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1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘知识体系图示知识体系图示1.1.分子分子(1)(1)由分子构成的物质，分子是保持物质由分子构成的物质，分子是保持物质_的的_粒子。粒子。(2)(2)基本性质基本性质_；_，且温度越高，且温度越高，_；分子之间都有一定的分子之间都有一定的_，且温度越高，分子间的，且温度越高，分子间的_；同种分子的性质同种分子的性质_，不同种分子的性质，不同种分子的性质_。化学性质化学性质 最小最小 质量和体积都很小质量和体积都很小 在不停地运动在不停地运动 运动越快运动越快 间隔间隔 间隔越大间隔越大 相同相同 不同不同 第第1 1课时课时 分子、原子及原子结构分子
2、、原子及原子结构中考考点讲练中考考点讲练考点一：考点一：分子和原子分子和原子2.2.原子原子(1)(1)定义：定义：_中的中的_粒子。粒子。(2)(2)基本性质。基本性质。质量和体积都质量和体积都_。在不断在不断_。原子之间有一定的原子之间有一定的_。化学变化化学变化 最小最小 很小很小 运动运动 间隔间隔 3.3.分子、原子之间的联系与区别分子、原子之间的联系与区别(1)(1)三点提醒三点提醒要明确分子、原子概念中要明确分子、原子概念中“最小最小”的含义：的含义： 分子是分子是_的最小微粒；的最小微粒； 原子是原子是_的最小微粒。的最小微粒。分子与原子的本质区别：分子与原子的本质区别： _化
3、学反应的本质：化学反应的本质： _ _ _。在化学变化中分子可分，原子不可分在化学变化中分子可分，原子不可分 反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子( (或新物质或新物质) ) 保持物质化学性质保持物质化学性质 化学变化中化学变化中 (2)(2)三个误区三个误区误区误区1 1：只有分子能保持物质的化学性质只有分子能保持物质的化学性质 对于由分子构成的物质，对于由分子构成的物质，_是保持其化学性质的最小是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则微粒，而对于由原子构成的物质，则_是保持其化学性质是保持其化学性质的最小微粒。的最小微粒。误
4、区误区2 2：原子是不可再分的最小微粒原子是不可再分的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因为原原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因为原子还可以分成原子核和核外电子。子还可以分成原子核和核外电子。误区误区3 3：原子只能构成分子原子只能构成分子原子既可以构成原子既可以构成_，也可以直接构成，也可以直接构成_，还可以通，还可以通过得失电子形成过得失电子形成_。分子分子 原子原子 分子分子 物质物质 离子离子 【典题【典题1 1】（】（20172017年襄阳）年襄阳）吸烟让自己受到伤害的同时，吸烟让自己受到伤害的同时，也造成周围的人也造成周围的人“被动吸烟被动吸烟
5、”。对其原因解释合理的是。对其原因解释合理的是（）（）A分子在不断运动分子在不断运动 B分子的质量很小分子的质量很小C分子间有间隔分子间有间隔 D分子由原子构成分子由原子构成【解析】在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟，是因为香烟【解析】在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟，是因为香烟烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者闻到烟气而造成被动吸烟。者闻到烟气而造成被动吸烟。A1.1.原子的构成原子的构成在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数=_=_=_=_。原子原子原子核原子核( (带带_电电) )质子质子( (带带_电电) )_
6、(_(不带电不带电) )_(_(带带_电电) )正正 正正 中子中子 核外电子核外电子 负负 质子数质子数 核外电子数核外电子数 考点二：考点二：原子结构原子结构2.2.核外电子的排布核外电子的排布原子结构示意图。原子结构示意图。表示表示_表示各电子层上容纳的表示各电子层上容纳的_表示表示_，圈内的数字表示，圈内的数字表示_电子层电子层 电子数电子数原子核原子核核内质子数核内质子数【典题【典题2 2】下列结构示意图表示原子的是下列结构示意图表示原子的是( )( ) A B C D【解析【解析】A为钠离子的结构示意图；为钠离子的结构示意图；B为铝原子的结为铝原子的结构示意图；构示意图；C为氯离子
7、的结构示意图；为氯离子的结构示意图；D为钾离子的为钾离子的结构示意图。结构示意图。 C一个镁离子带一个镁离子带2个单位正电荷个单位正电荷 2个镁离子个镁离子 正电荷正电荷 Mg2+ NH4+ CO32- Cl- 1.1.定义：带电荷的原子定义：带电荷的原子( (或原子团或原子团) ) 阳离子：带阳离子：带_的离子，如镁离子的离子，如镁离子_ ( (填离子符号，下同填离子符号，下同) )、铵根离子、铵根离子_ 阴离子：带负电荷的离子，如氯离子阴离子：带负电荷的离子，如氯离子_、 碳酸根离子碳酸根离子_3.3.离子符号表示的意义离子符号表示的意义2Mg2+ 表示表示_表示表示_2.2.分类分类考点
8、三：考点三：离子离子 微粒微粒区别区别与联系与联系 原子原子 离子离子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 构成微粒间构成微粒间的关系的关系 核内质子数核内质子数_核外电子数核外电子数 核内质子数核内质子数_核外电子数核外电子数 核内质子数核内质子数_核外电子数核外电子数电性电性 不显电性不显电性 显显_电性电性 显显_电性电性 粒子符号粒子符号表示法表示法 用元素符号表用元素符号表示，如示，如Na、S 用离子符号表用离子符号表示，如示，如Na 用离子符号表用离子符号表示，如示，如S2-相互转相互转化关系化关系 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子_ 4.4.原子和离子的区别和联系原子和离子的区别和联
9、系_= = 正正负负得电子得电子 失电子失电子 得电子得电子 失电子失电子 5.5.原子形成离子过程中的原子形成离子过程中的“变变”与与“不变不变”原子原子 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 举例举例改变改变的是的是 核外的电子数核外的电子数_，由不，由不带电变为带正电带电变为带正电 核外的电子数核外的电子数_，由，由不带电变为带负电不带电变为带负电不变不变的是的是 原子核内的质子数、中子数原子核内的质子数、中子数和相对原子质量和相对原子质量 原子核内的质子数、中子原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子数、电子层数、相对原子质量质量减少减少增加增加【典题【典题3 3】（】（20172
10、017年广州）年广州）如图是元素如图是元素X的一种粒子结构的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（示意图，下列说法正确的是（ ）AX是非金属元素是非金属元素BX的最外层电子数为的最外层电子数为8C该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构D该粒子可表示为该粒子可表示为X-C【解析【解析】该粒子属于阳离子；该粒子属于阳离子；X元素的原子结构示意元素的原子结构示意图的最外层电子数为图的最外层电子数为1，属于金属元素；该粒子的核，属于金属元素；该粒子的核内质子数内质子数核外电子数，且多核外电子数，且多1，故该粒子可表示为，故该粒子可表示为X+ +。1.1.定义：国际上是
11、以定义：国际上是以_作为标准，作为标准，_跟它相比所得到的比值，符号为跟它相比所得到的比值，符号为_。2.2.计算公式计算公式相对原子质量相对原子质量= = _ _ 3.3.原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，相对原子质量上，相对原子质量_+_+_。碳碳12原子质量的原子质量的1/12 其他其他 原子的质量原子的质量 Ar 原子核原子核 质子数质子数 中子数中子数 考点四：考点四：相对原子质量相对原子质量【典题【典题4 4】我国科学家成功用一种核内有我国科学家成功用一种核内有4个质子和个质子和6个个中子的铍原子来测定中子的铍原子来测定“北京猿人北京猿人”的年龄，这种铍原子的年龄，这种铍原子的相对原子质量为的相对原子质量为( )( ) A2 B4 C6 D10【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子的质【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量比起原子核的质量可以忽略不计，原子核又由质子量比起原子核的质量可以忽略不计，原子核又由质子和中子构成，所以原子的相对原子质量和中子构成，所以原子的相对原子质量= =质子数质子数+ +中子中子数。所以铍原子的相对原子质量数。所以铍原子的相对原子质量= =4+6=10。D D谢谢谢谢观观赏赏
