《高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(一)（人教版必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(一)（人教版必修1）（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（第一、二章）（第一、二章） （9090分钟分钟 100100分分) ) 第第卷（选择题卷（选择题 共共4545分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括1515个小题个小题, ,每小题每小题3 3分分, ,共共4545分）分）1.1.（20102010济南高一检测）学习和研究化学，经常要进济南高一检测）学习和研究化学，经常要进行实验。下列关于实验安全的说法正确的是（行实验。下列关于实验安全的说法正确的是（ ）A.A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.B.做水的蒸馏试验时，要在烧瓶里加几做水的蒸馏试验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸粒沸石以防止暴沸C.C.
2、不慎把浓硫酸滴到皮肤上要立即用氢不慎把浓硫酸滴到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗氧化钠溶液冲洗D.D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志【解析解析】选选B B。不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，。不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，这样会使酒精灯中的酒精倒出来，引发火灾；做水的蒸这样会使酒精灯中的酒精倒出来，引发火灾；做水的蒸馏实验时，一般向烧瓶中加入沸石，防止暴沸；不能用馏实验时，一般向烧瓶中加入沸石，防止暴沸；不能用NaOHNaOH溶液去冲洗皮肤上的浓硫酸，因为溶液去冲洗皮肤上的浓硫酸，因为NaOHNaOH是腐蚀性强是腐蚀性强碱；盐酸不是剧毒物质。碱；盐酸
3、不是剧毒物质。2.2.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（的是（ ）【解析解析】选选C C。浓硫酸稀释的正确操作是把浓硫酸慢慢。浓硫酸稀释的正确操作是把浓硫酸慢慢加入到水中，边加入边搅拌，而不是把水加入到浓硫酸加入到水中，边加入边搅拌，而不是把水加入到浓硫酸中，中，A A错误；酒精与水互溶，不分层，无法用分液的方错误；酒精与水互溶，不分层，无法用分液的方法分离，法分离，B B错误；检验氢气的可燃性之前，应先检验氢错误；检验氢气的可燃性之前，应先检验氢气的纯度，否则有可能发生爆炸，气的纯度，否则有可能发生爆炸，D D错误。错误。3.3
4、.下列有关物质的量的说法中，正确的是（下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）A.MgA.Mg的摩尔质量为的摩尔质量为24 g24 gB.B.物质的量的单位是摩尔物质的量的单位是摩尔C.1 mol OC.1 mol O2 2在任何条件下的体积都为在任何条件下的体积都为22.4 L22.4 LD.D.从从100 mL 1 mol/L NaCl100 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL，则取出，则取出液体浓度为液体浓度为0.1 mol/L0.1 mol/L【解析解析】选选B B。A A项摩尔质量的单位是项摩尔质量的单位是g/molg/mol，在标准状，在标准状况
5、下，况下，1 mol1 mol氧气的体积为氧气的体积为22.4 L22.4 L，溶液是均一稳定的，溶液是均一稳定的，从从100 mL100 mL溶液中取出的溶液的浓度不会改变。溶液中取出的溶液的浓度不会改变。4.4.现有三组溶液：现有三组溶液：含有水分的植物油除去水分含有水分的植物油除去水分回收碘的回收碘的CClCCl4 4溶液中的溶液中的CClCCl4 4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（上各混合液的正确方法依次是（ ）A.A.分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏 B.B.萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C.C
6、.分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取 D.D.蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液【解析解析】选选C C。水和植物油互不相溶用分液法分离；碘。水和植物油互不相溶用分液法分离；碘的的CClCCl4 4溶液可用蒸馏的方法分离出溶液可用蒸馏的方法分离出CClCCl4 4；草药中的有效；草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，可用萃取法提取。成分为有机物，易溶于酒精，可用萃取法提取。5.5.下列反应不能用离子方程式：下列反应不能用离子方程式：COCO3 32-2-+2H+2H+ + =CO=CO2 2+H H2 2O O表示的是（表示的是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+
7、2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O B.CaCOB.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 C.KC.K2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O D.KD.K2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2KNO=2KNO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O【解析】【解析】选选B B。根据物质的拆分原则：强酸、强碱、易。根据物质的拆分原则：强酸、强碱、易溶于水的盐可拆为离子形式，溶于水的盐可拆为离子形式，A A、C C、D D三项改写后
8、离子三项改写后离子方程式均为：方程式均为：COCO3 32-2-+2H+2H+ + =CO=CO2 2+H+H2 2O O；B B项属于难溶盐，项属于难溶盐，不能拆为离子形式，其离子方程式为：不能拆为离子形式，其离子方程式为：CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2，故选，故选B B。6.6.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）A.HClHA.HClH2 2B.HClFeClB.HClFeCl3 3C.HC.H2 2SOSO4 4SOSO2 2D.FeFeD.FeFe2 2O O3 3【解析解析】选选
9、D D。HClHHClH2 2，H H元素化合价从元素化合价从+1+1降为降为0 0，被还，被还原，需加入还原剂，原，需加入还原剂，A A错误；错误；HClFeClHClFeCl3 3，ClCl元素化合价元素化合价不变，不必加入氧化剂或还原剂，不变，不必加入氧化剂或还原剂，B B错误；错误；H H2 2SOSO4 4SOSO2 2，S S元素化合价从元素化合价从+6+6降为降为+4+4，被还原，需加入还原剂，被还原，需加入还原剂，C C错错误；误；FeFeFeFe2 2O O3 3，FeFe元素化合价从元素化合价从0 0升高到升高到+3+3，被氧化，被氧化，需加入氧化剂，需加入氧化剂，D D正
10、确。正确。7.7.（20102010南昌高一检测南昌高一检测) )下列分离、提纯、鉴别物质下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（的方法正确的是（ ）A.A.用丁达尔效应鉴别用丁达尔效应鉴别FeFe（OH)OH)3 3胶体和胶体和FeClFeCl3 3溶液溶液B.B.用过滤的方法除去用过滤的方法除去NaClNaCl溶液中含有的少量淀粉胶体溶液中含有的少量淀粉胶体C.C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSOBaSO4 4的的BaCOBaCO3 3D.D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaClCaCl2 2、MgClMgCl2
11、2等杂质等杂质【解析解析】选选A A。丁达尔效应是胶体特有的一种性质，溶。丁达尔效应是胶体特有的一种性质，溶液没有，故可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，液没有，故可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，A A正确；正确；溶液和胶体均能透过滤纸，所以不能用过滤的方法除去溶液和胶体均能透过滤纸，所以不能用过滤的方法除去NaClNaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，溶液中含有的少量淀粉胶体，B B错误；错误；BaSOBaSO4 4和和BaCOBaCO3 3均不溶于水，故无法用溶解、过滤的方法提纯含有少量均不溶于水，故无法用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSOBaSO4 4的的BaCOBaCO3 3，C C错误；粗盐中
12、的错误；粗盐中的CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2杂质必须杂质必须用化学方法将其转化为沉淀，用过滤的方法除去，直接用化学方法将其转化为沉淀，用过滤的方法除去，直接加热、蒸发加热、蒸发CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2会和会和NaClNaCl一同析出，无法将其一同析出，无法将其除去，除去，D D错误。错误。8.8.两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 两份营养液中各离子浓度（两份营养液中各离子浓度（ ）A.A.只有只有c c（K K+ +) )相同相同 B.B.只有只有c c（ClCl- -) )相同相同C.C.完全相同完全相同
13、 D.D.完全不同完全不同【解析解析】选选C C。中中n n（K K+ +)=0.3 mol+0.2 mol)=0.3 mol+0.2 mol2=2=0.7 mol0.7 mol，n n（ClCl- -)=0.3 mol)=0.3 mol，n n（SOSO4 42-2-)=0.2 mol+0.1 )=0.2 mol+0.1 molmol=0.3 mol=0.3 mol，n n（ZnZn2+2+)=0.1 mol)=0.1 mol；中中n n（K K+ +)=0.1 mol+)=0.1 mol+0.3 mol0.3 mol2=0.7 mol2=0.7 mol，n n（ClCl- -)=0.1 m
14、ol+0.1 mol)=0.1 mol+0.1 mol2=0.3 mol2=0.3 mol，n n（SOSO4 42-2-)=0.3 mol)=0.3 mol，n n（ZnZn2+2+)=0.1 mol)=0.1 mol；所以所以、中各离子的物质的量完全相同，溶液的体积中各离子的物质的量完全相同，溶液的体积相同，故浓度均相同。相同，故浓度均相同。9.9.下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L1 mol/L的是（的是（ ）A.A.将将40 g NaOH40 g NaOH溶解在溶解在1 L1 L水中水中B.B.将将1 L 10 mol/L1 L 10 mol/L的浓盐酸加入
15、的浓盐酸加入9 L9 L水中水中C.C.将将22.4 L HCl22.4 L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L1 L溶液溶液D.D.将将10 g NaOH10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为体积为250 mL250 mL【解析解析】选选D D。40 g NaOH40 g NaOH为为1 mol1 mol，溶解在，溶解在1 L1 L水中，水中，溶液的体积不再是溶液的体积不再是1 L1 L，故溶液的物质的量浓度不是，故溶液的物质的量浓度不是1 mol/L1 mol/L，A A错误；错误；1 L 10 mol/L1 L 10 mol/L
16、的浓盐酸加入的浓盐酸加入9 L9 L水水中，溶液的体积不是中，溶液的体积不是10 L10 L，故物质的量浓度不是，故物质的量浓度不是1 mol/L1 mol/L，B B错误；因未说明气体所处的状况（标准状错误；因未说明气体所处的状况（标准状况），故况），故22.4 L HCl22.4 L HCl气体不一定是气体不一定是1 mol1 mol，其物质的，其物质的量浓度也就不一定为量浓度也就不一定为1 mol/L1 mol/L，C C错误；错误；10 g NaOH10 g NaOH为为0.25 mol0.25 mol，溶液体积为，溶液体积为250 mL250 mL，即，即0.25 L0.25 L，所
17、以溶液，所以溶液的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 mol/L1 mol/L，D D正确。正确。10.10.（20102010渭南高一检测）根据以下几个反应：渭南高一检测）根据以下几个反应：ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2 2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+I+I2 2+2KCl+2KClII2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.ClA
18、.Cl2 2I I2 2FeFe3+3+SOSO2 2B.ClB.Cl2 2FeFe3+3+I I2 2SOSO2 2C.ClC.Cl2 2FeFe3+3+SOSO2 2I I2 2D.FeD.Fe3+3+I I2 2ClCl2 2SOSO2 2【解析解析】选选B B。在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂。在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧氧化产物，由化产物，由ClCl2 2+2KI 2KCl+I+2KI 2KCl+I2 2可知氧化性：可知氧化性：ClCl2 2I I2 2；由；由2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3可知氧化性：可知氧化性：ClCl2 2FeF
19、e3+3+；由由2FeCl2FeCl3 3+2KI 2FeCl+2KI 2FeCl2 2+I+I2 2+2KCl+2KCl可知氧化性：可知氧化性：FeFe3+3+I I2 2；由；由I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O HO H2 2SOSO4 4+2HI+2HI可知氧化性：可知氧化性：I I2 2SOSO2 2，即氧化性，即氧化性ClCl2 2FeFe3+3+I I2 2SOSO2 2。=11.11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.KA.K+ +、H H+ +、SOSO4 42-2-、OHOH- -B.NaB.Na+ +
20、、CaCa2+2+、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C.NaC.Na+ +、H H+ +、ClCl- -、COCO3 32-2-D.NaD.Na+ +、CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl- -【解析解析】选选D D。A A中中H H+ +与与OHOH- -因生成因生成H H2 2O O而不能大量共存，而不能大量共存，B B中中CaCa2+2+与与COCO3 32-2-因生成因生成CaCOCaCO3 3沉淀而不能大量共存，沉淀而不能大量共存，C C中中H H+ +与与COCO3 32-2-因生成因生成H H2 2O O和和COCO2 2气体而不能大量共存，只有气体而不
21、能大量共存，只有D D中四种中四种离子两两均不反应，可以大量共存。离子两两均不反应，可以大量共存。12.12.下列离子方程式中，正确的是（下列离子方程式中，正确的是（ ）A.A.稀硫酸滴在铜片上：稀硫酸滴在铜片上：Cu+2HCu+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2B.B.氧化镁与稀盐酸混合：氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2HMgO+2H+=+=MgMg2+2+H+H2 2O OC.C.铜片插入硝酸银溶液中：铜片插入硝酸银溶液中：Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgD.D.铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2
22、 2【解析解析】选选B B。A A项中铜与稀硫酸不反应，项中铜与稀硫酸不反应，A A项不符合事项不符合事实，不正确；实，不正确；C C项中电荷不守恒，不正确，正确的离子项中电荷不守恒，不正确，正确的离子方程式为：方程式为：Cu+2AgCu+2Ag+ + =Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag；D D项中铁与稀硫酸反项中铁与稀硫酸反应，应生成应，应生成FeFe2+2+和和H H2 2，不是，不是FeFe3+3+，D D项错误，正确的离子项错误，正确的离子方程式为：方程式为：Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2。13.13.（双选）下列有关胶体的说法正确的是（双选）下列有关胶体的
23、说法正确的是（ ）A.A.胶体一定是混合物胶体一定是混合物B.B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体D.D.胶体属于介稳体系胶体属于介稳体系【解解析析】选选A A、D D。胶胶体体是是一一种种分分散散系系，故故一一定定为为混混合合物物，A A正正确确；胶胶体体与与溶溶液液的的本本质质区区别别是是分分散散质质微微粒粒直直径径的的大大小小，丁丁达达尔尔效效应应是是区区分分胶胶体体与与溶溶液液的的一一种种方方法法，不不是是本本质质区区别别，B
24、B错错误误；氢氢氧氧化化铁铁胶胶体体的的制制备备方方法法是是，将将饱饱和和氯氯化化铁铁溶溶液液滴滴入入沸沸水水中中，继继续续加加热热至至液液体体呈呈现现红红褐褐色色为为止止，C C错错误误；溶溶液液最最稳稳定定，浊浊液液不不稳稳定定，胶胶体体的的稳稳定定性性介于二者之间，属于介稳体系，介于二者之间，属于介稳体系，D D正确。正确。14.14.对溶液中的离子反应，有下列说法：对溶液中的离子反应，有下列说法：只能是复分只能是复分解反应；解反应； 不可能是氧化还原反应；不可能是氧化还原反应； 可能是置换反可能是置换反应；应； 不能有分子参加。其中正确的是（不能有分子参加。其中正确的是（ ）A. B.
25、A. B.C. D.C. D.【解析解析】选选B B。氧化还原反应也可能为离子反应，如：。氧化还原反应也可能为离子反应，如：Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2或或Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+；故；故错误；错误；离子反应也可能有分子参加，如：离子反应也可能有分子参加，如：CaCa2+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，故，故错误。错误。15.15.（20102010三明高一检测）在反应三明高一检测）在反应3S+6NaOH=3S+6NaOH=2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO
26、3 3+3H+3H2 2O O中被氧化的硫与被还原的硫的关系中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（是（ ）A.A.物质的量之比为物质的量之比为2121B.B.质量之比为质量之比为2121C.C.质量之比为质量之比为1212D.D.物质的量之比为物质的量之比为1111【解析解析】选选C C。在反应中。在反应中3 mol S3 mol S发生反应，其中发生反应，其中2 mol 2 mol S S化合价降低，被还原，作氧化剂；化合价降低，被还原，作氧化剂；1 mol S1 mol S化合价升高，化合价升高，被氧化，作还原剂；所以被氧化的硫和被还原的硫的质被氧化，作还原剂；所以被氧化的硫和被还原的硫的质量
27、之比和物质的量之比都是量之比和物质的量之比都是1212。第第卷（非选择题卷（非选择题 共共5555分）分）二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括6 6个小题，共个小题，共5555分）分）16.16.（8 8分）（分）（20102010焦作高一检测焦作高一检测) )（1)1)现有以下物质现有以下物质NaClNaCl溶液溶液 干冰（固态的二氧化碳）干冰（固态的二氧化碳） 冰醋酸冰醋酸（纯净的醋酸）（纯净的醋酸） 铜铜 BaSOBaSO4 4固体固体 蔗糖蔗糖酒精酒精 熔融的熔融的KNOKNO3 3，其中属于电解质的是，其中属于电解质的是_。（2)2)某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几
28、种：某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、ClCl- -。当溶液中有大量当溶液中有大量H H+ +存在时，则不可能大量存在存在时，则不可能大量存在_。当溶液中有大量当溶液中有大量BaBa2+2+存在时，则不可能大量存在存在时，则不可能大量存在_。当溶液中同时有大量当溶液中同时有大量BaBa2+2+和和_存在时，上述存在时，上述阴离子都不可能大量存在。阴离子都不可能大量存在。【解析解析】（1 1）电解质包括酸、碱、盐、大部分金属氧）电解质包括酸、碱、盐、大部分金属氧化物，但均为化合物，单质和混合物均不属于电解质。化物，但均为化合物，单质和混
29、合物均不属于电解质。NaClNaCl溶液是混合物，不属于电解质；溶液是混合物，不属于电解质；干冰是非金属干冰是非金属氧化物，在水溶液中或融熔时本身不电离，不属于电解氧化物，在水溶液中或融熔时本身不电离，不属于电解质，是非电解质；质，是非电解质；冰醋酸（纯净的醋酸）是酸，属于冰醋酸（纯净的醋酸）是酸，属于电解质；电解质；铜是单质，不属于电解质；铜是单质，不属于电解质；BaSOBaSO4 4固体是盐，固体是盐，属于电解质；属于电解质；蔗糖是非电解质；蔗糖是非电解质；酒精是非电解质；酒精是非电解质；熔融的熔融的KNOKNO3 3是盐，属于电解质。是盐，属于电解质。（2 2）当溶液中有大量）当溶液中有
30、大量H H+ +存在时：存在时：COCO3 32-2-与与H H+ +反应生成反应生成COCO2 2和和H H2 2O O，不能大量共存。当溶液中有大量，不能大量共存。当溶液中有大量BaBa2+2+存在时存在时SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-均不能大量共存，发生的离子反应为：均不能大量共存，发生的离子反应为：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSOBaSO4 4，BaBa2+2+CO+CO3 32- 2- = BaCOBaCO3 3；能使；能使ClCl- -沉淀的是沉淀的是AgAg+ +，故当溶液中同时有大量，故当溶液中同时有大量BaBa2+2+和和AgAg+ +存在存
31、在时，上述阴离子都不可能大量存在。时，上述阴离子都不可能大量存在。答案：答案：（1 1）（2 2） CO CO3 32-2- SO SO4 42-2-、 CO CO3 32-2- Ag Ag+ +17.17.（6 6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个成两个“半反应式半反应式”，一个是，一个是“氧化反应氧化反应”式，一个是式，一个是“还原反应还原反应”式。如式。如2H2H+ +Zn=Zn+Zn=Zn2+2+H+H2 2的拆写结果是：的拆写结果是：“氧化反应氧化反应”式为：式为：Zn-2eZn-2e- - =Zn=Zn2+2+；“还原反应还原
32、反应”式为：式为：2H2H+ +2e+2e- - = H H2 2。（1 1）请据此将反应：）请据此将反应：2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+拆写成两拆写成两个个“半反应式半反应式”：“氧化反应氧化反应”式为式为_；“还原反应还原反应”式为式为_。（2 2）已知某一氧化还原反应，其中氧化反应的半反应）已知某一氧化还原反应，其中氧化反应的半反应可写为：可写为：Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+；还原反应的半反应可写为：；还原反应的半反应可写为：2Fe2Fe3+3+2e+2e- - =2Fe=2Fe2+2+；则此氧化还原反应为：；则此氧化还原反应为
33、：_。【解析】【解析】由反应由反应2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+可知可知1 1个个CuCu失去失去2e2e- -生成生成CuCu2+2+，故，故“氧化反应氧化反应”式为：式为：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+；2 2个个FeFe3+3+得到得到2e2e- -生成生成2 2个个FeFe2+2+，故，故“还原反应还原反应”式为：式为：2Fe2Fe3+3+2e+2e- -=2Fe=2Fe2+2+。将氧化反应的半反应。将氧化反应的半反应Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+和还原反应的半反应和还原反应的半反应2Fe2Fe3+3+2e+2e
34、- -=2Fe=2Fe2+2+相加，即得一个相加，即得一个完整的氧化还原反应：完整的氧化还原反应：2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+。答案：答案：（1 1）Cu-2eCu-2e- - =Cu=Cu2+2+2Fe2Fe3+3+2e+2e- -=2Fe=2Fe2+2+（2 2）2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+18.18.（1212分）（分）（20102010临沂高一检测）在花瓶中加入临沂高一检测）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“1 L“鲜花鲜花保鲜剂保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：中
35、含有的成分，阅读后回答下列问题：（1 1）下列）下列“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的的成分中，属于非电解质的是是_。A.A.蔗糖蔗糖 B.B.硫酸钾硫酸钾C.C.高锰酸钾高锰酸钾 D.D.硝酸银硝酸银（2 2）配制上述）配制上述1 L“1 L“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”，在下图所示仪器中，在下图所示仪器中，肯定不需要的是肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（在横线上（在横线上填写所缺仪器的名称）。填写所缺仪器的名称）。（3 3）在溶液配制过程中，下列操作不正确的是）在溶液配制过程中
36、，下列操作不正确的是_，下列操作使配制结果偏高的是下列操作使配制结果偏高的是_，偏低的是，偏低的是_。A.A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B.B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的K K2 2SOSO4 4溶液而未洗涤溶液而未洗涤D.D.加水定容时，仰视观察溶液凹液面最低处与容量瓶刻加水定容时，仰视观察溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切度线相切E.E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度
37、线，但未做任何处理何处理F.F.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加水至定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切【解析解析】（1 1）蔗糖是非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、）蔗糖是非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银均属于盐类，都是电解质。硝酸银均属于盐类，都是电解质。（2 2）配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器有：托盘）配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、1 000 mL1 000 mL容量瓶、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为胶头滴管，用不到的仪器为
38、A A（烧瓶）和（烧瓶）和C C（分液漏斗），（分液漏斗），还需要的玻璃仪器为玻璃棒、还需要的玻璃仪器为玻璃棒、1 000 mL1 000 mL容量瓶（必须注容量瓶（必须注明容积）、胶头滴管。明容积）、胶头滴管。（3)3)溶解药品要在烧杯内，不能直接在容量瓶内溶解，溶解药品要在烧杯内，不能直接在容量瓶内溶解，A A操作错误；容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏操作错误；容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度没有影响；容量瓶在使用前刚刚配制完一定水，对浓度没有影响；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的物质的量浓度的K K2 2SOSO4 4溶液而未洗涤，内部残存有少量的溶液而未洗涤
39、，内部残存有少量的K K2 2SOSO4 4溶液，会使配得的溶液中溶液，会使配得的溶液中K K2 2SOSO4 4浓度偏高；用胶头滴浓度偏高；用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线管加水时，仰视观察溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切，溶液实际已超过刻度线，体积偏大，浓度偏低；相切，溶液实际已超过刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理是正确的，因摇匀后刻度线以上部分会粘附有所配处理是正确的，因摇匀后刻度线以上部分会粘附有所配溶液，液面应低于刻度线，此时不能加水，否则就会稀溶液，液面应低于刻
40、度线，此时不能加水，否则就会稀释所配溶液，导致浓度偏低。释所配溶液，导致浓度偏低。答案：答案：（1 1）A A （2)A2)A和和C C玻璃棒、玻璃棒、1 000 mL1 000 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管（3) A3) A、C C、D D、F C DF C D、F F19.19.（1010分）为探究离子反应的实质，某同学设计了如分）为探究离子反应的实质，某同学设计了如下实验，有关的实验现象及反应方程式列表如下，请补下实验，有关的实验现象及反应方程式列表如下，请补充完整：充完整：【解析解析】CuSOCuSO4 4溶液与溶液与NaClNaCl溶液不符合复分解反应发生的溶液不符合复分解反
41、应发生的条件，二者不反应，条件，二者不反应，BaClBaCl2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液反应的方程溶液反应的方程式为式为BaClBaCl2 2+CuSO+CuSO4 4=BaSO=BaSO4 4+CuCl+CuCl2 2，故，故中的滤液为中的滤液为CuClCuCl2 2溶液，所以溶液，所以中的反应为中的反应为CuClCuCl2 2溶液与溶液与AgNOAgNO3 3溶液的溶液的反应。反应。答案：答案：没有明显变化，溶液仍为蓝色：没有明显变化，溶液仍为蓝色：有白色沉淀生成，溶液为蓝色：有白色沉淀生成，溶液为蓝色BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4：2A
42、gNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu（NONO3 3) )2 2AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl20.20.（1010分分) )（20102010深圳高一检测深圳高一检测) )已知：已知：Fe+4HNOFe+4HNO3 3（浓）（浓）=Fe=Fe（NONO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O（1)1)用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：_上述反应中还原剂是上述反应中还原剂是_；还原产物是；还原产物是_。（2) HNO2) HNO3 3表现了表现了_性和性和_性，若有性
43、，若有1 1个个NONO分子生成，被还原的分子生成，被还原的HNOHNO3 3分子分子_个，转移电子个，转移电子_个。个。【解析解析】由方程式可知由方程式可知FeFe元素化合价从元素化合价从0 0价升高到价升高到+3+3价，价，失去电子，被氧化，失去电子，被氧化，FeFe为还原剂；为还原剂；N N元素化合价从元素化合价从+5+5价价降为降为+2+2价，得到电子，被还原，价，得到电子，被还原，HNOHNO3 3为氧化剂，反应后为氧化剂，反应后生成生成NONO，故，故NONO为还原产物；为还原产物；4 4个个HNOHNO3 3分子中只有分子中只有1 1个个HNOHNO3 3分子中分子中N N化合价
44、降低，被还原，其余化合价降低，被还原，其余3 3个未变价，故个未变价，故HNOHNO3 3表现了酸性和氧化性，由双线桥法可知转移了表现了酸性和氧化性，由双线桥法可知转移了3 3个电子。个电子。答案：答案：（1)1)（2 2） 酸酸 氧化氧化 1 31 321.21.（9 9分）（分）（20102010南通高一检测）将南通高一检测）将BaClBaCl2 2xHxH2 2O O的晶的晶体体2.44 g2.44 g溶于水，配成溶于水，配成100 mL100 mL溶液，取此溶液溶液，取此溶液25 mL25 mL，与与50 mL 0.1 molL50 mL 0.1 molL-1-1的的AgNOAgNO3
45、 3溶液相作用，刚好把溶液相作用，刚好把ClCl- -沉淀完全。求：沉淀完全。求：（1 1）2.44 g BaCl2.44 g BaCl2 2xHxH2 2O O的物质的量。的物质的量。（2 2）BaClBaCl2 2xHxH2 2O O的相对分子质量。的相对分子质量。（3 3）BaClBaCl2 2xHxH2 2O O中的中的x x值。值。【解析解析】依据题意：依据题意：BaClBaCl2 2溶液与溶液与AgNOAgNO3 3溶液反应溶液反应AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl答案：答案：（1 1）0.01 mol 0.01 mol （2 2）244 244 （3 3）2 2同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
