硫酸和硝酸的氧化性3

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1、 硫酸和硝酸的氧化性信息化教学设计 1.基本情况介绍 2.信息化技术在教学过程中的应用 3.汇报总结设计人：黄仁旭单位：宜城市第四高级中学1.基本情况介绍 授课对象：高一新生 课程内容：硫酸和硝酸的氧化性 教材：高中化学必修一（人教版） 课程时间：1学时（45分钟） 教学条件：多媒体教室、课件、图片、视频、音频知识与技能：掌握硫酸和硝酸的性质；了解硫酸的用途。过程与方法：复习酸的通性，过渡到通过实验探究浓硫酸的特性吸水性、脱水性和强氧化性以及硝酸的化学性质。情感态度与价值观：学习浓硫酸的特性，体会事物规律中的一般与特殊的关系；学习硫酸的用途，认识化学知识在人类社会发展与进步中的重要作用；在浓硝

2、酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际，力求实事求是的原则的教育。教学重点、难点： 1.浓硫酸的氧化性； 2.硝酸的不稳定性和强氧化性； 3.硝酸性质实验的设计。教学过程及时间分配: 1.组织教学，知识复习5分钟； 2.引入教学内容，分析内容10分钟； 3.知识准备，构建体系20分钟； 4.学生掌握情况5分钟； 5.总结、课堂练习与评价5分钟。2.信息化技术在教学过程中的应用 （一）组织教学，知识复习 1、组织教学 环节内容：PPT课件、讲稿、教案 信息化技术：图片 2、知识复习 环节内容：酸的通性；浓硫酸的稀释。 信息化技术：图片 （二）引入教学内容，分析内容 1、引入教

3、学内容 环节内容：硫酸和硝酸的氧化性 信息化技术:图片 2、分析内容 环节内容：分析设计思路、步骤及知识准备 信息化内容：PPT（三）知识准备，构建体系 1、知识准备 环节内容:硫酸和硝酸的氧化性 信息化内容：图片、视频、音频 2、构建体系 环节内容：硫酸和硝酸的性质的实验探究 信息化内容：视频（四）学生掌握情况（五）总结、课堂练习与评价 1. H2SO4的电离方程式是 。在反应ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2中，失电子的是Zn，得电子的是 ，稀硫酸表现的性质是 。 2. 浓H2SO4具有吸水性，通常用作 。浓H2SO4溶于水会放 出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将 缓缓加入到_、并不

4、断地 进行搅拌。 3. 从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素 。 H酸性和弱氧化性酸性和弱氧化性干燥剂干燥剂浓浓H2SO4水中水中用玻璃棒用玻璃棒只有氧化性只有氧化性第二课时硫酸和硝酸的氧化性旧知识回顾知识准备，构建体系4、稀硫酸具有酸的通性 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液 (2)与活泼金属(如Zn、Fe)反应 (3)与碱性氧化物(如CuO、Fe2O3)反应 (4)与碱如NaOH、Ca(OH)2反应 (5)与某些盐(如Na2CO3、BaCl2等)发生复分解反应变红变红一、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种 无色 油状 液体。常用的浓硫酸质量分数是98.3%，其

5、密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点 难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。 思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？ 注意：稀释浓硫酸的时候，要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌。 思考：现有封闭、体积相等的试剂瓶二个，分别装等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ 二、浓硫酸的化学性质 1吸水性： 浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作 。 注意：实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。干燥剂干燥剂想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？ 例如： H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、

6、HCl、Cl2 、 CH4 2脱水性 浓硫酸能将有机物中的 按水的组成比（2:1 ）脱去，剩余黑色的炭。氢、氧元素氢、氧元素 P101实验：向蔗糖中加入浓硫酸（见实验视频） 实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，并有刺激性气体产生，放出大量的热 。炭化现象C12H22O11（蔗糖）（蔗糖） 12C + 11H2O浓浓H2SO4如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？ 应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上2%3%Na2CO3溶液 3强氧化性 (1)与金属反应： 加热时，浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成 .SO2 如浓硫酸与金属铜的反应：

7、教材P101 实验49（见实验视频）实验操作实验现象a.试管中铜丝表面 。b.试管中的品红溶液逐渐变为 。c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为： 有气泡逸出有气泡逸出无色无色红色红色蓝色蓝色 (2)与非金属反应： 加热时与木炭发生反应： 。 常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝钝化。练习：1、将下列现象反应中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)浓硫酸露置在空气中，质量会增加 (2)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑 (3)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl (4)Zn+H2SO4 (稀) ZnS

8、O4+H2 (5)Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2 +2H2O吸水性吸水性脱水性脱水性难挥发性难挥发性酸性酸性 氧化性氧化性酸性酸性 巩固一个通性：巩固一个通性： 硫酸是典型的酸，具有酸的通性。硫酸是典型的酸，具有酸的通性。 认识两个变认识两个变化：化：炭化和钝化。炭化和钝化。 理解三个特性：理解三个特性：浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强氧化性。 掌握一个重点：掌握一个重点：浓硫酸的强氧化性。浓硫酸的强氧化性。三、硝酸的物理性质无色、有刺激性气味的液体可溶于水 易挥发(沸点为83）密度比水大溶于水放热 请注意:98%以上的浓硝酸称“发烟

9、硝酸”，69%以上的浓硝酸称为浓硝酸。实验室保存的浓硝酸通常呈黄色，是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。 2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性 四、硝酸的化学性质 1强氧化性 (1)与金属反应： 除 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。 与铜反应(写出化学方程式)：（见实验视频） 浓硝酸： ， 稀硝酸： 。金铂金铂铁、铝铁、铝4HNO3(浓浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O8HNO3(稀稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O (2)与非金属反应

10、： 加热时浓硝酸与木炭发生反应： 。 (3)王水： 组成： 与 ，体积比为13； 性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 等溶解。浓硝酸浓硝酸浓盐酸浓盐酸金、铂金、铂 2不稳定性 (1)化学方程式：_ (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。3、硫酸和硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等 1将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。(1)浓H2SO4使铁、铝钝化A吸水性(2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑 B脱水性(3)浓H2SO4干燥SO2气体 C强氧化性答案：(1)C(2)B(3)A课堂练习 2判断正误(正确的打“”号，错误的打“”号)。(1)稀H2SO4和Fe反应的离子方程式为：2Fe6H=2Fe33H2()(2)浓H2SO4可用作SO2、NH3的干燥剂()(3)冷的浓H2SO4使铁、铝钝化属于物理变化 ()(4)铜和稀HNO3反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性 ()(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比13组成王水()答案：(1)(2)(3)(4)(5)3思考：Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜过量， 若向反应后混合物中滴加稀H2SO4，铜能否继续 溶解？4实验室中应如何保存浓硝酸？ 答案：因浓HNO3见光或受热易分解，所以应盛放 在棕色细口瓶中并置于冷暗处。