《高考化学二轮复习 必考部分 专题三 常见无机物及其应用 第2讲 常见金属元素单质及其重要化合物课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 必考部分 专题三 常见无机物及其应用 第2讲 常见金属元素单质及其重要化合物课件.ppt（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2讲讲常见金属元素单质及其常见金属元素单质及其 重要化合物重要化合物1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动性顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2.以上各部分知识的综合应用。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.钠的主要化学性质(1)钠露置于空气中的变化过程(2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2.过氧化钠的强氧化性考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练3.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、转化和除杂(1)鉴别Na2CO3和NaHCO
2、3的方法热稳定性不同考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)阴离子不同考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练溶液的酸碱性(2)Na2CO3与NaHCO3的相互转化(3)除杂质考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练4.铝及其重要化合物(1)Al3+、Al(OH)3、之间的转化关系(2)Al2O3、Al(OH)3的两性在物质提纯和鉴别中的应用用过量NaOH溶液检验Al3+的存在。用过量NaOH溶液鉴别Al3+和Mg2+。用互滴法鉴别Al3+与OH-、与H+。用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3+与Mg2+、Fe3+等离子
3、或分离MgO、Al2O3。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练5.铁及其重要化合物(1)“铁三角”中的转化关系考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2)几个反应的分析Fe生成Fe3O4的两个反应Fe(OH)2在空气中迅速由白色变为灰绿色,最终变成红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3可利用此颜色变化作为铁元素推断的依据。Fe3+的氧化性:Fe3+可氧化Fe、Cu、I-、S2-等,故Fe3+与这些粒子不能大量共存。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化,实验方案及现象如下:.配制FeCl2
4、溶液取部分变质的氯化亚铁固体含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl,向其中加入稀盐酸,使其完全溶解,再加入适量铁粉。.实验探究Fe3+与Fe2+相互转化考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(1)写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式:。(2)请用离子方程式解释实验中滴加氯水后溶液变红的原因:。(3)实验的现象与预测不同,为探究可能的原因,该小组同学又进行了如下实验,方案及现象如下:步骤1:取10mL0.1molL-1KI溶液溶液明显变黄考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练步骤2:将黄色溶液分为三份:试管2中滴加K3Fe(CN)6检验的离子是。黄色溶液中含有的溶质微粒
5、有K+、Cl-和。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(1)Fe(OH)2Cl和盐酸反应生成盐和水,离子方程式为Fe(OH)2Cl+2H+Fe3+Cl-+2H2O。(2)氯气具有强氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈红色,离子方程式为2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。(3)亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀,这是亚铁离子的特征反应,所以试管2中滴加K3Fe(CN)6检验的离子是Fe2+。试管1说明溶液中含有铁离子,试管2说明溶液中含有亚铁离子,铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘单质,导致
6、溶液中还含有碘单质,所以黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-、Fe3+、Fe2+、I2。答案:(1)Fe(OH)2Cl+2H+Fe3+Cl-+2H2O(2)2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(3)Fe2+Fe3+、Fe2+、I2考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015黑龙江大庆第一次教学质量检测)根据下列框图分析,下列说法正确的是()A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强B.在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C.反应的离子方程式可表示为E3+3SCN-E(SCN)3D.在反应中只能用
7、浓硫酸,既表现了酸性、又表现了氧化性考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:由框图可推出M为Cu,E为Fe,氧化性Cu2+Fe2+,A项错误;在反应中若不加稀硫酸,反应的方程式可表示为:6Fe2+3H2O22Fe(OH)3+4Fe3+,可看到红褐色沉淀,B项正确;Fe(SCN)3不是沉淀,C项错误;反应中应用稀硫酸,只表现酸性,不生成污染性气体SO2,D项错误。答案:B考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015山东卷)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2O
8、C.FeCl2D.SiO2解析:AlCl3可由Cl2和Al直接反应生成,在Ba(HCO3)2溶液中加入AlCl3,Al3+和发生相互促进的水解反应:Al3+3Al(OH)3+3CO2,同时生成沉淀和气体,A项符合题意;Na2O可由Na和O2直接反应生成,在Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O有沉淀生成,但没有气体生成,B项不符合题意;在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和气体生成,但FeCl2不能由Fe和Cl2直接化合得到,C项不符合题意;SiO2可由Si和O2直接反应得到,但在Ba(HCO3)2溶液中加入SiO2没有反应发生,D项不符合题意。答案:A考点1考点2考点3精要研析触类
9、旁通失误诊断纠错训练(2015江苏南京、盐城高三一模联考)如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是()解析:S通过一步反应不能生成SO3,A项错误;NaCl不能通过一步反应生成Na2O2,B项错误;Fe不能通过一步反应生成Fe(OH)2,C项错误。答案:D考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.忽视活泼金属投入盐溶液中时,活泼金属优先与水反应,而不能置换出盐溶液中的金属,如金属钠投入CuSO4溶液中,不能置换出金属Cu。2.金属Na在O2中燃烧,产物与O2的量无关。3.Na2O2中阴、阳离子个数比不是11,它的电子式为阴、阳离
10、子个数比为12。4.注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,必还发生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。5.Al与NaOH溶液反应误认为NaOH为氧化剂,其反应实质为其中氧化剂为H2O。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.(2015山东卷)金属钠着火时用泡沫灭火器灭火。()提示:金属钠着火时生成的Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2,且反应放热,用泡沫灭火器灭火会“越灭越旺”。答案:2.(2015安徽卷)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能
11、发生分解。()提示:Na2CO3的性质稳定,在酒精灯加热条件下不能分解。答案:3.SO2通过Na2O2时,生成Na2SO4固体和O2。()提示:Na2O2具有强氧化性,SO2通过Na2O2时,只生成Na2SO4固体,不生成O2。答案:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练4.(2014大纲全国卷)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA。()提示:Na2O2由Na+和(过氧根离子)构成,其个数比为21。答案:5.Na2O2不是碱性氧化物。()答案:6.Al(OH)3不能溶于氨水,也不能溶于碳酸。()答案:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.常考金属阳离子的检验(
12、1)Na+、K+:焰色反应注意检验K+时要通过蓝色钴玻璃片观察,以滤去钠的焰色反应的干扰。(2)Ba2+:盐酸、硫酸或硫酸盐需要排除Ag+的干扰。(3)Fe3+:KSCN溶液或NaOH溶液。(4)Fe2+:KSCN溶液+氯水,要注意加入试剂顺序以及现象描述,以排除Fe3+的干扰。NaOH溶液。用K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液(与Fe2+反应有蓝色沉淀生成)。(5)证明溶液中既有Fe2+又有Fe3+的方法证明Fe3+用KSCN溶液,溶液变红;证明Fe2+用酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2.Fe3+和Fe2+的鉴别方法归纳(1)直接观察颜色
13、:含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈黄色。(2)利用显色反应(形成络离子)(3)利用生成沉淀的颜色有关反应的离子方程式:Fe2+2OH-Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3Fe3+3OH-Fe(OH)3考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(4)利用Fe3+的氧化性有关反应的离子方程式:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+有关反应的离子方程式:2Fe3+2I-2Fe2+I2考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练下列有关物质鉴别的叙述正确的是()A.向某溶液中滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾
14、)溶液,溶液中出现蓝色沉淀,则该溶液一定含Fe2+(2013江苏卷)B.Fe3+具有氧化性,因此用KSCN溶液可以鉴别Fe3+(2013广东卷)C.不能用物理方法鉴别K2CO3和NaHCO3两种晶体D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液(2013江苏卷)解析:Fe2+遇K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀是Fe2+的特征反应,A项正确;Fe3+遇KSCN溶液显红色与其氧化性无关,B项错误;鉴别K2CO3和NaHCO3两种晶体可用焰色反应,属于物理方法,C项错误;焰色反应是元素的性质,故焰色反应为黄色的溶液只能说明溶液中含钠元素,不能说明为钠盐溶液,D项错误。答案:
15、A考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。步骤一:制取FeCl2溶液。向0.1molL-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH1。步骤二:向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液,无明显现象;再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5molL-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:、。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2
16、)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色。.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。.向2mL0.1molL-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。实验说明;实验的目的是。得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(3)甲直接用FeCl24H2O配制molL-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因:.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl
17、3溶液,前者有丁达尔效应,后者无。测所配FeCl2溶液的pH,约为3。由此,乙认为红色不褪去的可能原因是。.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(1)Fe2+与KSCN溶液不显红色,滴加H2O2溶液能将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而显红色。(2)依据实验的描述推测,溶液褪色的原因应是溶液中的SCN-因反应转化成其他物质()。因反应过程中有O2放出,故实验的目的是证明溶液褪色不是O2氧化SCN-
18、的缘故。(3)由反应2FeCl3+Fe3FeCl2得知,0.1molL-1FeCl3溶液与足量铁粉反应制得的FeCl2溶液的浓度为0.15molL-1(不考虑溶液体积的变化)。作为对比实验,用FeCl24H2O配制的溶液浓度也应为0.15molL-1。.根据实验描述,红色不褪去的可能原因是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,pH增大促进了Fe3+的水解,形成红褐色Fe(OH)3胶体。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练.根据题意,SCN-被氧化生成,生成的可用BaCl2溶液检验(生成白色沉淀)。步骤的试剂及操作为:取2mLBaCl2溶液,滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液和5滴
19、5%H2O2溶液,生成了白色沉淀。步骤:向所得溶液中滴加0.1molL-1FeCl3溶液,由于SCN-被H2O2氧化生成,故无明显现象。答案:(1)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OFe3+3SCN-Fe(SCN)3(2)溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生了反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能(3)0.15.H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,pH增大促进了Fe3+的水解,形成红褐色Fe(OH)3胶体.取2mLBaCl2溶液,滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液无明显现象考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015
20、浙江宁波高三十校联考)废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣,其主要成分为Al、Al2O3,可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分,某同学依次进行了以下实验:将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀取少量溶液甲分成两等份,向其中一份滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀;向另一份滴加KSCN溶液,溶液变成血红色取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1
21、.12g固体丁考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练根据以上实验现象或数据,该同学得出的结论正确的是()A.根据可推出铝灰中一定含有SiO2B.根据可推出铝灰中一定含有KClC.根据可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3D.根据可推出固体丙中一定不含MgO解析:MnO2、SiO2均不溶于盐酸,A项错误;因为第步中加入了盐酸,引入了Cl-,故由不能得出溶液中含有KCl,B项错误;Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+,根据不能说明原铝灰中含有Fe2O3,C项错误;根据中数据计算可知固体丙为Fe2O3,D项正确。答案:D考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.焰色反应是元素的
22、性质,为物理变化,常被错误地认为是化学变化。2.忽视钠的焰色反应的黄色掩蔽钾的焰色反应现象,看到焰色反应呈黄色,错判不含钾元素。或观察钾的焰色反应现象时忽视透过蓝色钴玻璃片。3.KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检验Fe3+和Fe2+共存要注意需要取两次试剂。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.用玻璃棒蘸取酒精后再蘸取某白色晶体,放在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该晶体中含有钠元素。()提示:玻璃中含有钠元素。答案:2.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,出现红色沉淀。()提示:溶液出现红色,而不是生成红色沉淀。答案:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.
23、工艺流程图的主要框架规律:“主线主产品,分支副产品,回头为循环”。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2.常见与金属或其化合物提取、制备有关的流程有:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015山东卷)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3H2O调pH=8可除去(填离子符
24、号),滤渣中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练步骤:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmolL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmolL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴
25、加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为molL-1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(1)配制一定质量分数的溶液不必要使用容量瓶和滴定管,仅用烧杯和玻璃棒即可。(2)由表中数据可知,调节pH=8可使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀;pH=12.5时可使Mg2+完全沉淀和部分Ca2+沉淀,故滤渣的成分为Mg(OH)2和Ca(OH)2。若草酸过量会生成草酸钡沉淀,使产品产量降低。(3)由关系式:Ba2+H+,可知与Ba2+结合
26、生成BaCrO4沉淀的Na2CrO4溶液的体积相当于(V0-V1)mL盐酸的体积,故BaCl2溶液的浓度为molL-1。若滴加盐酸时有少量待测液溅出,则与Na2CrO4反应的盐酸的量减少,即molL-1中的V1减小,导致最后所求的Ba2+的物质的量浓度偏大。答案:(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少(3)上方偏大考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015江苏泰州二模)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、
27、Mn2+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌,其工艺流程如图1:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(1)锌浮渣利用硫酸浸出后,将滤渣进行再次浸出,其目的是。(2)净化是为了将Mn2+转化为MnO2而除去,试写出该反应的离子方程式:。(3)90时,净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图2,pH较小时,虽有利于Fe2+转化为Fe3+,但残留铁的浓度仍高于pH为34时的原因是。(4)滤渣3的主要成分为(填化学式)。(5)碳化在50进行,“前躯体”的化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O,写出碳化过程生成“前躯体”的化学方程式:;碳化时所用NH4HCO3的实际用量为
28、理论用量的1.1倍,其原因一是,二是。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:流程图可解读为:锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,加入稀硫酸浸出过滤,得到滤渣为SiO2。净化加入(NH4)2S2O8溶液,pH=5.4是为了将Mn2+转化为MnO2而除去,过滤得到滤渣为MnO2。滤液再加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,调节溶液pH34使Fe3+转化为FeOOH沉淀,通过过滤而除去。过滤得到的滤液中加入锌置换镉,过滤得到的滤渣3为金属Cd。滤液中加入碳酸氢铵碳化,得到(NH4)2SO4和CO2及“前躯体”ZnCO32Zn(OH)2H2O,最后制得超
29、细活性氧化锌。(2)(NH4)2S2O8溶液具有氧化性,根据电子守恒可得反应的离子方程式为:(3)pH小,酸性强,有利于Fe2+Fe3+,但酸性强抑制了Fe3+的水解,导致残留Fe3+浓度高。(5)“前躯体”的化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O,结合反应物为硫酸锌和碳酸氢铵,滤液中加入碳酸氢铵碳化,利用原子守恒配平化学方程式。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案:(1)提高锌元素的总浸出率(3)H+抑制Fe3+水解(4)Cd(5)3ZnSO4+6NH4HCO3ZnCO32Zn(OH)2H2O+3(NH4)2SO4+5CO2使Zn2+充分沉淀碳酸氢铵受热分解损失或NH4H
30、CO3消耗H+,避免H+浓度过大溶解ZnCO32Zn(OH)2H2O考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示:为抑制FeCl3水解,溶液X为。上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤,其目的是。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取ag样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶
31、液应置于右图所示仪器(填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是。a.盛放KMnO4标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)35H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液):向废液中加入足量铁粉,充
32、分反应后过滤;调节溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O;,得到无水FeCl3。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(1)Fe3+的水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入盐酸可抑制其水解,同时不会引入其他杂质。萃取原理就是利用溶质在不同溶剂中的溶解度的差异,用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中夺取出来,可知FeCl3在异丙醚中溶解度很大。Fe2(C2O4)35H2O表面含有杂质离子,用冰水洗涤可减少因溶解而造成的损失。酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故应盛装在酸式滴定管中。盛放KMnO4标准溶液的滴定管水洗后未
33、用标准液润洗,相当于将其稀释,使消耗的KMnO4标准溶液体积偏大,造成测定结果偏高;滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失,使读取的消耗的KMnO4标准溶液体积偏大,造成测定结果偏高;滴定前仰视读数,读数偏大,滴定后俯视读数,读数偏小,使消耗的KMnO4标准溶液体积的读数偏小,造成所测结果偏低。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案:(1)(浓)盐酸FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度取少量溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3+(或其他合理方法)除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗甲c(2)向滤渣中加入足量HCl,充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉
34、;将两次过滤所得滤液合并,向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.常见与反应物用量有关的反应考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2.常见与反应物用量无关的反应考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.流程图中除去Fe2+的方法一般是加入H2O2,然后调节溶液pH,促使Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。()提示:Fe3+水解程度较大,在pH为3左右即可沉淀完全。答案:2.从溶液中获取FeCl3、MgCl2、CuCl2等固体时,可以采取加热蒸干溶液的方法。()
35、提示:加热蒸干过程中,Mg2+、Fe3+、Cu2+水解均被促进,且生成的盐酸在加热时挥发,又进一步促进水解,最后水解彻底,得到相应的氢氧化物。答案:学会审题审读复杂工艺流程图审读复杂工艺流程图“复杂”工艺流程图的“复杂”是表象,在分析时只要由起点到终点看出一条流程主线,抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。再逐一分析这条主线上的“支线”。“支线”一般为新增加原料、物质或能量的循环利用、生成副产物等,这样看似复杂的流程图被我们“肢解”之后就很了然了。某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:请回答以下问题:(1
36、)合成氨反应的化学方程式是。沉淀池中发生的主要反应的化学方程式是,该反应能够发生的原因是。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是,可以循环使用的X是。(3)该生产过程中的副产品是。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是。解析:(2)通入足量氨气发生:2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,煅烧炉里发生反应是CaCO3CaO+CO2。(3)碳酸钙分解产生的二氧化碳可以循环使用,而氧化钙成为副产品。该流程循环利用合成氨的副产品二氧化碳,碳酸钙分解生成的二氧化碳也能再利用,减少污染,降低成本。答案:(1)N2+3H22NH3CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+(NH4)2SO4生成的CaCO3溶解度小于CaSO4,有利于反应向正向进行(2)一方面提供反应物,另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收CO2(3)生石灰该流程中,产生的CO2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生。体验与感悟本题关键是找出起点到终点,根据“回头为循环”,判出X。
