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1、专题五专题五 选修内容选修内容考纲展示考纲展示(一一)原子结构与元素的性质。原子结构与元素的性质。1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素素(136号号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。态。2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。用。4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解电负性的概念
2、，知道元素的性质与电负性的关系。(二二)化学键与物质的性质。化学键与物质的性质。1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。理性质。2了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键，能用键能、键长、键角键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。等说明简单分子的某些性质。3了解简单配合物的成键情况。了解简单配合物的成键情况。考纲展示考纲展示4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5理解金属键的含义，能用金属键理
3、论解释金属的一些物理性质。理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。(三三)分子间作用力与物质的性质。分子间作用力与物质的性质。1了解化学键和分子间作用力的区别。了解化学键和分子间作用力的区别。2了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3了解分子晶体与原子晶体、离
4、子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。备考指导备考指导从近几年新课标的高考试题来看，从近几年新课标的高考试题来看，“物质结构和性质物质结构和性质” 模块作为选考内容，模块作为选考内容，仅命制一个大题仅命制一个大题主观题，该题目一般是以元素推断或某主族元素为背景，主观题，该题目一般是以元素推断或某主族元素为背景，下设下设4至至6个小题，个小题，10个空左右进行设计，以个空左右进行设计，以 “拼盘拼盘”形式呈现，题目变化形式呈现，题目变化多端，知识覆盖较广，考查主要涉及以下内容：多端，知识覆盖较广，考查主要涉及以下
5、内容：(1)原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电离能、电负性的大小比较和应用等。离能、电负性的大小比较和应用等。(2)分子结构：分子结构：键、键、键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性的判断；的判断；“相似相溶原理相似相溶原理”、等电子原理、氢键的性质等知识的应用。、等电子原理、氢键的性质等知识的应用。(3)晶体结构：晶体中粒子数目的确定；共价键、分子间作用力、离子键和晶体结构：晶体中粒子数目的确定；共价键、分子间作用力、离子键和金属键的判断以及对晶体性
6、质的影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比金属键的判断以及对晶体性质的影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比较。较。今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化，今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化，但试题的背景会更加新颖，题目会更加综合，更注重体现科学新成果或新但试题的背景会更加新颖，题目会更加综合，更注重体现科学新成果或新发现，更注重考生发现，更注重考生 “结构决定性质结构决定性质”思想的树立和空间想象能力的考查。思想的树立和空间想象能力的考查。能量最低原能量最低原理理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原
7、理泡利原理每个原子轨道上最多只容纳每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态相反的电子个自旋状态相反的电子洪特规则洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同项目项目同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(自上而下自上而下)第一电离能第一电离能增大趋势增大趋势(注意注意A、A的特殊性的特殊性)依次减小依次减小电负性电负性依次增大依次增大依次减小依次减小分子分子(A为为中心原子中心原子)中心原子孤电子对中心原子孤电子对数数中心原子中心原子杂化方式杂化
8、方式分子分子构型构型示例示例AB20sp直线形直线形BeCl21sp2V形形SO22sp3V形形H2OAB30sp2平面三角形平面三角形BF31sp3三角锥形三角锥形NH3AB40sp3正四面体形正四面体形CH4项目项目范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用粒子作用粒子分子或原子分子或原子(稀有稀有气体气体)氢、氟、氮、氧氢、氟、氮、氧原子原子(分子内、分分子内、分子间子间)原子原子特征特征无方向性、无饱无方向性、无饱和性和性有方向性、有饱有方向性、有饱和性和性有方向性、有方向性、有饱和性有饱和性强度比较强度比较共价键氢键范德华力共价键氢键范德华力影响强度的影响强度的因素因素随着分子极性和相
9、对分子质随着分子极性和相对分子质量的增大而增大量的增大而增大组成和结构相似的物质，相组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用对分子质量越大，分子间作用力越大力越大对于对于AHB，A、B的电负性越大，的电负性越大，B原子的半径越小，原子的半径越小，氢键键能越大氢键键能越大成键原子半径越小，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，键长越短，键能越大，共价键越稳定共价键越稳定对物质性质对物质性质的影响的影响影响物质的熔沸点、溶解度影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质等物理性质组成和结构相似组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高大，物质的熔沸点升高分子间氢键的存在，分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大在水中的溶解度增大影响分子的稳定性影响分子的稳定性共价键键能越大，共价键键能越大，分子稳定性越强分子稳定性越强
