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1、【典例典例1 1】标准状况下将标准状况下将4.48 L CO4.48 L CO2 2通入通入1 L 0.3 mol1 L 0.3 molL L-1-1NaOHNaOH溶液中，当溶液中，当COCO2 2与与NaOHNaOH完全反应时，则下列说法正确的完全反应时，则下列说法正确的是是A.A.溶液中只有一种阴离子溶液中只有一种阴离子(OH(OH- -除外除外) )B.B.溶液中溶质的物质的量之比为溶液中溶质的物质的量之比为1212C.C.反应后有反应后有COCO2 2逸出逸出D.D.反应后的溶液还可以吸收部分反应后的溶液还可以吸收部分COCO2 2 【思路点拨思路点拨】解答本题需注意以下两点：解答本
2、题需注意以下两点：【自主解答自主解答】选选D D。n(COn(CO2 2)n(NaOH)=23,)n(NaOH)=23,因此因此COCO2 2与与NaOHNaOH反应的产物中既有反应的产物中既有NaNa2 2COCO3 3又有又有NaHCONaHCO3 3，反应后溶液中含有阴，反应后溶液中含有阴离子离子COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、OHOH- -，设，设NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的物质的量分别的物质的量分别为为x x、y y 由由NaNa原子守恒原子守恒:2x+y=0.3 mol:2x+y=0.3 mol由由C C原子守恒原子守恒:x+y=0
3、.2 mol:x+y=0.2 mol解得解得x=0.1 mol x=0.1 mol ，y=0.1 moly=0.1 moln(Nan(Na2 2COCO3 3)n(NaHCO)n(NaHCO3 3)=11,)=11,反应后无反应后无COCO2 2逸出；因为溶液中逸出；因为溶液中存在存在NaNa2 2COCO3 3, ,所以反应后的溶液还能吸收部分所以反应后的溶液还能吸收部分COCO2 2，发生反应，发生反应NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3。【典例典例2 2】某固体物质某固体物质A A受热分解，生成受热分解，生成B B、C C、D
4、 D三种物质。三种物质。B B是一种钾盐，向是一种钾盐，向B B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀沉淀E E；E E溶于盐酸放出无色无味气体溶于盐酸放出无色无味气体D D；将；将D D通入澄清石灰通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C C在常温下是一种在常温下是一种无色液体。无色液体。(1)(1)写出写出A A、B B、E E的化学式。的化学式。A_A_，B_B_，E_E_。(2)(2)写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。A A受热分解：受热分解：_;_;将将D D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然
5、后又变澄清：通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：_。(3)(3)写出反应的离子方程式。写出反应的离子方程式。向向B B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E E：_；E E溶于盐酸放出无色无味的气体溶于盐酸放出无色无味的气体D D：_。 【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：【自主解答自主解答】无色无味能使澄清石灰水出现浑浊的气体无色无味能使澄清石灰水出现浑浊的气体D D是是COCO2 2，白色沉淀，白色沉淀E E为为CaCOCaCO3 3，钾盐，钾盐B B为为K K2 2COCO3 3，受热分解能生成，受热分解
6、能生成K K2 2COCO3 3 和和COCO2 2的的A A为为KHCOKHCO3 3，C C为为H H2 2O O。答案：答案：(1)KHCO(1)KHCO3 3 K K2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3(2)2KHCO(2)2KHCO3 3 K K2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O OCOCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O,O,CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 2(3)CO(3)CO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3
7、3CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+ CO+ CO2 2+H+H2 2O O=【典例典例】下列反应的离子方程式中，正确的是下列反应的离子方程式中，正确的是A ANaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：COCO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3B.NaOHB.NaOH溶液与溶液与Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液反应：溶液反应：HCOHCO3 3- -+OH+OH- -=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O OC CNaHCONaHCO3 3溶液与盐酸反应：溶液与盐酸反应：COC
8、O3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OD D过量过量COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中：溶液中：COCO2 2+2OH+2OH- -=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O【思路点拨思路点拨】判断离子方程式的正误要关注以下几点：判断离子方程式的正误要关注以下几点：【自主解答自主解答】选选A A。B B项，产物中应生成难溶物项，产物中应生成难溶物CaCOCaCO3 3；C C项，项，NaHCONaHCO3 3不能写成不能写成COCO3 32-2-；D D项，过量项，过量COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中溶液中应生成应生成HCOHCO3
9、3- -。【典例典例】某无色混合气体可能含有某无色混合气体可能含有COCO、COCO2 2、水蒸气、水蒸气、H H2 2中中的一种或者几种，依次进行如下连续处理的一种或者几种，依次进行如下连续处理( (假定每步处理均假定每步处理均反应完全反应完全)通过碱石灰，气体体积变小通过碱石灰，气体体积变小通过灼热氧化铜，通过灼热氧化铜，固体变为红色固体变为红色通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色通通过澄清石灰水，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中过澄清石灰水，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中A.A.一定含有一定含有COCO2 2、H H2 2O O，至少含有，至少含有H
10、 H2 2、COCO中的一种中的一种B.B.一定含有一定含有H H2 2O O、COCO，至少含有，至少含有COCO2 2、H H2 2中的一种中的一种C.C.一定含有一定含有COCO、COCO2 2，至少含有，至少含有H H2 2O O、H H2 2中的一种中的一种D.D.一定含有一定含有COCO、H H2 2，至少含有，至少含有H H2 2O O、COCO2 2中的一种中的一种【易错选项易错选项】A A【易错剖析易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选A A的原因在于的原因在于审题不认真，没有抓住审题不认真，没有抓住“依次依次”、“假定每步处理均反应完全假定每步处
11、理均反应完全”两个关键信息；两个关键信息；由于逻辑由于逻辑推理能力不强而无从作答。错误思路：由于气体通过碱石推理能力不强而无从作答。错误思路：由于气体通过碱石灰，气体体积变小，因此混合气体中有灰，气体体积变小，因此混合气体中有COCO2 2、H H2 2O O，通过灼热，通过灼热氧化铜，固体变为红色，至少含有氧化铜，固体变为红色，至少含有H H2 2、COCO中的一种，故错选中的一种，故错选A A。(2)(2)其他错误选项分析：其他错误选项分析：本题还容易错选本题还容易错选B B项、项、C C项，原因在于思考问题不够严密，项，原因在于思考问题不够严密，且知识有欠缺。且知识有欠缺。B B项错认为
12、通过碱石灰，气体体积变小是因项错认为通过碱石灰，气体体积变小是因为含有为含有H H2 2O O，而忽略了，而忽略了COCO2 2也能被碱石灰吸收。也能被碱石灰吸收。C C项错认为通项错认为通过碱石灰，气体体积变小是因为含有过碱石灰，气体体积变小是因为含有COCO2 2，而忽略，而忽略H H2 2O O也能被也能被碱石灰吸收。碱石灰吸收。【标准答案标准答案】D D1.1.低碳、和谐、可持续发展等一直都是全球性的难题，下低碳、和谐、可持续发展等一直都是全球性的难题，下列有关做法与此相符的是列有关做法与此相符的是( )( )A.A.大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖大力开发丰富的煤炭资源，减少
13、对石油的依赖B.B.限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C.C.用过氧化钠吸收用过氧化钠吸收COCO2 2是目前比较经济的减碳方案是目前比较经济的减碳方案D.D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气成沼气以替代液化石油气【解析解析】选选D D。煤炭、石油的使用都会产生大量二氧化碳；。煤炭、石油的使用都会产生大量二氧化碳；消除污染源头应从工业三废抓起而不是限制化学发展；消除污染源头应从工业三废抓起而不是限制化学发展；NaNa2 2O O2 2吸收吸收COCO2 2成本太高
14、。成本太高。2 2下列关于下列关于COCO2 2的说法中，不正确的是的说法中，不正确的是( )( )A.COA.CO2 2是碳及含碳化合物在空气中燃烧的主要产物是碳及含碳化合物在空气中燃烧的主要产物B.COB.CO2 2不具有漂白性，不能使任何有色物质变色不具有漂白性，不能使任何有色物质变色C.COC.CO2 2是发生光合作用的主要化学物质是发生光合作用的主要化学物质D.COD.CO2 2是参与自然界中钟乳石、石笋形成的一种主要物质是参与自然界中钟乳石、石笋形成的一种主要物质【解析解析】选选B B。COCO2 2能溶于水显酸性，可使某些溶液变色，如能溶于水显酸性，可使某些溶液变色，如使紫色的石
15、蕊试液变红，滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色等。使紫色的石蕊试液变红，滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色等。3 3下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是用量的改变，对生成物没有影响的是( )( )A.NaA.Na2 2O O2 2和和COCO2 2B.NaB.Na和和O O2 2C.NaOHC.NaOH和和COCO2 2D.CD.C和和O O2 2【解析解析】选选A A。NaNa与与O O2 2反应时，若暴露在空气中不加热则生反应时，若暴露在空气中不加热则生成氧化钠，加热或点燃则生成过氧化钠；成氧化钠，加热或点燃则生成
16、过氧化钠；NaOHNaOH和和COCO2 2反应时，反应时，会因二氧化碳的多少而生成碳酸钠或碳酸氢钠；会因二氧化碳的多少而生成碳酸钠或碳酸氢钠；C C和和O O2 2反应反应则会因氧气的量不同而生成二氧化碳或一氧化碳。则会因氧气的量不同而生成二氧化碳或一氧化碳。4.4.过量的过量的NaHCONaHCO3 3和少量的和少量的NaNa2 2O O2 2混合，在密闭容器中充分混混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是合加热后，最后排出气体，残留的固体是( )( )A.NaA.Na2 2O OB.NaB.Na2 2COCO3 3C.NaC.Na2 2O O2 2和和NaNa2 2C
17、OCO3 3D.NaD.Na2 2O O2 2和和NaNa2 2O O【解析解析】选选B B。加热时。加热时NaHCONaHCO3 3发生反应：发生反应：2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O，生成的足量，生成的足量COCO2 2与与NaNa2 2O O2 2发生反应：发生反应：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2。所以最终剩余固体为。所以最终剩余固体为NaNa2 2COCO3 3。=5 5溶洞和钟乳石是大自然的杰作，其美景令游客流连忘返。溶洞和钟乳石是大自然的杰作，其
18、美景令游客流连忘返。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物的转化有着溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物的转化有着密切联系。密切联系。(1)(1)下列有关自然界中碳及其化合物的转化说法不正确的是下列有关自然界中碳及其化合物的转化说法不正确的是_。A A溶洞是由于碳酸钙与水、二氧化碳作用生成可溶性的碳溶洞是由于碳酸钙与水、二氧化碳作用生成可溶性的碳酸氢钙形成的酸氢钙形成的B B钟乳石是在一定条件下可溶性的碳酸氢钙转化生成碳酸钟乳石是在一定条件下可溶性的碳酸氢钙转化生成碳酸钙的结果钙的结果C C溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及到氧化还原反应溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及到氧化还原反应D D
19、参观的游客太多可能会使照明灯下的植物大量死亡参观的游客太多可能会使照明灯下的植物大量死亡(2)(2)钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。随着旅游人数的增钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学反应方程式为：学反应方程式为：_。【解析解析】(1)(1)溶洞的形成是石灰岩溶洞的形成是石灰岩CaCOCaCO3 3受空气中受空气中COCO2 2和水的和水的作用，产生作用，产生Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2形成的，其反应的化学方程式为形成的，其反应的化学方程式为CaCOCaCO3 3+C
20、O+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 2，故，故A A项正确；钟乳石是在一定条件项正确；钟乳石是在一定条件下下Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2分解产生分解产生CaCOCaCO3 3的结果，其反应的化学方程式为的结果，其反应的化学方程式为Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 CaCO CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O，故，故B B项正确；在上述两项正确；在上述两个反应过程中每种元素的化合价均未发生变化，故个反应过程中每种元素的化合价均未发生变化，故C C项正项正确；游客增多，确；游客增多，COCO2 2含量增加，植物会生长
21、旺盛，含量增加，植物会生长旺盛，D D错误。错误。(2)(2)游人的大量进入会释放出更多的游人的大量进入会释放出更多的COCO2 2，使溶洞中，使溶洞中COCO2 2的浓的浓度增大，可使钟乳石等溶解。度增大，可使钟乳石等溶解。=答案：答案：(1)D(1)D(2)CaCO(2)CaCO3 3COCO2 2H H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 26.6.有一种黑色固体有一种黑色固体A A在氧气中充分燃烧生成气体在氧气中充分燃烧生成气体B B。向盛。向盛B B的的集气瓶中加入少量澄清石灰水，出现白色沉淀集气瓶中加入少量澄清石灰水，出现白色沉淀C C，振荡后沉，振荡后沉淀消失得溶
22、液淀消失得溶液D D。把。把D D分成两份，一份中加入稀盐酸，又生分成两份，一份中加入稀盐酸，又生成气体成气体B B，另一份中加入，另一份中加入NaOHNaOH溶液又生成溶液又生成C C。回答：。回答：(1)(1)则则A A、B B、C C、D D的名称分别为的名称分别为_、_、_、_。(2)(2)写出有关反应的化学方程式：写出有关反应的化学方程式：BC_BC_。CD_CD_。DB_DB_。DC_DC_。【解析解析】由由B B中加入少量澄清石灰水得到白色沉淀，振荡后中加入少量澄清石灰水得到白色沉淀，振荡后沉淀消失可知沉淀消失可知B B为为COCO2 2，从而推知，从而推知A A为炭为炭( (或
23、碳单质或碳单质) )，D D为为Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2，C C为为CaCOCaCO3 3。答案：答案：(1)(1)炭炭( (或碳单质或碳单质) ) 二氧化碳二氧化碳 碳酸钙碳酸钙 碳酸氢钙碳酸氢钙(2)CO(2)CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 2Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O OCa(HCOCa(HCO3 3) )2
24、2+2NaOH=CaCO+2NaOH=CaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分) )1.1.对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是( )( )A.A.大气中大气中COCO2 2含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响衡没有影响B.B.木炭燃烧过程中，发生着碳单质、木炭燃烧过程中，发生着碳单质、COCO和和COCO2 2之间的转化之间的转化C.C.碳的氧化物间的相互转化不属于
25、氧化还原反应碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应D.D.含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物无机化合物不能合成有机化合物【解析解析】选选B B。大气中。大气中COCO2 2增多，则其他物质相对减少，对自增多，则其他物质相对减少，对自然界中碳及其化合物间的平衡存在影响。木炭燃烧过程中，然界中碳及其化合物间的平衡存在影响。木炭燃烧过程中，C C转化为转化为COCO或或COCO2 2,CO,CO2 2与与C C反应生成反应生成COCO等。等。COCO与与COCO2 2之间的转化之间的转化,C,C元素化合价
26、发生变化元素化合价发生变化, ,是氧化还原反应。无机化合物和有是氧化还原反应。无机化合物和有机化合物可以发生相互转化。故选机化合物可以发生相互转化。故选B B。2.2.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( )( )A.A.过量过量COCO2 2通入澄清石灰水中：通入澄清石灰水中：COCO2 2+OH+OH- -=HCO=HCO3 3- -B.NaHCOB.NaHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC.NaHCOC.NaHCO3 3溶液与石灰水反应：溶液与石灰水反应：HCOHCO3 3- -+OH+OH- -=
27、CO=CO3 32-2-+H+H2 2O OD.D.实验室中用大理石与盐酸反应制实验室中用大理石与盐酸反应制COCO2 2：COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2【解析解析】选选A A。过量。过量COCO2 2与澄清石灰水反应生成可溶性的与澄清石灰水反应生成可溶性的Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2；HCOHCO3 3- -不能写作不能写作COCO3 32-2-；NaHCONaHCO3 3与石灰水反应时有与石灰水反应时有CaCOCaCO3 3生成；生成；CaCOCaCO3 3不能写作不能写作COCO3 32-2-。3 3下列叙述正确的是下列叙述正确
28、的是( )( )A.(2010A.(2010全国高考全国高考) )将将COCO2 2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸酸B.(2010B.(2010山东高考山东高考)Na)Na2 2O O、NaNa2 2O O2 2组成元素相同，与组成元素相同，与COCO2 2反应反应产物也相同产物也相同C.COC.CO2 2通入通入CaClCaCl2 2溶液中，能生成沉淀溶液中，能生成沉淀D.D.过量过量COCO2 2通入通入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中能生成沉淀溶液中能生成沉淀【解析解析】选选A A。A A项，强酸制弱酸，酸性：项，强酸制弱酸，酸性：H H2 2COCO3
29、3HClO,HClO,反应反应为：为：COCO2 2+H+H2 2O+Ca(ClO)O+Ca(ClO)2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO；B B项，项，NaNa2 2O O与与COCO2 2反应生成反应生成NaNa2 2COCO3 3，NaNa2 2O O2 2与与 COCO2 2反应生成反应生成NaNa2 2COCO3 3和和O O2 2；C C项，项，COCO2 2通入通入CaClCaCl2 2溶液中不反应；过量溶液中不反应；过量COCO2 2通入通入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中生溶液中生成成Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2。4 4(2011(201
30、1福州高一检测福州高一检测) )用用1 L 1.0 mol/L NaOH1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收溶液吸收0.8 mol CO0.8 mol CO2 2，所得溶液中的，所得溶液中的COCO3 32-2-和和HCOHCO3 3- -的物质的量浓度之的物质的量浓度之比是比是( )( )A A13 B13 B21 C21 C23 D23 D3232【解析解析】选选A A。n(NaOH)=1 mol,n(NaOH)=1 mol,2NaOH + CO2NaOH + CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 2 1 1 2 1 11 mol n(CO1 mol n(
31、CO2 2) n) n1 1(Na(Na2 2COCO3 3) )n(COn(CO2 2)= 0.5 mol )= 0.5 mol ，COCO2 2剩余剩余0.3 mol0.3 moln n1 1(Na(Na2 2COCO3 3)= 0.5 mol)= 0.5 molNaNa2 2COCO3 3 + + COCO2 2+H+H2 2O O=2NaHCO2NaHCO3 3 1 1 1 1 2 2n n2 2(Na(Na2 2COCO3 3) ) 0.3 mol0.3 mol n(NaHCOn(NaHCO3 3) )n n2 2(Na(Na2 2COCO3 3)=0.3 mol)=0.3 mol，
32、剩余，剩余0. 2 mol0. 2 moln(NaHCOn(NaHCO3 3) =0.6 mol) =0.6 mol，COCO3 32-2-和和HCOHCO3 3- -物质的量浓度之比是物质的量浓度之比是1313。 【方法技巧方法技巧】计算题的一题多解计算题的一题多解方法一：原子守恒法方法一：原子守恒法n(NaOH)n(COn(NaOH)n(CO2 2)=54)=54反应产物中既有反应产物中既有NaNa2 2COCO3 3又有又有NaHCONaHCO3 3设设NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的物质的量分别为的物质的量分别为x x、y y由由NaNa原子守恒原子守恒:2
33、x+y=1 mol:2x+y=1 mol由由C C原子守恒原子守恒:x+y=0.8 mol:x+y=0.8 mol 解得，解得，x=0.2 molx=0.2 mol，y=0.6 moly=0.6 mol方法二：写总反应方程式方法二：写总反应方程式n(NaOH)n(COn(NaOH)n(CO2 2)=54)=54，反应方程式中各物质的系数比等于，反应方程式中各物质的系数比等于参加反应的各物质的物质的量之比，参加反应的各物质的物质的量之比，5NaOH + 4CO5NaOH + 4CO2 2=xNa=xNa2 2COCO3 3+yNaHCO+yNaHCO3 3+H+H2 2O O配平方程式即得配平方
34、程式即得x=1x=1，y=3y=35 5一包混有杂质的一包混有杂质的NaNa2 2COCO3 3，其杂质可能是，其杂质可能是Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、KClKCl、NaHCONaHCO3 3，今取，今取10.6 g10.6 g样品，溶于水得澄清溶液，另取样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 g10.6 g样品，加入足量的盐酸，收集到样品，加入足量的盐酸，收集到4 g CO4 g CO2 2，则下列判，则下列判断正确的是断正确的是( )( )A A样品中只含有样品中只含有NaHCONaHCO3 3B B样品中一定混有样品中一定混有NaHCONaHCO3 3，可能有，可能有KClKC
35、lC C样品中有样品中有NaHCONaHCO3 3，也有，也有Ba(NOBa(NO3 3) )2 2D D样品中混有样品中混有KClKCl，也可能有，也可能有NaHCONaHCO3 3【解析解析】选选D D。样品溶于水得澄清溶液说明样品中不含。样品溶于水得澄清溶液说明样品中不含Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，10.6 g Na10.6 g Na2 2COCO3 3的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.1 mol，与足量的，与足量的盐酸反应能产生盐酸反应能产生0.1 mol0.1 mol即即4.4 g CO4.4 g CO2 24.0 g CO4.0 g CO2 2，等质量的，等质量
36、的NaHCONaHCO3 3与足量的盐酸反应产生的与足量的盐酸反应产生的COCO2 2比比NaNa2 2COCO3 3多，样品中只含多，样品中只含有有NaHCONaHCO3 3时不符合题意，故一定含有时不符合题意，故一定含有KClKCl，可能有，可能有NaHCONaHCO3 3。二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分) )6 6(6(6分分) ) “温室效应温室效应”是全球关注的环境问题之一。是全球关注的环境问题之一。COCO2 2是是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理COCO2 2是解
37、决温室效应的有效途径。是解决温室效应的有效途径。(1)(1)下列措施中，有利于降低大气中下列措施中，有利于降低大气中COCO2 2浓度的有浓度的有_(_(填字填字母母) )。a a减少化石燃料的使用减少化石燃料的使用b b植树造林，增大植被面积植树造林，增大植被面积c c采用节能技术采用节能技术d d利用太阳能、风能利用太阳能、风能(2)(2)将将COCO2 2转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物可有效实现碳循环。COCO2 2转化成有机转化成有机物的例子很多，如：物的例子很多，如：a a6CO6CO2 2+6H+6H2 2O CO C6 6H H1212O O6 6 + 6O + 6O
38、2 2 b bCOCO2 2+3H+3H2 2 CHCH3 3OH +HOH +H2 2O Oc cCOCO2 2+CH+CH4 4 CH CH3 3COOH COOH d d2CO2CO2 2+6H+6H2 2 C C2 2H H4 4 + 4H + 4H2 2O O以上反应中，最节能的是以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是，原子利用率最高的是_。光合作用光合作用催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂【解析解析】(1)(1)化石燃料中含碳元素，燃烧会产生大量化石燃料中含碳元素，燃烧会产生大量COCO2 2；植；植物的光合作用能吸收物的光合作用能吸收COCO2 2。(2)(2)光合作用利
39、用太阳光，可节省能源；化合反应的原子利光合作用利用太阳光，可节省能源；化合反应的原子利用率最高。用率最高。答案：答案：(1)a(1)a、b b、c c、d (2)a cd (2)a c7 7(15(15分分)(2011)(2011合肥高一检测合肥高一检测)A)A、B B、C C、D D、E E五种物质五种物质的转化关系如图所示。已知的转化关系如图所示。已知A A为二元碱，微溶于水且溶解度为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低。随温度升高而降低。(1)(1)写出各物质的化学式：写出各物质的化学式：A_A_；B_B_；C_C_；D_D_；E_E_。(2)(2)写出下列两个变化的离子方程式：写出
40、下列两个变化的离子方程式：B D_B D_。B E_B E_。【解析解析】A A为为Ca(OH)Ca(OH)2 2，Ca(OH)Ca(OH)2 2与过量与过量COCO2 2反应生成反应生成B B，B B为为Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2，Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2受热分解可得到受热分解可得到C C，C C为为CaCOCaCO3 3，CaCOCaCO3 3与盐酸反应生成与盐酸反应生成D D，D D为为CaClCaCl2 2。答案答案：(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2 Ca(HCO Ca(HCO3 3) )2 2 CaCO CaCO3 3 CaClCaCl2
41、2 NaNa2 2COCO3 3(2)HCO(2)HCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OCaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O8.(98.(9分分)()(挑战能力挑战能力) )向向100 mL 3 mol100 mL 3 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液中缓慢溶液中缓慢通入一定量的通入一定量的COCO2 2，充分反应，测得最后溶液的，充分反应，测得最后溶液的pHpH7 7。(1)(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是此时溶液的溶质如果是单一成
42、分，可能是_；(2)(2)如果反应后溶液中有两种溶质，然后逐滴缓慢滴加如果反应后溶液中有两种溶质，然后逐滴缓慢滴加1 mol1 molL L-1-1的盐酸，所得气体的盐酸，所得气体( (不考虑溶解于水不考虑溶解于水) )的体积与所的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸加入盐酸100 mL100 mL之前，无气体产生，写出之前，无气体产生，写出OAOA段发生反应段发生反应的离子方程式的离子方程式_。产生的产生的COCO2 2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为_mL_mL。B B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_
43、mol_molL L-1-1( (溶液体积的变化忽略不计溶液体积的变化忽略不计) )。【解析解析】(1)(1)(2)(2)由于产生气体时消耗的盐酸大于未产生气体时消耗的盐由于产生气体时消耗的盐酸大于未产生气体时消耗的盐酸，所以两种溶质为酸，所以两种溶质为NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3。答案答案：(1)Na(1)Na2 2COCO3 3或或NaHCONaHCO3 3(2)CO(2)CO3 32-2-+H+H+ +=HCOHCO3 3- -4 480 0.754 480 0.75某同学用某同学用50 mL NaOH50 mL NaOH溶液吸收溶液吸收COCO2 2气体制
44、备气体制备NaNa2 2COCO3 3。为防止。为防止通入的通入的COCO2 2过量而生成过量而生成NaHCONaHCO3 3，他设计了如下步骤：，他设计了如下步骤：用用25 mL NaOH25 mL NaOH溶液吸收过量的溶液吸收过量的COCO2 2气体，至气体，至COCO2 2气体不再溶气体不再溶解；解；按他的设计，第按他的设计，第步实验装置如图所示：步实验装置如图所示：小心微热溶液小心微热溶液1 12 2分钟；分钟；在得到的溶液中加入另一半在得到的溶液中加入另一半(25 mL) NaOH(25 mL) NaOH溶液，使溶液溶液，使溶液充分混合。充分混合。【思考探究思考探究】(1)(1)该
45、同学能否制得较纯净的该同学能否制得较纯净的NaNa2 2COCO3 3？为什么？为什么？提示：提示：能；理由是实验能；理由是实验生成生成NaHCONaHCO3 3，其中过量溶解的，其中过量溶解的COCO2 2气体微热时可被除去，在步骤气体微热时可被除去，在步骤中中NaHCONaHCO3 3恰好与恰好与NaOHNaOH中和，中和，完全转化为完全转化为NaNa2 2COCO3 3。(2)(2)他为什么不用将一定量他为什么不用将一定量COCO2 2气体直接通入气体直接通入NaOHNaOH溶液的方法溶液的方法来制备来制备NaNa2 2COCO3 3？提示：提示：将一定量将一定量COCO2 2气体直接通
46、入气体直接通入NaOHNaOH溶液中，溶液中，COCO2 2的用量不的用量不易控制，使制得的易控制，使制得的NaNa2 2COCO3 3不纯。不纯。(3)(3)装置装置A A使用的试剂是石灰石和盐酸。可否使用纯碱代替使用的试剂是石灰石和盐酸。可否使用纯碱代替石灰石？为什么？石灰石？为什么？提示：提示：不能。原因是实验中使用的不能。原因是实验中使用的COCO2 2气体发生器，只适用气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，于块状固体和液体反应，NaNa2 2COCO3 3是粉末状固体。是粉末状固体。(4)(4)装置装置B B盛放的试剂是什么？起什么作用？为了后续的微盛放的试剂是什么？起什么作用？为了后续的微热、混合等实验，热、混合等实验，C C处装处装NaOHNaOH溶液的容器还可使用什么实验溶液的容器还可使用什么实验仪器？仪器？提示：提示：装置装置B B中盛放饱和中盛放饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液( (或水或水) )，作用是除去，作用是除去HClHCl，C C处还可使用锥形瓶。处还可使用锥形瓶。同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
