《2019高考化学二轮复习 第一篇 题型十 化学反应速率与平衡课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习 第一篇 题型十 化学反应速率与平衡课件.ppt（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型十化学反应速率与平衡题型十化学反应速率与平衡高考真题高考真题系统研究系统研究近年真题展示近年真题展示1.(1.(20142014全国全国卷卷,9,9) )已知分解已知分解1 mol H1 mol H2 2O O2 2放出热量放出热量98 kJ98 kJ。在含少量。在含少量I I- -的溶液中的溶液中,H,H2 2O O2 2分分解的机理为解的机理为: :H H2 2O O2 2+I+I- - H H2 2O+IOO+IO- -慢慢H H2 2O O2 2+IO+IO- - H H2 2O+OO+O2 2+I+I- -快快下列有关该反应的说法正确的是下列有关该反应的说法正确的是( ( ) )
2、A.A.反应速率与反应速率与I I- -浓度有关浓度有关B.IOB.IO- -也是该反应的催化剂也是该反应的催化剂C.C.反应活化能等于反应活化能等于98 kJ98 kJmolmol-1-1D.v(HD.v(H2 2O O2 2)=v(H)=v(H2 2O)=v(OO)=v(O2 2) )A A解解析析: :H H2 2O O2 2的的分分解解反反应应主主要要是是由由第第一一个个反反应应决决定定的的,I,I- -浓浓度度越越大大, ,反反应应速速率率越越快快,A,A项项正正确确; ;根根据据总总反反应应可可确确定定该该反反应应的的催催化化剂剂为为I I- -, ,而而IOIO- -为为中中间间
3、产产物物,B,B项项错错误误; ;根根 据据 所所 给给 信信 息息 无无 法法 确确 定定 反反 应应 活活 化化 能能 ,C,C项项 错错 误误 ; ;反反 应应 速速 率率 关关 系系 为为v(Hv(H2 2O O2 2)=2v(O)=2v(O2 2),D),D项错误。项错误。2.(2.(20172017江苏卷江苏卷,10,10)H)H2 2O O2 2分解速率受多种因素影响。实验测得分解速率受多种因素影响。实验测得70 70 时不同条时不同条件下件下H H2 2O O2 2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ( ) )A.A.图甲表明
4、图甲表明, ,其他条件相同时其他条件相同时,H,H2 2O O2 2浓度越小浓度越小, ,其分解速率越快其分解速率越快B.B.图乙表明图乙表明, ,其他条件相同时其他条件相同时, ,溶液溶液pHpH越小越小,H,H2 2O O2 2分解速率越快分解速率越快C.C.图丙表明图丙表明, ,少量少量MnMn2+2+存在时存在时, ,溶液碱性越强溶液碱性越强,H,H2 2O O2 2分解速率越快分解速率越快D.D.图丙和图丁表明图丙和图丁表明, ,碱性溶液中碱性溶液中,Mn,Mn2+2+对对H H2 2O O2 2分解速率的影响大分解速率的影响大D D解解析析: :由由图图甲甲可可知知, ,起起始始时
5、时H H2 2O O2 2的的浓浓度度越越小小, ,曲曲线线下下降降越越平平缓缓, ,说说明明反反应应速速率率越越慢慢,A,A项项错错误误;OH;OH- -的的浓浓度度越越大大,pH,pH越越大大, ,即即0.1 0.1 molmolL L-1-1 NaOHNaOH对对应应的的pHpH最最大大, ,曲曲线线下下降降最最快快, ,即即H H2 2O O2 2分分解解最最快快,B,B项项错错误误; ;由由图图丙丙可可知知, ,相相同同时时间间内内,0.1 ,0.1 molmolL L-1-1 NaOHNaOH条条件件下下H H2 2O O2 2分分解解最最快快,0 ,0 molmolL L-1-1
6、 NaOHNaOH条条件件下下H H2 2O O2 2分分解解最最慢慢, ,而而1.0 1.0 molmolL L-1-1 NaOHNaOH条条件件下下H H2 2O O2 2的的分分解解速速率率处处于于中中间间,C,C项项错错误误; ;由由图图丁丁可可知知, ,碱碱性性条条件件下下c(Mnc(Mn2+2+) )越越大大,H,H2 2O O2 2的的分分解解速速率率越越快快, ,说说明明MnMn2+2+对对H H2 2O O2 2分分解解速速率率影影响响较较大大,D,D项项正正确。确。3.(3.(20172017天津卷天津卷,6,6) )常压下羰基化法精炼镍的原理为常压下羰基化法精炼镍的原理为
7、:Ni(s)+4CO(g) :Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)Ni(CO)4 4(g)(g)。230 230 时时, ,该反应的平衡常数该反应的平衡常数K=210K=210-5-5。已知。已知:Ni(CO):Ni(CO)4 4的沸点为的沸点为42.2 ,42.2 ,固体杂质不参与反应。固体杂质不参与反应。第一阶段第一阶段: :将粗镍与将粗镍与COCO反应转化成气态反应转化成气态Ni(CO)Ni(CO)4 4; ;第二阶段第二阶段: :将第一阶段反应后的气体分离出来将第一阶段反应后的气体分离出来, ,加热至加热至 230 230 制得高纯镍。制得高纯镍。下列判断正确的是下列判断正确的是(
8、( ) )A.A.增加增加c(CO),c(CO),平衡向正向移动平衡向正向移动, ,反应的平衡常数增大反应的平衡常数增大B.B.第一阶段第一阶段, ,在在30 30 和和50 50 两者之间选择反应温度两者之间选择反应温度, ,选选50 50 C.C.第二阶段第二阶段,Ni(CO),Ni(CO)4 4分解率较低分解率较低D.D.该反应达到平衡时该反应达到平衡时,v,v生成生成Ni(CO)Ni(CO)4 4=4v=4v生成生成(CO)(CO)B B解解析析: :第第一一阶阶段段,50 ,50 时时, ,反反应应速速率率较较快快且且Ni(CO)Ni(CO)4 4为为气气态态, ,能能从从反反应应体
9、体系系中中分分离离出出来来,B,B项项正正确确。增增加加c(CO),c(CO),平平衡衡正正向向移移动动, ,但但平平衡衡常常数数与与温温度度有有关关, ,温温度度不不变变, ,平平衡衡常常数数不不变变,A,A项项错错误误; ;相相同同温温度度下下, ,第第二二阶阶段段与与第第一一阶阶段段的的平平衡衡常常数数互互为为倒倒数数, ,则则230 230 时时, ,第第二二阶阶段段的的平平衡衡常常数数K=510K=5104 4, ,反反应应进进行行的的程程度度大大, ,故故Ni(CO)Ni(CO)4 4分分解解率率较较高高,C,C项项错错误误; ;该该反反应应达达到到平平衡衡时时,4v,4v生生成成
10、Ni(CO)Ni(CO)4 4=v=v生生成成(CO),D(CO),D项错误。项错误。4.(4.(20152015天津卷天津卷,6,6) )某温度下某温度下, ,在在2 L2 L的密闭容器中的密闭容器中, ,加入加入1 mol X(g)1 mol X(g)和和2 mol 2 mol Y(g)Y(g)发生反应发生反应: :X(g)+mY(g) 3Z(g)X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时平衡时,X,X、Y Y、Z Z的体积分数分别为的体积分数分别为30%30%、60%60%、10%10%。在此平衡体系中加入。在此平衡体系中加入1 mol 1 mol Z(g),Z(g),再次达到平衡后再次达到
11、平衡后,X,X、Y Y、Z Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是的体积分数不变。下列叙述不正确的是( () )A.m=2A.m=2B.B.两次平衡的平衡常数相同两次平衡的平衡常数相同C.XC.X与与Y Y的平衡转化率之比为的平衡转化率之比为1111D.D.第二次平衡时第二次平衡时,Z,Z的浓度为的浓度为0.4 mol0.4 molL L-1-1D D考情考法分析考情考法分析1.1.主主要要考考查查内内容容是是速速率率影影响响因因素素以以及及平平衡衡常常数数、平平衡衡移移动动方方向向判判断断、转转化化率等知识点。率等知识点。2.2.一般都涉及三段式计算一般都涉及三段式计算, ,尤其是速率及平衡常
12、数、转化率计算。尤其是速率及平衡常数、转化率计算。3.3.本题型综合性较强本题型综合性较强, ,计算有一定难度而且耗时较多计算有一定难度而且耗时较多, ,属于较难得分题型。属于较难得分题型。题型考点题型考点分类突破分类突破考向考向1 1化学反应速率及影响因素化学反应速率及影响因素知能储备知能储备1.1.化学反应速率定义、公式及单位化学反应速率定义、公式及单位(1)(1)定义定义: :用单位时间内反应物或生成物浓度变化量表示反应快慢的物理量用单位时间内反应物或生成物浓度变化量表示反应快慢的物理量( (在在某些题目中也用单位时间内物质的量变化量或质量变化量来表示反应速率某些题目中也用单位时间内物质
13、的量变化量或质量变化量来表示反应速率) )。(3)(3)常用单位常用单位:mol:molL L-1-1s s-1-1或或molmolL L-1-1minmin-1-1。2.2.规律规律: :速率之比速率之比= =化学计量数之比。化学计量数之比。3.3.化学反应速率理论化学反应速率理论(1)(1)有效碰撞理论。有效碰撞理论。(2)(2)过渡态理论过渡态理论( (了解了解) )。4.4.化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素(1)(1)内因内因: :反应物本性反应物本性, ,反应物越活泼反应物越活泼, ,反应速率越快。反应速率越快。(2)(2)外因外因:浓度浓度: :浓度越大浓度越大, ,反应越
14、快反应越快( (注意注意: :纯固体、液体浓度看作常数纯固体、液体浓度看作常数, ,其量的增减不会其量的增减不会引起速率改变引起速率改变, ,且中学阶段通常也不能用其浓度变化表示速率且中学阶段通常也不能用其浓度变化表示速率););温度温度: :温度越高温度越高, ,反应越反应越快快;压强压强: :压强越大压强越大, ,则气体浓度越大则气体浓度越大, ,反应也越快反应也越快( (注意注意: :无气体参与无气体参与, ,反应速率不受压强反应速率不受压强影响影响););催化剂催化剂: :催化剂催化剂( (正催化剂正催化剂) )一般会极大地提高反应速率一般会极大地提高反应速率;颗粒大小颗粒大小: :反
15、应物颗粒反应物颗粒越小越小, ,接触面积越大接触面积越大, ,则反应越快则反应越快;各种波各种波( (线线):):电磁波、超声波、红外线等等一般会加电磁波、超声波、红外线等等一般会加快反应速率。快反应速率。注意注意: :充惰气类型充惰气类型, ,可以根据参与反应的物质浓度变化来分析可以根据参与反应的物质浓度变化来分析, ,不要管压强如何改变不要管压强如何改变( (因为因为压强归根结底是影响了浓度压强归根结底是影响了浓度, ,造成了速率改变造成了速率改变) )典例示范典例示范下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( ( ) )A.NA.N2 2O O2 2和和N N2 2O O是该反应的催化剂
16、是该反应的催化剂B.B.的反应的活化能最小的反应的活化能最小C.C.反应速率反应速率v(NO)=v(Hv(NO)=v(H2 2)=v(N)=v(N2 2) )D.D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大D D精精讲讲精精析析: :N N2 2O O2 2和和N N2 2O O是是中中间间产产物物, ,而而不不是是催催化化剂剂, ,故故A A错错误误;的的反反应应最最慢慢, ,说说明明活化能最大活化能最大, ,故故B B错误错误; ;反应速率之比等于化学计量数之比反应速率之比等于化学计量数之比, ,因此因此,v(NO)=v(H,v(NO)=v(H2 2
17、) )=2v(N=2v(N2 2),),故故C C错错误误; ;正正反反应应放放热热, ,说说明明断断裂裂化化学学键键吸吸收收的的能能量量小小于于形形成成化化学学键键放放出出的的能能量量, ,则则逆逆反反应应的的活活化化能能比比正正反反应应的的活活化化能能大大752 752 kJ/mol,kJ/mol,所所以以D D正正确确。解解题题规规律律: :中中间间产产物物与与催催化化剂剂的的判判断断方方法法为为, ,一一般般如如果果两两个个反反应应先先后后发发生生, ,并并且且第第一一个个反反应应产产物物是是第第二二个个反反应应的的反反应应物物, ,那那么么该该物物质质属属于于中中间间产产物物; ;如
18、如果果第第一一个个反反应应的的反反应应物物, ,且且是是第第二二个个反反应应的的生生成成物物, ,并并同同时时保保持持质质量量不不变变, ,则则通通常常该物质属于催化剂。用图表示如下该物质属于催化剂。用图表示如下: :正、逆反应活化能图示正、逆反应活化能图示: :图中图中E E1 1表示正反应活化能表示正反应活化能,E,E2 2表示逆反应活化能。表示逆反应活化能。【例例2 2】 ( (20182018山东临沭一中模拟山东临沭一中模拟) )反应速率反应速率v v和反应物浓度的关系是用实验和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应方法测定的。化学反应H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2H
19、Cl的反应速率的反应速率v v可表示为可表示为v=Kc(Hv=Kc(H2 2)m mc(Clc(Cl2 2)n n, ,式中式中K K为常数为常数,m,m、n n值可用下表中数据确定。由此可推得值可用下表中数据确定。由此可推得,m,m、n n值正值正确的是确的是( ( ) )C Cc(Hc(H2 2)(mol/L)(mol/L)c(Clc(Cl2 2)(mol/L)(mol/L)vmol/(Ls)vmol/(Ls)1.01.01.01.01.0K1.0K2.02.01.01.02.0K2.0K2.02.04.04.04.0K4.0K题组巩固题组巩固1.1.探究探究NaNa2 2S S2 2O
20、O3 3+H+H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O O反应的速率影响因素反应的速率影响因素, ,设计设计了以下实验了以下实验, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )D D锥形瓶形瓶1 12 23 34 40.1 mol/L 0.1 mol/L NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL1010101010101010蒸蒸馏水水0 05 50 06 60.2 mol/LH0.2 mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液10105 510104 4反反应温度温度/2020202050505050浑浊出出现时间/s
21、/s101016165 58 8备注注第第1010秒开始秒开始浑浊不再增多不再增多A.A.该反应也可通过测该反应也可通过测SOSO2 2的体积变化来表示化学反应速率的快慢的体积变化来表示化学反应速率的快慢B.3B.3号瓶用号瓶用NaNa2 2S S2 2O O3 3来表示速率为来表示速率为0.01 mol/(L0.01 mol/(Ls)s)C.C.由由2 2号瓶和号瓶和3 3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D.D.由由1 1号瓶和号瓶和4 4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D D3.3.用用NaNa2 2FeOFe
22、O4 4溶液氧化废水中的还原性污染物溶液氧化废水中的还原性污染物M,M,为研究降解效果设计如下对比实验探究为研究降解效果设计如下对比实验探究温度、浓度、温度、浓度、pHpH、催化剂对降解速率和效果的影响、催化剂对降解速率和效果的影响, ,实验测得实验测得M M的浓度与时间关系如图的浓度与时间关系如图所示。所示。实验编号号温度温度()()pHpH25251 145451 125257 725251 1A.A.实验实验在在15 min15 min内内M M的降解速率为的降解速率为1.33101.3310-5-5 mol/(L mol/(Lmin)min)B.B.若其他条件相同若其他条件相同, ,实
23、验实验说明升高温度说明升高温度,M,M降解速率增大降解速率增大C.C.若其他条件相同若其他条件相同, ,实验实验证明证明pHpH越高越高, ,越不利于越不利于M M的降解的降解D.D.实验实验说明说明M M的浓度越小的浓度越小, ,降解的速率越快降解的速率越快下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ( ) )D D考向考向2 2化学平衡及影响因素化学平衡及影响因素知能储备知能储备1.1.可逆反应定义可逆反应定义: :在相同条件下在相同条件下, ,同时朝两个方向进行的化学反应叫可逆反应。同时朝两个方向进行的化学反应叫可逆反应。2.2.化学平衡化学平衡: :一个可逆反应进行到一个可逆反应进行到v
24、v正正=v=v逆逆00的状态称化学平衡状态的状态称化学平衡状态, ,简称化学平简称化学平衡衡( (化学平衡就是一个可逆反应在一定条件下达到的化学平衡就是一个可逆反应在一定条件下达到的“最大限度状态最大限度状态”) )。3.3.化学平衡影响因素化学平衡影响因素(1)(1)内因内因: :反应本身特性反应本身特性, ,有些反应有些反应“天生天生”程度就非常大而有些反应程度就非常大而有些反应“天生天生”就程就程度较小。度较小。(2)(2)外外因因:浓浓度度: :增增大大c c反反或或减减小小c c生生, ,平平衡衡正正向向移移动动, ,反反之之逆逆向向移移动动( (注注意意: :纯纯固固体体、纯纯液液
25、体体浓浓度度看看作作常常数数, ,增增减减其其量量平平衡衡不不移移动动););温温度度: :升升高高温温度度, ,平平衡衡向向吸吸热热反反应应方方向向移移动动, ,降降低低温温度度平平衡衡向向放放热热反反应应方方向向移移动动;压压强强: :增增大大压压强强, ,平平衡衡向向气气体体化化学学计计量量数数减减小小方方向向移移动动, ,减减小小压压强强, ,平平衡衡向向气气体体化化学学计计量量数数增增大大方方向向移移动动( (无无气气体体, ,平平衡衡不不受受压压强强影影响响, ,有有气气体体但但vvg g=0=0的的反反应应, ,平平衡衡也也不不移移动动););催催化化剂剂“同同等等程程度度”改改
26、变变正正、逆逆反反应应速速率率, ,不不会会引引起起平平衡衡移动。移动。4.4.平衡状态判定平衡状态判定(1)(1)本本质质判判定定法法:v:v正正vv逆逆正正向向移移动动,v,v正正vv逆逆逆逆向向移移动动,v,v正正=v=v逆逆00处处于于平平衡衡状状态态( (具具体体可可以以根根据据浓浓度度、物物质质的的量量、质质量量、颜颜色色、密密度度、压压强强、相相对对分分子子质质量量、化化学学键键断断裂裂与与生生成成等等等等分析分析) )。(2)Q(2)Q与与K K关系判定法关系判定法:QK:QK,QK逆向移动逆向移动,Q=K,Q=K处于平衡状态。处于平衡状态。5.5.勒勒夏夏特特列列原原理理:
27、:当当改改变变影影响响平平衡衡的的外外部部条条件件“之之一一”时时, ,平平衡衡会会向向着着“减减弱弱”这这种种改改变变的方向移动。的方向移动。典例示范典例示范【例例1 1】 ( (2 20 01 18 8北北京京丰丰台台区区调调研研 ) )能能源源问问题题是是人人类类社社会会面面临临的的重重大大课课题题, ,甲甲醇醇是是未未来来重重要要的的能能源源物物质质之之一一。一一定定条条件件下下, ,恒恒容容密密闭闭容容器器中中, ,发发生生反反应应: :C CO O( (g g) )+ +2H2H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)OH(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是。
28、下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ( ) )A.A.正、逆反应速率都等于零正、逆反应速率都等于零B.COB.CO、H H2 2、CHCH3 3OHOH的浓度不再变化的浓度不再变化C.COC.CO、H H2 2、CHCH3 3OHOH的浓度相等的浓度相等D.COD.CO、H H2 2、CHCH3 3OHOH在密闭容器中共存在密闭容器中共存B B精精讲讲精精析析: :v v正正=v=v逆逆0 0的的状状态态称称化化学学平平衡衡状状态态, ,所所以以达达到到化化学学平平衡衡状状态态时时, ,正正、逆逆反反应应并并未未停停止止, ,只只是是因因为为正正、逆逆反反应应速速率率相相等等, ,
29、所所以以宏宏观观上上“净净反反应应速速率率为为0 0”, ,正正、逆逆反反应应仍仍在在进进行行故故其其速速率率不不为为0,0,因因此此A A错错误误;CO;CO浓浓度度不不再再改改变变, ,说说明明v v正正(CO)=v(CO)=v逆逆(CO)0,(CO)0,同同理理其其他他物物质质也也一一样样满满足足平平衡衡要要求求, ,平平衡衡体体系系中中只只要要“一一种种物物质质满满足足v v正正=v=v逆逆0 0”则则所所有有物物质质均均满满足足此此条条件件, ,一一定定达达平平衡衡状状态态, ,因因此此B B正正确确; ;一一个个平平衡衡体体系系中中各各组组分分浓浓度度没没有有必必然然相相等等关关系
30、系, ,达达平平衡衡时时, ,各各组组分分浓浓度度是是否否相相等等取取决决于于起起始始量量与与转转化化量量, ,与与平平衡衡与与否否毫毫无无关关系系, ,因因此此C C错错误误; ;由由于于此此反反应应属属于于可可逆逆反反应应, ,所所以以只只要要反反应应开开始始后后, ,则则各各组组分分均均共共存存, ,与与其其平平衡衡与与否否无无关关系系, ,因因此此D D错误。错误。【例例2 2】 ( (20182018湖北高二联合调研湖北高二联合调研) )在一定温度下的恒容密闭容器中在一定温度下的恒容密闭容器中, ,不能说不能说明反应明反应NHNH2 2COONHCOONH4 4(s) 2NH(s)
31、2NH3 3(g)+CO(g)+CO2 2(g)(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是( ( ) )A.A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B.B.混合气体的密度不再发生变化混合气体的密度不再发生变化C.C.混合气体的总物质的量不再发生变化混合气体的总物质的量不再发生变化D.D.混合气体的压强不再发生变化混合气体的压强不再发生变化A A题组巩固题组巩固B B解解析析: :A A项项, ,根根据据图图像像, ,升升高高温温度度,c(CO,c(CO2 2) )减减小小, ,平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动, ,正正反反应应为为吸吸热热反反应应,H
32、0,H0,错错误误;B;B项项, ,状状态态和和状状态态温温度度和和体体积积相相同同, ,点点处处于于起起始始加加入入 0.2 0.2 mol mol COCO2 2的的曲曲线线上上, ,点点处处于于起起始始加加入入0.1 0.1 mol mol COCO2 2的的曲曲线线上上, ,状状态态起起始始加加入入的的COCO2 2物物质质的的量量是是状状态态的的两两倍倍, ,状状态态相相当当于于在在状状态态达达平平衡衡后后将将体体积积缩缩小小一一半半, ,若若平平衡衡不不移移动动, ,状状态态总总压压强强等等于于状状态态的的两两倍倍, ,增增大大压压强强平平衡衡逆逆向向移移动动,p,p总总( (状状
33、态态)2p)2p总总( (状状态态),),正正确确;C;C项项, ,点点处处于于起起始始加加入入0.1 0.1 mol mol COCO2 2的的曲曲线线上上, ,点点处处于于起起始始加加入入0.2 0.2 mol mol COCO2 2的的曲曲线线上上, ,根根据据图图像像, ,点点、点点平平衡衡时时 c(COc(CO2 2) )平平衡衡相相等等且且0.08 0.08 molmolL L-1-1, ,点点平平衡衡时时 c(CO)=20.1 c(CO)=20.1 molmolL L-1-1-c(CO-c(CO2 2) )平平衡衡,点点平平衡衡时时 c(CO)=20.2 c(CO)=20.2 m
34、olmolL L-1-1-c(CO-c(CO2 2) )平平衡衡,若若c(COc(CO2 2) )平平 衡衡=0.08 =0.08 molmolL L-1-1, ,则则 6c(CO,6c(CO,状状 态态 )=c(CO,)=c(CO,状状 态态 ),),而而 c(COc(CO2 2) )平平 衡衡0.08 c(CO,)c(CO,状状态态),),错错误误;D;D项项, ,该该反反应应为为吸吸热热反反应应, ,从从状状态态到到状态状态升温过程中升温过程中v v正正vv逆逆, ,错误。错误。2.2.已知已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g):X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-a kJ molH=
35、-a kJ mol-1-1(a0)(a0)。下列说法正确的。下列说法正确的是是( ( ) )A.A.达到化学平衡状态时达到化学平衡状态时,Y,Y的正反应速率和的正反应速率和Z Z的逆反应速率相等的逆反应速率相等B.B.达到化学平衡状态时达到化学平衡状态时,X,X、Y Y、Z Z的浓度之比为的浓度之比为123123C.C.达到化学平衡状态时达到化学平衡状态时, ,反应放出的总热量一定小于反应放出的总热量一定小于a kJa kJD.0.2 mol XD.0.2 mol X和和0.2 mol Y0.2 mol Y充分反应生成充分反应生成Z Z的物质的量一定小于的物质的量一定小于0.3 mol0.3
36、molD D解解析析: :由由题题意意知知, ,该该反反应应是是气气体体分分子子数数不不变变的的放放热热反反应应。达达到到化化学学平平衡衡状状态态时时,Y,Y的的正正反反应应速速率率和和Z Z的的逆逆反反应应速速率率不不相相等等,3v(Y)=2v(Z),A,3v(Y)=2v(Z),A不不正正确确; ;达达到到化化学学平平衡衡状状态态时时,X,X、Y Y、Z Z的的浓浓度度之之比比不不一一定定是是123,123,即即使使在在一一定定的的条条件件下下, ,达达到到化化学学平平衡衡状状态态时时,X,X、Y Y、Z Z的的浓浓度度之之比比是是123,123,只只要要改改变变影影响响化化学学平平衡衡的的
37、一一个个条条件件, ,平平衡衡发发生生移移动动之之后后,X,X、Y Y、Z Z的的浓浓度度之之比比就就一一定定不不是是123,B123,B不不正正确确; ;不不知知道道反反应应物物的的投投料料和和反反应应物物的的转转化化率率是是多多少少, ,无无法法判判断断达达到到化化学学平平衡衡状状态态时时反反应应放放出出的的总总热热量量,C,C不不正正确确; ;可可逆逆反反应应的的反反应应物物不不能能完完全全转转化化为为生生成成物物, ,所所以以,0.2 mol X,0.2 mol X和和0.2 mol Y0.2 mol Y充分反应生成充分反应生成Z Z的物质的量一定小于的物质的量一定小于 0.3 mol
38、,D0.3 mol,D正确。正确。3.(3.(20182018天天津津卷卷,5,5) )室室温温下下, ,向向圆圆底底烧烧瓶瓶中中加加入入1 1 mol mol C C2 2H H5 5OHOH和和含含1 1 mol mol HBrHBr的的氢氢溴溴酸酸, ,溶溶液液中中发发生生反反应应:C:C2 2H H5 5OH+HBr OH+HBr C C2 2H H5 5Br+HBr+H2 2O,O,充充分分反反应应后后达达到到平平衡衡。已已知知常常压压下下,C,C2 2H H5 5BrBr和和C C2 2H H5 5OHOH的的沸沸点点分分别别为为38.4 38.4 和和78.5 78.5 。下下列
39、列有有关关叙叙述述错误的是错误的是( ( ) )A.A.加入加入NaOH,NaOH,可增大乙醇的物质的量可增大乙醇的物质的量B.B.增大增大HBrHBr浓度浓度, ,有利于生成有利于生成C C2 2H H5 5BrBrC.C.若反应物均增大至若反应物均增大至2 mol,2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变则两种反应物平衡转化率之比不变D.D.若起始温度提高至若起始温度提高至60 ,60 ,可缩短反应达到平衡的时间可缩短反应达到平衡的时间D D解析解析: :加入加入NaOH,NaOH,消耗消耗HBr,HBr,平衡左移平衡左移, ,乙醇的物质的量增大乙醇的物质的量增大,A,A正确正确; ;增
40、大增大HBrHBr浓浓度度, ,平衡右移平衡右移, ,有利于生成溴乙烷有利于生成溴乙烷,B,B正确正确; ;原反应物按物质的量之比原反应物按物质的量之比1111加入加入, ,又按物质的量之比又按物质的量之比1111反应反应, ,两者的平衡转化率之比为两者的平衡转化率之比为11,11,若将反应物均增若将反应物均增大至大至2 mol,2 mol,由等效平衡可知由等效平衡可知, ,其平衡转化率之比仍为其平衡转化率之比仍为11,C11,C正确正确; ;温度提高至温度提高至60 ,60 ,化学反应速率虽然加快化学反应速率虽然加快, ,但溴乙烷的沸点较低但溴乙烷的沸点较低, ,会挥发出大量的溴乙烷会挥发出
41、大量的溴乙烷, ,导致逆反应速率减小导致逆反应速率减小, ,故无法判断达到平衡的时间故无法判断达到平衡的时间,D,D错误。错误。【教师用书备用教师用书备用】 ( (20182018山西西安八校联考山西西安八校联考) )在密闭容器中在密闭容器中, ,一定量混合气体一定量混合气体发生反应发生反应xA(g)+yB(g) zC(g),xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡时达到平衡时, ,测得测得A A的浓度为的浓度为0.5 mol/L,0.5 mol/L,在在温度不变的条件下温度不变的条件下, ,将容器的体积扩大到两倍将容器的体积扩大到两倍, ,再次达到平衡时再次达到平衡时, ,测得测得A A
42、的浓度降的浓度降低为低为0.3 mol/L,0.3 mol/L,下列有关判断正确的是下列有关判断正确的是( ( ) )A.x+yz B.A.x+yz,x+yz,选选项项A A错错误误; ;平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动, ,选选项项B B错错误误;B;B的的浓浓度度降降低低, ,选选项项C C错错误误;C;C的的体体积积分分数数下下降降, ,选选项项D D正确。正确。考向考向3 3平衡常数、平衡转化率等综合判断平衡常数、平衡转化率等综合判断知能储备知能储备1.1.平衡常数平衡常数3.3.影响因素影响因素: :(1)K(1)K只受温度影响只受温度影响, ,与浓度、压强等因素无关。与浓度
43、、压强等因素无关。(2)(2)转化率除了受温转化率除了受温度影响度影响, ,还受浓度、压强等因素影响。还受浓度、压强等因素影响。5.5.等效平衡等效平衡: :可以参考一轮复习资料。可以参考一轮复习资料。6.6.应应用用: :(1)(1)平平衡衡常常数数与与平平衡衡转转化化率率均均可可以以表表示示反反应应进进行行的的程程度度, ,如如一一个个反反应应K10K105 5, ,则则认认为为该该反反应应基基本本趋趋于于完完全全,K10,K0H0。下列各图中正确的是。下列各图中正确的是( ( ) )D D精精讲讲精精析析: :根根据据“先先拐拐先先平平”判判断断500 500 先先达达平平衡衡, ,根根
44、据据平平衡衡后后也也就就是是图图像像变变平平直直后后降降温温c(C)c(C)升升高高知知道道, ,降降低低温温度度平平衡衡向向正正反反应应方方向向进进行行, ,据据此此判判断断正正反反应应放放热热, ,所所以以H0,H0H0不不符符,A,A错错误误; ;观观察察其其中中一一条条曲曲线线( (定定住住压压强强, ,运运用用“定定一一议议二二”) )发发现现, ,升升温温后后A A转转化化率率增增大大, ,即即升升温温正正向向移移动动, ,然然后后定定住住温温度度作作一一条条竖竖直直辅辅助助线线与与两两条条压压强强线线有有两两个个交交点点, ,可可以以发发现现温温度度一一定定时时, ,增增大大压压
45、强强导导致致A A转转化化率率增增大大, ,即即增增大大压压强强正正向向移移动动, ,因因为为此此反反应应气气体体化化学学计计量量数数增增大大, ,所所以以增增大大压压强强应应该该是是逆逆向向移移动动, ,与与图图像像不不符符, ,因因此此B B错错误误; ;图图像像交交点点时时v v正正=v=v逆逆0,0,因因此此此此点点处处于于平平衡衡状状态态, ,那那么么从从图图像像看看, ,增增大大压压强强后后v v正正vv逆逆, ,正正向向移移动动, ,同同B B项项分分析析, ,显显然然C C错错误误; ;再再次次运运用用“定定一一议议二二”分分析析, ,升升高高温温度度平平衡衡向向正正反反应应方
46、方向向进进行行,C,C的的质质量分数增大量分数增大, ,增大压强平衡向逆反应方向进行增大压强平衡向逆反应方向进行,C,C的质量分数降低的质量分数降低,D,D正确。正确。1.(1.(20182018山东潍坊模拟山东潍坊模拟) )已知已知:2CH:2CH3 3COCHCOCH3 3(l) CH(l) CH3 3COCHCOCH2 2COH(CHCOH(CH3 3) )2 2(l)(l)。取等量取等量CHCH3 3COCHCOCH3 3分别在分别在0 0 和和20 20 下反应下反应, ,测得其转化率测得其转化率()()随时间随时间(t)(t)变化变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是的关系曲线如
47、图所示。下列说法正确的是( ( ) )A.A.曲线曲线表示表示20 20 时的转化反应时的转化反应B.B.升高温度能提高反应物的平衡转化率升高温度能提高反应物的平衡转化率C.C.在在a a点时点时, ,曲线曲线和和表示反应的化学平衡常数相等表示反应的化学平衡常数相等D.D.化学反应速率的大小顺序为化学反应速率的大小顺序为dbcdbcD D题组巩固题组巩固解析解析: :曲线曲线比曲线比曲线变化快变化快, ,说明曲线说明曲线的温度高的温度高, ,故故A A错误错误; ;曲线曲线比曲线比曲线的温度高的温度高, ,但是转化率低但是转化率低, ,说明升温平衡逆向移动说明升温平衡逆向移动, ,转化率降低转
48、化率降低, ,故故B B错误错误; ;曲曲线线和曲线和曲线对应的温度不同对应的温度不同, ,化学平衡常数只与温度有关化学平衡常数只与温度有关, ,所以曲线所以曲线和和表示反应的化学平衡常数不相等表示反应的化学平衡常数不相等, ,故故C C错误错误; ;反应开始反应物的浓度最大反应开始反应物的浓度最大, ,随着随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小反应物的浓度减小速率也逐渐减小, ,所以所以d d处速率大于处速率大于b b处处,b,b、c c反应物的浓度反应物的浓度相同相同, ,结合温度结合温度b b点高于点高于c c点点, ,则则b b处速率大于处速率大于c c处处, ,故故D D正确。正确。A
49、A 3.(3.(20182018江苏四市调研江苏四市调研) )工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯:C:C4 4H H1010(g) C(g) C4 4H H8 8(g)+H(g)+H2 2(g)(g)( (正正反反应应吸吸热热) )。将将丁丁烷烷和和氢氢气气以以一一定定的的配配比比通通过过填填充充有有催催化化剂剂的的反反应应器器( (氢氢气气的的作作用用是是活活化催化剂化催化剂),),反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是( ( ) )A.A.由图甲可知由图甲可知,x,x小于小于0.10.1
50、B.B.由图乙可知由图乙可知, ,丁烯产率先增大后减小丁烯产率先增大后减小, ,减小的原因是氢气是产物之一减小的原因是氢气是产物之一, ,随着随着n(n(氢气氢气)/n()/n(丁丁烷烷) )增大增大, ,逆反应速率减小逆反应速率减小C.C.由图丙可知由图丙可知, ,产率在产率在590 590 之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D.D.由图丙可知由图丙可知, ,丁烯产率在丁烯产率在590 590 之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物B B解解析析: :正正反反应应体体积
51、积增增大大, ,增增大大压压强强, ,平平衡衡逆逆向向移移动动, ,则则丁丁烯烯的的平平衡衡产产率率减减小小, ,由由图图甲甲可可知知,x,x小小于于0.1,A0.1,A正正确确; ;氢氢气气浓浓度度增增大大, ,逆逆反反应应速速率率增增大大,B,B不不正正确确; ;正正反反应应为为吸吸热热反反应应, ,升升高高温温度度平平衡衡正正向向移移动动, ,由由图图丙丙可可知知, ,产产率率在在590 590 之之前前随随温温度度升升高高而而增增大大的的原原因因可可能能是是温温度度升升高高平平衡衡正正向向移移动动,C,C正正确确; ;由由图图丙丙可可知知, ,丁丁烯烯产产率率在在590 590 之后快
52、速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物,D,D正确。正确。【教师用书备用教师用书备用】 ( (20182018浙江十校联盟浙江十校联盟) )向两个容积可变的密闭容器中均充入向两个容积可变的密闭容器中均充入1 mol1 mol的的A A2 2和和2 mol2 mol的的B B2 2发生反应发生反应:A:A2 2(g)+2B(g)+2B2 2(g) 2AB(g) 2AB2 2(g)(g)HH。维持两个容器的压强分别。维持两个容器的压强分别为为p p1 1和和p p2 2, ,在不同温度下达到平衡在不同温度下达到平衡, ,测得平衡时测得平衡时ABAB2 2的体积分数随温度的变化如图所示。的体积分数随温度的变化如图所示。已知已知: :图中图中、点均处于曲线上点均处于曲线上;点不在曲线上。点不在曲线上。下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ( ) )A.A.点和点和点反应速率相等点反应速率相等B.B.点时反应未达到平衡点时反应未达到平衡,v(,v(正正)v()v(逆逆) )C.C.点时点时,A,A的平衡转化率为的平衡转化率为40%40%D.D.将点将点所对应容器冷却到所对应容器冷却到600 K,600 K,可变成点可变成点B B
