《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态课件 鲁科版选修4（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为课程标准课程标准知知识识与与技技能能：理理解解水水的的离离子子积积常常数数的的含含义义，并并能能应应用用其其进进行行水水溶溶液液中中的的有有关关简简单单计计算算；知知道道测测定定溶溶液液pH的的方方法法；能能描描述述弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中中的的电电离离平平衡衡，知知道道酸酸、碱碱电电离离理理论论；认认识识盐盐类类水水解解的的原原理理，归归纳纳影影响响盐盐类类水水解解程程度度的的主主要要因因素素；能能描描述述沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡，知知道道沉沉淀淀生生成成、转转化化、溶溶解解的的本本质质；知知道道离离子子反反应应发发生生的的条条件件
2、，会会简简单单地地判判断断离离子子反反应应能能否否发发生生；掌握酸碱中和滴定的原理和方法。掌握酸碱中和滴定的原理和方法。第第3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为过过程程与与方方法法：能能运运用用化化学学平平衡衡的的理理论论处处理理水水溶溶液液中中的的问问题题，进进一一步步树树立立平平衡衡观观和和离离子子观观的的思思想想，并并掌掌握握从从简简单单到到复复杂杂、从单一研究对象到多个研究对象的对复杂体系的研究方法。从单一研究对象到多个研究对象的对复杂体系的研究方法。情情感感态态度度与与价价值值观观：认认识识调调控控溶溶液液pH在在工工农农业业生生产产和和科科学学研研究究中中的的重重要要应应
3、用用；能能通通过过实实例例认认识识盐盐类类水水解解在在生生产产、生生活活中中的的应应用用；通通过过酸酸碱碱中中和和滴滴定定等等活活动动，体体会会定定量量的的方方法法在在科科学学研究中的作用。研究中的作用。第第3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为第第1节水溶液节水溶液第第1课时水的电离电解质在水溶液课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态中的存在形态第第3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为1理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。3能够书写常见弱电解质的电离方程式。1电解质是指熔融状态下或在水
4、溶液中能够导电的化合物。在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。2Na与H2O反应的本质是Na与H2O电离出的H反应生成H2和NaOH，故向反应后的溶液中加入少量酚酞变红色。知识点一知识点一水的电离与水的离子积常数水的电离与水的离子积常数 自主学习自主学习1.水的电离水的电离(1)电离特点：微弱，电离特点：微弱，_过程。过程。(2)电离方程式：电离方程式：_。可逆可逆2.水的离子积常数水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为水的电离平衡常数表达式为_。(2)水的离子积常数表达式为水的离子积常数表达式为_。(3)KW及影响因素及影响因素25 时：时
5、：KW1.01014 mol2L2。水水的的电电离离是是_的的可可逆逆过过程程，故故温温度度升升高高，KW _。水水的的离离子子积积常常数数只只受受温温度度的的影影响响，与与_的的变化无关。变化无关。KWHOH吸热吸热增大增大 H、OH自我诊断1判断正误：(1)水的电离是吸热的、可逆的。()分析：水是一种极弱的电解质，因此其电离是可逆的；水电离时要破坏分子内的化学键，需要吸收能量，故水的电离是吸热的。(2)盐酸中水电离出的OH浓度小于水电离出的H浓度。()(3)升高温度，升高温度，KW增大；降低温度，增大；降低温度，KW减小。减小。()分分析析：水水的的电电离离是是吸吸热热的的，升升高高温温度
6、度，电电离离平平衡衡向向电电离离的的方方向向移移动动，OH浓浓度度和和H浓浓度度均均增增大大，故故KW增增大大；反反之之，降降低温度，低温度，KW减小。减小。(4)室室温温下下向向水水中中加加入入一一豆豆粒粒大大小小的的钠钠，剧剧烈烈反反应应后后恢恢复复到到室室温，温，KW增大。增大。()分分析析：KW是是一一种种平平衡衡常常数数，只只与与温温度度有有关关，温温度度不不变变，KW不不变。变。(5)向向水水中中加加入入NaOH固固体体后后，NaOH与与水水电电离离出出的的H发发生生了了中和反应。中和反应。()探究释疑探究释疑对水的电离平衡和离子积常数影响因素的比较：对水的电离平衡和离子积常数影响
7、因素的比较：变变化化情情况况改改变变条条件件平衡平衡移动移动方向方向H 的变的变化化OH 的变的变化化H 与与OH 的关系的关系KW溶液溶液的酸的酸碱性碱性升高温度升高温度降低温度降低温度加入少量加入少量Na向右向右增大增大增大增大HOH增大增大中性中性向左向左减小减小减小减小HOH减小减小中性中性向右向右减小减小增大增大H OH不变不变酸性酸性向左向左减小减小增大增大H OH不变不变碱性碱性不移动不移动不变不变不变不变HOH不变不变中性中性特别提示(1)KW的适用范围：水的离子积(KW)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。(2)在任何水溶液中，由水电离出的H和OH的浓度一定相等。(3)K
8、W只是受温度影响，改变其他条件，KW不发生变化，温度升高KW增大，温度降低KW减小。答案答案B变式训练变式训练1能促进水的电离能促进水的电离,并使溶液中并使溶液中HOH的操作是的操作是()(1)将水加热煮沸将水加热煮沸(2)向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠(3)向水中通向水中通CO2(4)向水中通向水中通NH3(5)向水中加向水中加NaHSO4固体固体(6)向水中滴加向水中滴加NaOH溶液溶液A(1)(2)(4)(6) B(1)(3)(5)C(1) D(2)解析：选D。将水加热，温度升高，能促进水的电离，但H仍等于OH；加入金属钠可促进水的电离，并使溶液 呈 碱 性 ， HOH；
9、向 水 中 通 CO2和 NH3、 加NaHSO4固体和滴加NaOH溶液均抑制水的电离。故只有(2)符合题意。知识点二知识点二电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态 自主学习自主学习1强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在稀的水溶液在稀的水溶液中中_的的电解质电解质在水溶液在水溶液中中_的的电解电解质质化化合合物物类别类别强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离程度电离程度完全完全不完全不完全电离过程电离过程_电离方程电离方程式式(举例举例)HCl：_NaCl：_CH3COOH：_完全电离完全电离部分电离部分
10、电离不可逆不可逆可逆可逆2.溶剂化作用溶剂化作用_与与溶溶剂剂相相互互吸吸引引的的作作用用叫叫做做溶溶剂剂化化作作用用。电电解解质质溶溶于于水水后后形形成成的的离离子子或或分分子子实实际际以以“_”或或“_”的形态存在。的形态存在。溶质分子或离子溶质分子或离子水合离子水合离子水合分子水合分子2溶液的导电性溶液的导电性(1)电解质导电的前提电解质导电的前提电离电离电电解解质质在在水水溶溶液液或或熔熔融融条条件件下下电电离离为为自自由由移移动动的的离离子子才才能能导导电。电。(2)电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的实质在在外外加加电电场场作作用用下下，电电解解质质溶溶液液内内部部通通过过自自由由
11、移移动动离离子子的的定定向向移移动动(阴阴离离子子向向阳阳极极移移动动，阳阳离离子子向向阴阴极极移移动动)而而导导电电。电电解质溶液导电的过程，实质是电解质溶液被电解的过程。解质溶液导电的过程，实质是电解质溶液被电解的过程。(3)影响电解质溶液导电性的因素影响电解质溶液导电性的因素在在相相同同温温度度下下，电电解解质质溶溶液液的的导导电电性性受受溶溶液液中中自自由由移移动动离离子子的的浓浓度度和和离离子子所所带带的的电电荷荷数数影影响响。溶溶液液中中自自由由移移动动离离子子的的浓浓度度越越大大、离离子子所所带带的的电电荷荷数数越越多多导导电电性性越越强强。电电解解质质溶溶液液的的导电性主要由自
12、由移动离子的浓度大小决定。导电性主要由自由移动离子的浓度大小决定。DD实验探究实验探究电解质溶液导电性的影响因素电解质溶液导电性的影响因素电电解解质质的的强强弱弱取取决决于于电电解解质质的的电电离离能能力力，而而溶溶液液的的导导电电能能力力除除与与电电解解质质的的电电离离能能力力有有关关外外，还还取取决决于于其其溶溶液液中中离离子子的的电电荷荷浓浓度度。一一般般判判断断溶溶液液导导电电能能力力的的强强弱弱看看以以下下两两个个方方面面：(1)溶溶液液的的导导电电能能力力大大小小主主要要取取决决于于溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的大大小小，离离子子浓浓度度越越大大，导导电电能能力力就就越越强强；反
13、反之之，导导电电能能力力就就越越弱弱。例例如如：0.1 molL1 NaCl溶溶液液导导电电性性与与0.1 molL1 HCl溶溶液液导导电电能能力力基基本本相相等等，而而0.1 molL1 CH3COOH溶溶液液的的导导电电能能力力就弱得多。就弱得多。(2)当当离离子子浓浓度度相相同同时时，溶溶液液的的导导电电能能力力主主要要取取决决于于溶溶液液中中离离子子所所带带电电荷荷的的多多少少。例例如如：0.1 molL1 NaCl溶溶液液导导电电能能力力比比0.1 molL1 CuSO4溶液导电能力差。溶液导电能力差。案案例例如如图图是是在在一一定定温温度度下下向向不不同同电电解解质质溶溶液液中中加加入入新新物物质质时时溶溶液液导导电电性性能能发发生生的的变变化化，其其电电流流(I)随随新新物物质质加加入入量量(m)的的变变化化曲曲线线，以以下下四四个个导导电电性性实实验验，其其中中与与A图图变变化化趋趋势势一一致致的的是是_，与与B图图变变化化趋趋势势一一致致的的是是_，与与C图图变变化趋势一致的是化趋势一致的是_。(2)(1)、(3)(4)(1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量(2)醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量(3)澄清石灰水中通入CO2至过量(4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
