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1、氧化氧化还原反原反应专题复复习氧化还原反应氧化还原反应（化合价变化）口诀口诀 - - 升失氧还，降得还氧；剂性一致，其他相反升失氧还，降得还氧；剂性一致，其他相反本质本质 - - 电子转移电子转移氧化剂氧化剂 + +还原剂还原剂= = 还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原1.1.概念概念CuO+H2=Cu+H2O（2007全国II）下列氧化还原反应中，水作为下列氧化还原反应中，水作为氧化剂氧化剂的是的是( )A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D.2F2+2H2O4HF+
2、O2 口诀 - 升失氧还，降得还氧题型1：概念题（2011上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相比较，水的作用不相同的是相同的是()A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 口诀 - 升失氧还，降得还氧（2000广东卷）
3、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO33C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O（红色）（红色）（绿色）（绿色）上述反应中的氧化剂是_；还原剂是_。口诀 - 升失氧还，降得还氧（2002上海卷）人体血红蛋白中含有人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使亚硝酸盐会使Fe2+离离子转子转变成变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合结合的能力
4、。服用的能力。服用维生素维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明，这说明维生素维生素C具有（）具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性 剂性一致剂性一致（2003上海卷）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡绿色变为棕黄色棕黄色。若榨汁时加入维生素。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象，可有效防止这种现象发生。这说明维生素发生。这说明维生素C具有（具有（）A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性 （2007上海卷）氧化还原反应氧化还原反应14HNO3+3Cu2O6
5、Cu(NO3)2+2NO+7H2O，体现了，体现了HNO3具有（）具有（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.酸性、氧化性 （2007全国I）10.已知氧化还原反应已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI +13I2+12K2SO4+12H2O其中其中1mol氧化剂氧化剂在反应中得到的电子为在反应中得到的电子为(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol 配平原则配平原则分子方程式分子方程式配平技巧配平技巧 - - 电子法电子法零价法零价法S+KOHK2SO3+K2S+H2OFe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO+CO2+H2O关键关键是价态的判
6、定 离子方程式离子方程式电荷守恒电荷守恒电子守恒电子守恒元素守恒元素守恒守恒守恒(2008全国)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和和NH3。在该反应的化学方程式中，。在该反应的化学方程式中，化学计量数化学计量数由小到大由小到大的产物分子依次是（）的产物分子依次是（）A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2 步骤：写方程步骤：写方程- - 配平配平- - 观察观察/ /计算计算题型2：配平、计算题(2005全国III)已知已知KH和和H2O反应生成反应生成H2和和
7、KOH，反，反应中应中1molKH（）A失去失去1mol电子电子B得到得到1mol电子电子C失去失去2mol电子电子D没有电子得失没有电子得失 步骤：写方程- 配平- 计算零价法（2008海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，硝酸锌时，被还原被还原的硝酸的物的硝酸的物质的量为质的量为（ ）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol步骤：写方程- 配平- 计算 （2002上海卷）在氯氧化法处理含在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为
8、氰化在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是_。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯g。步骤：写方程- 配平- 观察/计算（2011上海卷）雄黄雄黄
9、(As4S4)和雌黄和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在
10、（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a小于0.5molb等于0.5molc大于0.5mold无法确定步骤：写方程- 配平- 观察/计算（2000全国卷）在一定条件下，在一定条件下，NO跟跟NH3可以发生反应生成可以发生反应生成N2和和H2O。现有。现有NO和和NH3的混合物的混合物1mol，充分反应后所得产物，充分反应后所得产物中，若经还原得到的中，若经还原得到的N2比经氧化得到的比经氧化得到的N2多多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和
11、数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。步骤：写方程- 配平- 计算（2003全国卷）在一定条件下，在一定条件下，PbO2与与Cr3+反应，产物反应，产物是是Cr2O72-和和Pb2+，则与，则与1molCr3+反应所需反应所需PbO2的物质的的物质的量为（）量为（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol 步骤：写方程步骤：写方程- - （部分）配平（部分）配平- - 观察观察/ /计算计算(2011全国II卷)某含铬某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁
12、元素和铬元素完全转处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误错误的是的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB处理废水中处理废水中Cr2O72-的物质的量为的物质的量为nx/2molC反应中发生转移的电子数为反应中发生转移的电子数为3nxmolD在在FeOFeyCrxO3中中3x=y 步骤：写方程- （部分）配平- 观察/计算（2011福建龙岩联考）已知已知 Cl2 和和 NaOH 反应反应生成生成NaClO
13、3、NaCl 、 X，则，则X为为_步骤：写方程- （部分）配平- 观察（2000上海卷）上海卷）24.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。步骤：写方程- （部分）配平- 观察/计算谢谢！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
