《辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应1课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应1课件 新人教版必修1（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、什么是离子反应什么是离子反应?我们还学过哪些反应类型我们还学过哪些反应类型?列举两例氧化反应和还原反应列举两例氧化反应和还原反应1、氧化反应、氧化反应 物质得到氧的反应物质得到氧的反应2、还原反应、还原反应 物质失去氧的反应物质失去氧的反应 氧化反应和还原反应是对立统一的、密氧化反应和还原反应是对立统一的、密 不可分的。统称不可分的。统称氧化还原反应氧化还原反应复习提问：复习提问：第三节第三节氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应及其特征一、氧化还原反应及其特征1、从氧的得失角度分析、从氧的得失角度分析CuOH2 CuH2O 失去氧，失去氧，被还原被还原得到氧，得到氧，被氧化被氧化 氧化还原
2、氧化还原反应是一种物质被氧化，反应是一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应另一种物质被还原的反应下列反应中哪些为氧化还原反应(1)H2O+C=H2+CO(2)2H2+O2=2H2O(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(4)3O2=2O3(5)2Na+Cl2=2NaCl下列氧化还原反应中元素的化合价是否有变化(1)H2O+C=H2+CO(2)2H2+O2=2H2O(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(5)2Na+Cl2=2NaCl2、从化合价变化分析、从化合价变化分析CuOH2 CuH2O 失氧，失氧，被还原被还原得氧，得氧，被氧化被氧化2 2 0 0 1 2价价，价价，一、氧化还原反应
3、及其特征一、氧化还原反应及其特征 氧化还原氧化还原反应是有元素反应是有元素化合价升降化合价升降的反应的反应 注意注意 1；化合价的升降化合价的升降是判断反应是否是氧化还原反应的是判断反应是否是氧化还原反应的依据依据 2、氧化还原反应、氧化还原反应不一定有氧的参与不一定有氧的参与3、从电子的得失分析、从电子的得失分析CuOH2 CuH2O 得得e， 被还原被还原失失e， 被氧化被氧化2 2 0 0 1 2价价，价价，一、氧化还原反应及其特征一、氧化还原反应及其特征Cl2H2 2HCl点燃点燃电子偏向电子偏向， 被还原被还原电子偏离电子偏离， 被氧化被氧化0 0 1 1价价，价价，化学反应中元素原
4、子化学反应中元素原子是否是否必须有电子的必须有电子的得得和和失失？ 定义：定义：氧化还原氧化还原反应是有反应是有电子转移电子转移（得失（得失或偏移）的反应或偏移）的反应 1、 定义：定义：氧化还原氧化还原反应是有反应是有电子转移电子转移 （得失或偏移）的反应（得失或偏移）的反应特征：特征：本质：本质：一、氧化还原反应及其特征一、氧化还原反应及其特征化合价升降化合价升降电子转移电子转移练习：判断下列化学反应的类型练习：判断下列化学反应的类型1、 2NaCl22NaCl2、 C CO2 2CO3、 CaO H2O Ca(OH)24、 CaCO3CaO CO25、 2KClO3 2KCl 3 O26
5、、 CuO H2 Cu H2O7、 Zn 2HCl ZnCl2 H28、 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 9、 H2SO4 BaCl2 BaSO42HCl10、NaCl AgNO3 AgCl NaNO311、HCl NaOH NaCl H2O氧化还原氧化还原、化合化合氧化还原氧化还原、化合化合 非氧化还原、非氧化还原、化合化合 非氧化还原、非氧化还原、分解分解 氧化还原氧化还原、分解分解 氧化还原氧化还原 置换置换非非氧氧化化还还原原 复复分分解解2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化氧化 还原还原置换反应置换反应分分解解反反应应化化合合反反应应复分解反应复分解反应3、氧化还原反应的应用、氧化还原反应的应用(1)实现能量的转化实现能量的转化化学化学2和选修和选修4继续学习继续学习将化学能转化为电能将化学能转化为电能硫酸铜溶液硫酸铜溶液 石墨石墨锌锌(2)解决生活中问题解决生活中问题钢铁生锈的反应：钢铁生锈的反应：4Fe +3O2 +2nH2O = 2Fe2O3nH2O用最简单的方式防止铁生锈？用最简单的方式防止铁生锈？ 化学与生活继续学习化学与生活继续学习金属防腐金属防腐 (3)实现物质的转化实现物质的转化 高价高价低价低价 低价低价高价高价Na NaCl
