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1、专题15沉淀溶解平衡考点39 沉淀的溶解平衡考点40 Ksp图像及计算 考点39 沉淀的溶解平衡600分知识700分考法 考法1:沉淀溶解平衡 考法2:溶度积常数的应用 考法3:沉淀溶解平衡的应用 1 1难溶电解质的溶解平衡的建立难溶电解质的溶解平衡的建立 2 2难溶电解质的特征难溶电解质的特征 (1)等:溶解速率等于沉淀速率。 (2)动:动态平衡。 (3)定:达到平衡状态时,溶液中各离子浓度保持恒定。 (4)变:若外界条件改变,溶解平衡将发生改变,达到新的平衡状态。 3 3沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数溶度积溶度积返回考法考法1 1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 1 1掌握沉淀溶解平衡的影响因素
2、掌握沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因:难溶物质本身的性质是主要决定因素。 (2)外因 浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。 温度:升温时,多数平衡向沉淀溶解的方向移动,少数平衡Ca(OH)2的沉淀溶解平衡向生成平衡的方向移动。 同离子效应:向平衡体系中加入难溶产物溶解时产生的离子,平衡向沉淀生成的方向移动。 其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动。 2 2沉淀溶解平衡问题的解决方法沉淀溶解平衡问题的解决方法 溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡移动问题可用勒夏特列原理分析。返回考法考法2 2溶度积常数的应用溶
3、度积常数的应用 1 1物质的溶解度和溶度积物质的溶解度和溶度积 (1)一般情况下Ksp越大,说明沉淀的溶解程度越大。 (2)Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强,一般溶解度也较大;但阴、阳离子个数比不相同时,Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。考法考法2 2溶度积常数的应用溶度积常数的应用 2 2溶度积的应用溶度积的应用 【注意】分步沉淀:若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可以控制条件,使这些离子先后分别沉淀。返回考法考法3 3沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 1 1沉淀的生成沉淀的生
4、成考法考法3 3沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 2 2沉淀的溶解沉淀的溶解 (1)酸溶解法:如CaCO3溶于盐酸。 (2)盐溶解法:如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。 (3)特殊:AgCl、AgOH可溶于氨水,形成银氨配离子。3 3沉淀的转化沉淀的转化返回考点40Ksp图像及计算600分知识700分考法考法4:Ksp的计算考法5:数形结合考查溶度积常数 K Kspsp图像及计算图像及计算 (1)Ksp是沉淀溶解平衡的溶度积常数,通过Ksp可以计算难溶物的溶解度、判断沉淀的生成等。 (2)Ksp图像是高考中的一个新热点,在解答问题时,一定要把图中信息读懂。返回考法考法4 4K Ksps
5、p的计算的计算 一般来说溶度积数值越小,溶解的物质就越少。当加入某种离子使物质沉淀时,由于不同的溶质化学式不同,各离子的起始浓度也不一定相同,故不一定是溶度积小的先沉淀。要通过具体计算才可以判断沉淀的先后顺序。 (1)对于阴、阳离子比例不同的物质,不能根据溶度积直接比较,而应代入数据计算。 (2)涉及Qc的计算时,易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。返回考法考法5 5数形结合考查溶度积常数数形结合考查溶度积常数 1不同的难溶物在同一条件下,不能说Ksp小的先沉淀,而要通过计算比较Qc与Ksp的关系。其根本原因在于不同的物质溶度积表达式不同,计算的结果也不同。 2溶度积曲线上的点表示该条件下,达到溶解与沉淀平衡状态;在曲线下方的点表示该度下未达到平衡;在曲线上方的点表示过饱和状态,此时有沉淀析出。返回