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1、 5%5%硫酸铜溶液硫酸铜溶液 0.4 mol0.4 molL L-1-1 NaCl NaCl溶液溶液 请观察两个试剂瓶上的标签。请观察两个试剂瓶上的标签。【思考思考】1 1溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？2.2.“5%5%硫酸铜溶液硫酸铜溶液”中的中的5%5%是什么含义？是什么含义？3 3能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？南南南南 京京京京 市市市市 鼓鼓鼓鼓 楼楼楼楼 医医医医 院院院院南京大学医学院附属鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单检
2、验报告单项目项目 结果结果 参考值参考值血红蛋白血红蛋白 141 110160g/LMCHC 316 320360g/L 谷丙转氨酶谷丙转氨酶 16.7 540U/L 葡萄糖葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L尿酸尿酸 249 90420umol/L甘油三酯甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L胆固醇胆固醇 5.12 2.96mmol/L检验编号检验编号血液学检验血液学检验 区区姓名：姓名：xx性别：男性别：男 年龄：年龄：31岁 就诊号：就诊号：科别：科别：w6426病区床号：病区床号：送检日期：送检日期：20050113医师：医师：报告日期报告日期 检验者检验者核对者核对者
3、1.1.定义定义: :以单位体积溶液以单位体积溶液中所含中所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量来表示来表示溶液组成的物理量叫做溶质溶液组成的物理量叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。符号：符号：c cB B 单位：单位：molmolL L-1-1二、物质的量浓度二、物质的量浓度注意：注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。体积是溶液的，溶质用物质的量表示。2.2.数学表达式数学表达式: :c cB B= =溶质溶质B B的物质的量（的物质的量（molmol）溶液溶液的体积（的体积（L L） 课堂练习1用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_molL，取5mL该溶液，其浓度为
4、_molL。2、5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？ 一、一、容量瓶的介容量瓶的介绍：构造构造细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特点特点1、容量瓶上标有温度和容积、容量瓶上标有温度和容积 2、容量瓶上只有、容量瓶上只有 一条刻度线一条刻度线用来准确配制一定体积浓度的溶液用来准确配制一定体积浓度的溶液容量瓶容积固定、有不同的规格容量瓶容积固定、有不同的规格100ml 250ml 500ml 1000ml等等使用使用范范围规格格注意事项4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗
5、净、晾干、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干3、不能长期存放溶液或进行化学反应、不能长期存放溶液或进行化学反应2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行1、使用前要检查是否漏水、使用前要检查是否漏水如何如何检查？1.1.容量瓶上标有内容容量瓶上标有内容(1)(1)一条线：一条线：_ _。(2)(2)两个数据：两个数据：_。2.2.容量瓶的检漏容量瓶的检漏往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转瓶塞把瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水
6、，旋转瓶塞180180，再次把容量瓶倒立过来，再检验是否漏水。，再次把容量瓶倒立过来，再检验是否漏水。刻度线刻度线温度和容量温度和容量二、二、一定物一定物质的量的量浓度的溶液的配制：度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤1.1.计算算m =配制配制500mL 0.4molL-1的的NaCl溶液溶液n M= c V M= 0.4molL-1 0.5L58.5g/mol= 11.7g二、二、一定物一定物质的量的量浓度的溶液的配制：度的溶液的配制：步步 骤1.1.计算算2.2.称量称量托托盘天平、天平、药匙匙注意事项1. 放平，调零点。放平，调零点。2. 左物右砝。左物右砝。3. 用镊子按从大
7、到小顺序夹取砝码。用镊子按从大到小顺序夹取砝码。4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。称毕，砝码回盒，游砝归零。5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。配制配制500mL 0.4molL-1的的NaCl溶液溶液称量称量时：仪器：器：二、二、一定物一定物质的量的量浓度的溶液的配制：度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤1.1.计算算2.2.称量称量3.3.溶解溶解1.溶解要在溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中杯中，不能在容量瓶中进行；行；2.搅拌拌时沿一定的方向沿一定的方向搅拌，速度不能太快；拌，速度不能太快；3.溶解溶解时，加水不能，加水不能过多，一般在所配溶
8、液多，一般在所配溶液体体积的的1/3。烧杯、玻璃棒、量筒杯、玻璃棒、量筒注意事项配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液溶解溶解时：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？仪器：器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。积不准。二、二、一定物一定物质的量的量浓度的溶液的配制：度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤1.1.计算算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移移转移移时：1.溶液要先冷却至室温；溶液要先冷却至室温；2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。配制配制
9、500mL 0.4molL-1的的NaCl溶液溶液注意事项500ml容量容量 瓶、瓶、 烧杯、玻璃棒杯、玻璃棒仪器：器：一定要指明容量瓶的规格一定要指明容量瓶的规格思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。溶质的质量减少，浓度偏低。二、二、一定物一定物质的量的量浓度的溶液的配制：度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤1.1.计算算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移移5.5.洗洗涤洗洗涤时：2、洗、洗涤液要液要转入容量瓶中。入容量瓶中。注意事项配制配制500mL 0.4molL-1的的NaCl溶液溶液1、用少量蒸
10、馏水洗涤烧、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒2-3次；次；二、二、一定物一定物质的量的量浓度的溶液的配制：度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤1.1.计算算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移移5.5.洗洗涤6.6.定定容容定容定容时：注意：注意：三三线合一（刻度合一（刻度线、视线、凹液面切、凹液面切线）配制配制500mL 0.4molL-1的的NaCl溶液溶液注意事项先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2-3处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管加水，使液面最低处加水，使液面最低处与刻度相切。与刻度相切。思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办
11、？如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。二、二、一定物一定物质的量的量浓度的溶液的配制：度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤1.1.计算算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移移5.5.洗洗涤6.6.定定容容7.7.摇匀匀注意：注意： 手要拿手要拿稳，反复倒，反复倒转注意事项 盖好瓶塞，用食指顶住盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合和摇动多次，使溶液混合均匀。均匀。摇匀匀时：配制配制500mL 0.4molL-1的的NaCl溶液溶液二、二、一定物
12、一定物质的量的量浓度的溶液的配制：度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤1.1.计算算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移移5.5.洗洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀匀8.8.装瓶装瓶贴签将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。上标签。配制配制500mL 0.4molL-1的的NaCl溶液溶液实验所需仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500500mlml容量瓶、胶头滴管、量筒、容量瓶、胶头滴管、量筒、 二、二、一定物一定物质的量的量浓度的溶液的配制：度的溶液的配制：步步 骤1.1.计算算2.2.称量称量3
13、.3.溶解溶解4.4.转移移5.5.洗洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀匀8.8.装瓶装瓶贴签配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液实验再现欲欲 配配 制制 1 molL-1-1的的 氢氢 氧氧 化化 钠钠 溶溶 液液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【课堂练习】用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲
14、洗液移次，将冲洗液移入入_ 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度液体，否则会使溶液的浓度 （高（高或低）。或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖， ，将将配配好好的的溶溶液液移移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。 2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶小结小结1、配制物质的量浓
15、度溶液的操作步骤：、配制物质的量浓度溶液的操作步骤： 计算计算称量（或量取）称量（或量取）溶解溶解冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装装瓶瓶讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视俯视仰视仰视俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线，使溶液的物质的量浓度减小。线，使溶液的物质的量浓度减小。误差分析误差分析根据C=n/V或（C=m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为
16、例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变练习练习练习练习 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实
17、验仪硫酸，若实验仪器有器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 实验时选用仪器有：实验时选用仪器有： GE C H F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？【学与用学与用】如何用质量分数为如何用质量分数为9898，密度为，密度为1.8
18、4g1.84gcmcm-3-3的浓硫酸配制的浓硫酸配制250mL 2mol250mL 2molL L-1-1的稀硫酸？的稀硫酸？【提示提示】计算：计算：因为溶液稀释时溶质因为溶液稀释时溶质的的物质的量不变物质的量不变, ,所以所以c c浓硫酸浓硫酸V V浓硫酸浓硫酸=c=cB BV=2molV=2molL L-1 -1 0.25L0.25LV V浓硫酸浓硫酸 = 27.2mL= 27.2mL=18.4mol=18.4molL L-1-1根据根据2.2.下列溶液中下列溶液中ClCl浓度最大的是（浓度最大的是（ ）A A10 mL10 mL 0.2 mol0.2 molL L-1-1的的FeClF
19、eCl3 3溶液溶液B B30 mL30 mL 0.25 mol0.25 molL L-1-1的的FeClFeCl2 2溶液溶液C C20 mL20 mL 0.2 mol0.2 molL L-1-1的的KClKCl溶液溶液D D10 mL10 mL 0.3 mol0.3 molL L-1-1的的AlClAlCl3 3溶液溶液D D3.(20133.(2013江江苏高考高考) )用固体用固体样品配制一定物品配制一定物质的的量量浓度的溶液度的溶液, ,需需经过称量、溶解、称量、溶解、转移溶液、定移溶液、定容等操作。下列容等操作。下列图示示对应的操作的操作规范的是范的是( () )B BD D4.4.用用98%98%的浓硫酸的浓硫酸( (密度为密度为1.84 g1.84 gcmcm3 3) )配制配制1mol1molL L1 1的稀硫酸的稀硫酸100 mL100 mL，现给出下列仪器，现给出下列仪器( (配配制过程中可能用到制过程中可能用到) )：100 mL100 mL量筒；量筒；10 mL10 mL量量筒；筒；50 mL50 mL烧杯；烧杯；托盘天平；托盘天平；100 mL100 mL容量容量瓶；瓶；胶头滴管；胶头滴管；玻璃棒。按使用仪器的先后玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列，正确的是顺序排列，正确的是( () )A A B BC C D D
