《中考化学复习 第10单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习 第10单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件 （新版）新人教版（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱知识体系图示知识体系图示第第1 1课时课时 常见的酸和碱常见的酸和碱中考考点讲练中考考点讲练考点一：考点一：常见的酸碱指示剂常见的酸碱指示剂2.2.常用指示剂：紫色常用指示剂：紫色_溶液和无色溶液和无色_溶溶液。液。石蕊石蕊酚酞酚酞1.1.酸碱指示剂：跟酸或碱起作用而显示不同的酸碱指示剂：跟酸或碱起作用而显示不同的颜色的物质，通常也简称指示剂。颜色的物质，通常也简称指示剂。 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 中性溶液中性溶液石蕊溶液石蕊溶液_酚酞溶液酚酞溶液_变红色变红色不变色不变色变蓝色变蓝色变红色变红色不变色不变色不变色不变色3.3.变色规律变色规律溶液溶液
2、指示剂指示剂4.4.酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液（1 1）酸溶液）酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液，同理，碱溶液是酸溶液，同理，碱溶液_是碱性溶液，碱性溶是碱性溶液，碱性溶液液_是碱溶液。（填是碱溶液。（填“一定一定”或或“不一定不一定”）一定一定一定一定不一定不一定不一定不一定（2 2）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的关系可用）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的关系可用下图表示。下图表示。【典题【典题1 1】（】（20172017年枣庄）年枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变
3、红色，遇碱性溶液变蓝丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（了下列哪种调味品（ ）A食盐食盐 B味精味精 C食醋食醋 D香油香油【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色时，可知该调味品显凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色时，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。C2.2.生活中常见的酸生活中常见
4、的酸（1 1）汽水中含有）汽水中含有 （2 2）正常雨水中含有）正常雨水中含有 （3 3）胃酸中含有）胃酸中含有 （4 4）车用铅蓄电池中含有）车用铅蓄电池中含有 （5 5）食醋中含有）食醋中含有 H H2 2COCO3 3CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3HClHClH H2 2SOSO4 41.1.在实验室和化工生产中常用的酸在实验室和化工生产中常用的酸考点二：考点二：常见的酸常见的酸盐酸（盐酸（HClHCl）、硫酸（）、硫酸（H H2 2SOSO4 4）、硝酸（）、硝酸（HNOHNO3 3）3.3.盐酸、硫酸的物理性质及用途盐酸、硫酸的物理性质及用途（1 1）盐酸：
5、）盐酸：无色、无色、_气味的液体，浓盐酸易气味的液体，浓盐酸易_,打开试剂打开试剂瓶会形成瓶会形成_,敞口放置，溶质质量会变敞口放置，溶质质量会变_。用途：化工产品、制造药物、用途：化工产品、制造药物、_ 、_金属除锈金属除锈帮助消化帮助消化（2 2）浓硫酸：无色、油状液体）浓硫酸：无色、油状液体, ,具有较强具有较强_、_、 _。敞口放置敞口放置, ,溶质质量溶质质量_，溶液质量，溶液质量_。吸水性吸水性 不变不变变大变大用途：用途：化工原料、化工原料、_、_金属除锈金属除锈作干燥剂作干燥剂有刺激性有刺激性挥发挥发白雾白雾小小腐蚀性腐蚀性 脱水性脱水性 4.4.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释在稀释
6、浓硫酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_中，并不断中，并不断_， 切不可将水倒进浓硫酸中。切不可将水倒进浓硫酸中。原因是原因是_。浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾飞溅浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾飞溅浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌酸酸活泼金属活泼金属金属金属氧化物氧化物指示剂指示剂碱碱盐盐5.5.酸的化学性质酸的化学性质（4 4）酸酸+ + 碱碱 盐盐 + H+ H2 2O O（1 1）与指示剂的反应）与指示剂的反应（2 2）酸）酸+ +活泼金属活泼金属 盐盐 + H+ H2 2Fe + 2HCl=FeClFe + 2HCl=FeCl2 2+H+H2 2
7、（3 3）酸）酸+ +金属氧化物金属氧化物 盐盐 + H+ H2 2O O FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OHCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O（5 5）酸酸+ + 盐盐新酸新酸 + + 新盐新盐酸能使紫色石蕊酸能使紫色石蕊_，使无色酚酞，使无色酚酞_HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+H=AgCl+HNONO3 3变红变红不变色不变色【典题【典题2 2】（】（20172017年广州）年广州）下列关于下列关于H H2 2SOSO4 4性质描述中，性质描述中，不属于酸的通性的是不
8、属于酸的通性的是（ ）A A使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红B B与与NaOHNaOH发生中和反应发生中和反应C C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D D与与MgMg反应放出氢气反应放出氢气C【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，蓝色，H H2 2SOSO4 4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性；氢氧化钠属于碱，能与酸发生溶液变红，属于酸的通性；氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于中和反应，其它酸也能
9、与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性；浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其酸的通性；浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性；活泼金它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性；活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性。气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性。氢氧化氧化钠 氢氧化氧化钙 俗名俗名物理性物理性质 用途用途1.1.造肥皂造纸造肥皂造纸 2.2.除油污炉具清洁剂除油污炉具清洁剂3.3.固体作固体作_1.1.砌砖抹墙；
10、砌砖抹墙；2.2.制取烧碱、漂白粉；制取烧碱、漂白粉；3.3.改良改良_土壤、制农土壤、制农药药熟石灰熟石灰 消石灰消石灰考点三：考点三：常见的碱常见的碱1.1.白色块状固体白色块状固体2.2.易溶于水易溶于水3.3.易吸水而易吸水而_1.1.白色粉末状固体白色粉末状固体2.2.微溶于水微溶于水火碱火碱 烧碱烧碱 苛性钠苛性钠潮解潮解干燥剂干燥剂酸性酸性1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途非金属非金属氧化物氧化物碱碱酸酸指示剂指示剂盐盐2.2.碱的化学性质碱的化学性质（2 2）碱）碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + H+ H2 2O O（1 1）与指
11、示剂的反应）与指示剂的反应（3 3）碱）碱+ +酸酸盐盐 + H+ H2 2O O2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O O（4 4）碱）碱+ +盐盐新碱新碱+ + 新盐新盐酸能使紫色石蕊酸能使紫色石蕊_，使无色酚酞，使无色酚酞_变蓝变蓝变红变红2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+ +NaNa2 2COCO3 3=2NaOH+=2NaOH+CaCOCaC
12、O3 3 【典题【典题3 3】（】（20172017年眉山）年眉山）下列描述正确的是下列描述正确的是（ ）A A氢氧化钠暴露在空气不易变质氢氧化钠暴露在空气不易变质B B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C C浸没在植物油中的铁钉容易生锈浸没在植物油中的铁钉容易生锈D D硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升【解析】氢氧化钠暴露在空气易与空气中的二氧化碳反应生成【解析】氢氧化钠暴露在空气易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激碳酸钠而变质；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，浸没性气味的气体；铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，浸没在植物油中的铁钉不容易生锈；硝酸铵固体溶于水形成溶液的在植物油中的铁钉不容易生锈；硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度降低。过程中温度降低。B谢谢谢谢观观赏赏
