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1、新课标人教版化学选修四 化学反应原理 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 1 1、从化学键的变化角度分析，化学反应的、从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物分子内化学键的本质是反应物分子内化学键的 和生成物和生成物分子内化学键的分子内化学键的 。2 2、一个确定的化学反应是吸收能量还是放、一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的能量的 。断裂断裂形成形成相对大小相对大小思考： 3、常见的放热反应和吸热反应、常见的放热反应和吸热反应(1)(1)(1)(1)常见的放热反应有：常见的放热反应有：
2、常见的放热反应有：常见的放热反应有：活泼金属与活泼金属与H2O或酸的反应，或酸的反应，2Al6HCl=2AlCl3+3H2；酸碱中和反应，如酸碱中和反应，如 2KOHH2SO4=K2SO42H2O；一、焓变、反应热一、焓变、反应热1 1焓与焓变焓与焓变反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程H生成物的焓反应物的焓生成物的焓反应物的焓反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程放热放热H吸热吸热H00等于等于 2 2焓变与反应热的关系焓变与反应热的关系反应热：化学反应中吸收或放出的热量。反应热：化学反应中吸收或放出的热量。反应热：化学反应中吸收或放出的热量。反应热：化学反应中吸收或放
3、出的热量。研究证明：恒压条件下（通常在敞口容器研究证明：恒压条件下（通常在敞口容器中进行的反应），且不与外界进行电能、中进行的反应），且不与外界进行电能、光能等其他形式的能量转化时，光能等其他形式的能量转化时，化学反应化学反应的焓变的焓变 化学反应的反应热。化学反应的反应热。反应物总能量高反应物总能量高生成物总能量低生成物总能量低能能量量反应进程反应进程释释放放能能量量H=HH=HH=HH=H（生成物）（生成物）（生成物）（生成物）- H- H- H- H（反应物）（反应物）（反应物）（反应物） = = = =E E（生成物）（生成物）- -E E（反应物）（反应物）1.1.宏观角度：反应热、
4、焓变产生的原因宏观角度：反应热、焓变产生的原因 反应物和生成物的总能量相对大小反应物和生成物的总能量相对大小放热反应H0或或 H为为“”1.宏观角度：反应热、焓变产生的原因宏观角度：反应热、焓变产生的原因 反应物和生成物的总能量相对大小反应物和生成物的总能量相对大小反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程H=HH=H（生成物）（生成物）（生成物）（生成物）- H- H（反应物）（反应物）（反应物）（反应物） = =E（生成物）（生成物）-E（反应物）（反应物）吸热反应H 0或或 H为为“+”吸吸收收能能量量2.2.微观角度：微观角度：焓变、反应热产生的原因焓变、反应热产生的原因化学键的
5、断裂和形成化学键的断裂和形成断开化学键吸收的总能量断开化学键吸收的总能量 形成化学键释形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。放出的总能量，反应放出能量。能能量量反应进程反应进程断键吸收能量断键吸收能量成成键键释释放放能能量量HClClH-释释放放能能量量小于小于HClClHHH 反应物分子断裂时所反应物分子断裂时所吸收的总能量吸收的总能量 生成物分子形成时生成物分子形成时所释放的总能所释放的总能量量H0或或 H为为“”放热反应能能量量反应进程反应进程成成键键释释放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量断断键键吸吸收收能能量量CaOCO2大于大于断开化学键吸收的总能量断开化学键吸收的总能量 形成
6、化学键释形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。放出的总能量，反应吸收能量。HH 反应物分子断裂时反应物分子断裂时 所吸收的总能量所吸收的总能量 生成物分子形成时生成物分子形成时 所释放的总能量所释放的总能量H 0或或 H为为“+”吸热反应化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因旧键断裂旧键断裂 吸收能量吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/mol679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反应热反应热【典例1】已知H2(g)O2(g) = H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还
7、是吸热反应，H大于零还是小于零？放热反应 H0。a代表旧键断裂吸收的能量b代表新键形成释放的能量c代表反应热【变式训练1】下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热答案D【变式训练2】由右图分析，有关叙述正确的是()AA B+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等BAB+C是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DAB+C是吸热反应，则B+CA必然是放热反应答案D【典例2】已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mo
8、l Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的化学方程式是H2(g)+Cl2(g) = HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = +183 kJmol-1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = -183 kJmol-1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H= -183 kJmol-1答案C【变式训练变式训练3】石墨和金刚石都是碳元素的单质，石石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知墨在一定
9、条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完石墨完全转化成金刚石时，要吸收全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法的能量，下列说法正确的是正确的是()石墨不如金刚石稳定石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多能量多等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多放出的能量多A B C D答案B【变式训练变式训练4】白磷与氧可发生如下反应：白磷与氧可发生如下反应：P45O2= P4O10。已知断裂。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJmol-1、PO b kJmol-1、P= O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的和有关数据估算该反应的H，其中正确的是，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol-1 B(4c12b6a5d) kJmol-1C(4c12b4a5d) kJmol-1 D(4a5d4c12b) kJmol-1 答案：A 再 见
