质2的浓度使表面张力升高，G2为负值，是负吸附。表面层中溶质浓度低于本体浓度。非表面活性物质属于这种情况。2024/8/1上一内容下一内容回主目录正吸附和负吸附例：25C下乙醇溶液表面张力与浓度(mol/L)的关系 为： =72-0.5c+0.2c2，问0.5molL-1时乙醇的表面 过剩量。2024/8/1上一内容下一内容回主目录两亲分子在气液界面上的定向排列 根据实验，脂肪酸在水中的浓度达到一定数值后，它在表面层中的超额为一定值，

39、与本体浓度无关，并且和它的碳氢链的长度也无关。 这时，表面吸附已达到饱和，脂肪酸分子合理的排列是羧基向水，碳氢链向空气。2024/8/1上一内容下一内容回主目录两亲分子在气液界面上的定向排列 根据这种紧密排列的形式，可以计算每个分子所占的截面积Sm。式中L为阿伏加德罗常数，G是当达到饱和吸附时的饱和吸附量,G可以作为单位表面上溶质的物质的量。2024/8/1上一内容下一内容回主目录两亲分子在气液界面上的定向排列1.根据每个分子占有的面积，发现在同系列的醇、酸中，分子数相同时，面积不变，可以推断为直立； 2.当c增加时，不再下降，G不再增加，可推断除表面层已吸附达到饱和外，多余的表面活性剂以形成

40、胶束的形式来降低其自由能；3.可求出吸附层厚度，如已知该物质的G，根据其摩尔质量M和密度 ，可算出 。4. GM/2024/8/1上一内容下一内容回主目录.6 固体表面的吸附固体表面的特性吸附等温线的类型毛细凝聚现象研究气体吸附实验的方法物理吸附化学吸附物理吸附向化学吸附的转变Langmuir吸附等温式Freundlich吸附等温式BET吸附等温式2024/8/1上一内容下一内容回主目录固体表面的特性 固体表面上的原子或分子与液体一样，受力也是不均匀的，而且不像液体表面分子可以移动，通常它们是定位的。 固体表面是不均匀的，即使从宏观上看似乎很光滑，但从原子水平上看是凹凸不平的。 同种晶体由于制

41、备、加工不同，会具有不同的表面性质，而且实际晶体的晶面是不完整的，会有晶格缺陷、空位和位错等。 正由于固体表面原子受力不对称和表面结构不均匀性，它可以吸附气体或液体分子，使表面自由能下降。而且不同的部位吸附和催化的活性不同。2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附剂和吸附质(adsorbent,adsorbate) 当气体或蒸汽在固体表面被吸附时，固体称为吸附剂，被吸附的气体称为吸附质。 常用的吸附剂有：硅胶、分子筛、活性炭等。 为了测定固体的比表面，常用的吸附质有：氮气、水蒸气、苯或环己烷的蒸汽等。2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附力与吸附热吸附热的取号： 吸附是放热过程，但是

42、习惯把吸附热都取成正值。 固体在等温、等压下吸附气体是一个自发过程，G0，气体从三维运动变成吸附态的二维运动，熵减少， S0，H=G+TS， H0。吸附力：范得华力 氢键 化学建吸附热的定义： 在吸附过程中的热效应称为吸附热。物理吸附过程的热效应相当于气体凝聚热，很小；化学吸附过程的热效应相当于化学键能，比较大。2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附热的分类积分吸附热微分吸附热 等温条件下，一定量的固体吸附一定量的气体所放出的热，用Q表示。积分吸附热实际上是各种不同覆盖度下微分吸附热的平均值。显然覆盖度低时的吸附热大。 在吸附剂表面吸附一定量气体q后，再吸附少量气体dq时放出的热dQ，用

43、公式表示吸附量为q时的微分吸附热为：2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附热的分类吸附热随变化的原因：1.可能是由于催化剂表面的不均匀性所致：开始吸附时，吸附质会优先选择吸附在催化剂表面上最活泼的地方，此时吸附活化能最小，吸附热最大，随着遮盖率的增加，活化能变大，吸附热变小。2.可能与吸附分子之间的相互作用有关：随着遮盖率的增加，定向排列的分子之间又排斥作用，这对后来要吸附的分子会有影响。2024/8/1上一内容下一内容回主目录物理吸附具有如下特点的吸附称为物理吸附：1.吸附力是由固体和气体分子之间的范德华引力产生 的，一般比较弱。2.吸附热较小，接近于气体的液化热，一般在020 kJ/

44、mol。3.吸附无选择性，任何固体可以吸附任何气体，当然 吸附量会有所不同。2024/8/1上一内容下一内容回主目录物理吸附4.吸附稳定性不高，吸附与解吸速率都很快。5.吸附可以是单分子层的，但也可以是多分子层的。6.吸附不需要活化能，吸附速率并不因温度的升高而 变快。总之：物理吸附仅仅是一种物理作用，没有电子转移，没有化学键的生成与破坏，也没有原子重排等。2024/8/1上一内容下一内容回主目录物理吸附H2在金属镍表面发生物理吸附 这时氢没有解离，两原子核间距等于Ni和H的原子半径加上两者的范德华半径。 放出的能量ea等于物理吸附热Qp，这数值相当于氢气的液化热。 在相互作用的位能曲线上，随

45、着H2分子向Ni表面靠近，相互作用位能下降。到达a点，位能最低，这是物理吸附的稳定状态。2024/8/1上一内容下一内容回主目录物理吸附 如果氢分子通过a点要进一步靠近Ni表面，由于核间的排斥作用，使位能沿ac线升高。2024/8/1上一内容下一内容回主目录化学吸附具有如下特点的吸附称为化学吸附：1.吸附力是由吸附剂与吸附质分子之间产生的化学键 力，一般较强。2.吸附热较高，接近于化学反应热，一般在40400 kJ/mol 。3.吸附有选择性，固体表面的活性位只吸附与之可发 生反应的气体分子，如酸位吸附碱性分子，反之亦 然。2024/8/1上一内容下一内容回主目录化学吸附4.吸附很稳定，一旦吸

46、附，就不易解吸。5.吸附是单分子层的。6.吸附需要活化能，温度升高，吸附和解吸速率加快。总之：化学吸附相当与吸附剂表面分子与吸附质分 子发生了化学反应，在红外、紫外-可见光谱 中会出现新的特征吸收带。2024/8/1上一内容下一内容回主目录化学吸附 在相互作用的位能线上，H2分子获得解离能DH-H，解离成H原子，处于c的位置。H2在金属镍表面发生化学吸附 随着H原子向Ni表面靠近，位能不断下降，达到b点，这是化学吸附的稳定状态。2024/8/1上一内容下一内容回主目录化学吸附 Ni和H之间的距离等于两者的原子半径之和。 能量gb是放出的化学吸附热Qc，这相当于两者之间形成化学键的键能。 随着H

47、原子进一步向Ni表面靠近，由于核间斥力，位能沿bc线迅速上升。2024/8/1上一内容下一内容回主目录化学吸附与物理吸附的区别物理吸附化学吸附1吸附力范德华力平衡快吸附化学建平衡慢2吸附热（近于液化热）低 20kJmol-1（近于反应热）高40kJmol-13吸附速率快(不需要活化能)慢(需要活化能)4吸附温度低（吸附质沸点）高5选择性无有(需要形成吸附化学建)6吸附层单层、多层均可单层2024/8/1上一内容下一内容回主目录物理吸附向化学吸附的转变 脱氢作用沿化学吸附的逆过程进行，所提供的活化能等于Qc+Ea，使稳定吸附的氢原子越过这个能量达到P点，然后变成H2分子沿Pa P线离开表面。20

48、24/8/1上一内容下一内容回主目录物理吸附向化学吸附的转变 H2分子在Ni表面的吸附是物理吸附，提供一点活化能，就可以转变成化学吸附。 H2分子从P到达a点是物理吸附，放出物理吸附热Qp，这时提供活化能Ea，使氢分子到达P点，就解离为氢原子，接下来发生化学吸附。 这活化能Ea远小于H2分子的解离能，这就是Ni为什么是一个好的加氢脱氢催化剂的原因。2024/8/1上一内容下一内容回主目录从吸附热衡量催化剂的优劣 吸附热的大小反映了吸附强弱的程度。 一种好的催化剂必须要吸附反应物，使它活化，这样吸附就不能太弱，否则达不到活化的效果。但也不能太强，否则反应物不易解吸，占领了活性位就变成毒物，使催化

49、剂很快失去活性。 好的催化剂吸附的强度应恰到好处，太强太弱都不好，并且吸附和解吸的速率都应该比较快。2024/8/1上一内容下一内容回主目录从吸附热衡量催化剂的优劣例如，合成氨反应 ，为什么选用铁作催化剂？ 因为合成氨是通过吸附的氮与氢起反应而生成氨的。这就需要催化剂对氮的吸附既不太强，又不太弱，恰好使N2吸附后变成原子状态。 而铁系元素作催化剂符合这种要求。2024/8/1上一内容下一内容回主目录从吸附热衡量催化剂的优劣 如图所示，横坐标是各族元素，左边坐标表示对氮的起始化学吸附热，右边坐标表示氨的合成速率。 吸附热沿DE线上升，合成速率沿AB上升。 速率达到最高点B后，吸附热继续上升，由于

50、吸附太弱，合成速率反而下降。 对应B点的是第八族第一列铁系元素。2024/8/1上一内容下一内容回主目录 吸附等温线与等温式吸附等温线 Langmuir吸附等温式 Freundlich吸附等温式Langmuir吸附等温式的应用 BET吸附等温式2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附量的表示 吸附量通常有两种表示方法：(2)单位质量的吸附剂所吸附气体物质的量。(1)单位质量的吸附剂所吸附气体的体积。体积要换算成标准状况(STP)2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附量与温度、压力的关系 对于一定的吸附剂与吸附质的体系，达到吸附平衡时，吸附量是温度和吸附质压力的函数，即： 通常固定一个

51、变量，求出另外两个变量之间的关系，例如：(1)T=常数，q = f (p)，得吸附等温线。(2)p=常数，q = f (T)，得吸附等压线。(3)q=常数，p = f (T)，得吸附等量线。2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附等温线的类型 从吸附等温线可以反映出吸附剂的表面性质、孔分布以及吸附剂与吸附质之间的相互作用等有关信息。 常见的吸附等温线有如下5种类型：(图中p/ps称为比压，ps是吸附质在该温度时的饱和蒸汽压，p为吸附质的压力)2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附等温线的类型() Langmuir型，单分子型 在2.5nm以下微孔吸附剂上的吸附等温线属于这种类型。例如

52、78K时N2在活性炭上的吸附及水和苯蒸汽在分子筛上的吸附。2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附等温线的类型()常称为S型等温线。低压下单分子吸附，高压下以毛细管凝结为主。 大孔吸附剂2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附等温线的类型()这种类型较少见。当吸附剂和吸附质相互作用很弱时会出现这种等温线，如352K时，Br2在硅胶上的吸附。 大孔吸附剂2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附等温线的类型()多孔吸附剂发生多分子层吸附时会有这种等温线。在比压较高时，有毛细凝聚现象。 323K时，苯在氧化铁凝胶上的吸附属于这种类型。 小孔吸附剂2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸

53、附等温线的类型()发生多分子层吸附，有毛细凝聚现象。 373K时，水汽在活性炭上的吸附属于这种类型。 小孔吸附剂2024/8/1上一内容下一内容回主目录毛细凝聚现象 设吸附剂的孔为一端开口半径为R的圆筒， R的大小属于中孔范围，可以应用Kelvin公式。设液体能完全润湿孔壁，这样所得的吸附等温线如图(a)所示。 AB线段代表低压下的吸附，当压力达到折点处，发生毛细凝聚，即蒸汽变成液体在毛细管中凝聚，吸附量迅速增加。 这是因为液体能润湿固体，在孔中液面呈弯月形，如图(b)所示。2024/8/1上一内容下一内容回主目录毛细凝聚现象 根据Kelvin公式，凹面上的蒸汽压比平面上小，所以在小于饱和蒸汽

54、压时，凹面上已达饱和而发生凝聚，这就是毛细凝聚现象。在测量固体比表面时，采用低压，因为发生毛细凝聚后会使结果偏高。 继续增加压力，凝聚液体增多，当达到图(b)中的b线处，液面成平面，这时的吸附等温线如CD线所示。2024/8/1上一内容下一内容回主目录毛细凝聚现象 右图为一组吸附等温线，纵坐标是吸附量，横坐标是比压p/ps，p是吸附质蒸汽的平衡压力， ps是吸附温度时吸附质的饱和蒸汽压。 通常将比压控制在0.3以下，防止毛细凝聚而使结果偏高。2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附等压线 保持压力不变，吸附量与温度之间的关系曲线称为吸附等压线。 吸附等压线不是用实验直接测量的，而是在实验测

55、定等温线的基础上画出来的。 在实验测定的一组吸附等温线上，选定比压为0.1，作垂线与各等温线相交。2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附等压线 根据交点的吸附量和温度，作出一条qT曲线，这就是比压为0.1时的等压线。 用相同的方法，选定不同的比压，可以画出一组吸附等压线。 从图上可见，保持比压不变，吸附量随着温度的升高而下降。2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附等量线 保持吸附量不变，压力与温度之间的关系曲线称为吸附等量线。 吸附等量线不是用实验直接测量的，而是在实验测定等温线的基础上画出来的。 在实验测定的一组吸附等温线上，选定吸附量为q1，作水平线与各等温线相交。2024/8

56、/1上一内容下一内容回主目录吸附等量线 根据交点的温度与压力，画出一条pT线，这就是吸附量为q1时的吸附等量线。 选定不同的吸附量，可以画出一组吸附等量线。 从图上可见，保持吸附量不变，当温度升高时，压力也要相应增高。从等量线上可以求出吸附热。2024/8/1上一内容下一内容回主目录Langmuir吸附等温式 Langmuir吸附等温式描述了吸附量与被吸附蒸汽压力之间的定量关系。他在推导该公式的过程引入了两个重要假设：(1) 吸附是单分子层的；(2) 固体表面是均匀的，被吸附分子之间无相互作用。设：表面覆盖度q = V/Vm Vm为吸满单分子层的体积则空白表面为(1 - q )V为吸附体积达到

57、平衡时，吸附与脱附速率相等。r(吸附)=kap( 1-q )r(脱附)=kdq2024/8/1上一内容下一内容回主目录Langmuir吸附等温式得：r(吸附)=kap( 1-q )r(脱附)=kdq=kap(1 - q )=kdq设a = ka/kd 这公式称为 Langmuir吸附等温式，式中a称为吸附系数，它的大小代表了固体表面吸附气体能力的强弱程度。2024/8/1上一内容下一内容回主目录Langmuir吸附等温式以q 对p 作图，得：2024/8/1上一内容下一内容回主目录Langmuir吸附等温式1.当p很小，或吸附很弱时，ap1，q =1，q 与 p无关，吸附已铺满单 分子层。3.

58、当压力适中，q pm， m介于0与1之间。2024/8/1上一内容下一内容回主目录Langmuir吸附等温式的应用 重排后可得： p/V = 1/Vma + p/Vm1.这是Langmuir吸附公式的又一表示形式。用实验数2. 据，以p/Vp作图得一直线，从斜率和截距求出吸附系数a和铺满单分子层的气体体积Vm。将q =V/Vm代入Langmuir吸附公式2.Vm是一个重要参数。从3. 吸附质分子截面积Am ，可计算吸附剂的总表面积S和比表面 A。 m为吸附剂质量2024/8/1上一内容下一内容回主目录Langmuir吸附等温式对于一个吸附质分子吸附时解离成两个粒子的吸附达到吸附平衡时：则Lan

59、gmuir吸附等温式可以表示为：2024/8/1上一内容下一内容回主目录Langmuir吸附等温式当A和B两种粒子都被吸附时，A和B分子的吸附与解吸速率分别为：达吸附平衡时，ra = rd2024/8/1上一内容下一内容回主目录Langmuir吸附等温式两式联立解得qA，qB分别为：对i种气体混合吸附的Lngmuir吸附公式为：2024/8/1上一内容下一内容回主目录Langmuir吸附等温式1.假设吸附是单分子层的，与事实不符。2.假设表面是均匀的，其实大部分表面是不均匀的。3.在覆盖度q 较大时，Langmuir吸附等温式不适用。Langmuir吸附等温式的缺点：2024/8/1上一内容下

60、一内容回主目录Freundlich吸附等温式Freundlich吸附等温式有两种表示形式：q：吸附量，cm3/gk，n是与温度、体系有关的常数。x：吸附气体的质量m：吸附剂质量k，n是与温度、体系有关的常数。Freundlich吸附公式对q 的适用范围比Langmuir公式要宽2024/8/1上一内容下一内容回主目录BET公式 由Brunauer-Emmett-Teller三人提出的多分子层吸附公式简称BET公式。 他们接受了Langmuir理论中关于固体表面是均匀的观点，但他们认为吸附是多分子层的。当然第一层吸附与第二层吸附不同，因为相互作用的对象不同，因而吸附热也不同，第二层及以后各层的吸

61、附热接近其凝聚热。 在这个基础上他们导出了BET吸附二常数公式。2024/8/1上一内容下一内容回主目录BET公式 式中两个常数为c和Vm，c是与吸附热有关的常数，Vm为铺满单分子层所需气体的体积。p和V分别为吸附时的压力和体积，ps是实验温度下吸附质的饱和蒸汽压。2024/8/1上一内容下一内容回主目录BET公式为了使用方便，将二常数公式改写为：用实验数据 对 作图，得一条直线。从直线的斜率和截距可计算两个常数值c和Vm，从Vm可以计算吸附剂的比表面：Am是吸附质分子的截面积，要换算到标准状态(STP)。2024/8/1上一内容下一内容回主目录BET公式为了计算方便起见，二常数公式较常用，比

62、压一般控制在0.050.35之间。比压太低，建立不起多分子层物理吸附；比压过高，容易发生毛细凝聚，使结果偏高。2024/8/1上一内容下一内容回主目录BET公式 如果吸附层不是无限的，而是有一定的限制，例如在吸附剂孔道内，至多只能吸附n层，则BET公式修正为三常数公式： 若n =1,为单分子层吸附,上式可以简化为 Langmuir公式。 若n =，(p/ps)0，上式可转化为二常数公式。三常数公式一般适用于比压在0.350.60之间的吸附。2024/8/1上一内容下一内容回主目录研究气体吸附实验的方法 比表面，孔容和孔分布是多孔催化剂和吸附剂的重要参数，这些参数通常可以从吸附实验得到。常用的测

63、定方法分为静态法和动态法两大类，在静态法中又可分为重量法和容量法两种。 在测定固体的吸附量之前，必须将固体表面原有吸附的气体和蒸汽脱附。脱附过程一般在加热和真空的条件下进行，真空度在0.01Pa以下脱附2小时，加热的温度根据吸附剂的性质而定，防止温度太高而影响吸附剂的结构。2024/8/1上一内容下一内容回主目录重量法测定气体吸附 实验装置如图。将吸附剂放在样品盘3中，吸附质放在样品管4中。首先加热炉子6，并使体系与真空装置相接。到达预定温度和真空度后，保持2小时，脱附完毕，记下石英弹簧2下面某一端点的读数。 根据加样前后该端点读数的变化，可知道加样品后石英弹簧的伸长，从而算出吸附的质量。20

64、24/8/1上一内容下一内容回主目录容量法测定气体吸附 实验装置如图所示，预先将吸附质气体或蒸汽装在贮气瓶4中，整个吸附系统和量气管的体积都经过精确校正。 将一定量的吸附剂装入样品管1中，加热、真空脱附，然后放在恒温缸中关上活塞。2024/8/1上一内容下一内容回主目录容量法测定气体吸附 从贮气瓶4中放出一定量气体，用压力计读出压力；再打开样品管活塞，达吸附平衡后再读取压力。 从压差的变化，用气体状态方程可计算吸附量。用量气管中水银液面的升降，调节系统中的压力和体积，可得到不同压力下的吸附量，从而可绘出吸附等温线。2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附等温线 样品脱附后，设定一个温度，如

65、253K，控制吸附质不同的压力，根据石英弹簧的伸长可以计算出相应的吸附量，就可以画出一根253K时的吸附等温线，如图所示。 用相同的方法，改变吸附恒温浴的温度，可以测出一组不同温度下的吸附等温线。2024/8/1上一内容下一内容回主目录动态法吸附实验 用气相色谱动态法研究气体或蒸汽的吸附，既快速又准确。实验装置如示意图所示。2024/8/1上一内容下一内容回主目录动态法吸附实验 将活化好的吸附剂装在吸附柱6中，将作为载气的惰性气体N2或He与适量的吸附质蒸汽混合通过吸附柱。 分析吸附后出口气的成分或分析用惰性气体洗下的被吸附气体的成分，从自动记录仪或与之联结的微处理机处理的结果，就可以得到吸附

66、量与压力的关系、吸附等温线、比表面、孔分布等有用信息。2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附热的测定（1）直接用实验测定 在高真空体系中，先将吸附剂脱附干净，然后用精密的量热计测量吸附一定量气体后放出的热量。这样测得的是积分吸附热。（2）从吸附等量线求算 在一组吸附等量线上求出不同温度下的(p/T)q值，再根据克劳修斯-克莱贝龙方程得式中Q就是某一吸附量时的等量吸附热,近似的看作微分吸附热。（3）色谱法 用气相色谱技术测定吸附热。2024/8/1上一内容下一内容回主目录几种常用吸附剂1. 硅胶（silica gel)：是典型的多孔吸附剂，广泛用于 生产和科学研究中。主要作为干燥剂，吸附剂

67、或载 体。化学组成为SiO2 xH2O。2. 活性氧化铝：是具有吸附和催化性能的吸附剂、干 燥剂、催化剂或载体。3. 活性碳：是一种多孔性含碳物质，具有很强的吸附 能力，主要由各种物质（如木，煤，果核，果壳） 经炭化和活化制成在化学工业，国防，环境保 护，食品工业中作为催化剂载体，脱色剂和吸附剂。2024/8/1上一内容下一内容回主目录几种常用吸附剂4. 吸附树脂：就是树脂吸附剂，是在离子交换树脂的基础上发展起来的。它的特点是容易再生，可反复使用。吸附树脂的化学结构和物理结构可以较容易地人为控制，因此品种多，应用范围广。在废水处理，药物提取，化学试剂的提纯，医学分析，急性药物中毒处理，色谱载体方面有着广泛的应用。5. 黏土：是岩石经过风化作用形成的。分非吸附土，高岭土和吸附土。2024/8/1上一内容下一内容回主目录几种常用吸附剂6. 硅藻土：用于保温材料，过滤材料，填料及 催化剂载体等。7. 分子筛：使用极为广泛，不仅用作干燥剂，还可用作催化剂。2024/8/1上一内容下一内容回主目录吸附作用的一些应用1.变温吸附与变压吸附2.测定固体表面的分形维数3.水和废水的处理 水处理用活性炭2024/8/1